浙江省寧波市九校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省寧波市九校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40Fe-56Cu-64選擇題部分一、選擇題(每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求)1.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是A. B. C. D.〖答案〗C【詳析】A．是只含離子鍵的離子晶體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．只含共價(jià)鍵，但屬于共價(jià)晶體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．含有極性共價(jià)鍵的離子晶體，選項(xiàng)C正確；D．含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。2.下列關(guān)于氮及其化合物的說法不正確的是A.能夠與發(fā)生化合反應(yīng) B.與能夠相互轉(zhuǎn)化C.能夠?qū)⑦€原為 D.濃見光分解產(chǎn)生和〖答案〗D【詳析】A．鎂與氮?dú)饧訜岱磻?yīng)生成氮化鎂，反應(yīng)方程式為：3Mg+N2Mg3N2，屬于化合反應(yīng)，故A正確；

B．一定條件下NO與NO2能夠相互轉(zhuǎn)化，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，故B正確；

C．氨氣和CuO反應(yīng)生成Cu,方程式為：2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O，故C正確；

D．濃HNO3見光分解生成氧氣、水、NO2，故D錯(cuò)誤；

故選：D。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.的空間結(jié)構(gòu)：(直線型)C.二甲基甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.的電子式：〖答案〗C【詳析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為，故A錯(cuò)誤；

B．H2Se分子中Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，VSEPR模型為四面體，含有2對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，故B錯(cuò)誤；

C．N，N-二甲基甲酰胺可看作是甲酰胺(HCONH2)中NH2上兩個(gè)H原子被-CH3取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C正確；

D．HClO是共價(jià)化合物，中心原子是O，O原子分別與Cl、H原子共用1對(duì)電子對(duì)，O|、Cl原子最外層電子數(shù)均為8，電子式為，故D錯(cuò)誤；

故選：C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.氧化性強(qiáng)，可用作紙張的漂白劑B.鐵粉有還原性，可用作食品的抗氧化劑C.熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料D.硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料〖答案〗A【詳析】A．SO2氧化性不強(qiáng)，SO2具有漂白性是因?yàn)榕c有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．鐵粉可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)，具有還原性，可用作食品的抗氧化劑，故B正確；

C．Al2O3熔點(diǎn)有2054°C，熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故C正確；

D．SiC是共價(jià)晶體，硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料，故D正確；

故選：A。5.下列關(guān)于常見物質(zhì)的制備說法正確的是A.氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白液 B.電解氯化鈉溶液可以制備金屬鈉C.工業(yè)上用水吸收三氧化硫制備硫酸 D.將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷，再經(jīng)氫氣還原可得到高純硅〖答案〗D【詳析】A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成是氯化鈣和次氯酸鈣、水，所以工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白粉，不是漂白液，故A錯(cuò)誤；

B．工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉獲得金屬鈉，而電解氯化鈉溶液獲得NaOH、氯氣和氫氣，無法獲得鈉，故B錯(cuò)誤；

C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)在吸收塔中常用98.3%的硫酸來吸收三氧化硫，而不是用水吸收三氧化硫，因?yàn)闀?huì)形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收，故C錯(cuò)誤；

D．制備高純硅時(shí)，先用C還原二氧化硅得到粗硅，粗硅再和HCl反應(yīng)生成三氯硅烷，三氯硅烷再和氫氣反應(yīng)生成高純硅，所以將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷，再經(jīng)氫氣還原可得到高純硅，故D正確；

故選：D。6.關(guān)于反應(yīng)(末配平)，下列說法不正確的是A.與反應(yīng)物質(zhì)的量之比為B.氧化性：C.當(dāng)有參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.產(chǎn)物既能殺菌消毒又能凈水〖答案〗B【詳析】A．反應(yīng)物經(jīng)配平后可得：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，ClO-與Fe3+反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：2，故A正確；

B．反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，ClO-做還原劑，是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+是還原劑，故氧化性：ClO-＞＞Fe3+，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)物經(jīng)配平后可得：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，當(dāng)有1molOH-參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，故C正確；

D．產(chǎn)物具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，還原產(chǎn)物鐵離子可以發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可以凈水，故D正確；

故選：B。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：C.溶液中滴加溶液：D.溶液與稀溶液混合：〖答案〗A【詳析】A．過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：2時(shí)：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A正確；

B．酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子，向苯酚溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+，故B錯(cuò)誤；

C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液反應(yīng)生成[FeF6]-，紅色褪去，硫氰化鐵是一種配合物，不能拆開，則離子方程式為：Fe(SCN)3+6F-?[FeF6]-+3SCN-，故C錯(cuò)誤；

D．Na2S2O3溶液與稀H2SO4溶液混合：+2H+=S↓+SO2+H2O，故D錯(cuò)誤，

故選：A。8.下列說法不正確的是A.DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)中，兩條鏈上的堿基互補(bǔ)配對(duì)形成氫鍵B.蔗糖和麥芽糖都能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化，都屬于還原糖C.油脂的氫化是液態(tài)油通過催化加氫轉(zhuǎn)變成半固態(tài)脂肪的過程D.蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，加熱后沉淀變黃色〖答案〗B【詳析】A．DNA一般為規(guī)則的雙螺旋結(jié)構(gòu)，兩條鏈上的堿基按照堿基互補(bǔ)配對(duì)原則靠氫鍵連接，選項(xiàng)A正確；B．蔗糖是非還原性糖，不能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項(xiàng)B不正確；C．液態(tài)的油通過催化加氫變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪的過程，稱為油脂的氫化,也稱油脂的硬化，選項(xiàng)C正確；D．在蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸，溶于水的蛋白質(zhì)析出凝結(jié)成固體，從而出現(xiàn)白色沉淀，加熱后蛋白質(zhì)發(fā)生變性沉淀變黃，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選B。9.已知元素周期表中前四周期的元素M、W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大.M與W可以形成原子個(gè)數(shù)比為的10電子分子，的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層的一半，的最高能層有兩對(duì)成對(duì)電子，Z位于元素周期表第ⅥB族.下列說法正確的是A.的價(jià)層電子排布式： B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D.與形成的化合物和均為極性分子〖答案〗D〖祥解〗M與W可以形成原子個(gè)數(shù)比為的10電子分子即H2O，所以M為H元素，W為O元素，的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層的一半即電子層有三層，排布為2、8、1，則X為Na元素，的最高能層有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y為S元素，Z位于元素周期表第ⅥB族則為Cr元素；【詳析】A．Z位于元素周期表第四周期第ⅥB族則為Cr元素，價(jià)層電子排布式：，故A錯(cuò)誤；B．X為Na、Y為S、W為O元素，電子層數(shù)越多的離子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O>S，非金屬性越強(qiáng)其最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：，故C錯(cuò)誤；D．M為H元素，W為O元素，H2O分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)不是直線形的，兩個(gè)氫在猶如在半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故D正確；故選：D。10.中藥透骨草中一種抗氧化活性成分的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.該有機(jī)物的分子式為B.該有機(jī)物可以發(fā)生氧化、取代、加成和消去反應(yīng)C.該有機(jī)物與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗D.該有機(jī)物分子中最多有9個(gè)碳原子共面〖答案〗C【詳析】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子中含19個(gè)C原子、16個(gè)H原子、6個(gè)O原子，則該有機(jī)物的分子式為C19H16O6，故A錯(cuò)誤；

