第3章第三節(jié)鹽類的水解第四課時課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

化學(xué)組

秦文平第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解

第四課時

電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)1、會判斷溶液中的粒子種類；2、會判斷溶液中粒子濃度關(guān)系。1、電荷守恒如：NH4Cl溶液中

陽離子：NH4+H+陰離子：Cl–OH–

正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)=n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)人教版化學(xué)選修四鹽類的水解(共45張PPT)新知探究一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系NH4Cl

=

NH4+

+Cl–NH4++H2O?NH3.H2O

+

H+

H2O?H++OH–1、電荷守恒陽離子：Na+、H+陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–Na2S=2Na++S2–

S2–

+H2O?HS–

+OH–HS–

+H2O?H2S+OH–

H2O?H++OH–

c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。∵正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)人教版化學(xué)選修四鹽類的水解(共45張PPT)人教版化學(xué)選修四鹽類的水解(共45張PPT)又如：Na2S溶液新知探究一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（1）CH3COONa溶液中電荷守恒等式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)（2）(NH4)2SO4溶液中電荷守恒等式c(NH4+)+c(H+)=c(SO42–)+c(OH–)2書寫電荷守恒式必須注意：①準(zhǔn)確判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。【練習(xí)3】（4）Na3PO4溶液中離子濃度大小關(guān)系

c(Na+)+c(H+)=c(PO43–)

+c(HPO42–)+c(H2PO4–)+c(OH–)32（3）Na2CO3

溶液中電荷守恒等式c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)2新知演練2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。人教版化學(xué)選修四鹽類的水解(共45張PPT)一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系新知探究2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。H2O?H++OH–

Na2CO3=

2Na++CO32–

CO32–

+H2O?

HCO3–

+OH–HCO3–

+H2O?

H2CO3+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+)=2amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1人教版化學(xué)選修四鹽類的水解(共45張PPT)如：amol/L的Na2CO3溶液中c(C

)=amol/L書寫物料守恒式必須注意：①準(zhǔn)確的判斷溶液中中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之間的角標(biāo)關(guān)系。新知探究一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系⒈

含特定元素的微粒（離子或分子）守恒

⒉

不同元素間形成的特定微粒比守恒

H2O?H++OH–Na2S=2

Na++S2–

S2–

+H2O?

HS–

+OH–HS–

+H2O?

H2S

+OH–

因此：c(Na+

)=

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]∵

c(Na+):c(S)＝2:1人教版化學(xué)選修四鹽類的水解(共45張PPT)如：Na2S溶液新知探究2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系mol/LNaClO溶液中物料守恒等式c(Na+)=c(ClO－)+c(HClO)=mol/L

(2)mol/LNaHCO3溶液中物料守恒等式c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－

)+c(H2CO3)=mol/L

【練習(xí)4】

（3）mol/LNa3PO4溶液中離子濃度大小關(guān)系

c(Na+)=3[c(PO43–)+c(HPO42–)+c(H2PO4–)

+c(H3PO4)]=mol/L

新知演練3、質(zhì)子守恒：

H2OH++OH–

S2–+H2OHS–+OH–

HS–+H2OH2S+OH–

c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)書寫質(zhì)子守恒式必須注意：①由水電離產(chǎn)生的H＋和OH―的存在形式；②弄清被結(jié)合的H＋或OH―離子濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系。S2–HS–H2S方法一：水電離出的H+存在形式各濃度之和與水電離出的OH-各存在形式濃度之和相等。一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系新知探究電解質(zhì)溶液中粒子電離出的H+總數(shù)等于粒子接收的H+總數(shù)。如:在Na2S溶液中：（2）NH4Cl溶液中質(zhì)子守恒等式c(H＋)=c(OH–)+c(NH3·H2O)（3）Na2CO3

溶液中質(zhì)子守恒等式c(OH―)=c(H＋)+c(HCO3―)+2c(H2CO3)【練習(xí)5】新知演練3、質(zhì)子守恒：一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（1）CH3COONa溶液中質(zhì)子守恒等式

c(OH–)=c(H＋)+c(CH3COOH)（4）NaHCO3

溶液中溶液中質(zhì)子守恒等式C(OH-)＝C(H+)+C(H2CO3)-C(CO32-)（2）NH4HCO3

溶液中溶液中質(zhì)子守恒等式c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3.H2O)+c(OH–)+c(CO32–)方法一：c(H+)-c(CO32–)+c(H2CO3)=c(NH3.H2O)+c(OH–)（1）NaHCO3

