實(shí)驗(yàn)06沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化高二化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)大盤點(diǎn)（人教版2019選擇性）

【同步實(shí)驗(yàn)課】沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化0101實(shí)驗(yàn)梳理02實(shí)驗(yàn)點(diǎn)撥03典例分析04對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練05真題感悟【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.應(yīng)用平衡移動(dòng)的原理，探究沉淀溶解的規(guī)律。2.通過實(shí)驗(yàn)理解沉淀轉(zhuǎn)化的原理?！緦?shí)驗(yàn)儀器】膠頭滴管、試管、試管架、【實(shí)驗(yàn)試劑】蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液、氯化鎂溶液、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、碘化鉀溶液、硫化鈉溶液、氯化鐵溶液【實(shí)驗(yàn)一】沉淀的溶解實(shí)驗(yàn)研究對(duì)象氫氧化鎂固體的溶解實(shí)驗(yàn)原理沉淀溶解的實(shí)質(zhì)：減小沉淀溶解平衡體系中的離子濃度，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+20H(aq)實(shí)驗(yàn)操作圖解操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：制取氫氧化鎂沉淀。往試管中傾倒入不超過三分之一的氯化鎂溶液，

往裝有氯化鎂溶液的試管中滴加適量氫氧化鈉溶液(注意加入的氫氧化鈉溶液不要過量)約八滴即可。產(chǎn)生白色沉淀，振蕩，讓沉淀更加均勻，這樣，氫氧化鎂沉淀就制取好了

。

步驟二：進(jìn)行沉淀的溶解。

將氫氧化鎂沉淀平均分成三份，置于三個(gè)試管中，其次往第一支試管中加入少量鹽酸約五滴即可。振蕩，觀察現(xiàn)象。

往第二支試管中加入等量氯化銨溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。最后，往第三支試管中加入等量蒸餾水，振蕩，觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生白色沉淀在該實(shí)驗(yàn)中，溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)Mg2+(ag)+20H(aq)

1.加入HCI時(shí)，H+中和OH使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解；

2.加入NH4CI溶液時(shí)，NH與OH結(jié)合，生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使C(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。

減小沉淀溶解平衡體系中的離子濃度，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。

【實(shí)驗(yàn)二】沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)研究對(duì)象氯化銀、碘化銀、硫化銀沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，化學(xué)方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3氯化銀與碘化鉀反應(yīng)生成碘化銀沉淀，化學(xué)方程式：KI+AgCl=AgI↓+KCl碘化銀與硫化鈉反應(yīng)生成硫化銀沉淀，

化學(xué)方程式：2AgI+Na2S=2NaI+Ag2S↓實(shí)驗(yàn)操作圖解操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛有10滴的硝酸銀溶液的試管中滴加氯化鈉溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加碘化鉀溶液，觀察并記錄現(xiàn)象；再向其中滴加的硫化鈉溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。白色硝酸銀沉淀氯化銀沉淀達(dá)到最多白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀氯化銀沉淀能轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，碘化銀又能

轉(zhuǎn)化為硫化銀沉淀。

研究對(duì)象氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀：Mg2++20H=Mg(OH)2(s)氫氧化鎂能與氯化鐵反應(yīng)生成氫化鐵沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+實(shí)驗(yàn)操作圖解操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛有2mL0.1mol/L氯化鎂溶液的試管中，

滴加4滴2mol/L的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生

成，再滴加4滴0.1mol/L的氯化鐵溶液，靜置，

并觀察現(xiàn)象。氫氧化鎂白色沉淀靜置15分鐘，氫氧化鐵沉淀析出1.氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀：

Mg2++20H=Mg(OH)2(s)

