2024屆安徽省淮北師范大學(xué)附中化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆安徽省淮北師范大學(xué)附中化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)2、某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列說法正確的是A．當(dāng)2v(H2)=3v(NH3)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．一段時間后，混合氣體密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時，NH3的百分含量變小D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率比N2的高3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大。②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率大。④升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)。⑤恒溫時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多。A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．③⑥4、在密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的體積分?jǐn)?shù)（C%)隨時間的變化趨勢符合右下圖關(guān)系：下列說法正確的是（）A．E點的v(逆)大于F點的v(正)B．若在F點時給容器加壓，達(dá)新平衡時C的濃度將增大C．若給容器加熱，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大D．恒溫恒容下達(dá)平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變5、對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是A．甲苯XY對氨基苯甲酸B．甲苯XY對氨基苯甲酸C．甲苯XY對氨基苯甲酸D．甲苯XY對氨基苯甲酸6、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A=D=EB．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法C．若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法D．若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性7、仔細(xì)觀察下圖，它表示的是晶體還是非晶體A．是晶體 B．可能是晶體，可能是非晶體C．是非晶體 D．不能確定8、下列物質(zhì)中能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙酸9、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/Mpa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強(qiáng)平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有A．4個 B．3個 C．2個 D．1個10、下列說法正確的是A．在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白質(zhì)均會變性B．為檢驗皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)C．只用新制Cu(OH)2懸濁液就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．糖類是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)11、下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇在空氣中燃燒C．鋁粉與鹽酸反應(yīng)D．氧化鈣溶解于水12、下列說法中正確的是A．一個原子核外每個電子的運(yùn)動狀態(tài)不同，能量也不同B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多D．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大13、在一定條件下的密閉容器中下列反應(yīng)：CO(氣)＋NO2(氣)?CO2(氣)＋NO(氣)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．降溫后CO的濃度增大 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變化14、某烴具有同分異構(gòu)體，且各同分異構(gòu)體的一氯代物的種數(shù)相同，該烴的分子式是()A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H1215、下列各組互為同位素的是()A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．和16、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等17、0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是A．c（H+） B．c（H+）·c（OH-） C． D．18、下列說法中錯誤的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素B．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料D．煤、石油、天然氣都是可再生能源19、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下列敘述中正確的是A．分子中有7個碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成B．該分子中有2個H，2個O，6個C共直線C．該分子對稱性好，所以沒有順反異構(gòu)D．該有機(jī)物分子中，最多可能有18個碳原子共平面20、有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，增加固體的量對反應(yīng)速率的影響是（）A．增大B．減小C．不變D．有增大有減小，視情況而定21、對于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g），下列說法正確的是A．壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率B．升高溫度不能影響反應(yīng)速率C．物質(zhì)A的濃度增大，會減慢反應(yīng)速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C22、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是A．圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響B(tài)．圖II表示減小壓強(qiáng)對該平衡的影響C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲D．圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。24、（12分）a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。25、（12分）實驗室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。26、（10分）某化學(xué)小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定實驗。(1)實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實驗的數(shù)據(jù),取小數(shù)點后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結(jié)果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。27、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．28、（14分）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變成可再生燃料乙醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。(2)除水之外，從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是_________________________________________。(3)工業(yè)上還采用以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。(4)在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是原料有較大的轉(zhuǎn)化率，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是_______________________________________________________。(5)在一定壓強(qiáng)下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________________(選填“增大”、“減小”或“不變”)②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比，對生成乙醇___________(選填“不利”、“有利”或“無影響”)29、（10分）工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。(1)a點正反應(yīng)速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是____,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是______,體積不變再充入3molCO2和4molH2,達(dá)到新的平衡時,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為______(用a表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A．FeSO4溶液中加入鐵屑是防止Fe2＋被氧化，與水解無關(guān)，A選；B．SnCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解導(dǎo)致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Sn2+水解，B不選；C．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解導(dǎo)致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Fe3+水解，C不選；D．偏氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，為了抑制偏鋁酸根離子的水解，往往加入NaOH，D不選；答案選A。2、D【題目詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，因此，無論反應(yīng)是否平衡，始終有2v(H2)=3v(NH3)，則2v(H2)=3v(NH3)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，當(dāng)密度不變時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平衡后再充入NH3，平衡正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，達(dá)到新平衡時，NH3的百分含量變大，C錯誤；D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，N2過量，因此達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率比N2的高，D正確；答案選D。3、B【題目詳解】①.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)都不變，但可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，有效碰撞的次數(shù)增多，從而使反應(yīng)速率增大，故①錯誤；②.其他條件不變，升高溫度，可使更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故②正確；③.用同種物質(zhì)表示同一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時適用，對于不同的化學(xué)反應(yīng)或用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，6mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率不一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率大，故③錯誤；④.升高溫度，可使更多的普通分子變成活化分子，能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故④正確；⑤.恒溫時，對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，若在容器體積不變的情況下充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率也不變，故⑤錯誤；⑥.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，故⑥錯誤，正確的是②④，答案選B?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，把握反應(yīng)速率的概念和影響因素為解答的關(guān)鍵，要特別注意外界條件對活化分子數(shù)目和活化分子百分?jǐn)?shù)的影響，改變濃度、壓強(qiáng)可以改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，為易錯點。4、B【解題分析】A、E點時，反應(yīng)正在向右進(jìn)行，所以v(正)>v(逆)，而F點為反應(yīng)達(dá)到平衡時的速率v(正)=v(逆)，所以E點的v(逆)小于F點的v(正)，錯誤；B、根據(jù)圖像2可知，壓強(qiáng)P1>P2，現(xiàn)在增大壓強(qiáng)，C%減小，平衡左移，但因為容器的體積縮小，所以達(dá)新平衡時C的濃度比原來還是增大，正確；C、由圖像可知溫度T1>T2，由T1→T2，相當(dāng)于降溫，C%增大，平衡右移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若給容器加熱，平衡左移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小，錯誤；D、恒溫恒容下達(dá)平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，相當(dāng)于加壓過程，平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；正確選項B?！绢}目點撥】三個變量的圖像在分析時，采用定一義二的方法，即假設(shè)一個變量不變，討論另外兩個變量之間的變化關(guān)系；先拐先平，條件高：圖像中先出現(xiàn)拐點的地方，反應(yīng)先達(dá)到平衡，對應(yīng)的溫度高、壓強(qiáng)大。5、A【題目詳解】由于甲基是鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基，且氨基還原性強(qiáng)，易被氧化，所以由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟是：甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生甲基對位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生對硝基甲苯，然后被酸性KMnO4溶液氧化，產(chǎn)生對硝基苯甲酸，最后對硝基苯甲酸與Fe、HCl作用，硝基被還原產(chǎn)生-NH2，得到對氨基苯甲酸，故合理選項是A。6、A【題目詳解】A.水的離子積常數(shù)只一溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，在同一溫度下的Kw相同，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，所以圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E，A正確；B.若從A點到C點，由于Kw增大，所以只能采用升高溫度的方法，B錯誤；C.若從A點到D點，溫度不變，c(H+)增大，則可采用在水中加入少量酸如HCl的方法，C錯誤；D.B點時水的離子積Kw=10-12，若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液，c(OH-)=1mol/L，二者等體積混合，由于堿過量，所以混合后溶液顯堿性，D錯誤；故合理選項是A。7、C【分析】