B．含羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，含羥基、碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，羥基與苯環(huán)相連不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．2個(gè)酚羥基、2個(gè)酯基及水解生成的1個(gè)酚羥基，均與NaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗5molNaOH，故C正確；

D．苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且3個(gè)原子可確定1個(gè)平面，則最多19個(gè)C原子共面，故D錯(cuò)誤；

故選：C。11.已知；常溫下，用溶液分別滴定濃度均為溶液和溶液，所得滴定曲線如圖所示，用代表或，用代表或，下列說法正確的是A.曲線表示溶液滴定溶液的滴定曲線B.點(diǎn)存在C.點(diǎn)存在D.若兩份溶液滴定都采用甲基橙作為指示劑，則滴定終點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的體積均偏大〖答案〗B〖祥解〗已知，可知酸性CH3COOH>HCN，同濃度的兩種弱酸，醋酸的pH更小，則曲線B代表CH3COOH，曲線A代表HCN；【詳析】A．酸性CH3COOH>HCN，同濃度的兩種弱酸，醋酸的pH更小，則V(NaOH)=0時(shí)醋酸的pH更小，曲線B表示溶液滴定溶液的滴定曲線，故A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)生成的n(NaCN)和剩余的n(HCN)之比為3:1，根據(jù)質(zhì)子守恒：NaCN存在，HCN存在，兩式相加則存在，故B正確；

C．點(diǎn)b所示溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、，溶液pH<7，說明電離程度大于水解程度，則，且c(H+)>c(OH-)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖加入NaOH溶液體積為20.00mL時(shí)恰好反應(yīng)，此時(shí)pH>7，而甲基橙的變色范圍是pH值為3.1~4.4，因此未達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑已經(jīng)發(fā)生變色，故消耗NaOH溶液的體積均偏小，故D錯(cuò)誤；

故選：B。12.膽礬的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.膽礬的化學(xué)式可以表示為 B.該結(jié)構(gòu)水分子中的氫原子參與形成配位鍵C.該結(jié)構(gòu)中所有氧原子都雜化，且采取雜化 D.配位后形成的空間結(jié)構(gòu)是正四面體〖答案〗A【詳析】A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，其中1個(gè)Cu2+與4個(gè)H2O分子通過配位鍵形成[Cu(H2O)4]2+，[Cu(H2O)4]2+與通過離子鍵結(jié)合，則膽礬的化學(xué)式可以表示為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，故A正確；

B．水分子中H原子無孤電子對(duì)，O原子含有孤電子對(duì)，O原子與含有孤電子對(duì)的Cu2+形成配位鍵，故B錯(cuò)誤；

C．該結(jié)構(gòu)中水分子中的O都參與雜化，且O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，但中O原子沒有參與雜化，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，Cu2+配位后形成的[Cu(H2O)4]2+的空間結(jié)構(gòu)是正方形，屬于平面結(jié)構(gòu)，不是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。13.我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應(yīng)歷程有多種，其中有一種反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示)。下列說法正確的是A.N2生成NH3是通過多步氧化反應(yīng)生成的B.過程I和Ⅲ中能量的變化相同C.對(duì)于N2(g)→*N2(g)，適當(dāng)提高N2分壓，可以加快反應(yīng)速率，提高N2(g)轉(zhuǎn)化率D.若有大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗D【詳析】A．由圖可知，N2生成NH3的過程為N2→N=N-H→H-N=N-H→H-N-NH2→H2N-NH2→NH3，氮元素化合價(jià)逐漸降低，是發(fā)生多步還原反應(yīng)生成的，故A錯(cuò)誤；B．過程Ⅰ是斷裂氮氮三鍵中的一個(gè)鍵，而過程Ⅲ與過程Ⅰ斷鍵不同，所以所需能量不同，過程Ⅰ和Ⅲ中能量的變化不相同，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)在反應(yīng)前后分子數(shù)不變，加壓平衡不移動(dòng)，所以提高分壓可以加快反應(yīng)速率，但是不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．NH3的及時(shí)脫附可留下繼續(xù)反應(yīng)的空間而增加催化劑的活性位，如果大量氨分子吸附在催化劑表面，就將減緩反應(yīng)速率，故D正確。故選D。14.如圖所示，裝置甲是微生物降解廢水中尿素的裝置，利用裝置甲可以實(shí)現(xiàn)裝置乙中鐵上鍍銅。下列有關(guān)說法正確的是A.甲裝置中X電極應(yīng)與乙裝置中銅電極相接B.乙裝置電鍍過程中，溶液顏色越來越淺C.甲裝置中電極的反應(yīng)式為D.當(dāng)甲裝置中電極消耗氣體時(shí)，則乙裝置中鐵電極質(zhì)量增加〖答案〗C〖祥解〗甲圖能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，在N極通入氧氣，氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水，則N為正極，M是負(fù)極，尿素(H2NCONH2)在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成無污染的二氧化碳、氮?dú)?，電解質(zhì)溶液呈酸性；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題?！驹斘觥緼．在鐵上鍍銅，則鐵為陰極，應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極，應(yīng)與正極Y相連，甲裝置中X電極，應(yīng)與乙裝置中鐵電極相接，故A錯(cuò)誤；

B．在鐵上鍍銅，銅作陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，鐵作陰極，銅離子在陰極得電子析出銅，溶液中銅離子濃度不變，所以顏色不變，故B錯(cuò)誤；

C．H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成無污染的氮?dú)狻⒍趸?，電極反應(yīng)式為H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，故C正確；

D．正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)N電極消耗0.75mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.75×4=3mol,鐵電極上的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，所以鐵電極增重×64g/mol=96g，故D錯(cuò)誤；

故選C。15.難溶鹽可溶于鹽酸，常溫下，用氣體調(diào)節(jié)濁液的，測(cè)得體系中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線代表隨的變化趨勢(shì)B.點(diǎn)溶液中存在C.難溶鹽的溶度積常數(shù)D.其他條件不變的情況下，無論增大濃度或減小濃度，的均不變〖答案〗B〖祥解〗氫氟酸的電離常數(shù)Ka=，-lgc(F-)=-lgKa，Ksp=c(Ca2+)?c2(F-)，溫度不變，Ka、Ksp均不變，-lgc(F-)隨著的增大而增大，c(F-)數(shù)隨著的增大而減小，c(Ca2+)隨著的增大而增大，-1gc(Ca2+)隨著的增大而減小，則曲線M代表-lgc(F-)隨的變化趨勢(shì)，曲線N代表-1gc(Ca2+)隨的變化趨勢(shì)，X點(diǎn)時(shí)=1，-lgc(F-)=4.2，則-lgKa=3.2，Ka=10-3.2，W點(diǎn)時(shí)c(H+)=c(HF)，c(F-)=10-3.2mol/L，-1gc(Ca2+)=4.2，則Ksp=10-4.2×(10-3.2)2=10-10.6，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由上述分析可知，曲線M代表-lgc(F-)隨的變化關(guān)系，曲線N代表-1gc(Ca2+)隨的變化關(guān)系，故A正確；