2.氫氧化鎂能與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀：

3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

氫氧化鎂沉淀能轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀。

（一）問題與討論：1．應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，解釋為什么Mg(OH)2能溶于鹽酸？【解析】Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入稀鹽酸，H＋與OH－中和生成H2O，平衡體系中的c(OH－)不斷減小，Q[Mg(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，導(dǎo)致平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，直至Mg(OH)2完全溶解。2．應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，解釋為什么Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液？【解析】Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH4Cl電離出的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使平衡體系中的c(OH－)不斷減小，Q[Mg(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，導(dǎo)致平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，直至Mg(OH)2完全溶解。3．通過上述實(shí)驗(yàn)，你能比較出AgCl、AgI、Ag2S三者溶解度的大小及Ksp的大小順序嗎？【解析】溶解度的大小順序?yàn)锳gCl>AgI>Ag2S，Ksp的大小順序?yàn)镵sp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)。4．已知常溫下Ksp(AgCl)＝×10－10，Ksp(AgI)＝×10－17，試應(yīng)用平衡移動(dòng)原理解釋為什么AgCl能轉(zhuǎn)化成AgI？寫出該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥慨?dāng)向AgCl沉淀中滴加KI溶液時(shí)，溶液中Ag＋與I－的離子積——Q(AgI)>Ksp(AgI)，因此，Ag＋與I－結(jié)合生成AgI沉淀，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，直至建立新的沉淀溶解平衡：如果加入足量的KI溶液，上述過程可以繼續(xù)進(jìn)行，直到絕大部分AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。反應(yīng)的離子方程式可表示為I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)。5．已知：Ksp[Mg(OH)2]＝×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝×10－39，試應(yīng)用平衡移動(dòng)原理解釋為什么Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3？寫出該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥慨?dāng)向Mg(OH)2沉淀中加入FeCl3溶液時(shí)，溶液中的OH－與Fe3＋的離子積——Q[Fe(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，因此，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀，導(dǎo)致Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，直至建立新的沉淀溶解平衡。如果加入足量的FeCl3溶液，上述過程可以繼續(xù)進(jìn)行，直至絕大部分Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)。6．通過上述[實(shí)驗(yàn)1]、[實(shí)驗(yàn)2]，你得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？【解析】難溶電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)，即溶解度小的沉淀能轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。7．鍋爐水垢的成分中含有CaSO4，且CaSO4用酸不能溶解，如何除去鍋爐水垢中的CaSO4？[已知：Ksp(CaCO3)＝×10－9，Ksp(CaSO4)＝×10－5]【解析】先用飽和Na2CO3溶液浸泡，使CaSO4轉(zhuǎn)化成溶解度更小、疏松、易溶于酸的CaCO3，最后再用稀鹽酸除去CaCO3，除去過程的離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。（二）規(guī)律與方法：1．沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，若能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。2．沉淀溶解的方法(1)酸溶解法：如難溶于水的BaCO3沉淀可溶于鹽酸中，其溶解原理可表示為(2)鹽溶解法：如難溶于水的Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液中。(3)生成配合物法：如AgCl沉淀可溶于氨水，其溶解原理為AgCl電離出的Ag＋與NH3·H2O作用生成可溶但難電離的配離子[Ag(NH3)2]＋，則AgCl溶解平衡體系中c(Ag＋)減小，溶解平衡向右移動(dòng)直至AgCl完全溶解，反應(yīng)的離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。(4)氧化還原法：有些金屬硫化物(如CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，則可通過減小c(S2－)來達(dá)到使沉淀溶解的目的，例如：3CuS＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋3S＋2NO↑＋4H2O。3．沉淀生成的方法(1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含有雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作為沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2＋、Hg2＋等，生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。