浙江省紹興市紹興一中2024屆化學高二上期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析

浙江省紹興市紹興一中2024屆化學高二上期中學業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關敘述正確的是A．該反應的化學方程式是CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)B．上述反應的正反應是吸熱反應C．若在1L的密閉容器中通入CO和H2O各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO為0.4mol，則該反應達到平衡狀態(tài)D．若平衡濃度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，則此時的溫度為1000℃2、下列過程中化學反應速率的增大對人類有益的是()A．金屬的腐蝕 B．食物的腐敗 C．塑料的老化 D．合成氨3、下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸4、下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是A．葡萄糖是還原劑B．外電路中電子由A極移向B極C．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)D．B極電極反應式為：H2O2+2H++2e－===2H2O5、光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術材料，用于制造光導纖維的物質(zhì)是（）A．二氧化硅 B．金剛石 C．大理石 D．石墨6、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能一步實現(xiàn)的是（）A．NH3NO2HNO3B．SiO2H2SiO3(aq)Na2SiO3C．Fe2O3

FeFeCl3D．CuCl2(aq)Cu(OH)2Cu2O7、下列實驗不正確的是（）A．將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應后，加入AgNO3溶液來鑒別溴離子B．向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體C．制取硝基苯時，溫度計應插入反應水浴中控制反應溫度D．制取乙炔時，要用一小團棉花防止泡沫進入導管8、如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應式為：負極：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）下列有關說法不正確的是A．該電池的反應式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6B．K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應C．K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D．在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化9、下列化合物中含3個“手性碳原子”的是A．OHC—CH(OH)—CH2OHB．OHC—CH(Cl)—CHCBrC．D．10、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-(已知電離常數(shù)：H2CO3：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)B．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應：Na2S2O3+2H+=2Na++S↓+SO2↑+H2O11、下列有關熱化學方程式的評價合理的是實驗事實熱化學方程式評價A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1正確B稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1不正確；因為醋酸狀態(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ?mol-1不正確；因為反應熱為△H=-260.6kJ?mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨，S)A．A B．B C．C D．D12、下列說法中正確的是()A．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應B．自發(fā)反應一定是熵增加的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應13、一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是A．正反應是吸熱反應 B．逆反應是放熱反應C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q14、常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋) D．混合后溶液的體積為2aL15、下列說法中正確的是()A．在化學反應中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．ΔH＞0表示放熱反應，ΔH＜0表示吸熱反應C．ΔH的大小與熱化學方程式中的各物質(zhì)的化學計量數(shù)無關D．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，ΔH＞016、下列物質(zhì)中的化學鍵，屬于離子鍵的是（）A．KCl B．NH3 C．CO2 D．HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結構式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結合有關的方程式進行說明）__。18、有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉化為C的反應屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應（3）C的一氯代物D有兩種，C的結構簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結構簡式是____________________________-。19、定量分析是化學實驗中重要的組成部分。Ⅰ．中和熱的測定：在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應測定中和熱。假設此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/(g?℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。(2)達到滴定終點時的顏色變化為___________。(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。(4)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：實驗序號①②③消耗KMnO4溶液體積/mL26.5324.0223.98從上表可以看出，實驗①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是______________________。A．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B．①滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，②③均用標準液潤洗C．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積D．①滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過，②③未潤洗(5)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=______________mol/L。20、某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。實驗藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；2．實驗②和③探究______3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響；4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應速率明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。21、合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93.0kJ/mol（1）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數(shù)據(jù)如下:時間/h物質(zhì)的量/mol01234N22.01.831.71.61.6H26.05.495.14.84.8NH300.340.60.80.8①0~2h內(nèi)，v(N2)=____________。②平衡時，H2的轉化率為______；該溫度下，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=_______(mol/L)2。③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項字母)。A．a(chǎn)=l、b=3、c=0B．a(chǎn)=4、b=12、c=0C．a(chǎn)=0、b=0、c=4D．a(chǎn)=l、b=3、c=2（2）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應制NH3的熱化學方程式為________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A、根據(jù)平衡常數(shù)表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到化學方程式式為K=，化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，故A錯誤；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，故B錯誤；C、根據(jù)化學平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在1L的密閉容器中通入OO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol，Q==0.44<K=1，此為平衡正向進行，故C錯誤；D、根據(jù)平衡常數(shù)表達式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K==，若平衡濃度符合下列關系式5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。2、D【題目詳解】A.金屬的腐蝕會造成資源消耗和建筑損毀，則應降低反應速率，故A錯誤；B.食物腐敗使食品的保質(zhì)縮短，則應降低反應速率，故B錯誤；C.塑料老化會縮短塑料制品的使用壽命，則應降低反應速率，故C錯誤；D.氨氣是人類需要的重要化工原料，則工業(yè)合成氨需要增大反應速率，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題讓學生體會了化學反應速率與日常生活和工業(yè)生產(chǎn)等之間的關系。3、D【解題分析】A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以，符合強酸制備弱酸的特點，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強，A正確；B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強，B正確；C.0.10mol?L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強，C正確；D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸，不能用于比較酸性的強弱，D錯誤。答案選D?！绢}目點撥】本題考查學生弱電解質(zhì)的電離知識，注意電解質(zhì)是弱電解質(zhì)的證明方法的使用是關鍵，即弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。4、C【解題分析】根據(jù)圖中信息可知，H2O2轉化為H2O，氧元素化合價由-1降為-2價，得到電子發(fā)生還原反應，B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應作為還原劑，選項A正確；B、外電路中電子由負極A極移向正極B極，選項B正確；C、電池中陽離子向正極移動，故溶液中H+由A極區(qū)移向B極區(qū)，選項C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，選項D正確。答案選C。5、A【題目詳解】制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，故選A。6、C【題目詳解】A．NH3催化氧化生成NO，不能直接轉化為NO2，則NH3NO2不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；B．SiO2難溶于水，且與水不反應，SiO2H2SiO3(aq)不能一步實現(xiàn)，故B錯誤；C．Fe2O3與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成