【題目詳解】從圖的結(jié)構(gòu)可以看出此固體構(gòu)成微粒排列的無序，比如觀察右側(cè)一個空隙中就有2個大球，屬于非晶體；故選C。8、C【題目詳解】A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，符合題意；D.乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；答案選C。9、A【分析】利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，平衡逆向移動，所以平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)b＜f，故①正確；②設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)，則平衡時G的物質(zhì)的量為2ax，E平衡時的物質(zhì)的量為a-ax，由題意得=75%，解得x=0.6a，E的轉(zhuǎn)化率為=ｘ100%=60%，故②正確；③該反應(yīng)是一個氣體分子增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，即平衡左移，故③正確；④該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，則K(1000℃)＞K(810℃)，故④正確；答案選D。10、C【題目詳解】A.在紫外線、CuSO4溶液等作用下，蛋白質(zhì)均會變性，但蛋白質(zhì)中加入飽和(NH4)2SO4溶液會發(fā)生鹽析，故錯誤；B.油脂不溶于水，油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成的高級脂肪酸鈉和甘油都易溶于水，故當(dāng)無油滴浮在液面上時說明已經(jīng)無油脂，即說明已完全反應(yīng)，若有油滴浮在液面上，說明油脂沒有完全反應(yīng)，故錯誤；C.乙酸能溶解氫氧化銅沉淀，葡萄糖含有醛基，與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，淀粉和氫氧化銅不反應(yīng)，所以只用新制Cu(OH)2懸濁液就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，故正確；D.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，故錯誤。故選C。11、A【解題分析】A.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故A正確；B.乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；C.鋁與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤;D.氧化鈣溶于水，與水發(fā)生化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時就會放出能量；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。如果反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱的形式，反應(yīng)就伴隨有熱量的吸收或釋放。12、D【解題分析】A.每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故A錯誤；B.3p2表示3p能級容納2個電子，p能級有3個原子軌道，故B錯誤；

