高三二輪化學(xué)復(fù)習(xí)參考試題第一階段（考前12周-考前6周）第一階段【課時檢測】五 第1講 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分,共42分)1．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是()A．可用堿式滴定管量取12。85mL的KMnO4溶液B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C．取用金屬鈉或鉀時,沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D．配制500mL0.4mol/LNaCl溶液,必要的儀器如圖乙所示解析：選C.KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管；B中溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；D中不需要分液漏斗，而需要500mL容量瓶。2．下列做法正確的是（)A．用無色試劑瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3。24mL稀硫酸C．用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體D．用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁解析:選C.A項，氯水中的HClO見光易分解，應(yīng)使用棕色瓶;B項,量筒精確到0。1mL，不可能量取3.24mL稀硫酸；C項，溴蒸氣溶于水呈現(xiàn)橙色，二氧化氮溶于水,得到無色硝酸溶液;D項，銀溶于硝酸不溶于氨水。3．（2012·濟(jì)南模擬)下列有關(guān)實驗原理和實驗操作正確的是（）A．測量某溶液pH時，不能用水潤濕pH試紙，須將pH試紙直接插入待測溶液中檢測B．用托盤天平在燒杯中快速稱取5.85gNaCl，溶解在水中,用100mL容量瓶配制成1mol/L的NaCl溶液C．實驗室中用圖甲裝置完成NaHCO3熱穩(wěn)定性的實驗探究D．實驗室中利用圖乙裝置及試劑制備氨氣解析：選D。pH試紙不能直接插入待測溶液中，否則會導(dǎo)致待測溶液被試紙污染，A錯誤；托盤天平的精確度為0.1g,B錯誤;NaHCO3受熱分解生成物之一為水蒸氣，在試管口內(nèi)壁冷卻變成液態(tài)水，水回流易導(dǎo)致熱的試管炸裂,所以試管口應(yīng)該向下傾斜，C錯誤.4．(2012·江南十校聯(lián)考)下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用都正確的是（）解析：選B。分離互不相溶的液體混合物應(yīng)選擇分液裝置,A錯誤；NO氣體應(yīng)用排水法收集，C錯誤；存放濃硝酸不能使用橡膠塞，D錯誤。5．(2012·安徽高考）僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?）選項實驗?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉。KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶解析:選C。乙醇與乙酸乙酯互溶，使用分液漏斗不能分離二者，A項錯誤；用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸還必須使用的玻璃儀器有量筒（或酸式滴定管),用于量取pH＝1的濃鹽酸,B項錯誤；將少量淀粉.KI溶液盛放在試管中,用膠頭滴管向試管中滴加溴水，通過觀察溶液是否變藍(lán)來比較Br2與I2的氧化性強弱，C項正確；用NH4Cl固體與Ca(OH）2固體制備NH3還必須用試管作為氣體的發(fā)生裝置，D項錯誤。6．（2012·江蘇高考)用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層解析：選D.A項，氫氧化鈉溶液既可以吸收HCl，又可以吸收Cl2，故不能達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)該用飽和食鹽水;B項,氯化銨受熱會加速水解，且蒸干時氯化銨還會分解，故不能用圖2裝置制備NH4Cl晶體,B錯誤；C項，純堿是易溶于水的固體，不適宜用啟普發(fā)生器的簡易裝置制取少量CO2，應(yīng)用大理石，且鹽酸易揮發(fā)，得不到純凈的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后應(yīng)進(jìn)行除雜和干燥，C錯誤；D項，正確。7．為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是（)選項被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ANH3(H2O）濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固體（I2)KOH溶液加熱DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾解析：選B。NH3也能與濃H2SO4反應(yīng)，A錯誤;用KOH溶液除去KCl中的I2時會引入KOH與I2生成的新雜質(zhì)，C錯誤；SiO2、Al2O3都能跟NaOH溶液反應(yīng),不符合除雜的要求，D錯誤。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）8．(12分）(1）指出使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈)或用品時的第一步操作:①石蕊試紙（檢驗氣體)：____________________________________________________。②容量瓶:_______________________________________________________________。③滴定管:________________________________________________________________。④集氣瓶（收集氨氣）：______________________________________________________.⑤托盤天平：_______________________________________________________________。(2)下面a～d是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器:a．量筒 b．容量瓶c．滴定管 d．托盤天平①其中標(biāo)出使用溫度的儀器是________(填編號）。②能夠用來精確量取液體體積的是________（填編號）。③由于錯誤操作，測得的數(shù)據(jù)比實際數(shù)據(jù)偏小的是________(填編號)。A．用量筒量取液體時，俯視液面所得的刻度值B．中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面所得的刻度值C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度解析：（1）在用石蕊試紙檢驗氣體時，可將試紙潤濕；容量瓶、滴定管等儀器在使用前需要檢查是否漏水。（2)量筒屬于粗量器，可以粗略量取物質(zhì)的體積，托盤天平可以粗略稱取物質(zhì)的質(zhì)量。答案：（1)①把石蕊試紙用蒸餾水潤濕②檢查容量瓶是否漏水③用待裝液潤洗滴定管2～3次（答檢查滴定管是否漏水也可以）④干燥集氣瓶⑤調(diào)節(jié)零點(2)①abc②c③B9．