(3)相同離子法：增大沉淀溶解平衡體系中某種離子的濃度，使平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，如向AgCl飽和溶液中加入飽和食鹽水可繼續(xù)生成AgCl沉淀。(4)氧化還原法：改變離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶電解質(zhì)，便于分離出來，例如通過氧化還原反應(yīng)將Fe2＋氧化為Fe3＋，從而生成更難溶的Fe(OH)3沉淀。（三）深度剖析：1．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)與規(guī)律(1)實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。(2)規(guī)律：①兩種沉淀的溶解度不同，一般來說溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。②當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時(shí)，生成沉淀所需要試劑離子濃度越小的越先沉淀。③如果生成各種沉淀所需要試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離的目的。2．沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)鍋爐除水垢：將水垢中含有的難溶于酸的CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，離子方程式：CaSO4(s)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)。(2)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化：如ZnS遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式：Cu2＋(aq)＋ZnS(s)CuS(s)＋Zn2＋(aq)。3．要能除去溶液中的指定離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去，如沉淀KNO3溶液中的Ag＋，可用KCl作沉淀劑，而不能選用NaCl。4．溶液中沉淀物的溶解度越小，離子沉淀越完全，如沉淀Ca2＋，可將Ca2＋轉(zhuǎn)化為CaCO3、CaSO4，因CaSO4是微溶物，不如CaCO3的溶解度小，因此轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀時(shí)Ca2＋除去得更完全。5．要注意沉淀劑的電離程度，如使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀時(shí)，用NaOH溶液作沉淀劑要比用氨水的效果好?！镜淅?1】（2022秋·河南·高二校聯(lián)考期末）常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作或目的所得的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或目的結(jié)論A向濃度均為0.1mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]B測(cè)定水體中氯化物含量時(shí)，采用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定[常溫下Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=8.3×1017]滴定時(shí)可采用KI作指示劑C向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D通過加堿使廢水中的(Cr3+)降至1×105mol·L1{常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×1032}加堿后廢水的pH=5A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．向濃度均為的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，表明Ksp[Cu(OH)2]小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小很多，先生成AgI，且難以轉(zhuǎn)化成AgCl，不能采用KI作指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．濃度大，BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3，不能據(jù)此比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的相對(duì)大小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Ksp[Cr(OH)3]=1×1032，處理后廢水中c(Cr3+)=1×105mol/L，則c(Cr3+)·c3(OH)=1x1032，c(OH)=1×109mol/L，pH=5，選項(xiàng)D正確；答案選D?！镜淅?2】（2023秋·河南平頂山·高二統(tǒng)考期末）在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．當(dāng)懸濁液中時(shí)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，向懸濁液中滴加幾滴濃溶液，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下反應(yīng)達(dá)平衡后，加AgCl固體可使平衡正向移動(dòng)，K增大【答案】C【解析】A．起始濃度未知，溶液中時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．AgCl和AgI是固態(tài)物質(zhì)，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向平衡體系中滴加濃溶液時(shí)，可與發(fā)生反應(yīng)：，既能減小濃度，又能增大濃度，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不會(huì)發(fā)生改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。1．（2021春·云南保山·高二統(tǒng)考期末）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，用沉淀溶解平衡原理解釋正確的是①明礬與溶液可用作凈水劑②誤食鋇鹽［或]后，常用的溶液解毒③與溶液可用作焊接時(shí)的除銹劑④和，兩式所表示的意義相同⑤升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)⑥沉淀達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，溶液中各離子保持不變且相等⑦向飽和溶液中通入，會(huì)看到有白色晶體析出⑧向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明A．②③④⑥ B．①②⑤⑦ C．②⑦⑧ D．