溶液中溶液中質(zhì)子守恒等式方法一：C(OH-)＝C(H+)+C(H2CO3)-C(CO32-)新知探究3、質(zhì)子守恒：一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系方法二：可以由電荷守恒和與元素守恒推到出來。c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－

)+c(H2CO3)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)方法二：方法二：c(NH4+)+c(NH3.H2O)+=c(HCO3－)+c(CO32－

)+c(H2CO3)

c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)2c(H+)+c(CH3COOH

)=2c(OH–)＋c(CH3COO－)（3）等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中質(zhì)子守恒等式新知探究3、質(zhì)子守恒：一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系方法二：可以由電荷守恒和與元素守恒推到出來。2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH

)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)（4）等濃度的NH3.H2O和NH4Cl混合溶液中質(zhì)子守恒等式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)2c(Cl–)=c(NH4+)+c(NH3.H2O

)

2c(H+)+c(NH4+)

=2c(OH–)＋c(NH3.H2O

)適用于酸式鹽及其混合溶液！2、物料守恒溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和

1、電荷守恒溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等3、質(zhì)子守恒①水電離出的H+存在形式各濃度之和與水電離出的OH—存在形式各濃度之和相等課堂小結(jié)②可以由電荷守恒和與元素守恒推到出來。鹽溶液中三大守恒等式有何特點？書寫或判斷時有哪些需要注意的事項？1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①

弱電解質(zhì)電離是微弱的c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：>>>>>>>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。NH3·H2ONH4+OH–H+

如：NH3·H2O溶液中：H2SH+HS–S2–OH–c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)二、水溶液中微粒濃度的大小比較：新知探究NH3.H2O?NH4+

+OH–H2O?H++OH–H2S?H+

+HS–HS–?H++S2–H2O?H++OH–【練習(xí)1】（2）H3PO4溶液中離子濃度大小關(guān)系

（1）CH3COOH溶液中離子濃度大小關(guān)系

c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)c(H3PO4)＞c(H+)＞c(H2PO4–)＞c(HPO42–)＞

c(PO43–)＞c(OH–)注意：找到所有的電離方程式，并比較電離程度相對大小新知演練二、水溶液中微粒濃度的大小比較：CH3COOH?CH3COO–

+H+

H2O?H++OH–H3PO4?H+

+H2PO4–H2PO4–

?H++HPO42–HPO42–

?H++PO43–H2O?H++OH–2、水解理論：①弱離子因水解而稍有損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解程度微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：>>>>>>>

如：NH4Cl溶液中：單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)新知探究二、水溶液中微粒濃度的大小比較：KAl(SO4)2

=

K+

+Al3++2SO42–Al3++3H2O?Al(OH)3

+3H+

H2O?H++OH–NH4Cl

=

NH4+

+Cl–NH4++H2O?NH3.H2O

+

H+

H2O?H++OH–Na2CO3

=

2Na+

+CO32–CO32–+H2O?HCO3–

+OH-

HCO3–+H2O?H2CO3

+OH-

H2O?H++OH–【練習(xí)2】（2）Na3PO4溶液中離子濃度大小關(guān)系

（1）CH3COONa溶液中離子濃度大小關(guān)系

c(Na+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)＞c(H+)c(Na+)＞c(PO43–)

＞c(OH–)＞c(HPO42–)＞c(H2PO4–)＞c(H+)注意：找到所有的電離方程式，水解方程式，并比較電離程度、水解程度相對大小。新知演練二、水溶液中微粒濃度的大小比較：CH3COONa

