河北省廊坊市大辛閣中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河北省廊坊市大辛閣中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），有關(guān)變化如圖所示．下列說法正確的是（）A.圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是XB.2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率υ（C）是0.1mol?L﹣1?min﹣1C.平衡時，氣體A的濃度是0.45mol?L﹣1D.平衡時，氣體B的轉(zhuǎn)化率是70%參考答案：C由圖可知，XY曲線的物質(zhì)的量逐漸減小為反應(yīng)物，Z曲線的物質(zhì)的量逐漸增大為生成物，到達(dá)平衡時，X的變化量為1.0-0.9=0.1mol，Y的變化量為1.0-0.7=0.3mol，Z的變化量為0.2mol，則X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）2C（g），則X表示A，Y表示B，Z表示C；A、有以上分析可知，圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是Y，故A錯誤；B、2min內(nèi)，C的物質(zhì)的量變化為0.2mol，則C的濃度變化為：=0.1mol·L－1，所以C表示的反應(yīng)速率υ（Cv）=△c/△t=0.1mol·L－1/2min=0.05mol?L﹣1?min﹣1，故B錯誤；C、圖中表示氣體A物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是X，則平衡時A的物質(zhì)的量為0.9mol，則平衡時其濃度為0.45mol·L－1，故C正確；D、圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是Y，平衡時B的變化量為1.0-0.7=0.3mol，則氣體B的轉(zhuǎn)化率=×100%=0.3mol/1mol×100%=30%，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象中物質(zhì)的量的變化來判斷曲線所代表的物質(zhì)，掌握速率的計算公式和轉(zhuǎn)化率的公式是解決本題的關(guān)鍵；解題關(guān)鍵：由圖可知，XY曲線的物質(zhì)的量逐漸減小為反應(yīng)物，Z曲線的物質(zhì)的量逐漸增大為生成物，到達(dá)平衡時，X的變化量為1.0-0.9=0.1mol，Y的變化量為1.0-0.7=0.3mol，Z的變化量為0.2mol，則X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）?2C（g），則X表示A，Y表示B，Z表示C；A、根據(jù)圖中XYZ的物質(zhì)的量的變化量來判斷；B、先求出C的濃度變化，再根據(jù)v=△c/△t求算速率；C、根據(jù)圖象判斷平衡時A的物質(zhì)的量，再求濃度；D、平衡時，氣體B的轉(zhuǎn)化率=n(轉(zhuǎn)化)/n(開始)×100%。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是：

（

）A、0.1mol蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NAB、1molCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NAC、0.2mol/L的KClO3溶液中含氧離子的濃度為0.6mol/LD、在2H2S+SO2==3S+2H2O反應(yīng)中,當(dāng)有16g氧化產(chǎn)物生成時，轉(zhuǎn)移電子1mol參考答案：D略3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素中兩種元素組成的化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r是一種強(qiáng)酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素;r是常見的強(qiáng)酸；q的水溶液具有漂白性，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小W＜Y＜X，故A錯誤;B．同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性Y＞Z＞X，故B錯誤;C．Y的氫化物是H2O或H2O2，水或雙氧水在常溫常壓下都為液態(tài)，故C正確;D．X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D錯誤。4.如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（）A．外電路的電流方向為：X→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負(fù)極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A、根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，故A錯誤；B、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯誤；C、X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負(fù)極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)電子的流向判斷原電池的正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，明確正負(fù)極的判斷方法、正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的類型、電子和電流的流向即可解答本題．5.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較順序正確的是A．金屬性：Mg＞Al＞Na＞Ca

B．非金屬性：F＞O＞S＞P

C．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2D．氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3參考答案：B略6.等物質(zhì)的量的N2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等

B．在同溫同壓下密度相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等

D．分子數(shù)相等參考答案：DA.氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，沒有給定氣體的存在狀態(tài)，因此等物質(zhì)的量的N2和CO2的體積不一定相等，故A錯誤；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，則氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，由于二者的相對分子質(zhì)量不同，則密度不同，故B錯誤；