B．Y點(diǎn)溶液中＞0、c(Ca2+)=c(F-)，即c(H+)＞c(HF)，物料守恒關(guān)系為c(F-)+c(HF)=2c(Ca2+)，有c(F-)=c(Ca2+)=c(HF)，Ka==10-3.2，c(H+)=10-3.2mol/L＞mol/L=c(OH-)，溶液呈酸性，溶液中電荷守恒關(guān)系為2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，則c(Cl-)＞c(Ca2+)=c(HF)，故B錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知，難溶鹽CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=10-10.6，故C正確；

D．Ksp只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，所以無論增大Ca2+濃度或減小F-濃度，CaF2的Ksp均不變，故D正確；

故選：B。16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向含酚酞的溶液中加入少量的固體溶液的紅色變淺溶液中存在水解平衡B向固體中分別滴加鹽酸和氨水固體均溶解為兩性氫氧化物C向可能含有少量苯酚的苯中加入過量的濃溴水未出現(xiàn)白色沉淀苯中不含苯酚D向溴乙烷中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后加熱，靜置，取上層水溶液加足量硝酸銀溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷水解后有產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，則溶液的紅色變淺，故A正確；

B．Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，Cu(OH)2與氨水反應(yīng)生成配合物，固體均溶解，原理不同，氫氧化銅屬于弱堿，故B錯(cuò)誤；

C．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，少量三溴苯酚易溶于苯酚，則未出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．溴乙烷水解后，沒有加硝酸中和NaOH，不能檢驗(yàn)溴離子，故D錯(cuò)誤；

