2024屆重慶鐵路中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析

2024屆重慶鐵路中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列溶液中不存在配離子的是A．CuSO4水溶液B．銀氨溶液C．硫氰化鐵溶液D．I2的CCl4溶液2、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)C．元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式3、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說(shuō)法正確的是A．14C和14N互為同位素 B．14C和C60是同素異形體C．14C核素中的中子數(shù)為8 D．14CO2的摩爾質(zhì)量為464、下列說(shuō)法正確的是（）A．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的一半B．鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍C．中和等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸所需氫氧化鈉多于鹽酸D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根離子的量相同5、下列敘述正確的是()A．Na在空氣中久置最終變?yōu)镹aHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉，溶液變藍(lán)且有黑色固體析出C．Cl2能與石灰乳反應(yīng)，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀6、下列微粒中能使水的電離平衡向左移動(dòng)且溶液的pH減小的是()A． B．Cl-C．Na+ D．OH-7、把晶體丙氨酸溶于水，使溶液呈堿性，則下列四種微粒中存在最多的是（）A．B．C．D．8、在一定溫度下，反應(yīng)HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常數(shù)為0.1。若將等物質(zhì)的量的H2(g)和X2(g)通入體積為1L的密閉容器中，在該溫度下HX(g)的最大產(chǎn)率接近于()A．83%B．17%C．5%D．33%9、用電化學(xué)制備正十二烷的方法:向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng):2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列說(shuō)法不正確的是A．圖中電源的a極為直流電源的負(fù)極B．電解過(guò)程中離子濃度會(huì)不斷降低C．陽(yáng)極電極反應(yīng)：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑D．反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備10、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．淀粉溶液 B．稀硝酸C．氨水 D．氮?dú)夂脱鯕獾幕旌衔?1、下列各組混合物，可用結(jié)晶的方法分離的是()A．酒精和水的混合物 B．汽油和植物油的混合物C．四氯化碳和水 D．食鹽和硝酸鉀的混合物12、常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化鉀水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④13、下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是()A．和 B．氧氣和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和異丁烷14、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4mol；如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量濃度為A．小于0.1mol/L B．0.1mol/LC．0.2mol/L D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L15、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)1.6倍，下列說(shuō)法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．A的轉(zhuǎn)化率減小C．m＋n>p D．C的體積分?jǐn)?shù)增加16、在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（）①顏色②平均相對(duì)分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度A．①和③ B．③和⑤C．④和⑤ D．②和④17、在密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡后，僅改變橫坐標(biāo)條件，下列圖像正確的是A．B．C．D．18、下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（）A．液化石油氣的主要成分B．含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物C．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物D．1mol甲烷含有8mol電子19、觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過(guò)程中石墨電極產(chǎn)生金屬B．裝置②中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．裝置③中的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子和小分子水通過(guò)D．裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連20、關(guān)于維生素的敘述中，不正確的是A．維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子B．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高C．人體對(duì)維生素的需要量極小，但對(duì)人體的生長(zhǎng)和健康至關(guān)重要D．習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素21、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中放出的熱量為57.3kJ的是A．①和②B．③C．④D．以上都不對(duì)22、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．麥芽糖 B．葡萄糖 C．動(dòng)物脂肪 D．蛋白質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個(gè)即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過(guò)程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。24、（12分）乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過(guò)程中屬于物理變化的是______________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說(shuō)法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)25、（12分）I.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1所示)，并測(cè)定電離平衡常數(shù)Kb。（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是_____。A．生石灰B．無(wú)水氯化鈣C．五氧化二磷D．堿石灰（2）檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是：_____。