C.由于N2和CO2的摩爾質(zhì)量不相等，因此等物質(zhì)的量的N2和CO2質(zhì)量不相等，故C錯誤；D.由N=nNA知，氣體的物質(zhì)的量相同時，氣體的分子數(shù)相等，故D正確；綜上所述，本題選D。

7.在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（

）A、80kJ

B、50kJ

C、30kJ

D、20kJ參考答案：A略8.可用H＋＋OH－＝H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是：A.H2SO4＋Ba(OH)2

B.CH3COOH＋Fe(OH)3C.NaHCO3＋KOH

D.HCl＋NaOH參考答案：D略9.下列物質(zhì)既屬于純凈物又能凈水的是（

）A.氯水 B.明礬 C.氫氧化鐵膠體 D.水玻璃參考答案：B【詳解】A．氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分，屬于混合物，選項A錯誤；B．明礬只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，選項B正確；C．氫氧化鐵膠體屬于混合物，選項C錯誤；D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項D錯誤；答案選B。10.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述中①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，正確的是A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤參考答案：C試題分析：由X＋2Y3＋==2Y2＋＋X2＋可知，X的化合價升高，Y的化合價降低，①X作還原劑，被氧化，①正確；②X的化合價升高，X是還原劑，②錯誤；③X是還原劑，具有還原性，③正確；④Y的化合價降低，Y2+是還原產(chǎn)物，④錯誤；⑤Y2+的化合價能升高，則具有還原性，⑤正確；⑥由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，⑥正確；①③⑤⑥；答案選C。11.下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是

A．MgCl2

B．SiO2

C．H2O

D．NaOH參考答案：D12.對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)C．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等參考答案：CA．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的限度是在一定條件下的，因此是可改變的，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，D正確，答案選C。13.根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項實驗事實結(jié)論ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定

參考答案：C分析：A項，NH3的水溶液可以導(dǎo)電，導(dǎo)電的微粒是：NH3·H2O電離產(chǎn)生的NH4+、OH-，NH3屬于非電解質(zhì)；B項，SO2通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4；C項，Ca（ClO）2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀；D項，HNO3的揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，不穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)。詳解：A項，NH3的水溶液可以導(dǎo)電，導(dǎo)電的微粒是：NH3·H2O電離產(chǎn)生的NH4+、OH-，不是NH3電離產(chǎn)生的，NH3屬于非電解質(zhì)，A項錯誤；B項，SO2通入Ba（NO3）2溶液中，NO3-在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將SO2氧化成SO42-，SO42-與Ba2+產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，B項錯誤；C項，Ca（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，Ca（ClO）2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀，C項正確；D項，HNO3的揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，不穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，HNO3不穩(wěn)定，受熱或光照條件下分解成NO2、O2和H2O，D項錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)的判斷，SO2、HNO3以及Ca（ClO）2的性質(zhì)。注意：①電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的，如NH3、CO2等的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是它們與水反應(yīng)的生成物電離產(chǎn)生的，NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)；②NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；③揮發(fā)性與不穩(wěn)定性的區(qū)別。14.下列溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度最小的是（

）A．100mL2.5mol/LNaCl溶液

B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL3mol/LKCl溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：A略15.下列實驗現(xiàn)象中，不能說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）選項ABCD實驗裝置實驗現(xiàn)象溫度計的示數(shù)不斷增大反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大反應(yīng)開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動

參考答案：D【詳解】A.鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，溫度計的示數(shù)不斷增大；B.稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，放熱熱量，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，氣球慢慢脹大；C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放熱，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，則U型管內(nèi)甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面；D.硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動，不能說明反應(yīng)放熱；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對這種烴進(jìn)行以下實驗:①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。②經(jīng)測定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L

