第三單元物質構成的奧秘復習學案九年級化學人教版上冊

第三單元物質構成的奧秘復習知識點一：分子和原子1、構成物質的基本微粒2、分子是保持物質性質的粒子。3、原子是中的最小微粒。4、分子的性質（1）分子的體積和質量都（2）分子總是在不停地_________，溫度升高，分子運動速率（3）分子間有___________，同一種物質的分子在固、液、氣態(tài)時，分子間的間隔，溫度升高，間隔5用分子的觀點解釋物質的變化：物質在發(fā)生物理變化時，分子，發(fā)生化學變化時，分子，分子是保持物質的最小粒子。6．分子的構成：如1個水分子由構成。7．定義原子是中的最小粒子。8．分子與原子的關系（1）區(qū)別：化學變化時，可分，不可分。（2）聯系：是由構成的。（3）相同點：①質量、體積都②都在不停地③微粒間都有④同種微粒性質，不同種微粒性質⑤分子、原子都可以直接構成。9．化學變化的微觀解釋反應物的分子分解結合聚集成生成物。氧化汞受熱分解為例：加熱氧化汞時，分解為和，每2個構成1個氧分子，許多聚集成金屬汞。10實驗．分子的存在：（1）品紅在水中擴散實驗：現象：_________________________________結論：_____________________________________________________典型題：1、用分子的觀點解釋下列問題（1）墻內開花墻外可聞到花香（2）氣體很容易被壓縮，而液體和固體不易被壓縮（3）混合物和純凈物有什么不同4）一氧化碳和二氧化碳化學性質不同的原因（5）液態(tài)和氣態(tài)二氧化碳都能滅火的原因2、表示化合物的是，表示單質的是，可以表示氧化物的是。知識點二原子的結構⒈原子的構成：⒉關系（1）在原子中：原子序數＝核電荷數＝＝決定元素種類的是決定元素化學性質的是(不是所有最外層電子數相同的原決定元素種類的是決定元素化學性質的是(不是所有最外層電子數相同的原子,化學性質就相似.如He與Mg)決定原子質量的是三個決定（3）在分子、原子、原子核、質子、中子和電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。a能直接構成純凈物的是b一定能保持物質化學性質的是c化學變化中的最小粒子是d帶正電荷的是e不顯電性的是f質量最小的是g在同一原子中數目相等的是知識點3相對原子質量⒈概念：以一種(含有6個質子和6個中子的碳原子)的質量的(約為×1027kg)為標準，其他原子的跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。⒉計算公式：①電子的質量很小，只相當于質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在上。②每個質子和中子的相對質量都約等于1，所以相對原子質量≈＋。知識點4元素定義：具有相同（即核內）的一類原子的總稱①一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：②同種元素組成的純凈物一定是單質，但同種元素組成的物質是單質（如O2與O3的混合物），不可能是⒉元素符號⑴寫出下列元素的符號氫氮氧氟氯碘氦氖氬碳硅硫磷鈉鎂鋁鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞⑵元素符號的意義意義實例（以N為例）表示某種元素表示該種元素的一個原子①有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si②當元素符號前的化學計量數為不是“1”的其他數字時，只有，沒有，如3H：表示⑶元素周期表發(fā)現：⒊離子符號陽離子：、陰離子：、b.意義：如：Mg2+：表示帶2Mg2+：典型題：１、下列關于原子的敘述中，正確的是（）A、原子是不能再分的粒子B、一切物質都是由原子直接構成的C、一切原子的原子核都是由質子和中子構成D、原子核內的質子數一定等于核外的電子數２、由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為６３的銪元素的相對原子質量的新值為１５２。則下列說法正確的是（）A、銪元素原子的質子數為６３B、銪元素原子的中子數為６３C、銪元素原子的核外電子數為１５２D、銪元素原子的質量為１５２3、已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的１／１８３６倍，通過下表，可總結出“在原子中質子數等于電子數”，還能總結出：原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫１０１１碳６６６１２氧８８８１６鈉１１１２１１２３氯１７１８１７３５（１）（２）（３）（４）4、在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質化學性質的粒子是（2）化學變化中的最小微粒是（3）能直接構成物質的粒子是（4）構成原子核的粒子是（5）