Fe，F(xiàn)e與Cl2反應生成FeCl3，能一步實現(xiàn)，故C正確；D．蔗糖中不含有醛基，不與Cu(OH)2發(fā)生氧化還原反應，則Cu(OH)2Cu2O不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；答案選C。7、A【題目詳解】A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱，發(fā)生水解反應后，應先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液來鑒別溴離子，故A錯誤；B、水與電石反應比較劇烈，因此實驗室制乙炔時用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣體，故B正確；C、制取硝基苯時，采用水浴加熱，使反應溫度控制在50~60℃，溫度計應插入水浴中，故C正確；D、碳化鈣與水反應非常劇烈，反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導管口堵塞，所以在試管上部放置一團疏松的棉花，故D正確。故選A。8、C【題目詳解】A、根據(jù)題意所知道的正極和負極反應，得出電池的總反應為Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6，故A正確；B、K和M相接時，形成電解池，A和電源的正極相接，是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故B正確；C、K與N相接時，形成原電池，此時電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即從B極區(qū)遷移到A極區(qū)，故C錯誤；D、原電池和電解質(zhì)中，存在電能和化學能之間的相互轉化，化學能與熱能的轉化等，故D正確；答案選C。9、C【解題分析】“手性碳原子”是一個碳原子連有四個不同的原子或基團?！绢}目詳解】只有1個“手性碳原子”，故A錯誤；有2個“手性碳原子”，故B錯誤；有3個“手性碳原子”，故C正確；只有1個“手性碳原子”，故D錯誤。10、B【分析】書寫離子方程式的關鍵是“拆”，只能易溶于水、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，能拆成離子形式的常見物質(zhì)有：強酸、強堿、可溶鹽，由此分析?！绢}目詳解】A.根據(jù)電離常數(shù)可知酸的強弱：H2CO3>HClO>HCO3-，根據(jù)強酸制弱酸的原理，H2CO3可制取HClO，但HCO3-不能制取HClO，所以，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和HCO3-，其離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，A項錯誤；B.書寫離子方程式時，將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，此反應中只有NaOH可拆成離子形式，B項正確；C.氨水（NH3?H2O）是難電離的物質(zhì)，不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C項錯誤；D.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是易溶水、易電離的物質(zhì)，在離子方程式中要拆寫成離子形式，正確的離子方程式是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】相同溫度下，電離平衡常數(shù)可衡量酸的強弱，電離平衡常數(shù)越小酸越弱。11、D【題目詳解】A．因硫酸根和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，放出熱量，所以反應熱小于-114.6kJ?mol-1，故A錯誤；B．因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應熱大于-57.3kJ?mol-1，故B錯誤；C．因160gSO3(2mol)氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6kJ，則1molSO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量130.3kJ，故C錯誤；D．因C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的，則評價合理，故D正確；故選D。12、D【題目詳解】A.