-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。(1)0.1mol該烴A能與_____g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需_____mol溴蒸氣完全取代;(2)B中官能團(tuán)的名稱是_____,B可通過加入強(qiáng)氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______;合成E的反應(yīng)類型______;

(4)某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實驗開始時,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________;

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1mol

B和1mol

D充分反應(yīng),不能生成1mol

乙酸乙酯,原因是_____。(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。參考答案：(1)16

0.4

(2)羥基

酸性高錳酸鉀溶液或者酸性重鉻酸鉀溶液

(3)

加聚反應(yīng)

(4)防倒吸

中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化

(5)9種【詳解】(1)由題干信息可知，A的摩爾質(zhì)量為1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管，干燥管增重7.2g，則水的質(zhì)量為為7.2g，n(H)=7.2g÷18g/mol×2=0.8mol，再通過石灰水，石灰水增重17.6g，說明二氧化碳的質(zhì)量為17.6g，n(C)=17.6g÷44g/mol=0.4mol，則C原子與H原子的個數(shù)比為1:2，說明A為乙烯，A中含有碳碳雙鍵，0.1mol乙烯能和0.1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，0.1mol溴的質(zhì)量為16g，1，2二溴乙烷能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，且H原子和溴分子的物質(zhì)的量之比為1：1，0.1mol的1，2二溴乙烷中含有0.4molH原子，所以需要0.4mol溴與其發(fā)生完全取代反應(yīng)，故答案為：16，0.4；(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的B物質(zhì)為乙醇，它的官能團(tuán)為羥基，乙醇可與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀或者酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)直接得到乙酸，故答案為：羥基、酸性高錳酸鉀溶液或者酸性重鉻酸鉀溶液；(3)E是常見的高分子材料,則E是聚乙烯，它的結(jié)構(gòu)簡式為：[CH2—CH2]n，乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯，故答案為：[CH2—CH2]n、加聚反應(yīng)；(4)實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體為乙酸乙酯，①實驗開始時,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸；②飽和碳酸鈉溶液能與未反應(yīng)的乙酸反應(yīng)，溶解揮發(fā)出的乙醇，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度最小，從而促進(jìn)乙酸乙酯析出，故答案為：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；③由于乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)具有一定限度，不能達(dá)到完全轉(zhuǎn)化，故答案為：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化；(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯，即分子組成上多一個CH2原子團(tuán)，所以比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有乙酸丙酯2種，丙酸乙酯1種，丁酸甲酯2種，甲酸丁酯4種，共9種結(jié)構(gòu)，故答案為：9種。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如右圖所示裝置，在化學(xué)實驗中十分常見，它可以作為制取氣體、收集氣體、性質(zhì)驗證、安全防護(hù)等多種作用，按要求回答相關(guān)問題：（1）干燥CO2氣體時，廣口瓶中可裝入的試劑1是______________。（2）除掉CO中混有的CO2，可以在廣口瓶中盛裝試劑2

溶液。（3）用此裝置可以用排氣法收集CO2氣體，應(yīng)從導(dǎo)管口

進(jìn)

出。（填a或b）如果用此裝置收集CO氣體，應(yīng)怎樣操作，簡述操作方法：_________________________________________________________________________。（4）廣口瓶C中盛有BaCl2溶液，如果從b端通入CO2氣體，甲同學(xué)說有沉淀生成，乙同學(xué)說沒有沉淀出現(xiàn)。根據(jù)你所掌握的知識，判斷其正確性，選擇你同意的一方意見回答相關(guān)問題（兩項全答計0分）。I．我同意甲同學(xué)意見，得到的沉淀物質(zhì)化學(xué)式為__________________。II．我同意乙同學(xué)意見，如要出現(xiàn)沉淀，可以預(yù)先在廣口瓶中加入一些試劑3，再通入CO2氣體，立即會出現(xiàn)沉淀，則試劑3可以是_____________（填試劑名稱或化學(xué)式）。參考答案：（