上課用質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用

第五單元

質(zhì)量守恒定律課題1木炭的燃燒猜一猜化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生改變呢？

增加了？減少了？不變？

1、紅磷在錐形瓶中燃燒讓我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)見(jiàn)證吧！玻璃管注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定方案1細(xì)沙

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定活動(dòng)與探究方案2是否所有的化學(xué)變化反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量都相等呢？方案2鐵釘放入硫酸銅溶液活動(dòng)與探究討論和交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)表達(dá)式：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡質(zhì)量守恒定律(見(jiàn)書P94）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、“參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。3、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)表達(dá)式：探究實(shí)驗(yàn)天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：學(xué)以致用鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生思考：2、該反應(yīng)的表達(dá)式？天平？探究實(shí)驗(yàn)表達(dá)與交流小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。活動(dòng)與探究

為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況。元素種類變了嗎？各原子質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改變可能改變?cè)訑?shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素種類物質(zhì)的種類分子的種類宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、一個(gè)可能改變小結(jié)：“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。”同學(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？廣而告之1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)現(xiàn)象402、求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為

克B（3）現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-23、求物質(zhì)的組成元素(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有

元素可能會(huì)有____元素.C，HO元素的種類不變4、求物質(zhì)的化學(xué)式原子的種類和個(gè)數(shù)都不變(1)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_(kāi)____SO31、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應(yīng)物均為化合物A“多變一”的反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物補(bǔ)充練習(xí)2、用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2=3：14個(gè)1種謝謝！木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃CO+用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。22CO點(diǎn)燃CO+22CO點(diǎn)燃CO+COOCOO1216×23244::::12+16×212化學(xué)方程式的讀法（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳（2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃CO+H2OH2+O2通電22↑↑36432①表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。③表示每2個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。②表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。1、用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式表明了:

①反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；

②參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系；

③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來(lái)表示。從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？S+O2