故選：A。非選擇題部分二、非選擇題17.鐵和碳能形成多種物質(zhì)，在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）①基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_______②乳酸亞鐵口服液是缺鐵人群的補(bǔ)鐵保健品，臨床建議服用維生素促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免轉(zhuǎn)化成，從結(jié)構(gòu)角度分析，易被氧化成的原因是_______③的熔點(diǎn)顯著低于的熔點(diǎn)，可能的原因是_______（2）下列有關(guān)碳的說法正確的是_______.A.第一電離能由小到大的順序是：B.碳的兩種同素異形體金剛石和石墨都是共價(jià)晶體C.碳碳雙鍵中鍵比鍵軌道重疊程度大，形成的共價(jià)鍵更穩(wěn)定D.第ⅣA族的元素形成的化合物鍵角由大到小的順序?yàn)椋海?）鐵素體是碳溶解在中的間隙固溶體，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______，若該晶體的密度為，則該晶體中最近的兩個(gè)碳原子的核間距為_______列出計(jì)算式即可)〖答案〗（1）①.②.的價(jià)層電子排布式為的價(jià)層電子排布式為的半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定③.為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，是離子晶體，熔點(diǎn)受離子鍵強(qiáng)弱的影響，離子鍵強(qiáng)度比分子間作用力大得多（2）CD（3）①.②.【小問1詳析】①基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其價(jià)電子排布圖為；②從結(jié)構(gòu)角度分析，易被氧化成的原因是：的價(jià)層電子排布式為的價(jià)層電子排布式為的半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定；③的熔點(diǎn)顯著低于的熔點(diǎn)的原因是為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，是離子晶體，熔點(diǎn)受離子鍵強(qiáng)弱的影響，離子鍵強(qiáng)度比分子間作用力大得多；【小問2詳析】A．碳的第一電離能大于氮，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．石墨是混合型晶體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鍵比鍵軌道重疊程度大，形成的共價(jià)鍵更穩(wěn)定，選項(xiàng)C正確；D．CS2、SnCl2、SiCl4的鍵角分別為180°、120°、109°28`，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C；【小問3詳析】根據(jù)圖2，鐵原子位于頂角、面心，1個(gè)晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為8+6=4，碳原子位于棱上和體心，1個(gè)晶胞中含有C的個(gè)數(shù)為12+1=4，因此化學(xué)式為FeC；1個(gè)晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)密度的定義，得出晶胞的邊長為，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，最近的兩個(gè)碳原子間的距離等于面對(duì)角線長度的一半，則最近的兩個(gè)碳原子間的距離是pm。18.化合物由四種元素組成，是一種微溶于水的固體，可按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：氣體混合物A中物質(zhì)的組成元素相同；固體混合物B只含兩種物質(zhì)；無色溶液G的焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)請(qǐng)回答：（1）氣體混合物A是_______；X的組成元素是_______（2）寫出X受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______（3）寫出固體混合物B與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法檢驗(yàn)無色溶液G中的陰離子_______〖答案〗（1）①.和②.（2）（3）或（4）取兩份溶液，其中一份加過量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明溶液中有硫酸根離子，另一份加酚唒溶液，若顯紅色則說明溶液中有氫氧根離子〖祥解〗由流程可知，1.5g白色沉淀為碳酸鈣，其物質(zhì)的量為0.015mol，氣體混合物A中物質(zhì)的組成元素相同，可知C為CO，其物質(zhì)的量為=0.015mol，氣體混合物A中含0.015molCO2、0.015molCO固體混合物B只含兩種物質(zhì)，與足量稀硫酸反應(yīng)后得到紫紅色固體F為Cu，其物質(zhì)的量為=0.005mol，混合溶液E與足量NaOH溶液反應(yīng)得到無色溶液G的焰色為紫色，可知G、X均中含K元素，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，黑色固體為CuO，其物質(zhì)的量為0.005mol，無色氣體D為CO2，其物質(zhì)的量為=0.001mol，則B應(yīng)為K2CO3、Cu2O的混合物，由原子守恒可知物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.005mol，可知X隔絕空氣分解生成0.015molCO2、0.015molCO、0.01molK2CO3、0.005molCu2O，K、Cu、C、O的物質(zhì)的量比為0.02mol:0.01mol:0.04mol:0.08mol=2:1:4:8，可知X為K2CuC4O8；【小問1詳析】由上述分析可知，氣體混合物A是CO2、CO；X的組成元素是K、Cu、C、O，〖答案〗為CO2、CO；K、Cu、C、O；【小問2詳析】X受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為，〖答案〗為；【小問3詳析】固體混合物B與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為或，〖答案〗為或；【小問4詳析】G中主要含硫酸鈉、硫酸鉀，用化學(xué)方法檢驗(yàn)無色溶液G中的陰離子的方法為取少量G溶液，先加鹽酸無現(xiàn)象，后滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則G中陰離子為硫酸根離子，故〖答案〗為:取少量G溶液，先加鹽酸無現(xiàn)象，后滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則G中陰離子為硫酸根離子。19.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，工業(yè)上有多種方法制備乙烯?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.以乙烷為原料制備乙烯已知：①②③（1）寫出反應(yīng)④分解制備熱化學(xué)方程式_______（2）某溫度下，只發(fā)生反應(yīng)④，向的恒容密閉容器中通入，初始?jí)簭?qiáng)為，測(cè)得時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)從開始到平衡，用表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_______；該溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))Ⅱ.以二氧化碳為原料制備乙烯已知和在鐵系催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)⑤，會(huì)有副反應(yīng)②發(fā)生（3）在三個(gè)容積均為的密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示下列關(guān)于反應(yīng)⑤的說法不正確的是______A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能>逆反應(yīng)活化能B.圖1中，氫碳比：ⅰ>ⅱC.圖1中，當(dāng)氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)：v(正)<v(逆)D.圖1中，當(dāng)反應(yīng)處于點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，形成碳碳雙鍵的同時(shí)斷裂碳氧雙鍵（4）在密閉容器中通入和平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖2所示。溫度大于，隨著壓強(qiáng)的增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，解釋其原因_______Ⅲ.以碘甲烷為原料制備乙烯已知反應(yīng)⑥；⑦；⑧.維持溫度為，壓強(qiáng)為，起始時(shí)投入，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡體系中（5）平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為_______（6）已知在條件下，存在等式(為常數(shù)，為平衡時(shí)的總壓強(qiáng)，為平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出隨壓強(qiáng)變化的圖像______〖答案〗（1）（2）①.②.8.3或8.33或25/3（3）AC（4）溫度高于，增大壓強(qiáng)，主反應(yīng)⑤平衡正向移動(dòng)，濃度增大，和濃度減小，導(dǎo)致副反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)；副反應(yīng)②逆向移動(dòng)的程度大于主反應(yīng)⑤正向移動(dòng)的程度，則二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降（5）（6）【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)④=得到，方程式為C2H6(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H==+136kJ/mol；故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H=+136kJ/mol?！拘?詳析】設(shè)反應(yīng)平衡時(shí)消耗C2H6(g)的物質(zhì)的量為xmol，列三段式，則，解得x=0.25，則平衡時(shí)C2H6、C2H4、H2的物質(zhì)的量分別為0.75mol、0.25mol、0.25mol，則v(C2H4)=；反應(yīng)前后體積、溫度不變，根據(jù)阿伏伽德羅定律推論可知反應(yīng)前后壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，設(shè)平衡時(shí)壓強(qiáng)為ykPa，則，解得y=125kPa，該溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp===(8.33或8.3)kPa?！拘?詳析】A．根據(jù)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖1，溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率降低，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，A錯(cuò)誤；B．相同條件下，氫碳比越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，圖1中，氫碳比：ⅰ>ⅱ，B正確；C．圖1中，當(dāng)氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)轉(zhuǎn)化率小于P點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，C錯(cuò)誤；D．圖1中，當(dāng)反應(yīng)處于P點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，形成1mol碳碳雙鍵生成1molC2H4，則消耗2molCO2，同時(shí)斷裂4mol碳氧雙鍵，D正確；故〖答案〗為：AC。【小問4詳析】CO2和H2在鐵系催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)⑤，會(huì)有副反應(yīng)②發(fā)生，溫度高于800℃，增大壓強(qiáng)，主反應(yīng)⑤2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)平衡正向移動(dòng)，H2O(g)濃度增大，CO2(g)和H2(g)濃度減小，導(dǎo)致副反應(yīng)②H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)平衡逆向移動(dòng)；副反應(yīng)②逆向移動(dòng)程度大于主反應(yīng)⑤正向移動(dòng)的程度，則二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降；。【小問5詳析】根據(jù)反應(yīng)前后碳原子守恒，反應(yīng)平衡時(shí)n(CH3I)+2n(C2H4)+3n(C3H6)+4n(C4H8)=1mol，則平衡時(shí)剩余的CH3I的物質(zhì)的量為n(CH3I)=1mol-2n(C2H4)-3n(C3H6)-4n(C4H8)=0.04mol，則平衡時(shí)CH3I的轉(zhuǎn)化率為=96%?！拘?詳析】810K時(shí)，平衡常數(shù)K==，則，K為常數(shù)，A為常數(shù)，則x(HI)一直不變，反應(yīng)平衡時(shí)，CH3I轉(zhuǎn)化率為96%，則消耗的物質(zhì)的量n(CH3I)=1mol×96%=0.96mol，根據(jù)方程式可知生成的HI的物質(zhì)的量為n(HI)=n(CH3I)=0.96mol，平衡時(shí)容器內(nèi)總物質(zhì)的量為0.04mol+0.14mol+0.14mol+0.065mol+0.96mol=1.345mol，則x(HI)=，則圖像為。20.疊氮化鈉是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。如圖是工業(yè)水合肼法制疊氮化鈉的工藝流程：已知：①受熱易分解；②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：沸點(diǎn)/溶解性78.3與水互溶水合肼113.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亞硝酸乙酯17難溶于水，可溶于乙醇、乙醚300易溶于水，難溶于乙醇回答下列問題：（1）步驟②制備的裝置如圖1所示，圖1中儀器的名稱為_______，儀器的作用是_______（2）寫出步驟②中生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_______（3）下列說法不正確的是_______A.反應(yīng)①需控制適宜溫度，溫度過高和過低都不利于該反應(yīng)進(jìn)行B.步驟②反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先打開，關(guān)閉，充分反應(yīng)后，關(guān)閉，再打開出產(chǎn)品C.圖1中處接直型冷凝管、牛角管和錐形瓶進(jìn)行步驟③D.步驟④過濾得到晶體后，可用蒸餾水洗滌晶體（4）已知：與反應(yīng)靈敏，可以生成紅色配合物，該紅色配合物的吸光度與在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖2所示，可利用該“—吸光度”曲線確定樣品溶液中的確定樣品溶液中的實(shí)驗(yàn)步驟如下：從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“_______”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“()”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]ⅰ.配制待測(cè)溶液打開_______，加入適量蒸餾水，蓋緊玻璃塞，倒立后正立→（）→用_______稱取樣品置于燒杯中，加入適量蒸餾水充分溶解→（）→將溶液轉(zhuǎn)移到_______中→（）→（）→（）→（）儀器：a.容量瓶；b.容量瓶；c.量筒；d.分析天平；e.托盤天平操作：f.輕輕搖動(dòng)，使溶液混合均勻g.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并轉(zhuǎn)移洗滌液h.加水后定容i.將玻璃塞旋轉(zhuǎn)，倒立后正立j.蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻k.待冷卻至室溫ⅱ.測(cè)定待測(cè)溶液與形成的紅色配合物的吸光度取待測(cè)溶液，加入足量的溶液，搖勻后測(cè)得吸光度為0.6（5）樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用百分?jǐn)?shù)表示，〖答案〗精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)〖答案〗（1）①.三頸燒瓶或三口燒瓶②.冷凝回流，使反應(yīng)充分進(jìn)行（2）或（3）D（4）①.a②.i③.d④.k⑤.a⑥.g⑦.f⑧.h⑨.j（5）〖祥解〗根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH=CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?！拘?詳析】由儀器構(gòu)造可知儀器b為三頸燒瓶或三口燒瓶；儀器為球形冷凝管，其作用冷凝回流，使反應(yīng)充分進(jìn)行；【小問2詳析】步驟②中CH3ONO與水合肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成和CH3OH，，化學(xué)反應(yīng)方程式：或；【小問3詳析】該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，需控制適宜溫度，溫度過高和過低都不利于該反應(yīng)進(jìn)行，故A正確；步驟②中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟③中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故B正確；圖1中處接直型冷凝管、牛角管和錐形瓶進(jìn)行步驟蒸餾，故C正確；步驟④過濾得到晶體后，可用乙醇洗滌2～3，不能用水，故D錯(cuò)誤；【小問4詳析】打開容量瓶，加入適量蒸餾水，蓋緊玻璃塞，倒立后正立→將玻璃塞旋轉(zhuǎn)，倒立后正立→用分析天平稱取樣品置于燒杯中，加入適量蒸餾水充分溶解→待冷卻至室溫→將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中→用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并轉(zhuǎn)移洗滌液→輕輕搖動(dòng)，使溶液混合均勻→加水后定容→蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?！拘?詳析】搖勻后測(cè)得吸光度為0.6，結(jié)合圖像可知=4.0×10-2mol/L，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。21.氟伐他汀鈉(L)是第一個(gè)全化學(xué)合成的降膽固醇藥物，是一種優(yōu)良的降血脂藥，其合成路線如圖：已知：①②請(qǐng)回答：（1）化合物A的官能團(tuán)名稱是_______（2）化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______（3）下列說不正確的是_______A.先加成后消去 B.有機(jī)物的一氯取代物有8種C.有機(jī)物能與和反應(yīng) D.化合物存在手性碳原子（4）寫出的化學(xué)方程式_______（5）設(shè)計(jì)以和1，丁二烯為原料，合成的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_______（6）和發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物為，寫出4種同時(shí)符合下列條件的化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______①分子中含有兩個(gè)環(huán)，其中一個(gè)是苯環(huán)；②譜和譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且含鍵〖答案〗（1）碳氟鍵（2）（3）BC（4）++HCl（5）（6）〖祥解〗與在氯化鋁催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E在ZnCl2作用下先發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)與G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H與I發(fā)生已知信息①中的加成反應(yīng)生成J，J發(fā)生還原反應(yīng)生成K，K發(fā)生堿性水解生成L，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其官能團(tuán)為碳氟鍵；【小問2詳析】由以上分析可知J為；【小問3詳析】由以上分析可知E到F先發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生消去反應(yīng)，故A正確；由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H中含10種氫，其一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤；有機(jī)物中含有羥基能與Na反應(yīng)，含碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；由L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知L中羥基所連碳原子均為手性碳原子，故D正確；【小問4詳析】C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為：++HCl；【小問5詳析】與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生加氫反應(yīng)生成，與發(fā)生已知信息②中反應(yīng)生成，堿性水解再酸化生成，加熱脫羧生成，合成路線為：。【小問6詳析】浙江省寧波市九校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40Fe-56Cu-64選擇題部分一、選擇題(每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求)1.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是A. B. C. D.〖答案〗C【詳析】A．是只含離子鍵的離子晶體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．只含共價(jià)鍵，但屬于共價(jià)晶體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．含有極性共價(jià)鍵的離子晶體，選項(xiàng)C正確；D．含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。2.下列關(guān)于氮及其化合物的說法不正確的是A.能夠與發(fā)生化合反應(yīng) B.與能夠相互轉(zhuǎn)化C.能夠?qū)⑦€原為 D.濃見光分解產(chǎn)生和〖答案〗D【詳析】A．鎂與氮?dú)饧訜岱磻?yīng)生成氮化鎂，反應(yīng)方程式為：3Mg+N2Mg3N2，屬于化合反應(yīng)，故A正確；