（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，_________，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中_____點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，測(cè)得pH=11.0。不斷滴加0.05000mol/L鹽酸，當(dāng)鹽酸體積為22.50mL時(shí)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1請(qǐng)回答下列問題：（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量熱計(jì)中（如圖）將100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·K)。則CH3COOH的中和熱ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol，你認(rèn)為（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）_____。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由________。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。27、（12分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中的溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式___________________________________；(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________。A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙酸，也會(huì)使溴水帶色(3)乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為：試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是___________________________________。為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為_____________，其作用是_________________，B中的試劑為______________。(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是_______________A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸28、（14分）醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見的弱電解質(zhì)。(1)常溫下，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認(rèn)為方案可行的是_______(填序號(hào))①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。④配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。(2)若25℃時(shí)，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=________，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_________倍。(3)已知在25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下，0.1mol/L

NaOH溶液V1mL和0.2mol/L

CH3COOH溶液V2mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。①反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_________________________________________________。②V1：V2__________(填“>”、“<”或“＝”)2:1③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。(4)常溫下，可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO3-)；反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)29、（10分）回答下列問題：（1）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因____。（2）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①10mL0.1mol/L氯化鎂溶液中②25mL0.1mo|/L硝酸銀溶液中③50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中④100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_____(填寫序號(hào))。（3）下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)(常溫下)，請(qǐng)根據(jù)要求作答。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2CO3Kl=4.4×10-7K2=4.7×10-11CH3COOHK=1.75×10-5H3PO4Kl=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13H2C2O4Kl=5.4×10-2K2=5.4×10-5①相同物質(zhì)的量濃度的①NaHCO3②CH3COONa③Na2C2O4④Na2HPO4四種鹽溶液的pH由大到小的順序是______(填序號(hào))。②通過(guò)數(shù)據(jù)計(jì)算判斷0.1mol/LNaHC2O4溶液顯性_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】試題分析：配離子是由一個(gè)金屬陽(yáng)離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子，可能存在于配位化合物晶體中，也可能存在于溶液中，A．水對(duì)銅離子有絡(luò)合作用，CuSO4水溶液中存在四水合銅絡(luò)離子，銅離子提供空軌道，水分子提供孤對(duì)電子，存在配離子，A不符合題意；B．銀氨溶液中銀離子提供空軌道，氨氣提供孤對(duì)電子，存在配離子，B不符合題意；C．硫氰化鐵溶液中鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤對(duì)電子，存在配離子，C不符合題意；D．I2的CCl4溶液為碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，無(wú)配離子，D符合題意；答案選D?？键c(diǎn)：考查配位鍵判斷2、C【題目詳解】A．元素周期表中原子序數(shù)為周期性變化，則元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的，選項(xiàng)A正確；B．由原子結(jié)構(gòu)可知元素的位置，其電子層數(shù)=周期數(shù)，選項(xiàng)B正確；C．除零族元素外，短周期元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所屬的族序數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．元素的性質(zhì)在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性變化，則元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，選項(xiàng)D正確；答案選C。3、C【題目詳解】A、14C和14N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為8、7，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B、同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，其中C60為一種單質(zhì)，而14C僅為一種元素的原子，故B錯(cuò)誤；C、14C核素中的中子數(shù)為14-6=8，故C正確；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯(cuò)誤。