第章第節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第2課時(shí)）學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第2課時(shí)實(shí)驗(yàn)安全過(guò)濾和蒸發(fā)【基本要求】1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的注意事項(xiàng)。2。掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全引發(fā)的事故處理,預(yù)防方法及其應(yīng)用【知識(shí)梳理】想一想：教材第4頁(yè)的圖片,請(qǐng)同學(xué)們想一下在哪些地方見(jiàn)過(guò)？你知道什么意義嗎？一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)事故的處理意外事故處理方法酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火立即用_______________鈉、磷等失火迅速用沙子覆蓋酸（或堿）流到桌上立即用適量_________（或稀醋酸)作用，后用水沖洗酸（或堿）沾到皮膚上用水沖洗，再用____________（或硼酸溶液)沖洗酸、堿濺到眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼，千萬(wàn)不要用手揉眼睛苯酚(或液溴)沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服_________汞滴落在桌上或地上盡量回收，后在桌上或地上撒上__二、試劑存放及實(shí)驗(yàn)操作的安全事項(xiàng):(1)防火災(zāi)。①可燃性、易燃性物質(zhì)的存放要遠(yuǎn)離火源。②用剩的白磷應(yīng)該放回原瓶.③不慎打翻酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)該迅速用濕抹布撲滅。(2）防暴沸。①加熱液體物質(zhì)時(shí)為了防止暴沸，應(yīng)在液體中加入沸石或碎瓷片。②配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中。(3)防倒吸。①拆卸加熱法制取氣體，并用排水法收集氣體的裝置時(shí),應(yīng)先從水槽中取出導(dǎo)氣管，再撤掉酒精燈。②用水吸收極易溶于水的氣體時(shí)，要用倒置于水面的漏斗或其他防倒吸措施。（4）防中毒。①產(chǎn)生劇毒氣體的反應(yīng)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行.②實(shí)驗(yàn)室中的任何藥品不能用口去嘗。③用剩的有毒物質(zhì)應(yīng)該及時(shí)回收處理。(5）防污染.對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)不能直接排放于空氣中，要根據(jù)其化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行處理或吸收.如尾氣為CO，應(yīng)該點(diǎn)燃.(6)防爆炸。①點(diǎn)燃?xì)錃?、一氧化碳等可燃性氣體。②用于還原金屬氧化物的氫氣、一氧化碳等還原性氣體，在實(shí)驗(yàn)之前都要驗(yàn)純。三、實(shí)驗(yàn)安全裝置：(1）防污染的安全裝置.分類裝置簡(jiǎn)圖原理及使用實(shí)例吸收式

容器中盛有與有毒氣體反應(yīng)的溶液,將未反應(yīng)的有毒氣體吸收，使其不擴(kuò)散到空氣中，造成污染灼燒式

適當(dāng)時(shí)候,點(diǎn)燃尖嘴中的可燃性氣體,充分燃燒后，轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的產(chǎn)物收集式

利用氣球或球膽將有毒氣體收集后，另作處理,避免其逸散到空氣中，污染環(huán)境(2）防倒吸的安全裝置。類型簡(jiǎn)易裝置原理及使用實(shí)例隔離式

導(dǎo)氣管末端不插入液體(水)中,或?qū)夤懿迦朊芏却笄覛怏w難溶的液體，與液體呈隔離狀態(tài)，可用來(lái)吸收易溶于水的氣體肚容式

由于漏斗或干燥管容積較大，當(dāng)水進(jìn)入漏斗或干燥管內(nèi)時(shí)，燒杯內(nèi)液面脫離“導(dǎo)管”下端,受重力作用,液體又回落到燒杯中。常用于吸收易溶于水的氣體安全瓶式

