2022-2023學年浙江省嵊州市高級中學高三化學第一學期期中綜合測試試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列表達方式正確的是

A.*Mgx+2*：—Mg2+［延「［痢B.質子數為17、中子數為20的氯原子：2%。

H］+

C.HC1O的結構式：H—O—C1D.NH4cl的電子式:||：N：HCl-

ii

A.裝置A可以實現利用濃氨水和生石灰制備并收集少量干燥的氨氣

B.利用裝置B可將少量海水淡化，蒸儲中圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片

C.實驗室中裝置C可以實現制備少量的小蘇打

D.通過裝置D利用升華的方法可以分離提純含有少量NH4C1的純堿

3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.能使pH試紙顯藍色的溶液中：Na*、CIO-.Fe3\SO?-

B.含有大量A皆的溶液中：K\Mg2\NO3,HCO3-

+-

C.&=1x1Of3moi?IL的溶血中:NH4.Ca"、Cl>N03-

COT)

D.常溫下由水電離出的can=10*mol?L"的溶液中：Na*、Ba"、HC(V、Cl-

4,用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）

ABCD

X中試劑稀硝酸濃鹽酸濃硫酸濃氨水

中試劑

YCuMnO2CuCaO

氣體

NOC12SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

5、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列因素會導致溶液濃度偏高的是

A.溶解時有少量液體濺出B.洗滌液未全部轉移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容時液面未到刻度線

6、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為23.下列關系

不正確的是（）

W

XYZ

A.原子半徑：X>Y>WB.最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Y<Z

C.簡單離子半徑：Z>Y>WD.簡單離子的還原性：Y>Z

7、氯化亞銅在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍到棕色，微溶于水，難溶于乙醇。以工業(yè)海綿銅（主要成分是銅、氧化

銅）為原料制備氯化亞銅并回收相關副產品的流程如下：

海綿銅砌州/學NHQ>誓>酸洗J洗>堂>廟可

下列說法正確的是（）

A.步驟①加入的試劑為稀硫酸，反應后所得溶液的溶質為CuSOa

B.步驟②發(fā)生反應的離子方程式為：4cR+2CU2』2CUC1J+Cl2T

C.步驟③后所得濾液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可回收副產品（NH4）2s0」

D.步驟④中也可以用水洗代替醇洗

8、向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現象和結論正確的是

A.加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在AP+

B.加入AgNCh溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中存在cr

C.加入鹽酸酸化的BaCb溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO4*

D.加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH』+

9、下列說法正確的是（）

A.HC1溶液中無OTB.NaOH溶液中無H，

C.KC1溶液中既無H’也無OH-D.常溫下，任何物質的水溶液中都有『和OH-,且備=1義1。7

10、實驗室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵核［(NH4)2Fe(SO°2］至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體

產物可能有FeO、FezCh和FejOs氣體產物可能有NH3、N2,H2O、SO3和SO2)。下列說法中錯誤的是

A.?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒有FeO

B.裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅

C.裝置③中若有白色沉淀生成，則分解產物中有SO3氣體

D.裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體

11、氮原子2p亞層上的3個電子不相同的是()

A.能量B.電子云形狀

C.電子云伸展方向D.自旋狀態(tài)

12、一種合成HCN的反應原理為NH3(g)+C(s)—HCN(g)+H2(g)?下列敘述正確的是

A.該反應的A”<0、AS<0

C(HCN)-C(H2)

該反應的平衡常數K=

C(NH3)-C(C)

C.單位時間內斷裂N—H鍵數目是斷裂H—H鍵數目的3倍時，該反應達到平衡狀態(tài)

D.強熱下該反應每生成22.4LHCN氣體轉移電子數目為2x6.02xl023

13、四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48o下列有關說法中正確的

是

ZW

A.原子半徑(r)大小比較r(X)<r(Y)

B.Z和Y可形成共價化合物YZ3

C.W的非金屬性比Z的強，所以W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Z的高

D.W的最低價單核陰離子的失電子能力比X的弱

14、2-氯丁烷常用于有機合成等，有關2-氯丁烷的敘述正確的是

A.分子式為C4H8cL

B.與硝酸銀溶液混合產生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.微溶于水，可混溶于乙醇、乙酸、氯仿等多數有機溶劑