=

CH3COO–

+

Na+

CH3COO–

+

H2O?CH3COOH

+OH-

H2O?H++OH–Na3PO4

=

3Na++

PO43–

PO43–

+

H2O?HPO42–

+OH-

HPO42–

+

H2O?H2PO4

–

+OH-

H2PO4

–

+

H2O?H3PO4

+OH-

H2O?H++OH–新知探究二、水溶液中微粒濃度的大小比較：3、多元弱酸酸式鹽溶液：比較Ka、Kh相對大?、偎獬潭却笥陔婋x程度的如：NaHCO3、NaHS

、Na2HPO4溶液中：NaHCO3

=

Na+

+HCO3–HCO3–?H++CO32-HCO3–+H2O?H2CO3

+OH-

H2O?H++OH–主要次要極微弱溶液呈堿性！c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(OH-

)＞

c(H+)＞c(CO32-)溶液中離子濃度大小關(guān)系：已知：H2CO3Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11Kh=×10-8水解程度大于電離程度新知探究二、水溶液中微粒濃度的大小比較：3、多元弱酸酸式鹽溶液：如：NaHSO3、NaH2PO4溶液中：

②電離程度大于水解程度的NaH2PO4

=

Na+

+H2PO4–H2PO4–

?H++HPO42–HPO42–

?H++PO43–H2PO4–

+H2O

?H3PO4

+OH-

H2O?H++OH–主要次要極微弱溶液呈酸性！c(Na+)＞c(H2PO4–)＞

c(H+)

＞c(H2PO4–)＞c(PO43–)＞c(OH-

)

溶液中離子濃度大小關(guān)系：已知：H3PO4Ka1=7.11×10-3Ka2=6.23×10-8Ka3=4.5×10-13Kh=×10-12電離程度大于水解程度新知演練4、不同溶液中同一粒子濃度大小比較：二、水溶液中微粒濃度的大小比較：如：在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤(NH4)2CO3,C(NH4+)由大到小的順序：④>⑤>③>①>②新知探究二、水溶液中微粒濃度的大小比較：5、混合溶液中不同粒子濃度大小比較：（1）若溶液混合不發(fā)生反應(yīng)：比較Ka、Kb和Kh的相對大?、匐婋x程度大于水解程度的NH4ClNH3.H2O的混合溶液中已知：Kb()=1.8×10-5NH4Cl

=

NH4+

+Cl–NH4++H2O?NH3.H2O

+

H+

NH3.H2O?NH4+

+OH–H2O?H++OH–Kh=Kw/Kb=×10-10電離程度大于水解程度溶液呈堿性！溶液中離子濃度大小關(guān)系：

c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)

＞c(H+)

新知探究二、水溶液中微粒濃度的大小比較：（1）若溶液混合不發(fā)生反應(yīng)：比較Ka、Kb和Kh的相對大?、匐婋x程度大于水解程度的CH3COONaCH3COOH的混合溶液中CH3COONa

=

CH3COO–

+

Na+

CH3COO–

+

H2O?CH3COOH

+OH-

CH3COOH?CH3COO–

+H+H2O?H++OH–已知：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5Ka=Kw/Kb=×10-10電離程度大于水解程度溶液呈酸性！溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)5、混合溶液中不同粒子濃度大小比較：新知探究二、水溶液中微粒濃度的大小比較：5、混合溶液中不同粒子濃度大小比較：（1）若溶液混合不發(fā)生反應(yīng)：②水解程度大于電離程度的NaCNHCN溶液的混合液中已知：Ka(HCN)=6.2×10-10NaCN

=

Na+

+CN-CN-

+

H2O?HCN+OH-

HCN?H++

CN-

H2O?H++OH–Kh=Kw/Ka=1.6×10-5水解程度大于電離程度溶液呈堿性！溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(CN–)＞c(OH–)＞c(H+)

新知探究二、水溶液中微粒濃度的大小比較：5、混合溶液中不同粒子濃度大小比較：（2）若溶液混合發(fā)生反應(yīng)：經(jīng)過反應(yīng)后離子濃度大小比較，主要根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，在考慮溶質(zhì)的電離和水解情況，從而確定離子濃度的大?。孩?.1mol/L的氨水溶液和0.1mol/L的硫酸溶液等體積混合。②ol/L的CH3COONaHCl溶液等體積混合。③0.2mol/L的NH4ClNaOH溶液等體積混合。【練習(xí)6】0.2mol/