（13分)(2012·山東高考）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A"或“B")，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________________________。（3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是________。解析：(1)Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，則應(yīng)先加入氨水，氨水過量，滴加的溶液中Mg2＋、Al3＋少量，二者可同時沉淀。（2）過濾時漏斗下端尖嘴沒有緊貼燒杯內(nèi)壁,這是過濾操作中的錯誤。(3）檢驗沉淀是否洗凈可向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。高溫焙燒在坩堝中進(jìn)行。答案:(1)B（2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁（3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝10．（16分)某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁.回答下列問題：(1)在實驗中需用1mol/L的NaOH溶液480mL,配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是________________。在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是________________。(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________。（3）操作③中洗滌如何操作__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)甲同學(xué)在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al（OH）3時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象.乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CO2的量不足是導(dǎo)致實驗失敗的原因之一，你認(rèn)為乙的分析是否合理？_____________________________________________。若合理,請用離子方程式解釋其原因________________________________________。（若你認(rèn)為不合理，該空不作答)丙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體，也是導(dǎo)致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題.請幫助丙同學(xué)畫出該裝置圖，并注明試劑名稱。解析：（1)配制1mol/LNaOH溶液480mL需要500mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等,灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。(2）鋁土礦中的Fe2O3和Al2O3均能和鹽酸反應(yīng)。(3)過濾操作后,應(yīng)在過濾器中用蒸餾水洗滌沉淀。（4)濾液B中除含有NaAlO2外，還含有NaOH，若通入CO2的量不足，則CO2會與NaOH反應(yīng)而得不到Al（OH）3沉淀.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體。答案：（1)500mL容量瓶、燒杯坩堝(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(3)向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物,等水流盡后,重復(fù)操作2～3次（4）合理2OH－＋CO2=COeq\o\al（2－，3）＋H2O11．（17分)某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗按以下步驟進(jìn)行：Ⅰ。請根據(jù)上面流程，回答以下問題:（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________、________（填儀器名稱）.（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________________。（3)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________________________________________________________。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________________________________________Ⅱ.有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：(1）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸。原因是________________________________________________________________________________________________________。(2）選擇的還原劑是否能用鐵________(填“是”或“否”),原因是：________________________________________________________________________________________。（3)若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。解析：Ⅰ.根據(jù)實驗步驟，本實驗的原理是把Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3，稱量Fe2O3的質(zhì)量，即可求出Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1)配制250mL溶液，還需250mL容量瓶和膠頭滴管。(2)Br2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為：Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋。（3）為了確保生成物為Fe2O3，應(yīng)再次加熱冷卻并稱量，直到兩次質(zhì)量差小于0。1g.(W2－W1)g是Fe2O3的質(zhì)量。因為是從250mL溶液中取出25。00mL進(jìn)行實驗，所以Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f（W2－W1×\f(112，160），0。1a)×100%，即eq\f（1120W2－W1，160a）×100％。Ⅱ。本實驗原理是利用Fe2＋的還原性，測定Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)不用鹽酸，是因為Cl－濃度增大，還原性增強，可以被KMnO4氧化，對滴定反應(yīng)有干擾.（2）不用鐵做還原劑，因為Fe與Fe3＋、H＋反應(yīng)會干擾Fe元素的測定。(3）滴定反應(yīng)的離子方程式為