使用較大容積的容器接收可能倒吸過(guò)來(lái)的液體,防止進(jìn)入氣體發(fā)生裝置或受熱的反應(yīng)容器【注意】：氣體通入某溶液時(shí)發(fā)生倒吸的原因(1)因氣體極易溶于該溶液而發(fā)生倒吸。(2）因氣體易與該溶液反應(yīng)而倒吸,如SO2通入氫氧化鈉溶液。(3)因加熱不穩(wěn)定或撤掉熱源而倒吸.四、物質(zhì)的分離與提純1、分離與提純的區(qū)別與聯(lián)系。分離提純目的將兩種或多種物質(zhì)分開(kāi)，得到幾種純凈物除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈物質(zhì)原理依據(jù)各組分的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)差異使物質(zhì)分離聯(lián)系提純建立在分離之上，只是將雜質(zhì)棄去2、提純的原則與要求:（1）“四原則"：一是不增加新的雜質(zhì)；二是不減少被提純物質(zhì)三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。（2）“三必須”:一是除雜試劑必須過(guò)量;二是過(guò)量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳。3、過(guò)濾——分離不溶性固體和液體。一貼:_________________

二低:________________________________、

三靠:燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙,漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁【思考】1．過(guò)濾時(shí)為什么濾紙邊緣要低于漏斗邊緣?2．如何對(duì)過(guò)濾后的沉淀進(jìn)行洗滌？3．過(guò)濾時(shí)，為節(jié)省時(shí)間,能不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體?4．如果在過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然較渾濁，試分析原因,并說(shuō)明該如何處理.4、蒸發(fā)——分離_________________.【粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)】1．不溶性雜質(zhì)的除去(1）上述各步實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為_(kāi)_______；__________；________。(2)上述各步實(shí)驗(yàn)操作中均使用了玻璃棒,其作用分別是____________；________；_________。(3)用上述方法提純后的食鹽中還含有的雜質(zhì)是_______________________________。2．可溶性雜質(zhì)的除去上述步驟1得到的固體氯化鈉中還含有可溶性的硫酸鹽、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),必須進(jìn)一步將其除去方能得到純NaCl。雜質(zhì)加入的試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸鹽（Na2SO4)MgCl2CaCl2Na2CO33、硫酸根離子的檢驗(yàn)原理：SO2－4與BaCl2溶液反應(yīng),生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀。1．試劑:和溶液。2．操作步驟：某溶液無(wú)沉淀沉淀，證明原溶液中有SO2－4.【參考答案】一、濕布或沙土覆蓋，NaHCO3溶液,NaHCO3溶液，蛋清或牛奶，硫磺粉四、濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣略低于漏斗,加液低于濾紙思考：1、防止濾液外溢2、將沉淀轉(zhuǎn)移至漏斗中，加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置，讓水自然流下,重復(fù)操作2到3次.3、不能，用玻璃棒攪拌有可能會(huì)攪爛濾紙4、可能是濾液漏下了，需重新過(guò)濾溶液中溶質(zhì)的方法，大量固體析出粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)：1、溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，攪拌，引流，攪拌，SO42—、Mg2+、Ca2+2、BaCl2，BaCl2+Na2SO4====2NaCl+BaSO4NaOH，2NaOH+MgCl2=====2NaCl+Mg(OH）2CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO33、鹽酸，BaCl2溶液,白色第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第3課時(shí)蒸餾和萃取【基本要求】1.理解物質(zhì)分離的兩種方法蒸餾和萃取。2.