2024年高中化學全冊公式一網打盡高一高二高三通用

高中化學常用方程式NaOHNaOH△S高中常用化學方程式之分解反應：1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H21+O2個3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O21高中常用化學方程式之氧化還原反應：3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO26.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO27.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫高中常用化學方程式之單質、氧化物、酸、堿、鹽一、金屬單質+酸-------鹽+氫氣(置換反應)1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑二、金屬單質+酸-------鹽+氫氣(置換反應)1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑三、酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽1.大理石與稀鹽酸反應：2.碳酸鈉與稀鹽酸反NaCl+AgNO3====AgC1l+NaNNa2SO4+BaC12====BaSO4↓+2Na2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是CI4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O6、其單質是最輕的金屬元素是Li7、常溫下其單質呈液態(tài)的非金屬元素是Br8、熔點最小的金屬是Hg9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N11、相對原子質量最小的原子是H12、人體中含量最多的元素是O14、組成化合物種類最多的元素是C16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K17、地殼中含量最多的金屬元素是Al18、地殼中含量最多的非金屬元素是O21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣22、相對分子質量最小的氧化物是水高考化學50個小知識點1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學2、最簡式相同的有機物：①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氣原子4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且IVA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如180與18F、40K與40Ca7.IVA~VⅡA族中只有VⅡA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AIC13卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構)。9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-115、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8,但氟無正價，氧在OF2中為+2價。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4C1、CH3COONa等中還含有共價鍵。22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩(wěn)定結構。23.離子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構。24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<fe2+。26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。物質必為分子晶體。28單質分子中一定不含有極性鍵。29共價化合物中一定不含有離子鍵。30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無32.單質晶體一定不會是離子晶體。33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是IA族41.IA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有043.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質，再如塑高考化學知識點之元素化合物1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水。3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體，濃硫酸吸水后有膽礬析出。4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質。5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要。8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要熟石灰和硫酸銅的混合物。9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+。11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反,HCO3-和A1O2-發(fā)生雙水解反應。19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應。23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA。25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如較稀26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強。28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y,則單質X與Y液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質。30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應。高考化學文字表述分析總結向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例):①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，松開手時導管口回流一段水柱，說明該裝置②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良(以K元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中),滴加沉淀劑，若不再產生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaC12已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaC12溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaC12已過取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應試劑……關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上待溫度恢復至室溫時，調節(jié)量筒(或量氣管)使左右液面相如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當最后一