B．一定條件下NO與NO2能夠相互轉(zhuǎn)化，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，故B正確；

C．氨氣和CuO反應(yīng)生成Cu,方程式為：2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O，故C正確；

D．濃HNO3見光分解生成氧氣、水、NO2，故D錯(cuò)誤；

故選：D。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.的空間結(jié)構(gòu)：(直線型)C.二甲基甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.的電子式：〖答案〗C【詳析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為，故A錯(cuò)誤；

B．H2Se分子中Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，VSEPR模型為四面體，含有2對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，故B錯(cuò)誤；

C．N，N-二甲基甲酰胺可看作是甲酰胺(HCONH2)中NH2上兩個(gè)H原子被-CH3取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C正確；

D．HClO是共價(jià)化合物，中心原子是O，O原子分別與Cl、H原子共用1對(duì)電子對(duì)，O|、Cl原子最外層電子數(shù)均為8，電子式為，故D錯(cuò)誤；

故選：C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.氧化性強(qiáng)，可用作紙張的漂白劑B.鐵粉有還原性，可用作食品的抗氧化劑C.熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料D.硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料〖答案〗A【詳析】A．SO2氧化性不強(qiáng)，SO2具有漂白性是因?yàn)榕c有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．鐵粉可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)，具有還原性，可用作食品的抗氧化劑，故B正確；

C．Al2O3熔點(diǎn)有2054°C，熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故C正確；

D．SiC是共價(jià)晶體，硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料，故D正確；

故選：A。5.下列關(guān)于常見物質(zhì)的制備說法正確的是A.氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白液 B.電解氯化鈉溶液可以制備金屬鈉C.工業(yè)上用水吸收三氧化硫制備硫酸 D.將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷，再經(jīng)氫氣還原可得到高純硅〖答案〗D【詳析】A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成是氯化鈣和次氯酸鈣、水，所以工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白粉，不是漂白液，故A錯(cuò)誤；

B．工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉獲得金屬鈉，而電解氯化鈉溶液獲得NaOH、氯氣和氫氣，無法獲得鈉，故B錯(cuò)誤；

C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)在吸收塔中常用98.3%的硫酸來吸收三氧化硫，而不是用水吸收三氧化硫，因?yàn)闀?huì)形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收，故C錯(cuò)誤；

D．制備高純硅時(shí)，先用C還原二氧化硅得到粗硅，粗硅再和HCl反應(yīng)生成三氯硅烷，三氯硅烷再和氫氣反應(yīng)生成高純硅，所以將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷，再經(jīng)氫氣還原可得到高純硅，故D正確；

故選：D。6.關(guān)于反應(yīng)(末配平)，下列說法不正確的是A.與反應(yīng)物質(zhì)的量之比為B.氧化性：C.當(dāng)有參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.產(chǎn)物既能殺菌消毒又能凈水〖答案〗B【詳析】A．反應(yīng)物經(jīng)配平后可得：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，ClO-與Fe3+反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：2，故A正確；

B．反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，ClO-做還原劑，是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+是還原劑，故氧化性：ClO-＞＞Fe3+，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)物經(jīng)配平后可得：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，當(dāng)有1molOH-參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，故C正確；

D．產(chǎn)物具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，還原產(chǎn)物鐵離子可以發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可以凈水，故D正確；