故答案選C。4、C【題目詳解】A．氨水是弱堿，不能完全電離，故將氨水稀釋一倍，OH-濃度減少小于原來(lái)的一半，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，B錯(cuò)誤；C．等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度更大，故中和等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸所需氫氧化鈉多于鹽酸，C正確；D．磷酸鈉是鹽，在水溶液中完全電離，磷酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根離子的量前者大于后者，D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解題分析】A．NaHCO3粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉，所以Na在空氣中久置最終變?yōu)樘妓徕c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，銅與三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵和二價(jià)銅，所以溶液變藍(lán)無(wú)黑色固體析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，C項(xiàng)正確；D．KC1O3溶液中不含氯離子，所以滴加AgNO3溶液無(wú)AgCl沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：Na在空氣中吸水生成NaOH，二氧化碳不足量時(shí)NaOH吸收空氣中的CO2變成Na2CO3與水，二氧化碳足量或過(guò)量時(shí)NaOH吸收空氣中的CO2變成NaHCO3，NaHCO3可風(fēng)化成Na2CO3，所以最終產(chǎn)物為Na2CO3。6、A【題目詳解】A.能在水溶液中電離出H+，使水的平衡向左移動(dòng)且增大溶液中的H+濃度，溶液的pH減小，A正確；B.Cl-與水的電離無(wú)關(guān)，不改變水的電離平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.Na+與水的電離無(wú)關(guān)，不改變水的電離平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.OH-使水的電離平衡向左移動(dòng)，但H+濃度減小，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤；答案為A。7、B【分析】-COOH具有酸性，-NH2具有堿性，當(dāng)溶液強(qiáng)堿性時(shí)，存在大量的氫氧根離子，羧基會(huì)被中和為羧酸鹽，而氨基不反應(yīng)，據(jù)此分析。【題目詳解】具有氨基和羧基，-COOH具有酸性，-NH2具有堿性，當(dāng)溶液強(qiáng)堿性時(shí)，存在大量的氫氧根離子，羧基會(huì)被中和為羧酸鹽，而氨基不反應(yīng)，所以羧基的存在形式是-COO-，故答案為：B。8、A【解題分析】HX(g)12H2(g)+12X2(g)的平衡常數(shù)K1為0.1，那么12H2(g)+12X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)K2為10，H2(g)+X2(g)2HX(g)的平衡常數(shù)K3為102=100，.設(shè)HX(g)的最大產(chǎn)率x，則有：H2(g)+X2(g)2HX(g)10012x11-12x1-1K3=x2（1-12x）2=100，9、D【解題分析】A、a連接的電極生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B、由題中信息可知，正庚酸鈉在溶液中的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于甲醇鈉，故正庚酸鈉的電離程度大于甲醇鈉的電離程度；在電解過(guò)程中，不斷有正庚酸與電解產(chǎn)物甲醇鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正庚酸鈉，故溶液中的離子濃度不斷減小，選項(xiàng)B正確；C、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑，選項(xiàng)C正確；D、因C12H26為液體，而雜質(zhì)為氣體，不影響C12H26的制備，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選D。10、A【題目詳解】A、淀粉溶液屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、稀硝酸屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氨水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氮?dú)夂脱鯕獾幕旌衔锊恍纬赡z體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【分析】結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種，蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的可溶性物質(zhì)，降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較大的可溶性物質(zhì)，進(jìn)行分析解答?！绢}目詳解】A.分離水和酒精，可利用水和酒精沸點(diǎn)的不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.汽油和植物油均為液體，均難溶于水，不能用結(jié)晶的方法分離，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.四氯化碳和水不互溶，采用分液的方法分離，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)的方法，故D選項(xiàng)正確；故選：D。12、A【分析】酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-7mol/L，常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，說(shuō)明為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①SO2在水溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，是酸溶液，電離產(chǎn)生H+，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，對(duì)水的電離有抑制作用，①正確；②KCl溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，②錯(cuò)誤；③NaNO3溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，不能水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，③錯(cuò)誤；④NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，電離產(chǎn)生OH-，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，對(duì)水的電離有抑制作用，④正確；綜上所述可知：對(duì)水電離其抑制作用的是①④，故合理選項(xiàng)是A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了酸或堿對(duì)水的電離的影響，應(yīng)注意的是酸或堿對(duì)水的電離有抑制作用，鹽類的水解對(duì)水的電離有促進(jìn)作用。13、A【分析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間互稱同位素?！