C.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相等，都為3，故C錯誤；

D.能級符號相同，能層越大，電子能量越高，所以1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故D正確。所以D選項是正確的。13、B【分析】降低溫度，顏色變淺，說明平衡向正向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C.平衡往正向移動，CO的濃度減小，C錯誤；D.平衡往正向移動，CO、NO2的濃度減小，CO2、NO濃度增大，D錯誤；答案選B。14、C【題目詳解】A.甲烷沒有同分異構(gòu)體，A不正確；B.丙烷沒有同分異構(gòu)體，B不正確；D.丁烷有2種同分異構(gòu)體，分別是正丁烷和異丁烷，其中等效氫原子的種類都是2種，C正確；D.戊烷有3種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4、1種，D不正確；答案選C。15、D【題目詳解】A.O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故A錯誤；

B.CO和CO2是碳的兩種氧化物，不滿足同位素的概念，故B錯誤；

C.H2O和H2O2是兩種化合物，不是原子間關(guān)系，不符合同位素的概念，故C錯誤；

D.Mg和Mg都是鎂原子，中子數(shù)不同，它們是鎂元素的不同核素，互為同位素，故D正確。

故選D。【題目點撥】同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱。簡單來理解就是，在元素周期表中同一個位置的不同原子。如H、D、T（H的三種原子，相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)）。16、A【題目詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。17、C【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，溫度不變，所以Ka和Kw不變，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.CH3COOH溶液加水稀釋，促進(jìn)電離，但溶液體積增大，c（H+）減小，A錯誤；B.稀釋過程中，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）·c（OH-）=Kw，溫度不變，Kw不變，B錯誤；C.CH3COOH溶液加水稀釋，促進(jìn)電離，但是c（CH3COO-）減小，根據(jù)=Ka可知，溫度不變，Ka不變，所以比值變大，C正確；D.加水稀釋，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則減小，D錯誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因為KW不變。18、D【題目詳解】A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，則石油主要含碳、氫兩種元素，故A正確；B、通過石油的催化裂化和裂解把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子的烴，可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴，故B正確；C、通過煤的直接或間接液化，將煤轉(zhuǎn)化為可以燃燒的液體，比如甲醇，從而獲得燃料油及多種化工原料，故C正確；D、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜的化學(xué)變化而形成的，屬于不可再生能源，故D錯誤；故答案選D。19、D【解題分析】本題主要考查有機(jī)化合物的基本性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)問題。A.分子中存在2個苯環(huán)，苯環(huán)中的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，只含有1個C=C雙鍵；

B.O-H鍵與O-C鍵之間形成V型結(jié)構(gòu)，H原子與O原子連接的苯環(huán)C原子不可能處于同一直線，O氧原子、-OH連接的苯環(huán)C原子及該C原子對位位置的C原子、連接苯環(huán)的碳碳雙鍵中的1個C原子處于同一直線；