故選：B。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：C.溶液中滴加溶液：D.溶液與稀溶液混合：〖答案〗A【詳析】A．過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：2時(shí)：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A正確；

B．酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子，向苯酚溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+，故B錯(cuò)誤；

C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液反應(yīng)生成[FeF6]-，紅色褪去，硫氰化鐵是一種配合物，不能拆開，則離子方程式為：Fe(SCN)3+6F-?[FeF6]-+3SCN-，故C錯(cuò)誤；

D．Na2S2O3溶液與稀H2SO4溶液混合：+2H+=S↓+SO2+H2O，故D錯(cuò)誤，

故選：A。8.下列說法不正確的是A.DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)中，兩條鏈上的堿基互補(bǔ)配對(duì)形成氫鍵B.蔗糖和麥芽糖都能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化，都屬于還原糖C.油脂的氫化是液態(tài)油通過催化加氫轉(zhuǎn)變成半固態(tài)脂肪的過程D.蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，加熱后沉淀變黃色〖答案〗B【詳析】A．DNA一般為規(guī)則的雙螺旋結(jié)構(gòu)，兩條鏈上的堿基按照堿基互補(bǔ)配對(duì)原則靠氫鍵連接，選項(xiàng)A正確；B．蔗糖是非還原性糖，不能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項(xiàng)B不正確；C．液態(tài)的油通過催化加氫變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪的過程，稱為油脂的氫化,也稱油脂的硬化，選項(xiàng)C正確；D．在蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸，溶于水的蛋白質(zhì)析出凝結(jié)成固體，從而出現(xiàn)白色沉淀，加熱后蛋白質(zhì)發(fā)生變性沉淀變黃，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選B。9.已知元素周期表中前四周期的元素M、W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大.M與W可以形成原子個(gè)數(shù)比為的10電子分子，的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層的一半，的最高能層有兩對(duì)成對(duì)電子，Z位于元素周期表第ⅥB族.下列說法正確的是A.的價(jià)層電子排布式： B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D.與形成的化合物和均為極性分子〖答案〗D〖祥解〗M與W可以形成原子個(gè)數(shù)比為的10電子分子即H2O，所以M為H元素，W為O元素，的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層的一半即電子層有三層，排布為2、8、1，則X為Na元素，的最高能層有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y為S元素，Z位于元素周期表第ⅥB族則為Cr元素；【詳析】A．Z位于元素周期表第四周期第ⅥB族則為Cr元素，價(jià)層電子排布式：，故A錯(cuò)誤；B．X為Na、Y為S、W為O元素，電子層數(shù)越多的離子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O>S，非金屬性越強(qiáng)其最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：，故C錯(cuò)誤；D．M為H元素，W為O元素，H2O分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)不是直線形的，兩個(gè)氫在猶如在半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故D正確；故選：D。10.中藥透骨草中一種抗氧化活性成分的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.該有機(jī)物的分子式為B.該有機(jī)物可以發(fā)生氧化、取代、加成和消去反應(yīng)C.該有機(jī)物與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗D.該有機(jī)物分子中最多有9個(gè)碳原子共面〖答案〗C【詳析】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子中含19個(gè)C原子、16個(gè)H原子、6個(gè)O原子，則該有機(jī)物的分子式為C19H16O6，故A錯(cuò)誤；

B．含羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，含羥基、碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，羥基與苯環(huán)相連不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．2個(gè)酚羥基、2個(gè)酯基及水解生成的1個(gè)酚羥基，均與NaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗5molNaOH，故C正確；

D．苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且3個(gè)原子可確定1個(gè)平面，則最多19個(gè)C原子共面，故D錯(cuò)誤；

故選：C。11.已知；常溫下，用溶液分別滴定濃度均為溶液和溶液，所得滴定曲線如圖所示，用代表或，用代表或，下列說法正確的是A.曲線表示溶液滴定溶液的滴定曲線B.點(diǎn)存在C.點(diǎn)存在D.若兩份溶液滴定都采用甲基橙作為指示劑，則滴定終點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的體積均偏大〖答案〗B〖祥解〗已知，可知酸性CH3COOH>HCN，同濃度的兩種弱酸，醋酸的pH更小，則曲線B代表CH3COOH，曲線A代表HCN；【詳析】A．酸性CH3COOH>HCN，同濃度的兩種弱酸，醋酸的pH更小，則V(NaOH)=0時(shí)醋酸的pH更小，曲線B表示溶液滴定溶液的滴定曲線，故A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)生成的n(NaCN)和剩余的n(HCN)之比為3:1，根據(jù)質(zhì)子守恒：NaCN存在，HCN存在，兩式相加則存在，故B正確；

C．點(diǎn)b所示溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、，溶液pH<7，說明電離程度大于水解程度，則，且c(H+)>c(OH-)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖加入NaOH溶液體積為20.00mL時(shí)恰好反應(yīng)，此時(shí)pH>7，而甲基橙的變色范圍是pH值為3.1~4.4，因此未達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑已經(jīng)發(fā)生變色，故消耗NaOH溶液的體積均偏小，故D錯(cuò)誤；

故選：B。12.膽礬的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.膽礬的化學(xué)式可以表示為 B.該結(jié)構(gòu)水分子中的氫原子參與形成配位鍵C.該結(jié)構(gòu)中所有氧原子都雜化，且采取雜化 D.配位后形成的空間結(jié)構(gòu)是正四面體〖答案〗A【詳析】A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，其中1個(gè)Cu2+與4個(gè)H2O分子通過配位鍵形成[Cu(H2O)4]2+，[Cu(H2O)4]2+與通過離子鍵結(jié)合，則膽礬的化學(xué)式可以表示為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，故A正確；

