高考化學(xué)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整頓制作氧化還原反映與離子反映選擇題：44分1．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是()A．明礬作凈水劑B．甘油作護膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2．已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷不對的的是()A．實驗①證明Cl－含有還原性B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．實驗③闡明KI被氧化D．上述實驗證明氧化性：ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>I23．對于氧化還原反映：11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列說法對的的是()A．eq\f(5,11)的磷被氧化B．3molCuSO4可氧化eq\f(11,5)molPC．每摩爾起氧化作用的磷能氧化生成磷酸的物質(zhì)的量為eq\f(3,5)molD．當(dāng)1molP參加反映時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol4．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述對的的是()A．該溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－能夠大量共存B．該溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3CHO能夠大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反映的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個5．下列有關(guān)物質(zhì)或離子檢查的敘述對的的是()A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO26．已知：2Fe＋3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2＋的還原性不不大于Br－?，F(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反映后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。下列敘述不對的的是()A．當(dāng)a＝0.1時，發(fā)生的反映為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．當(dāng)a＝0.45時，發(fā)生的反映為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．若溶液中Br－有二分之一被氧化時，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．當(dāng)0<a<0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)7．一定條件下在水溶液中能大量共存的一組分子或離子是()A．中性溶液中：K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．酸性溶液中：HClO、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．強堿性溶液中：Ca2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．堿性溶液中：Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、S2－8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、ClO－C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、CH3COO－D．pH＝0的溶液中：Na＋、NOeq\o\al(－,3)、S2－、Cl－9．(·汕頭市高三模擬)下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()A．堿性溶液：Cu2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．常溫下，Kw/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋10．有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的幾個。為擬定其成分，做以下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷對的的是()A.必定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NHeq\o\al(＋,4)B.必定有Al3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)，必定沒有MnOeq\o\al(－,4)C.必定有K＋、Al3＋、MnOeq\o\al(－,4)，可能有HCOeq\o\al(－,3)D.必定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋11．某溶液可能存在的離子以下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－。現(xiàn)向該溶液中加入過量的氫溴酸，產(chǎn)憤怒體和淡黃色沉淀。下列判斷對的的是()A．該溶液中一定有Ag＋B．該溶液中可能沒有AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．該溶液中可能含有Na＋D．該溶液中可能有Ba2＋、Al3＋非選擇題：56分12．(16分)微型化學(xué)實驗?zāi)軌蛴行崿F(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的規(guī)定。以下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol·L－1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圓心處放置一芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立刻用表面皿蓋好。根據(jù)上面描述涉及到的元素，回答(1)～(2)題。(1)結(jié)合已學(xué)知識分析a、c處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：_______________________；c：_______________________。(2)b處可能發(fā)生反映的離子方程式：_______________________________。已知溶液中，還原性為HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性為IOeq\o\al(－,3)>I2>SOeq\o\al(2－,4)。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線以下圖所示。請回答(3)～(4)題。(3)a點處的還原產(chǎn)物是__________(填離子符號)。b點→c點反映的離子方程式是_________________________。(4)當(dāng)溶液中的I－為0.5mol時，加入的KIO3可能是________mol。13．(10分)某小組用下圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3的反映進行探究(氣密性已檢查)。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱ⅰ.A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有白霧，溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁；ⅱ.一段時間后，C中產(chǎn)生大量黃色沉淀用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢查C中白霧淀粉碘化鉀試紙變藍C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成查閱資料：a.S2Oeq\o\al(2－,3)有較強的還原性。b.酸性條件下S2Oeq\o\al(2－,3)快速分解為S和SO2。(1)B中飽和NaCl溶液的作用是____________________________________。(2)C中生成黃色沉淀的離子方程式是_________________________________。(3)為檢查C中與否有SO2生成，需進行的操作是_________________________。(4)C中濾液與氯化鋇溶液反映生成白色沉淀，甲同窗認(rèn)為運用該現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，反映的離子方程式是_____________________________________________。(5)乙同窗認(rèn)為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同窗認(rèn)為不能證明，理由是________________________________。14．(12分)有一無色透明溶液，欲擬定與否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq\o\al(－,3)，取該溶液進行以下實驗：實驗環(huán)節(jié)實驗現(xiàn)象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣能夠變成紅棕色③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑械纳蠈忧逡?，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是__________________。(2)為進一步擬定其它離子，應(yīng)當(dāng)補充的實驗及對應(yīng)欲檢查離子的名稱(若為溶液反映，闡明使用試劑的名稱，不必寫具體環(huán)節(jié))_____________________________________。(3)寫出實驗⑤中全部反映的離子方程式：________________________。15．(8分)常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。②D的焰色反映呈黃色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相似的兩種鹽的化學(xué)式是_____。16．(10分)由短周期元素構(gòu)成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同窗欲探究X的構(gòu)成。查閱資料：①由短周期元素構(gòu)成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)憤怒體A，得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(2)沉淀C的化學(xué)式是________。(3)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________________。氧化還原反映與離子反映參考答案1234567891011DCCDBCDBDDB12．(1)溶液變?yōu)樗{色紅色褪去(或紅色變淺)(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(3)I－IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2(4)0.5或1.113．(1)除去Cl2中的HCl，避免對Cl2與Na2S2O3的反映產(chǎn)生干擾(2)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O(3)把白霧通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，證明有SO2生成(4)S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=8Cl－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋(5)氯氣與水反映也能生成Cl－，因此檢查出溶液中有Cl－也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3(其它合理答案均可)14．(1)NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Al3＋(2)K＋的檢查能夠用焰色反映；Cl－的檢查：向原溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl－(3)H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OCu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)316．(1)鈉、硅(2)Mg(OH)2(3)Mg3Al(OH)7CO3氧化還原反映與離子反映答題卡1234567891011(1)a.____________________________________________(2分)c.____________________________________________(2分)(2)_______________________________________________________________(4分)(3)______________(2分)____________________________________________(2分)(4)______________________(4分)13．(1)_____________________________________________________________________(2分)(2)___________________________________________________________(2分)(3)_____________________________________________________________________(2分)(4)______________________________________________________________(2分)(5)_____