②⑥⑧【答案】C【解析】①明礬與溶液可用作凈水劑，是因?yàn)閮烧呔馨l(fā)生水解生成膠體，與沉淀溶解平衡無關(guān)，故錯(cuò)誤；②誤食鋇鹽［或]后，常用的溶液解毒，是因兩種鋇鹽均能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可用沉淀溶解平衡解釋，故正確；③與溶液可用作焊接時(shí)的除銹劑，是因兩者水解顯酸性，酸能與氧化鐵反應(yīng)使其溶解，與沉淀溶解平衡無關(guān)，故錯(cuò)誤；④和，前者表示電離過程，后者表示沉淀溶解過程，意義不同，故錯(cuò)誤；⑤不是所有沉淀溶解度隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣，故錯(cuò)誤；⑥沉淀達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，溶液中各離子保持不變但不一定相等，故錯(cuò)誤；⑦向飽和溶液中通入，會(huì)看到有白色晶體析出，是因?yàn)橥ㄈ肼葰夂笈c水反應(yīng)生成HCl，增大了溶液中氯離子濃度，使得溶解平衡向生成NaCl沉淀的方向進(jìn)行，故正確；⑧向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，可知在相同條件下的溶解度小于AgCl，說明，故正確；故選：C。2．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是A．溫度升高，Na2CO3溶液的KW和c平(OH－)均會(huì)減小B．CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸D．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋(aq)【答案】D【解析】A．溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，KW增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動(dòng)，c(OH)增大，c(H+)減小，A錯(cuò)誤；B．CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明碳酸鈣更難溶，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B錯(cuò)誤；C．CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，CaSO4與鹽酸不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，與酸性強(qiáng)、弱無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀的的離子方程式為CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，D正確；故選D。3．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）牙齒表面有一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3(aq)＋OH－(aq)。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，為了保護(hù)牙齒，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保護(hù)牙齒的是A．飲用純凈水 B．在牙膏中添加適量的Ca2＋或C．在飲用水中加入適量的氟化物添加劑 D．在牙膏中加入氟化物添加劑【答案】A【解析】A．純凈水會(huì)使更多羥基磷酸鈣溶解，不能保護(hù)牙齒，A符合題意；B．在牙膏中添加適量的Ca2+或會(huì)促使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左進(jìn)行，有利于牙齒的保護(hù)，B不符合題意；C．在飲用水中加入適量氟化物會(huì)在牙齒表面生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F而保護(hù)牙齒，C不符合題意；D．在牙膏中加入適量氟化物會(huì)在牙齒表面生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F而保護(hù)牙齒，D不符合題意；故答案為：A。4．（2021秋·陜西渭南·高二統(tǒng)考期末）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．沉淀溶解是吸熱的過程B．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)C．D．圖中四個(gè)點(diǎn)的【答案】C【解析】A．b與c點(diǎn)的濃度大小可以判定，溫度升高時(shí)，離子濃度增大，則沉淀溶解平衡是吸熱過程，故A正確；B．沉淀溶解平衡為吸熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，A1PO4溶解度增大，所以A1PO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，故B正確；C．溫度越高A1PO4的溶解度大，A1PO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，所以T2>T1，故C錯(cuò)誤；D．溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大，則圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp為a=d=c<d，故D正確；故本題選C。5．（2023秋·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）為了除去硫酸鎂酸性溶液中的，下列操作不正確的是A．加入過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾B．加入過量的MgO并通入空氣充分反應(yīng)后過濾C．加入適量的并通入空氣充分反應(yīng)后過濾D．加入適量的和固體充分反應(yīng)后過濾【答案】A【解析】A．氫氧化鈉也會(huì)和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，A錯(cuò)誤；B．加入過量的MgO并通入空氣，氧氣將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，氧化鎂和氫離子反應(yīng)調(diào)節(jié)pH，使得鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，然后過濾除去沉淀，B正確；C．加入過量的并通入空氣，氧氣將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，和氫離子反應(yīng)調(diào)節(jié)pH，使得鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，然后過濾除去沉淀，C正確；D．