B．水分子中H原子無孤電子對(duì)，O原子含有孤電子對(duì)，O原子與含有孤電子對(duì)的Cu2+形成配位鍵，故B錯(cuò)誤；

C．該結(jié)構(gòu)中水分子中的O都參與雜化，且O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，但中O原子沒有參與雜化，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，Cu2+配位后形成的[Cu(H2O)4]2+的空間結(jié)構(gòu)是正方形，屬于平面結(jié)構(gòu)，不是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。13.我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應(yīng)歷程有多種，其中有一種反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示)。下列說法正確的是A.N2生成NH3是通過多步氧化反應(yīng)生成的B.過程I和Ⅲ中能量的變化相同C.對(duì)于N2(g)→*N2(g)，適當(dāng)提高N2分壓，可以加快反應(yīng)速率，提高N2(g)轉(zhuǎn)化率D.若有大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗D【詳析】A．由圖可知，N2生成NH3的過程為N2→N=N-H→H-N=N-H→H-N-NH2→H2N-NH2→NH3，氮元素化合價(jià)逐漸降低，是發(fā)生多步還原反應(yīng)生成的，故A錯(cuò)誤；B．過程Ⅰ是斷裂氮氮三鍵中的一個(gè)鍵，而過程Ⅲ與過程Ⅰ斷鍵不同，所以所需能量不同，過程Ⅰ和Ⅲ中能量的變化不相同，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)在反應(yīng)前后分子數(shù)不變，加壓平衡不移動(dòng)，所以提高分壓可以加快反應(yīng)速率，但是不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．NH3的及時(shí)脫附可留下繼續(xù)反應(yīng)的空間而增加催化劑的活性位，如果大量氨分子吸附在催化劑表面，就將減緩反應(yīng)速率，故D正確。故選D。14.如圖所示，裝置甲是微生物降解廢水中尿素的裝置，利用裝置甲可以實(shí)現(xiàn)裝置乙中鐵上鍍銅。下列有關(guān)說法正確的是A.甲裝置中X電極應(yīng)與乙裝置中銅電極相接B.乙裝置電鍍過程中，溶液顏色越來越淺C.甲裝置中電極的反應(yīng)式為D.當(dāng)甲裝置中電極消耗氣體時(shí)，則乙裝置中鐵電極質(zhì)量增加〖答案〗C〖祥解〗甲圖能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，在N極通入氧氣，氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水，則N為正極，M是負(fù)極，尿素(H2NCONH2)在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成無污染的二氧化碳、氮?dú)?，電解質(zhì)溶液呈酸性；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題。【詳析】A．在鐵上鍍銅，則鐵為陰極，應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極，應(yīng)與正極Y相連，甲裝置中X電極，應(yīng)與乙裝置中鐵電極相接，故A錯(cuò)誤；

B．在鐵上鍍銅，銅作陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，鐵作陰極，銅離子在陰極得電子析出銅，溶液中銅離子濃度不變，所以顏色不變，故B錯(cuò)誤；

C．H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成無污染的氮?dú)狻⒍趸?，電極反應(yīng)式為H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，故C正確；

D．正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)N電極消耗0.75mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.75×4=3mol,鐵電極上的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，所以鐵電極增重×64g/mol=96g，故D錯(cuò)誤；

故選C。15.難溶鹽可溶于鹽酸，常溫下，用氣體調(diào)節(jié)濁液的，測(cè)得體系中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線代表隨的變化趨勢(shì)B.點(diǎn)溶液中存在C.難溶鹽的溶度積常數(shù)D.其他條件不變的情況下，無論增大濃度或減小濃度，的均不變〖答案〗B〖祥解〗氫氟酸的電離常數(shù)Ka=，-lgc(F-)=-lgKa，Ksp=c(Ca2+)?c2(F-)，溫度不變，Ka、Ksp均不變，-lgc(F-)隨著的增大而增大，c(F-)數(shù)隨著的增大而減小，c(Ca2+)隨著的增大而增大，-1gc(Ca2+)隨著的增大而減小，則曲線M代表-lgc(F-)隨的變化趨勢(shì)，曲線N代表-1gc(Ca2+)隨的變化趨勢(shì)，X點(diǎn)時(shí)=1，-lgc(F-)=4.2，則-lgKa=3.2，Ka=10-3.2，W點(diǎn)時(shí)c(H+)=c(HF)，c(F-)=10-3.2mol/L，-1gc(Ca2+)=4.2，則Ksp=10-4.2×(10-3.2)2=10-10.6，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由上述分析可知，曲線M代表-lgc(F-)隨的變化關(guān)系，曲線N代表-1gc(Ca2+)隨的變化關(guān)系，故A正確；

B．Y點(diǎn)溶液中＞0、c(Ca2+)=c(F-)，即c(H+)＞c(HF)，物料守恒關(guān)系為c(F-)+c(HF)=2c(Ca2+)，有c(F-)=c(Ca2+)=c(HF)，Ka==10-3.2，c(H+)=10-3.2mol/L＞mol/L=c(OH-)，溶液呈酸性，溶液中電荷守恒關(guān)系為2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，則c(Cl-)＞c(Ca2+)=c(HF)，故B錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知，難溶鹽CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=10-10.6，故C正確；

D．Ksp只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，所以無論增大Ca2+濃度或減小F-濃度，CaF2的Ksp均不變，故D正確；

故選：B。16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向含酚酞的溶液中加入少量的固體溶液的紅色變淺溶液中存在水解平衡B向固體中分別滴加鹽酸和氨水固體均溶解為兩性氫氧化物C向可能含有少量苯酚的苯中加入過量的濃溴水未出現(xiàn)白色沉淀苯中不含苯酚D向溴乙烷中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后加熱，靜置，取上層水溶液加足量硝酸銀溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷水解后有產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，則溶液的紅色變淺，故A正確；

B．Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，Cu(OH)2與氨水反應(yīng)生成配合物，固體均溶解，原理不同，氫氧化銅屬于弱堿，故B錯(cuò)誤；

C．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，少量三溴苯酚易溶于苯酚，則未出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．溴乙烷水解后，沒有加硝酸中和NaOH，不能檢驗(yàn)溴離子，故D錯(cuò)誤；

