2024屆江西省贛州市崇義中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆江西省贛州市崇義中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法中正確的是()A．NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)為熵增加的反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)2、在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1:1:1：2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至原溶質(zhì)恰好反應(yīng)完全，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A．35.5:108 B．71：2C．108：35.5 D．71：1093、下列有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象的是A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH24、下列途徑不能得到晶體的是()A．熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻 B．熔融態(tài)物質(zhì)凝固C．氣態(tài)物質(zhì)凝華 D．溶質(zhì)從溶液中析出5、某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：則該離子晶體的化學(xué)式為A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bc3 C．a(chǎn)b2c3 D．a(chǎn)b3c6、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．C+CO22COB．CaCO3CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O7、如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是A．a(chǎn)mL B．(50－a)mLC．一定大于amL D．一定大于(50－a)mL8、已知：鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是()A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH2BrCH2CH2Br9、下列室溫下的溶液中，有關(guān)溶液中各粒子的濃度關(guān)系判斷正確有①0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋)-c(OH－)②0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)③等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)④pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)>c(OH－)⑤0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)⑥向醋酸鈉溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl－)⑧0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)10、下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（）A．S能級(jí) B．P能級(jí) C．d能級(jí) D．f能級(jí)11、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL堿式滴定管 D．50mL酸式滴定管12、下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是()A．燒堿——NaOH B．小蘇打——Na2SO4C．熟石灰——CaCl2 D．明礬——Al2(SO4)313、已知有如下熱化學(xué)方程式①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3則下列關(guān)系正確的是：A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2B．ΔH3=ΔH2-ΔH1C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2D．ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/214、“一次能源與二次能源”的敘述中正確的是（）①直接從自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、轉(zhuǎn)換而得到③太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋淠艿榷际且淮文茉储苊?、石油、天然氣等化石能源都是一次能源⑤電能是一種應(yīng)用最廣、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、機(jī)械能、水電、核電等都是二次能源A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥15、下列說(shuō)法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B．C-C的鍵能大于C-Si，所以C60熔點(diǎn)高于金剛砂SiCC．若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子D．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′16、下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是()①②③CH3F④⑤⑥A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。18、香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開(kāi)發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。19、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置b的名稱是____。（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____(填字母，下同)。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_____。A．接收器B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_____。A．41%B．50%C．61%D．70%20、某小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng)，完成相關(guān)填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無(wú)色。（1）探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進(jìn)行以下兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍(lán)色。開(kāi)始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無(wú)色。解釋及結(jié)論①該反應(yīng)的離子方程式_________________。②開(kāi)始時(shí)紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無(wú)色溶液中主要陰離子為_(kāi)________。（2）通過(guò)上述探究，寫(xiě)出新制氫氧化銅與過(guò)量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋：__________。21、有物質(zhì)的量濃度均為0.1mo/L的下列溶液：（1）①NH3·H2O②FeCl2③NaHSO4④KOH⑤Ba(OH)2⑥H2SO4，其pH由大到小的順序排列的是（填序號(hào)）___。（2）寫(xiě)出氯化亞鐵溶液中，亞鐵離子水解的離子方程式___。（3）寫(xiě)出硫酸氫鈉與氫氧化鋇2：1反應(yīng)的離子方程式___。（4）將氫氧化鉀與氯化亞鐵溶液混合，現(xiàn)象___。依次發(fā)生的化學(xué)方程式____、___。（5）氯化亞鐵保存時(shí)為何加少量鐵粉___，若保存硫酸鐵溶液時(shí)應(yīng)向溶液中加入____。（6）如何利用氯水和硫氰化鉀檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液中的Fe2+，寫(xiě)出加入試劑的先后順序和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】通過(guò)復(fù)合判據(jù)進(jìn)行分析；【題目詳解】A、NH4NO3溶于水是混亂度增大的過(guò)程，即△S>0，能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，依據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為熵增，即△S>0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，△G=△H－T△S，能夠自發(fā)進(jìn)行，需要在高溫下，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)復(fù)合判據(jù)，熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D、有些非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)，如水分解生成氫氣和氧氣不是自反應(yīng)，但在電解條件下，可以實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、B【分析】