加入適量的和固體，過氧化氫具有氧化性，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，和氫離子反應(yīng)調(diào)節(jié)pH，使得鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，然后過濾除去沉淀，D正確；故選A。6．（2023秋·陜西·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）下列離子方程式正確的是A．在含Ca(OH)2和Mg(OH)2的濁液中加入飽和MgCl2溶液：B．在燒堿溶液中滴加少量明礬溶液：C．將NaHSO4溶液和NaHSO3溶液混合：D．在氨水中加入少量CuSO4溶液：【答案】A【解析】A．在含Ca(OH)2和Mg(OH)2的濁液中加入飽和MgCl2溶液，鎂離子濃度上升，使得沉淀轉(zhuǎn)化，其離子方程式為：，故A正確；B．在燒堿溶液中滴加少量明礬溶液，此時(shí)氫氧化鈉過量，Al3+最終轉(zhuǎn)化為，離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不能拆開寫，離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH3·H2O是弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆分，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。7．（2023·福建福州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取 B．測(cè)定溶液的濃度C．驗(yàn)證相同溫度下的溶解度： D．檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)【答案】A【解析】A．實(shí)驗(yàn)室制備，可用Na2SO3粉末和70％的硫酸反應(yīng)，故A正確；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，不能盛裝在堿式滴定管中，會(huì)氧化橡膠管，故B錯(cuò)誤；C．圖中NaOH溶液過量，一定會(huì)與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，無法證明溶解度：，故C錯(cuò)誤；D．稀硝酸能將Na2SO3氧化Na2SO4，與BaCl2作用生成沉淀，無法檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A。8．（2023·浙江·浙江省杭州第二中學(xué)校聯(lián)考二模）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有錯(cuò)誤的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A乙酸乙酯的制備在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片；連接好裝置，并加熱，觀察現(xiàn)象飽和碳酸鈉液面上出現(xiàn)無色油狀液體，并有水果香味，說明產(chǎn)生酯類B判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合加熱后，加入稀調(diào)節(jié)至酸性，再滴加溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素C驗(yàn)證不同微粒與的配位能力向稀溶液中加入適量的NaCl固體，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色轉(zhuǎn)化為，說明與的配位能力比強(qiáng)D比較與的大小將固體加入適量飽和溶液中，充分?jǐn)嚢瑁o置、棄去上層清液，反復(fù)多次。過濾，將所得固體加入稀鹽酸中固體溶解，則說明轉(zhuǎn)化為，A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．將乙醇、濃硫酸和乙酸按順序放入試管中并加入碎瓷片，連接好其他裝置后加熱制取乙酸乙酯，將導(dǎo)管出氣口接近飽和碳酸鈉溶液的液面收集乙酸乙酯，觀察到有無色液體與溶液分層，還具有香味，說明有酯類產(chǎn)生，故A正確；B．鹵代烴中沒有鹵素離子，檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子時(shí)先將鹵代烴中的鹵素原子轉(zhuǎn)化為離子，再加入試劑檢測(cè)，如果能看到沉淀，則說明鹵代烴中有該鹵素原子存在，故B正確；C．向稀CuCl2溶液中加入適量的NaCl固體，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色，現(xiàn)象說明了Cl與Cu2+的配位能力比H2O與Cu2+的配位能力強(qiáng)，故C正確；D．溶度積大的沉淀可向溶度積小的轉(zhuǎn)化，事實(shí)上Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，方案設(shè)計(jì)中BaSO4固體加入適量飽和Na2CO3溶液中，BaSO4溶解出來的Ba2+可形成BaCO3沉淀，充分?jǐn)嚢瑁o置、棄去上層清液，反復(fù)多次。過濾，將所得固體加入稀鹽酸后BaCO3會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，BaSO4不溶鹽酸，此時(shí)的固體只有BaSO4，固體溶解說明不了溶度積的大小關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故本題選D。9．（2023·湖南常德·常德市一中校考模擬預(yù)測(cè)）25℃時(shí)，難溶鹽CaSO4、CaCO3、MnCO3溶液中陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)和陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．25℃，B．向A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體CaCl2，可得到Y(jié)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液C．25℃，三種物質(zhì)的溶解度：MnCO3<CaCO3<CaSO4D．25℃，向100mLMnCO3飽和溶液中加入0.01molCaCl2(s)，有CaCO3沉淀生成【答案】B【解析】A．，，選項(xiàng)A正確；B．向A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體，鈣離子濃度增大，減小，不可能得到Y(jié)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．比較三種物質(zhì)的Ksp，，三種物質(zhì)的溶解度：，選項(xiàng)C正確；D．飽和溶液中c()=10mol?L1,，向飽和溶液中加入，c(Ca2+)==0.1mol?L1，Qc=c()c(Ca2+)=10×0.1=10>10，有沉淀生成，選項(xiàng)D正確；答案選B。10．（2022秋·河北滄州·高三南皮縣第一中學(xué)校聯(lián)考期中）對(duì)比類推法是一種常用的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。