掌握蒸餾和萃取的基本操作及注意事項(xiàng)，學(xué)會(huì)應(yīng)用解題【知識(shí)梳理】一、蒸餾1、定義：適用于分離混合物,利用混合物的不同,用蒸餾的方法除去揮發(fā)或不揮發(fā)性雜質(zhì)，從而分離提純物質(zhì)。2、實(shí)驗(yàn)儀器3、注意事項(xiàng)：a.燒瓶中所盛液體體積一般介于其容積的之間b.蒸餾時(shí)在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止液體c.溫度計(jì)下端水銀泡應(yīng)置于燒瓶支管處，測(cè)量逸出氣體的溫度.d.冷凝水下口進(jìn)，上口出。e。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先開(kāi)冷凝水，后加熱.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先停止加熱,后關(guān)冷凝水。溶液不可蒸干?！舅伎肌繙囟扔?jì)水銀球的位置可否改變？c．【思考】冷凝水的流動(dòng)方向可否改變？d．【思考】為什么用直形冷凝管而不用球形冷凝管？4、實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水:見(jiàn)教材P7圖1-4，完成下面表格實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來(lái)水,滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液2、在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片)，按圖1-4連接好裝置,向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體，用錐形瓶收集10mL液體,停止加熱。3、取少量收集的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液，得到的液體中還含有Cl-嗎？5、對(duì)比上圖和教材P7圖1—4，分析兩套裝置有何主要區(qū)別？為什么？二、萃取1、定義：利用混合物中的一種溶質(zhì)在的溶劑里的的不同,用一種試劑（萃取劑)把溶質(zhì)從原來(lái)溶液中提取出來(lái)的過(guò)程.2、萃取劑的選擇：①萃取劑與原溶液中的溶劑互相溶，并且密度差別較大②溶質(zhì)在萃取劑中溶解度于在原溶劑中的溶解度③一般，溶質(zhì)與萃取劑化學(xué)反應(yīng)常用萃取劑：如：I2、Br2等在CCl4、苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且CCl4、苯等與水互溶，I2、Br2與CCl4也不反應(yīng)Br2、I2等在幾種溶劑中的顏色水有機(jī)溶劑(萃取劑)Br2I23、主要儀器：4、操作步驟及注意事項(xiàng)：①檢查是否漏液：若漏液可在活塞上涂少量凡士林②混合振蕩：用右手壓住分液漏斗部，左手握住，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩,使兩種液體充分混合（如圖②）。振蕩分液漏斗時(shí)，應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞，防止液體流出,要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，以防止③靜置：至于鐵架臺(tái)上的鐵圈上靜置【實(shí)驗(yàn):用CCl4萃取I2水中的I2】碘水的顏色；四氯化碳的顏色。振蕩后靜置現(xiàn)象：，上層：,下層：。三、分液1、原理：分離的混合物的方法2、主要儀器:操作步驟及注意事項(xiàng):萃取和分液這兩個(gè)操作往往是相連的，即先萃取后分液分液時(shí)要將分液漏斗頸上的玻璃塞旋開(kāi)，或使塞上的凹槽(或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔保證，同時(shí)漏斗下端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁，防止下層液體要從口放出，上層液體要從漏斗口倒思考：1。分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液,但不知道哪一層液體是水層.怎么判斷？2。若將四氯化碳換成苯,實(shí)驗(yàn)步驟不變,其對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象應(yīng)該如何?【補(bǔ)充組合儀器】1.“一材多用”:（1）干燥管除用于干燥氣體外，還可以用于防倒吸裝置（如圖①)、組裝類似啟普發(fā)生器的制取氣體裝置（如圖②)。(2)集氣瓶除用于收集氣體外,還可用于貯存氣體（如圖③)、測(cè)量氣體體積（如圖④)、作洗氣瓶（如圖⑤）等2?！岸嗖囊挥?:(1)A組各圖可以測(cè)量氣體體積.（2）B組各圖可以作為冷凝或冷卻裝置。(3)C組各圖可以作為氣體干燥或除雜裝置?！緟⒖即鸢浮恳弧⒁后w,沸點(diǎn)3、1/3-—1/2，飛濺不能，因?yàn)闇囟扔?jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度不能，逆向進(jìn)水可以保證整個(gè)冷凝管充滿水,冷卻更充分球形冷凝管一般是豎直放置，作用是冷凝回流，如果橫向放置冷凝的時(shí)候冷凝液不能順利流出白色沉淀，有液體