【題目詳解】四種物質(zhì)按1∶1∶1∶2混合反應(yīng)，生成難溶的氯化銀、硫酸鋇和硝酸鈉。電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)化為按物質(zhì)的量之比為3∶1的NaNO3、NaCl，電解時(shí)只有氯離子和氫離子參加電極反應(yīng)，分別生成氯氣和氫氣，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為71∶2，答案選B。3、C【題目詳解】A、不存在碳碳雙鍵，不符合；B、2個(gè)C原子所連基團(tuán)完全相同，不符合；C、碳碳雙鍵的每個(gè)C原子所連基團(tuán)是完全不同的，存在順?lè)串悩?gòu)體，符合；D、碳碳雙鍵有一端是相同基團(tuán)（＝CH2），不存在順?lè)串悩?gòu)，不符合；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查順?lè)串悩?gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的判斷。順?lè)串悩?gòu)體是分子中含有碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵的每個(gè)C原子所連基團(tuán)是完全不同的基團(tuán)時(shí)才存在順?lè)串悩?gòu)。4、A【題目詳解】得到晶體的三個(gè)途徑是：①溶質(zhì)從溶液中析出，②氣態(tài)物質(zhì)凝華，③熔融態(tài)物質(zhì)凝固。所以B、C、D選項(xiàng)中的措施可以得到晶體。晶體表現(xiàn)自范性是需要一定條件的，即晶體生成的速率要適當(dāng)，因此熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻時(shí)不能得到晶體，所以選擇A項(xiàng)。5、D【解題分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法可知a原子在晶胞內(nèi)，共計(jì)1個(gè)；b原子在棱上，共計(jì)12×＝3個(gè)；c原子在頂點(diǎn)上，共計(jì)8×=1個(gè)，因此化學(xué)式為ab3c，答案選D。6、C【分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、活潑金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)，絕大多數(shù)化合反應(yīng)?！绢}目詳解】焦炭和二氧化碳共熱生成CO是化合反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選A；碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3是鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故選C；Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故不選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶。7、D【分析】根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測(cè)量原理分析?！绢}目詳解】滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無(wú)刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50mL，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50-a）mL。

故選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意滴定管的最大刻度下方是沒(méi)有刻度的，且最大刻度下方還有存有溶液。8、C【解題分析】A．CH3Br與鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH3，故A錯(cuò)誤；B．CH3CH2CH2CH2Br鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B錯(cuò)誤；C．CH2BrCH2Br與鈉以2：4發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故C正確；D．CH2BrCH2CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丙烷，故D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解題分析】試題分析：①0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在電荷守恒式為c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H＋)，則c(CH3COO－)＝c(H＋)-c(OH－)，故①正確；②0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中因Cu2+和NH4+的水解溶液顯酸性，但水解程度均較弱，則c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故②錯(cuò)誤；③等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HX和NaX混合后的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，故③錯(cuò)誤；④pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合存在電荷守恒式c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，則c(H＋)＋c(M＋)>c(OH－)，故④正確；⑤0.1mol/LNa2CO3溶液中存在的質(zhì)子守恒式為c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，故⑤錯(cuò)誤；⑥向醋酸鈉溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中存在電荷守恒式為c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，則c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)肯定不成立，故⑥錯(cuò)誤；⑦NH3—NH4Cl混合溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)，當(dāng)pH=7時(shí)c(NH)＝c(Cl－)，故⑦正確；⑧0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4說(shuō)明HA－電離大于HA－水解，則c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，故⑧錯(cuò)誤；答案為A。考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解及溶液中離子濃度的比較等。10、C【題目詳解】s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，f能級(jí)有7個(gè)原子軌道，則能級(jí)中軌道數(shù)為5的是d能級(jí)。