故選：A。非選擇題部分二、非選擇題17.鐵和碳能形成多種物質(zhì)，在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）①基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_______②乳酸亞鐵口服液是缺鐵人群的補(bǔ)鐵保健品，臨床建議服用維生素促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免轉(zhuǎn)化成，從結(jié)構(gòu)角度分析，易被氧化成的原因是_______③的熔點(diǎn)顯著低于的熔點(diǎn)，可能的原因是_______（2）下列有關(guān)碳的說法正確的是_______.A.第一電離能由小到大的順序是：B.碳的兩種同素異形體金剛石和石墨都是共價(jià)晶體C.碳碳雙鍵中鍵比鍵軌道重疊程度大，形成的共價(jià)鍵更穩(wěn)定D.第ⅣA族的元素形成的化合物鍵角由大到小的順序?yàn)椋海?）鐵素體是碳溶解在中的間隙固溶體，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______，若該晶體的密度為，則該晶體中最近的兩個(gè)碳原子的核間距為_______列出計(jì)算式即可)〖答案〗（1）①.②.的價(jià)層電子排布式為的價(jià)層電子排布式為的半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定③.為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，是離子晶體，熔點(diǎn)受離子鍵強(qiáng)弱的影響，離子鍵強(qiáng)度比分子間作用力大得多（2）CD（3）①.②.【小問1詳析】①基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其價(jià)電子排布圖為；②從結(jié)構(gòu)角度分析，易被氧化成的原因是：的價(jià)層電子排布式為的價(jià)層電子排布式為的半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定；③的熔點(diǎn)顯著低于的熔點(diǎn)的原因是為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，是離子晶體，熔點(diǎn)受離子鍵強(qiáng)弱的影響，離子鍵強(qiáng)度比分子間作用力大得多；【小問2詳析】A．碳的第一電離能大于氮，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．石墨是混合型晶體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鍵比鍵軌道重疊程度大，形成的共價(jià)鍵更穩(wěn)定，選項(xiàng)C正確；D．CS2、SnCl2、SiCl4的鍵角分別為180°、120°、109°28`，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C；【小問3詳析】根據(jù)圖2，鐵原子位于頂角、面心，1個(gè)晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為8+6=4，碳原子位于棱上和體心，1個(gè)晶胞中含有C的個(gè)數(shù)為12+1=4，因此化學(xué)式為FeC；1個(gè)晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)密度的定義，得出晶胞的邊長為，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，最近的兩個(gè)碳原子間的距離等于面對(duì)角線長度的一半，則最近的兩個(gè)碳原子間的距離是pm。18.化合物由四種元素組成，是一種微溶于水的固體，可按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：氣體混合物A中物質(zhì)的組成元素相同；固體混合物B只含兩種物質(zhì)；無色溶液G的焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)請(qǐng)回答：（1）氣體混合物A是_______；X的組成元素是_______（2）寫出X受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______（3）寫出固體混合物B與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法檢驗(yàn)無色溶液G中的陰離子_______〖答案〗（1）①.和②.（2）（3）或（4）取兩份溶液，其中一份加過量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明溶液中有硫酸根離子，另一份加酚唒溶液，若顯紅色則說明溶液中有氫氧根離子〖祥解〗由流程可知，1.5g白色沉淀為碳酸鈣，其物質(zhì)的量為0.015mol，氣體混合物A中物質(zhì)的組成元素相同，可知C為CO，其物質(zhì)的量為=0.015mol，氣體混合物A中含0.015molCO2、0.015molCO固體混合物B只含兩種物質(zhì)，與足量稀硫酸反應(yīng)后得到紫紅色固體F為Cu，其物質(zhì)的量為=0.005mol，混合溶液E與足量NaOH溶液反應(yīng)得到無色溶液G的焰色為紫色，可知G、X均中含K元素，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，黑色固體為CuO，其物質(zhì)的量為0.005mol，無色氣體D為CO2，其物質(zhì)的量為=0.001mol，則B應(yīng)為K2CO3、Cu2O的混合物，由原子守恒可知物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.005mol，可知X隔絕空氣分解生成0.015molCO2、0.015molCO、0.01molK2CO3、0.005molCu2O，K、Cu、C、O的物質(zhì)的量比為0.02mol:0.01mol:0.04mol:0.08mol=2:1:4:8，可知X為K2CuC4O8；【小問1詳析】由上述分析可知，氣體混合物A是CO2、CO；X的組成元素是K、Cu、C、O，〖答案〗為CO2、CO；K、Cu、C、O；【小問2詳析】X受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為，〖答案〗為；【小問3詳析】固體混合物B與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為或，〖答案〗為或；【小問4詳析】G中主要含硫酸鈉、硫酸鉀，用化學(xué)方法檢驗(yàn)無色溶液G中的陰離子的方法為取少量G溶液，先加鹽酸無現(xiàn)象，后滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則G中陰離子為硫酸根離子，故〖答案〗為:取少量G溶液，先加鹽酸無現(xiàn)象，后滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則G中陰離子為硫酸根離子。19.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，工業(yè)上有多種方法制備乙烯。回答下列問題：Ⅰ.以乙烷為原料制備乙烯已知：①②③（1）寫出反應(yīng)④分解制備熱化學(xué)方程式_______（2）某溫度下，只發(fā)生反應(yīng)④，向的恒容密閉容器中通入，初始?jí)簭?qiáng)為，測(cè)得時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)從開始到平衡，用表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_______；該溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))Ⅱ.以二氧化碳為原料制備乙烯已知和在鐵系催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)⑤，會(huì)有副反應(yīng)②發(fā)生（3）在三個(gè)容積均為的密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示下列關(guān)于反應(yīng)⑤的說法不正確的是______A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能>逆反應(yīng)活化能B.圖1中，氫碳比：ⅰ>ⅱC.圖1中，當(dāng)氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)：v(正)<v(逆)D.圖1中，當(dāng)反應(yīng)處于點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，形成碳碳雙鍵的同時(shí)斷裂碳氧雙鍵（4）在密閉容器中通入和平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖2所示。溫度大于，隨著壓強(qiáng)的增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，解釋其原因_______Ⅲ.以碘甲烷為原料制備乙烯已知反應(yīng)⑥；⑦；⑧.維持溫度為，壓強(qiáng)為，起始時(shí)投入，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡體系中（5）平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為_______（6）已知在條件下，存在等式(為常數(shù)，為平衡時(shí)的總壓強(qiáng)，為平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出隨壓強(qiáng)變化的圖像______〖答案〗（1）（2）①.②.8.3或8.33或25/3（3）AC（4）溫度高于，增大壓強(qiáng)，主反應(yīng)⑤平衡正向移動(dòng)，濃度增大，和濃度減小，導(dǎo)致副反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)；副反應(yīng)②逆向移動(dòng)的程度大于主反應(yīng)⑤正向移動(dòng)的程度，則二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降（5）（6）【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)④=得到，方程式為C2H6(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H==+136kJ/mol；故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H=+136kJ/mol?！拘?詳析】設(shè)反應(yīng)平衡時(shí)消耗C2H6(g)的物質(zhì)的量為xmol，列三段式，則，解得x=0.25，則平衡時(shí)C2H6、C2H4、H2的物質(zhì)的量分別為0.75mol、0.25mol、0.25mol，則v(C2H4)=；反應(yīng)前后體積、溫度不變，根據(jù)阿伏伽德羅定律推論可知反應(yīng)前后壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，設(shè)平衡時(shí)壓強(qiáng)為ykPa，則，解得y=125kPa，該溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp===(8.33或8.3)kPa?！拘?詳析】A．根據(jù)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖1，溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率降低，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，A錯(cuò)誤；B．相同條件下，氫碳比越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，圖1中，氫碳比：ⅰ>ⅱ，B正確；C．圖1中，當(dāng)氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)轉(zhuǎn)化率小于P點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，C錯(cuò)誤；D．圖1中，當(dāng)反應(yīng)處于P點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，形成1mol碳碳雙鍵生成1molC2H4，則消耗2molCO2，同時(shí)斷裂4mol碳氧雙鍵，D正確；故〖答案〗為：AC?！拘?詳析】CO2和H2在鐵系催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)⑤，會(huì)有副反應(yīng)②發(fā)生，溫度高于800℃，增大壓強(qiáng)，主反應(yīng)⑤2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)平衡正向移動(dòng)，H2O(g)濃度增大，CO2(g)和H2(g)濃度減小，導(dǎo)致副反應(yīng)②H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)平衡逆向移動(dòng)；副反應(yīng)②逆向移動(dòng)程度大于主反應(yīng)⑤正向移動(dòng)的程度，則二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降；?！拘?詳析】根據(jù)反應(yīng)前后碳原子守恒，反應(yīng)平衡時(shí)n(CH3I)+2n(C2H4)+3n(C3H6)+4n(C4H8)=1mol，則平衡時(shí)剩余的CH3I的物質(zhì)的量為n(CH3I)=1mol-2n(C2H4)-3n(C3H6)-4n(C4H8)=0.04mol，則平衡時(shí)CH3I的轉(zhuǎn)化率為=96%?！拘?詳析】810K時(shí)，平衡常數(shù)K==，則，K為常數(shù)，A為常數(shù)，則x(HI)一直不變，反應(yīng)平衡時(shí)，CH3I轉(zhuǎn)化率為