绢}目詳解】A、和互為同位素，A正確；B、氧氣和臭氧互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C、甲烷和乙烷互為同系物，C錯(cuò)誤；D、正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選A。14、A【解題分析】達(dá)平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達(dá)的平衡，利用等效平衡的思想，與原平衡相比相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】達(dá)平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1molPC13和0.5molC12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)新平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的，即在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量<0.4mol×=0.2mol，則其濃度小于=0.1mol/L，故A項(xiàng)正確；答案選A。15、B【題目詳解】A．平衡后將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的2倍，但此時(shí)C的濃度為原來(lái)的1.6倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故A的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，則有：m+n<p，故C錯(cuò)誤；D．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，生成物的體積百分含量降低，即C的體積分?jǐn)?shù)降低，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【分析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！绢}目詳解】①升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變深，故錯(cuò)誤；②由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量解析，故錯(cuò)誤；③由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，故正確；④升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)變大，故錯(cuò)誤；⑤由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變的密閉容器中密度不變，故正確；③和⑤正確，答案選B。17、B【解題分析】試題分析：A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率增大。錯(cuò)誤。B.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)減小。正確。C.由于Y是固體，所以增大壓強(qiáng)，Y的含量不變。錯(cuò)誤。D。升高溫度，V正、V逆都增大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以V逆增大的多，平衡逆向移動(dòng)，由于溫度不斷升高，所以始終是V逆>V正。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的含量、轉(zhuǎn)化率的影響的知識(shí)。18、C【解題分析】A．液化石油氣的主要成分是丙烷(C3H8)等，故A錯(cuò)誤；B．甲烷是烷烴中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C．甲烷是最簡(jiǎn)單的烴，也是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，故C正確；D．1個(gè)甲烷含有10個(gè)電子，所以1mol甲烷含有10mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C。19、B【解題分析】A．裝置①中陰極上金屬離子放電生成單質(zhì)，即金屬單質(zhì)在鐵電極上生成，A錯(cuò)誤；B．裝置②中陽(yáng)極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B正確；C．離子交換膜只允許離子通過(guò)，水分子是分子，不能通過(guò)，C錯(cuò)誤；D．裝置④中，電鍍池中，鍍層作電解池陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，則待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；答案選B。20、B【題目詳解】維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育及新陳代謝所必須的一類小分子有機(jī)化合物，天然食品中含量很少，人體對(duì)維生素的需要量雖然極小，但這微量的物質(zhì)卻能調(diào)節(jié)各種器官的機(jī)能并維持各種細(xì)胞的特性，對(duì)人體的生長(zhǎng)和健康至關(guān)重要；人們習(xí)慣上按照維生素的溶解性將其分為脂溶性維生素和水溶性維生素；選項(xiàng)A、C、D正確；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；答案選B。21、D【解題分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義、中和熱的概念分析判斷。【題目詳解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放熱57.3kJ。①式：2molH＋和2molOH－反應(yīng)生成2molH2O(l)，放熱114.6kJ。②式：生成2molH2O(l)放熱114.6kJ，生成1molBaSO4(s)也放熱?？偡艧岫嘤?14.6kJ。③式：NH3·H2O電離吸熱，故生成1molH2O(l)時(shí)放熱少于57.3kJ。④式：CH3COOH、NH3·H2O電離吸熱，使生成1molH2O(l)時(shí)放熱少于57.3kJ。本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】熱化學(xué)方程式有三個(gè)特點(diǎn)：(1)用“s、l、g、aq”注明物質(zhì)狀態(tài)；(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可為分?jǐn)?shù)；(3)ΔH包括符號(hào)（+吸熱、－放熱）、數(shù)值、單位（kJ·mol－1，指每摩化學(xué)反應(yīng)），ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比例。22、B【題目詳解】A.麥芽糖是雙糖，能水解，故錯(cuò)誤；B.葡萄糖是單糖，不能水解，故正確；C.動(dòng)物脂肪屬于酯類，能水解，故錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)能水解，故錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握雙糖或多糖能水解，油脂能水解，蛋白質(zhì)能水解。但是單糖不能水解。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！绢}目詳解】(1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。24、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析。【題目詳解】(1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過(guò)程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯(cuò)誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。25、AD將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶C1.8×10￣5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等【解題分析】I.