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遂寧市重點(diǎn)中學(xué)2023年化學(xué)高二第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì),在大腦內(nèi)傳遞興奮的信息,其分子結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于多巴胺的說法不正確的是()A.分子式為C8H11NO2B.能與醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)C.既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)2、常溫下測(cè)得濃度為0.1mol?L﹣1的下列三種溶液的pH:下列法正確的是()溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1A.陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同條件下的酸性:H2CO3<HCNC.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D.向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)3、準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液,最好選用的儀器是()A.25mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.25mL堿式滴定管 D.有刻度的50mL燒杯4、常溫下,甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,對(duì)下列敘述的判斷正確的是A.物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙)B.甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍C.中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積,V(甲)=10V(乙)D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍5、將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷正確的是A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng) B.片刻后甲池中c(Cl-)增大C.電子沿Zn→a→b→Cu
路徑流動(dòng) D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色6、下列元素中,金屬性最強(qiáng)的是A.鋰 B.鈉 C.鎂 D.鋁7、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中,能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A.甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰 D.1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)8、某反應(yīng):2A(g)3B(g)的各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示,則有關(guān)反應(yīng)速率表示正確的是()A.v(A)=0.1mol/(L·min) B.v(B)=0.2mol/(L·min)C.v(A)=v(B)=0.5mol/(L·min) D.v(A)=v(B)=0.3mol/(L·min)9、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是:()①升溫②增加C的量③將容器的體積縮小一半④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大⑤保持壓強(qiáng)不變,充入He
使容器體積變大A.②④ B.②③ C.①③ D.①⑤10、用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí),若選用甲基橙作指示劑,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是()A.由紅變橙B.由黃變橙C.由黃變紅D.由紅變黃11、下列物質(zhì)均可用作燃料電池池的燃料,其中最環(huán)保的是A.氫氣 B.甲烷 C.乙醇 D.汽油12、下列事實(shí)能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是 () A.NaNO2溶液的pH大于7 B.用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗 C.HNO2溶液不與硫酸鈉反應(yīng) D.HNO2易分解產(chǎn)生NO、NO213、下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaOHClCO2BNaHCO3NH3·H2ONH3CBa(OH)2H2OCuDH2SO4BaSO4蔗糖A.A B.B C.C D.D14、下列離子方程式中屬于鹽類水解反應(yīng)的是①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+A.②④⑤B.②③④⑤C.①③⑤D.①②③⑤15、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后,設(shè)計(jì)了以甲、乙兩池作原電池的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法正確的是A.合上電鍵后,鹽橋中的陽離子向甲池移動(dòng)B.合上電鍵后一段時(shí)間,丙池中溶液的pH增大C.合上電鍵后,丁池中有金屬鎂析出D.合上電鍵后,甲池中鋅電極為原電池負(fù)極16、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),氣體A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用VA、VB、VC表示,三者之間有以下關(guān)系:VB=3VA,3VC=2VB,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A.A(g)+B(g)C(g)B.6A(g)+2B(g)3C(g)C.3A(g)+B(g)2C(g)D.A(g)+3B(g)2C(g)二、非選擇題(本題包括5小題)17、沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子,可向溶液中加入Cu(OH)2,調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會(huì)全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。已知:常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5
mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1,通過計(jì)算確定應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。(已知lg5=0.7)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度AgSCN>AgI操作步驟現(xiàn)象步驟1:向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液,靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2mol·L-1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3:向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液現(xiàn)象a,溶液紅色變淺步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L-1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式:____________________。②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_________________________________。18、有機(jī)化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示:請(qǐng)回答下列問題:鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán),其相對(duì)分子質(zhì)量在65~75之間,1molA完全燃燒消耗7mol氧氣,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。在特定催化劑作用下,A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構(gòu),由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為______________________________。G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體,由F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)條件是__________________;由G生成H的化學(xué)方程式是__________________。B是A的一種同分異構(gòu)體,它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu)),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。19、鋅鋁合金是以Zn、Al為主,Cu、Mg為輔的多元化合金。測(cè)定其中Cu含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①稱取該合金樣品1.100g,用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2,殘液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中,調(diào)節(jié)溶液的pH=3~4,加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(diǎn)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。請(qǐng)回答:步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法_______________________。合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)20、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_______(填標(biāo)號(hào))。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。21、結(jié)構(gòu)化學(xué)從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律;以微粒之間不同的作用力為線索,研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì);從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。下列說法正確的是______(填字母)。A、元素電離能由大到小的順序:O>N>CB、一個(gè)尿素(CO(NH2)2)分子中含1個(gè)π鍵和7個(gè)σ鍵C、氯化鈉和氯化銫晶體具有相同的晶胞根據(jù)等電子體原理,羰基硫(OCS)分子的電子式應(yīng)為______。光氣(COCl2)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則光氣分子的空間構(gòu)型為____(用文字描述)。Cu2+基態(tài)的電子排布式為______。將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶,析出藍(lán)色晶體,取25.0g晶體置于坩堝中在一定溫度下灼燒,測(cè)得剩余固體質(zhì)量始終保持為23.2g,進(jìn)一步升高灼燒溫度,固體變?yōu)榘咨屹|(zhì)量為16.0g,已知該晶體屬于配合物(配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定),推測(cè)其合理的化學(xué)式可以表示為______。通常情況下,溶液中的Fe3+比Fe2+穩(wěn)定,理由是______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D2、C3、B4、A5、B6、B7、A8、A9、A10、B11、A12、A13、B14、A15、D16、D二、非選擇題(本題包括5小題)17、3.3≤pH<4Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3出現(xiàn)白色沉淀AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI后,因?yàn)槿芙舛華gI<AgSCN,故Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀:Ag++I(xiàn)-===AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)18、(CH3)2CHC≡CH不存在(CH3)2CHCH===CH2+Br2(CH3)2CHBrCH2BrNaOH水溶液/加熱(CH3)2CHCHOHCH
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