高三化學精練第12講　硫及其重要化合物

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第12講硫及其重要化合物(涉及綠色化學）eq\a\vs4\al\co1（基礎熱身）1．下列物質中，硫元素的化合價為＋4的是（)A．Na2SO3B．SO3C．Na2SO4D．H2SO42．(雙選)下列物質的用途不正確的是(）A．水玻璃可用作木材防火劑B．用大量的二氧化硫作食品漂白劑C．二氧化硅可用于制造太陽能電池D．食醋可作食品酸味劑3．（雙選）下列實驗操作或事故處理正確的是（）A．金屬鈉著火，立即用干沙撲滅B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌4．下列關于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是（)A．濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應5．下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是（）實驗記錄A無色無色無現象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C無色無色白色沉淀白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液eq\a\vs4\al\co1(能力提升）6．[2012·濟南模擬］單質X與濃H2SO4共熱，反應中X與H2SO4的物質的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價可能為（）①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③7．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是(）A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2SS8．向如圖K12－1所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是（）圖K12－1ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液9。某溶液中存在大量的NHeq\o\al（＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－,該溶液中還可能大量存在的離子是()A．OH－B．Ba2＋C．K＋D．Ag＋10．如圖K12－2所示,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是(）圖K12－2選項實驗現象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性11。某同學為檢驗CuS在不同酸中的溶解性,取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中,分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于濃鹽酸；③CuS不溶于濃硫酸；④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍，并有紅棕色刺激性氣體產生。根據上述現象，該同學得出了以下結論，其中正確的是(）A．CuS不溶于弱酸，能溶于強酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，S2－被氧化,使溶解沉淀平衡往溶解方向移動D．CuS溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，S2－結合H＋，放出H2S氣體，使沉淀溶解平衡往溶解方向移動12．對某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al（＋，4）)分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;③加入氯水時，溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是（）A．Br－B．SOeq\o\al（2－,4）C．H2SO3D．NHeq\o\al(＋，4)13．A、B、C、D四種物質之間有如圖K12－3所示的轉化關系。已知：A是一種非金屬單質，為黃色晶體;B、C、D均為化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。圖K12－3請回答下列問題:(1）化合物B是________（填化學式，下同)，化合物D是________;（2）B→C化學反應的類型是________反應(填“化合”“分解”“置換”或“復分解”)(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液,能產生白色沉淀。寫出該反應的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________.eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)14．在如圖K12－4所示的物質轉化關系中（反應條件未全部列出），A為某金屬礦的主要成分，B、D為組成元素相同的無色液體。C、E是單質，I的溶液呈藍色，反應①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法。請回答下列問題：圖K12－4（1)B的電子式為______________。（2）G的化學式為__________.（3）E與H的濃溶液反應的化學方程式為________________________________.（4)I的溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為__________________________.15．[2012·深圳模擬]某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。圖K12－5（1)在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。(2）在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性,則C中反應的離子方程式為________________________________________.（3）在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現了大量白色沉淀.同學對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題。限選的儀器和試劑:過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol·L－1鹽酸、0.5mol·L－1硫酸、0。5mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。①假設一：該白色沉淀為CaSO3。假設二：該白色沉淀為________。假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。②基于假設一，填寫下表：實驗操作預期現象和結論將D中沉淀過濾、洗滌干凈備用用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入________________________③若假設二成立,試寫出生成該白色沉淀的化學方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

1．A[解析］鈉在化合物中都是＋1價，氧化物、酸、鹽中氧都是－2價，根據化合物中各元素化合價代數和為0的規(guī)律可知，B、C、D中S為＋6,A中S為＋4。2．BC［解析]二氧化硫不能作食品漂白劑，二氧化硅不能用于制造太陽能電池,硅可用于制造太陽能電池。3．AD[解析］金屬鈉著火，立即用干沙蓋滅；實驗結束后，用燈帽蓋滅酒精燈;皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用水沖洗。4．B［解析]濃硫酸有氧化性,稀硫酸也有氧化性，只不過濃硫酸的氧化性是＋6價的S體現出來的，而稀硫酸的氧化性是＋1價的H體現出來的，B錯。5．C[解析］SO2水溶液呈酸性，加入酚酞試液中無明顯現象;加入品紅溶液中，品紅褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SOeq\o\al（2－，4)，生成白色硫酸鋇沉淀;加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2與氫氧化鈉反應生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀，C項正確。6．A［解析]若X為金屬X＋2H2SO4eq\o（=，\s\up7（△)）XSO4＋SO2↑＋2H2OX為＋2價若X為非金屬X＋2H2SO4eq\o（=，\s\up7（△））XO2＋2SO2↑＋2H2OX為＋4價。7．D[解析]題干中描述的關系依次為：S＋O2eq\o(=，\s\up7(點燃))SO2SO2＋H2OH2SO3H2O＋H2SO3＋Br2=2HBr＋H2SO4Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，故D項正確。8．A[解析]SO2和NaHCO3反應有CO2產生,CO2不能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁。B項，當關閉活塞K時，NO2先進入Y中與水反應，產生的NO不會使澄清石灰水變渾濁;C項,打開K時,HCl直接進入品紅溶液中，而HCl不能使品紅溶液褪色;D項，當關閉K時，Cl2進入Na2SO3溶液中并與其發(fā)生反應，生成Na2SO4和HCl，沒有氣體進入品紅溶液中，品紅溶液不褪色.9．C［解析]NHeq\o\al（＋，4)與OH－易反應，故A錯;SOeq\o\al（2－,4）與Ba2＋易反應，故B錯；Cl－與Ag＋易反應，故D錯。10．A[解析]SO2與BaCl2溶液不反應，故A項錯誤。11．C[解析]根據現象②，A錯誤；根據現象③，B錯誤;D錯誤，因為硝酸、硫酸、鹽酸同屬強酸，在水溶液中都完全電離。12．B[解析］①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產生的SO2可使品紅褪色；②加堿后加熱，產生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體,即有NH3產生,說明溶液中一定含有NHeq\o\al(＋，4)；③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br－；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成,說明此時溶液中含SOeq\o\al（2－,4),但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化H2SO3產生的，故不能確定的為SOeq\o\al(2－,4），B項正確.13．（1)SO2H2SO4（2)化合(3）Ba2＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓［解析](1）A、B、C、D分別是硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；(2）二氧化硫與氧氣在催化劑和加熱作用下,發(fā)生化合反應，生成三氧化硫.14．(1)H∶O,∶O，∶H（2)SO3（3）Cu＋2H2SO4(濃）eq\o（=，\s\up7(△）)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4）Cu2＋＋2OH－=Cu(OH）2↓[解析]根據題意推斷,A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是硫化亞銅、過氧化氫、氧氣、水、銅、二氧化硫、三氧化硫、硫酸、硫酸銅.（1）過氧化氫的結構式為H—O—O—H，則其電子式為H∶O,∶O,∶H；（2）三氧化硫的化學式為SO3；(3）濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水；（4)硫酸銅和氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應,生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。15．（1)硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉或寫相應溶