下列離子方程式書寫正確且類推合理的是選項(xiàng)已知類推A將鋅片投入硫酸銅溶液中：將鐵片投入硫酸銅溶液中：B氧化鋁溶解在稀硝酸中：氧化亞鐵溶解在稀硝酸中：C用惰性電極電解硫酸鈉溶液：用惰性電極電解硝酸鉀溶液：D向溶液中加入過量的：向溶液中通入過量的：A．A B．B C．C D．D【答案】AC【解析】A．鋅能置換出硫酸銅溶液中銅：；鐵活動(dòng)性也大于銅，F(xiàn)e與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu與亞鐵離子，，類推合理，故A符合題意；B．氧化鋁溶解在稀硝酸中生成硝酸鋁和水：；硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子同時(shí)生成NO，故氧化亞鐵溶解在稀硝酸中反應(yīng)為：，故B不符合題意；C．惰性電極電解硫酸鈉溶液，用惰性電極電解硝酸鉀溶液，本質(zhì)上都是電解水生成氫氣和氧氣，溶液中硫酸根離子、鈉離子、硝酸根離子、鉀離子不放電，反應(yīng)均為，類推合理，故C符合題意；D．向溶液中加入過量的：；向溶液中通入過量的會(huì)生成鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生硫化亞鐵沉淀，而是得到亞鐵離子，反應(yīng)為：，類推不合理，故D不符合題意；故選AC。1．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=10D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀【答案】C【分析】根據(jù)圖像，由，5)可得到Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×105)2×1×10=10，由，5)可得到AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×105×1×10=10，據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算各選項(xiàng)結(jié)果?！窘馕觥緼．假設(shè)a點(diǎn)坐標(biāo)為(4，6.5)，此時(shí)分別計(jì)算反應(yīng)的濃度熵Q得，Q(AgCl)=10，Q(Ag2CrO4)=1017，二者的濃度熵均小于其對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp，二者不會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；B．Ksp為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，根據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得K=====1×10，C正確；D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3，開始沉淀時(shí)所需要的c(Ag+)分別為10和10，說明此時(shí)沉淀Cl需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯(cuò)誤；故答案選C。2．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A．由點(diǎn)可求得B．時(shí)的溶解度為C．濃度均為的和可通過分步沉淀進(jìn)行分離D．混合溶液中時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀【答案】C【解析】A．由點(diǎn)a(2，2.5)可知，此時(shí)pH=2，pOH=12，則===，故A錯(cuò)誤；B．由點(diǎn)(5，6)可知，此時(shí)pH=5，pOH=9，則===，時(shí)的溶解度為=103，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，鋁離子尚未開始沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀和，故C正確；D．由圖可知，沉淀完全時(shí)，，pM5，此時(shí)pH約為，在此pH下剛開始沉淀的濃度為，而題中>，則會(huì)同時(shí)沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．（2023·浙江·高考真題）碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：[已知，，的電離常數(shù)]，下列有關(guān)說法正確的是A．上層清液中存在B．上層清液中含碳微粒最主要以形式存在C．向體系中通入氣體，溶液中保持不變D．通過加溶液可實(shí)現(xiàn)向的有效轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】A．上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，因此，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)Ka2=4.7×1011可得，則碳酸根的水解平衡常數(shù)為，說明碳酸根的水解程度較大，則上層清液中含碳微粒主要為碳酸氫根離子，B正確；C．向體系中通入CO2，，c()減小，CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO(aq)正向移動(dòng)，溶液中鈣離子濃度增大，C錯(cuò)誤；D．由題干可知，，，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，加入硫酸鈉后碳酸鈣不會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，D錯(cuò)誤；故答案選B。4．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質(zhì)開始沉淀完全沉淀②。下列說法錯(cuò)誤的是A．“沉渣Ⅰ”中含有和B．溶液呈堿性，其主要原因是C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)和完全沉淀時(shí)，溶液中D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水【答案】D【解析】A．根據(jù)分析可知?dú)溲趸F當(dāng)時(shí)開始沉淀，氫氧化鋁當(dāng)時(shí)開始沉淀，當(dāng)pH=4時(shí)，則會(huì)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；B．硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：S2+H2O?HS+OH，B正確；C．當(dāng)銅離子和鋅離子完全沉淀時(shí)，則硫化銅和硫化鋅都達(dá)到了沉淀溶解平衡，則，C正確；D．污水經(jīng)過處理后其中含有較多的鈣離子以及沒有除凈的鋁離子，故“出水”應(yīng)該經(jīng)過陽離子交換樹脂軟化處理，達(dá)到工業(yè)冷卻循環(huán)用水的標(biāo)準(zhǔn)后，才能使用，D錯(cuò)誤；故選D。5．（2022·全國·統(tǒng)考高考真題）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利