△H<0，△S<0高溫下，△H?T?△S>0，凡是放熱反應不都是能自發(fā)進行的反應，△H>0，△S>0，高溫下，△H?T△S<0，吸熱反應不都是非自發(fā)進行的反應，故A錯誤；B.熵減小△S<0，△H<0高溫下，△H?T?△S<0，反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應不一定是熵減小或不變的反應，故B錯誤；C.

△H?△T△S<0反應自發(fā)進行，△H?T?△S>0反應非自發(fā)進行，改變條件非自發(fā)進行的反應可以變化為自發(fā)進行，故C錯誤；D.熵增加且放熱的反應，△S>0，△H<0，△H?T?△S<0一定是自發(fā)反應，故D正確；故選：D?！绢}目點撥】依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析判斷，△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，△H-T?△S＞0反應非自發(fā)進行；13、C【題目詳解】A、升高溫度，平衡逆向進行，說明反應正向是放熱反應，故A錯誤；B、升高溫度，平衡逆向進行，說明逆向是吸熱反應，反應正向是放熱反應，故B錯誤；C、增大壓強平衡向逆向進行，說明逆向是氣體體積減小的反應，m+n＜p+q，故C正確；D、增大壓強平衡向逆向進行，說明逆向是氣體體積減小的反應，m+n＜p+q，故D錯誤；故選C。14、C【題目詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，A錯誤；B．混合液的pH剛好等于7，c(H＋)＝c(OH－)，結合電荷守恒可得：2c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)，所以c(R2－)<c(Na＋)，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒可知2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于溶液顯中性，所以c(H＋)＝c(OH－)，兩式相減可得2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)，C正確；D．由于H2R是二元弱酸，主要以酸分子存在，pH＝3，c(H＋)=10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)=10-3mol/L，若二者等體積混合，酸電離產(chǎn)生的氫離子恰好被中和，未電離酸分子會進一步電離產(chǎn)生氫離子，使溶液顯酸性，所以溶液的pH<7，故要使溶液pH=7，則酸溶液的體積小于堿溶液的體積，D錯誤。答案選C。15、D【題目詳解】A．化學反應過程就是舊化學鍵斷裂新化學鍵形成過程，斷裂化學鍵需吸收能量，形成化學鍵會釋放能量，因此任何化學反應一定有能量變化，A錯誤；B．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應物的能量和)，反應物能量高時△H＜0反應放熱，反之△H＞0反應吸熱，B錯誤；C．△H的數(shù)值與化學計量數(shù)對應，隨化學計量數(shù)的改變而改變，C錯誤；D．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應物的能量和)，所以△H＞0時，反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓，D正確；故合理選項是D。16、A【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物中都含有離子鍵。【題目詳解】A.KCl中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，A項正確；B.氨氣分子中N原子和H原子之間存在共價鍵，B項錯誤；C.二氧化碳分子中C原子和O原子之間存在共價鍵，C項錯誤；D.氯氣分子中兩個氯原子之間存在共價鍵，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！绢}目詳解】⑴C元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結構式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。18、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【題目詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結構簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH（CH3）COOH，該反應也屬于還原反應；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：。19、-20.9（T2-T1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色21.40BD60c/V【解題分析】I.在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應生成水的物質(zhì)的量為0.02mol，則△H=?4.18×10?3kJ/(g?℃)×100mL×1g/mL×(T2?T1)÷0.02mol=?20.9(T2?T1)kJ/mol，故答案為：?20.9(T2?T1)；Ⅱ.(1).H2C2O4與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被還原成Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2).KMnO4溶液呈紫色，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達滴定終點，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色；(3).A與C刻度間相差1.00mL，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為21.00，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是21.40mL，故答案為：21.40；(4).A.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色就立刻停止滴定，會導致滴入的KMnO4溶液體積偏小，故A不選；B.第一次滴定時盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，KMnO4濃度偏小，導致滴入KMnO4體積偏大，故B選；C.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，讀數(shù)偏小，導致讀取的KMnO4體積偏小，故C不選；D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶會導致草酸的物質(zhì)的量偏大，造成滴入KMnO4體積偏大，故D選，答案為：BD；(5).從上表可以看出