（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，而無(wú)水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應(yīng)，所以不能用來(lái)制氨氣；答案選AD；（2）檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿；（3）要形成噴泉實(shí)驗(yàn)，應(yīng)使瓶?jī)?nèi)外形成負(fù)壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，形成噴泉；三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，故答案為打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶；C；（4）設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3?H2O）=0.056mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，則：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，是指1mol硫完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化硫時(shí)放出的熱量，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ/mol；二氧化硫催化氧化為三氧化硫的熱化學(xué)方程式為：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到①×2+②，即2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790kJ/mol，所以3molS（s）生成3molSO3（g）的焓變＝＝－1185kJ/mol；（2）醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.05mol和0.055mol，生成水的物質(zhì)的量是0.05mol。反應(yīng)中放出的熱量是（300.7K－298.0K）×4.18J/(g·K)×200g＋（300.7K－298.0K）×150.5J/K＝2663.55J，則CH3COOH的中和熱ΔH＝＝－53.3kJ/mol；（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1kJ/mol，即測(cè)定結(jié)果偏低.這說(shuō)明反應(yīng)中由熱量損失，所以可能的原因有①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等。【題目點(diǎn)撥】本題考查了氨氣的制備和噴泉實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、電離常數(shù)的計(jì)算，反應(yīng)熱的計(jì)算等，明確噴泉實(shí)驗(yàn)原理和氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，題目難度中等。26、環(huán)形玻璃攪拌器減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；偏小相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小?！痉治觥扛鶕?jù)中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量和中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析解答本題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小，故答案為：偏?。?/p>

(4)因?yàn)橹泻蜔崾撬岷蛪A反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；(5)稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ，氨水為弱堿的溶液，弱堿的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小。27、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液體分層，油狀液體在下若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減小；若發(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液B【分析】乙醇在濃硫酸作用下、170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，生成的乙烯中一般會(huì)混有二氧化硫等雜質(zhì)，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(2)溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，是因?yàn)橐蚁┲锌赡芑煊卸趸?，溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溴水褪色，因此使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)，也未必是乙烯，故答案為：BC；(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在試管底層為油狀物質(zhì)，因此試管Ⅱ中液體分層，且油狀液體在下層，可證明反應(yīng)中有乙烯生成；實(shí)驗(yàn)中若發(fā)生取代反應(yīng)，則生成HBr，水溶液pH明顯減小；若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液的pH將增大，因此驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，故答案為：液體分層，油狀液體在下層；若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減??；若發(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大；(4)要驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性，需要除去二氧化硫氣體，因此需要在Ⅰ和和Ⅱ之間增加的裝置的A中加入NaOH溶液，除去SO2氣體；B中加入品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否除盡，故答案為：NaOH溶液；除去SO2氣體；品紅溶液；(5)廢液冷卻后倒入空廢液缸中，不能倒入下水道中，防止污染地下水，且硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將硫酸注入水中，只有B合理，故答案為：B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意理解實(shí)驗(yàn)的目的，需要除去二氧化硫?qū)?shí)驗(yàn)的影響。28、①④3108c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)<180>1/800或1.25×10-3【分析】(1)把醋酸先看成強(qiáng)酸進(jìn)行分析，然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷實(shí)驗(yàn)方案的可行性；(2)根據(jù)電離的三段式進(jìn)行計(jì)算；(3)①根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)進(jìn)行分析判斷；②若V1：V2=2:1，則酸堿恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，反應(yīng)后溶液顯中性，所以CH3COOH就得稍過(guò)量一些；③中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=c(CH3COO-)×c(H+)/c(CH3COOH)即可求解；(4)一水合氨的電離程度大于碳酸的一級(jí)電離程度，則碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度；反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝c(NH3·H2O)c(H2CO3)/c(NH4+)c(HCO3-)=KW/(Kb×Ka1)進(jìn)行求解?！绢}目詳解】(1)①0.10mol/LCH3COOH溶液，