C.C=C雙鍵中同一C原子連接不同的基團(tuán)，該物質(zhì)具有順反異構(gòu)；

D.旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與苯環(huán)之間的單鍵，可以使苯環(huán)形成的平面與C=C雙鍵形成的平面處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與乙基之間的碳碳單鍵，可以使甲基中的C原子落在C=C形成的平面?！绢}目詳解】A.分子中存在2個苯環(huán)，只含有1個C=C雙鍵，能與氫氣按1：7發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.O-H鍵與O-C鍵之間形成V型結(jié)構(gòu)，H原子與O原子連接的苯環(huán)C原子不可能處于同一直線，O氧原子、-OH連接的苯環(huán)C原子及該C原子對位位置的C原子、連接苯環(huán)的碳碳雙鍵中的1個C原子處于同一直線，即1個O原子，3個C原子共直線，故B錯誤；

C.C=C雙鍵中同一C原子連接不同的基團(tuán)，該物質(zhì)具有順反異構(gòu)，故C錯誤；

D.旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與苯環(huán)之間的單鍵，可以使苯環(huán)形成的平面與C=C雙鍵形成的平面處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與乙基之間的碳碳單鍵，可以使甲基中的C原子落在C=C形成的平面，故分子中所以C原子都有可能處于同一平面，即最多有18個C原子處于同一平面，故D正確?！绢}目點撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于有機(jī)物知識的綜合應(yīng)用，題目難度中等，易錯點為D，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點。20、C【解題分析】純固體不存在濃度的變化，所以根據(jù)v=?c/?t可知，?c=0，v=0，所以改變純固體的量，不會引起反應(yīng)速率的變化，C正確；綜上所述，本題選C。21、A【解題分析】A.該反應(yīng)有氣體參與，所以增大壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率，A正確；B.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B不正確；C.增大物質(zhì)A的濃度，會加快反應(yīng)速率，C不正確；D.A與B不能100%轉(zhuǎn)化為C，可逆反應(yīng)總有一定的限度，D不正確。本題選A。22、A【題目詳解】A、增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，所以逆反應(yīng)速率在t時刻不變，不會離開原平衡點，故A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)變化不影響平衡移動，但減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故B正確；C、先拐先平數(shù)值大，說明乙的溫度高于甲，升溫平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D、催化劑不影響平衡移動，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用時間，故D正確；故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。24、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【題目詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強(qiáng)。25、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗是否有SO2除去或吸收SO2檢驗SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解題分析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗水用無水硫酸銅，三者都有時，應(yīng)先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；（4）根據(jù)以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，可以用來驗證的氣體是CO2。26、5.0量筒溫度計4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進(jìn)行計算；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量。【題目詳解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量，導(dǎo)致中和時釋放的熱量減少，焓變偏大?！绢}目點撥】中和熱為放熱反應(yīng)，則焓變小于零，根據(jù)H=-Q/n進(jìn)行計算即可。27、環(huán)形玻璃棒充分反應(yīng)完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應(yīng)完全，所用NaOH稍過量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的硫酸反應(yīng)完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應(yīng)完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為：B；（4）將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水時放熱，故答案為：大于；濃硫酸溶于水放熱。28、CO2+CO32－+H2O===2HCO3－K2CO3c(CH3CH2OH)?c(H2O)/[c2(CO)?c4(H2)]CO2原料易得等減小有利【分析】(1)吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為KHCO3；

(2)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，分解池中KHCO3分解生成K2CO3，碳酸鉀被循環(huán)利用；

(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值是常數(shù)，用K表示，這個常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)；

(4)由題目信息可知，CO制取CH3CH2OH的，原料有較大的轉(zhuǎn)化率；由工藝流程可知，CO2原料易得；

(5)解此題應(yīng)注意控制變量①平衡常數(shù)只是溫度的常數(shù)，由表中數(shù)據(jù)可知，n(H2)/n(CO2)一定情況下，溫度越高，CO2轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度平衡逆向移動，據(jù)此解題；②由表中數(shù)據(jù)可知，溫度一定情況下，n(H2)/n(CO2)越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，平衡正向移動，據(jù)此解題?！绢}目詳解】(1)吸收