高三化學(xué)精練第15講　元素周期律、元素周期表B

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第15講元素周期律、元素周期表Beq\a\vs4\al\co1（基礎(chǔ)熱身)1．對C、N、Si三種元素的敘述錯誤的是（)A．所處的周期序數(shù)：C＝N＜SiB．原子半徑:Si＞C＞NC．最高化合價：Si＞C＞ND．非金屬性：N＞C＞Si2．[2012·菏澤統(tǒng)考］如圖K15－3為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是()圖K15－3A．非金屬性：F〉S>ClB．原子半徑：Cl>S〉FC．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．離子半徑：Cl－〉S2－>F－3．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是(）A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素4．[2012·煙臺調(diào)研］元素周期律和元素周期表是學(xué)習化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是（)A．同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半徑最小B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體5．下列說法正確的是（）A．非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，其沸點也越高B．ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比ⅡA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈C．離子化合物中一定含有非金屬元素D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性eq\a\vs4\al\co1（能力提升)6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是（）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同7．(雙選)X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是（)A．Z是第二周期ⅣA族元素B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y>XC．非金屬性：X>Y〉ZD．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強8．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素,B元素的最高價與最低價負價絕對值相等，C的核電荷數(shù)是B的2倍，D最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（)A．原子半徑：C〉D〉EB．氫化物的穩(wěn)定性:E〉DC．A與B可形成多種化合物D．D的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸9．［2012·上海十二校聯(lián)考]短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示:甲乙丙丁戊下列判斷正確的是()A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性:甲〉丙C．氫氧化物堿性：丙〉丁〉戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙10．[2012·蘭州一診]A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減小。A、B、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng)。B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等.則下列說法中不正確的是(）A．四種元素都是第三周期的元素B．工業(yè)上常用石灰乳吸收D的單質(zhì)制取漂白粉C．A、D兩元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式D．C元素的單質(zhì)稱為硅石，是制作光纜的主要材料11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如表所示。已知X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（)XZA。X和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價鍵和非極性共價鍵B．工業(yè)上用電解Y和W組成的化合物來制備YC．Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D．X、Y、Z、W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HWO412．[2012·佛山質(zhì)檢］X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖K15－4所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（)圖K15－4A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈D．X的原子半徑小于Y13．下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題.(1)②表示的元素是________(填元素符號）；（2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①________⑤(填“＜”或“＞")；(3）③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③____④（填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式________。14．下表列出了a～f六種元素在周期表前三周期的位置.請回答下列問題：(1)c元素的名稱是________，d元素位于________________________________________________________________________族.（2)用元素符號表示，六種元素中，________元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，________元素的原子半徑最大。（3)非金屬性b________c。(填“大于”或“小于”）(4)用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是________,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________。15．[2012·泉州四校第二次聯(lián)考］已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題.（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________；(2)X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為______________;(4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為__________________________。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我）16．短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物.請回答:(1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；Y的元素符號是________；Z元素的名稱是________.（2)XZ3化合物的電子式是__________.（3）X的最高價氧化物的分子式是__________；Y的最高價含氧酸的結(jié)構(gòu)簡式是__________.

1．C[解析］C、N均為第二周期，Si為第三周期，故A正確；Si、C同主族,電子層數(shù)越多半徑越大，C、N同周期，核電荷數(shù)越小半徑越大，故B正確;Si、C最高正價均為＋4，故C錯；同周期中N的非金屬性比C強，同主族中C的非金屬性比Si強，故D正確。2．C［解析］非金屬性：F>Cl〉S，原子半徑：S〉Cl〉F,離子半徑：S2－>Cl－>F－。3．C[解析]在元素周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，故選C。4．C[解析]C項，ⅥA族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。5．C[解析]如CH4比SiH4穩(wěn)定，但沸點SiH4比CH4高,A錯；同周期中，ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比ⅡA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，但不同周期則不存在這個規(guī)律，B錯;離子化合物由陽離子和陰離子構(gòu)成,陰離子中一定含有非金屬元素，C正確；如H2CO3就是碳元素的最高價含氧酸,但其沒有強氧化性，D錯。6．B［解析]處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性，例如鋁和硅,A錯誤;H＋的最外層電子是0，C項錯誤；同一主族的元素的原子，如氫元素和鈉元素，氫元素有氧化性，鈉元素只有還原性,D錯誤。7．BD[解析]X、Y、Z依次為C、N、O，氧位于第二周期第ⅥA族，故A錯;非金屬性：N>C，則酸性：HNO3〉H2CO3，故B正確;同周期主族元素從左至右非金屬性逐漸增強，故C錯；非金屬性：C<N〈O，則穩(wěn)定性：CH4〈NH3〈H2O，故D正確。8．D［解析］A、B、C、D、E分別為H、C、Mg、S、Cl，根據(jù)同周期主族元素原子半徑遞減可知,Mg〉S>Cl,故A正確；非金屬性：Cl〉S,故B正確；由H、C組成烴，故C正確；硫酸是強酸，但亞硫酸是中強酸,故D錯.9．C［解析]本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小,有丙>丁>戊,A選項錯誤；同主族元素的金屬性自上而下依次增強，即丙>甲，B選項錯誤;同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性減弱,即有丙〉丁>戊，C選項正確；乙位于甲的右端,故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，即乙>甲,D選項錯誤。10．D[解析］A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減小，說明這四種元素是同一周期元素，結(jié)合已知信息，可知A為Na,B為Al，C為Si,D為Cl。11．B［解析］X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X是碳族元素，根據(jù)其在周期表中的位置關(guān)系,確定X是C，Z是S；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y是Al；由原子序數(shù)關(guān)系及短周期元素的限制，推出W是Cl.C和H組成的烴分子中，C—H鍵是極性共價鍵,C—C鍵是非極性共價鍵，A項正確;工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備鋁，B項錯誤；因為非金屬性Cl〉S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S，C項正確；HClO4是酸性最強的酸，D項正確。12．B［解析]根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O,W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項錯誤；非金屬性Cl強于S，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4,B項正確;非金屬性O(shè)強于S，因此O2與氫氣反應(yīng)較S與氫氣反應(yīng)劇烈，C項錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項錯誤。13．(1)O(2)＜(3)＞（4）NaCl[解析］（1)第2周期第ⅥA族元素是O;（2）①、⑤是第ⅤA族的N、P，前者的電子層數(shù)小于后者，則原子半徑N〈P；（3)③、④分別是Na、Al，同周期主族元素從左至右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na〉A(chǔ)l;(4）③與⑥分別是Na、Cl.14．（1）①氧第ⅠA或第三周期第ⅠA(2)HeNa（3)小于（4)Al2O3HClO4［解析]（1）圖中六種元素分別為He、N、O、Na、Al、Cl，O的名稱為氧，Na位于第三周期第ⅠA族；(2）He是0族元素，性質(zhì)最穩(wěn)定；鈉是前三周期主族元素半徑最大的元素；(3)同周期主族非金屬性遞增，則N<O；(4）Al2O3是兩性氧化物，HClO4是強酸，比硝酸還強.15．（1)（2）Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al（－，2)＋H2O(3）N〈Al<Na(4）酸c(OH－）〈c（H＋)〈c（NHeq\o\al（＋，4））<c(Cl－)［解析]由單質(zhì)為黃綠色可知，D元素為氯；最高價氧化為對應(yīng)水化物兩兩相互