本題答案選C。11、D【題目詳解】A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C．高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故應(yīng)用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。12、A【解題分析】試題分析：A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，故正確；B．火堿是指氫氧化鈉，碳酸鈉俗稱純堿，故錯(cuò)誤；C．生石灰是指氧化鈣；化學(xué)式為：CaO，故錯(cuò)誤；D．消石灰是氫氧氧化鈣．化學(xué)式為：Ca(OH)2，故錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式的相關(guān)知識(shí)。13、D【解題分析】利用蓋斯定律計(jì)算，將①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱；【題目詳解】2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2②利用蓋斯定律，將①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），則ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/2；綜上，本題選D。14、C【題目詳解】①一次能源，是指自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源，①正確；②由一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換而得到的能源稱為二級(jí)能源，②正確；③太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮転橐淮文茉?，氫能是二次能源，③不正確；④煤、石油、天然氣等化石能源都直接來(lái)源于自然界，屬于一次能源，④正確；⑤不管是火力發(fā)電、水力發(fā)電還是太陽(yáng)能發(fā)電，都由能源轉(zhuǎn)化而來(lái)，所以屬于二次能源，⑤正確；⑥蒸汽能、機(jī)械能、水電、核電等都由一次能源轉(zhuǎn)化而來(lái)，稱為二次能源，⑥正確；綜合以上分析，①②④⑤⑥正確，故選C。15、C【題目詳解】A、中心原子采取sp3雜化的分子,VSEPR模型是正四面體,但其立體構(gòu)形不一定是正四面體,如:水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化,但H2O是V型，NH3是三角錐型，故A錯(cuò)誤；B.金剛砂SiC結(jié)構(gòu)屬于立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，而C60為分子晶體，熔點(diǎn)較低，故B錯(cuò)誤；C.若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子，這是判斷極性分子和非極性分子的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律；故C正確；D.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子位于正四面體四個(gè)頂點(diǎn)上，所以白磷分子的鍵角為60°,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。16、B【分析】鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的醇；若鹵代烴能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，要求與鹵原子相連碳的鄰位碳有氫原子存在，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！绢}目詳解】①與氯原子相連接的碳原子的鄰位碳上沒(méi)有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①不符合題意；②含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故②符合題意；③只有一個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故③不符合題意；④含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故④符合題意；⑤與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故⑤不符合題意；⑥含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故⑥符合題意；綜上②④⑥符合題意，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】解題時(shí)注意不能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴有兩類：一是只有一個(gè)碳原子的鹵代烴，如CH3F；二是連接鹵原子的碳原子相鄰的碳原子上沒(méi)有氫原子的鹵代烴，如(CH3)3CCH2Br。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！绢}目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。18、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(6)以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過(guò)“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過(guò)酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！绢}目點(diǎn)撥】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。19、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出吸收產(chǎn)物中少量的水（或干燥）CDC【解題分析】(1)根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(3)加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，分子間還可以發(fā)生取代反應(yīng)；(4)分液漏斗有活塞和塞子，結(jié)合分液漏斗的使用方法解答；根據(jù)環(huán)己烯的密度比水的密度小分析判斷；(5)根據(jù)無(wú)水氯化鈣具有吸水性分析；(6)觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析判斷；(7)首先計(jì)算出20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出理論上可以得到的環(huán)己烯的質(zhì)量，再根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算?！绢}目詳解】(1)依據(jù)裝置圖可知，裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，故答案為直形冷凝管；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B，故答案為防止暴沸；B；(3)加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚為，故答案為；(4)由于分液漏斗有活塞和塞子，使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為檢漏；上口倒出；(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣，是利用無(wú)水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，故答案為吸收產(chǎn)物中少量的水(或干燥)；(6)觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知，蒸餾過(guò)程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、接收器，錐形瓶等，用不到吸濾瓶和球形冷凝器管，故選CD；(7)20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為=0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，即理論上得到環(huán)己烯的質(zhì)量為82g/mol×0.2mol=16.4g，所以產(chǎn)率=×100%=61%，故選C。20、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應(yīng)慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因?yàn)镹O2

溶于水生成HNO3

具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無(wú)紫紅色固體生成【題目詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象可知，該紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體（單質(zhì)銅），溶液呈藍(lán)色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亞銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅和銅離子，需要在酸性條件下進(jìn)行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子少，所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)比較慢；③最后溶液的藍(lán)色褪去，說(shuō)明銅離子都被二氧化硫還原為單質(zhì)銅，二氧化硫被氧化為硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O與H+反應(yīng)慢；SO42-。（2）新制氫氧化銅與過(guò)量SO2反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；綜上所述，本題答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）將表中SO2換為NO2，NO2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，硝酸可以直接將氧化亞銅轉(zhuǎn)化為硝酸銅，無(wú)紫紅色固體生成，所以無(wú)法觀察到同樣的現(xiàn)象；綜上所述，本題答案是：不能；因?yàn)镹O2溶于水生成HNO3具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無(wú)紫紅色固體生成。21、⑤④①②③⑥Fe2++2H2O2Fe(OH)2+2H+Ba2++2H++SO42－+2OH－==BaSO4↓+2H2O先生成白色沉淀，后迅速變灰綠色，最終變