D.與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應有機產物只有一種

15、化學與生活、生產、科技密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

B.中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅

C.研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致

D.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能

16、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TK）2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解

質溶液為pH=3的Li2sO“H2sCh溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（）

鋰離子

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為H、WO3-xe=WO3+xH+

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c,b電極的電極反應式為O2+4H++4e=2H2。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、燃A的質譜圖中，質荷比最大的數值為42。碳氫兩元素的質量比為6：1,其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積

比為1：2：3。A與其他有機物之間的關系如下圖所示：

O2/CU(1)CU(OH)2,A

囚口吧4日-

"AI_____I(2)H+回

］出

聚合物G|

聚合物F回

已知：CH2===CH2KMnO4/OHHOCH2CH2OH,回答下列問題:

（1）F的結構簡式為。

（2）有機物C中的官能團名稱.

（3）指出下列轉化的化學反應類型：

A—>BfE―>G

(3)寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式_______

(4)E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為

(5)與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3,CH3CH2OCOOH外還有一種(分子中無0—0

鍵)。

18、花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問題：

(1)②的反應類型為;B分子中最多有個碳原子共平面。

(2)A中含氧官能團的名稱為;若反應④為加成反應，則寫出F的結構簡式o

(3)反應③的化學方程式為。

(4)芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的

結構簡式為。(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基

②可與NaHCCh反應放出C02

③ImolJ可中和3molNaOH.

⑸參照題圖信息，寫出以的合成路線(無機試劑任選):

19、氮化格(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化格(CrCb)與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為

CrCb+NlfcACrN+SHCl.回答下列問題：

(1)制備無水氯化銘。氯化倍有很強的吸水性，通常以氯化鋁晶體(CrCb6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到

Cr2O3)有關反應的化學方程式為,以氯化輅晶體制備無水氯化銘的方法是

(2)制備氮化銘。某實驗小組設計制備氮化鋁的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略):

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為?

②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C,目的是。

③裝置B中盛放的試劑是,裝置D的作用是。

④有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是o

（3）氯化鋁的純度測定。制得的CrN中含有CnN雜質，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣（Cr2（h）的質量

為16.72g,則樣品中CrN的質量分數為（結果保留3位有效數字）。

20、某研究性學習小組同學取VL濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提漠?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置A可用于實驗室制備氯氣，其反應原理為（用離子方程式表示），裝置B

是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為o

（2）溪的富集過程：

①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通,通入氯氣時KHK2、R的關、開方式是，

②裝置D的作用是,通入SO2時裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為

（3）溟的精制:

①待裝置E中全部轉化為單質后，再利用下圖中的（填字母）裝置進行蒸儲即可得到純溟。

②假設最終得到mg純嗅，實驗中澳的利用率為b%,則濃縮海水中c（Br）=.

21、環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下:

-1

ABCzg./yCOOC^,?NJOH<yCOOH

_________條件v^cooCiH,?H*

C加G出型乎JSyY~」F0H

濃?酸,△i0（環(huán)丁基甲酸）

DE

（1）A屬于烯短，其結構簡式是o

（2）B-C的反應類型是,該反應生成的與C互為同分異構體的的副產物是（寫結構簡式）。

（3）E的化學名稱是?

（4）寫出D-E的化學方程式：?

（5）H的一種同分異構體為丙烯酸乙酯（CHkCH-COOC2Hs）,寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學方程式:

（6）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體：（寫結構簡式，不考慮立體異構）

①核磁共振氫譜為3組峰；②能使澳的四氯化碳溶液褪色③Imol該同分異構體與足量飽和NaHCOs溶液反應產生88g

氣體。

2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、c

【題目詳解】A、F-的電子式應在Mg2+兩邊，用電子式表示MgF2的形成過程為

二:——Fx]Mg2+[xF/]*故人錯誤;

B、根據原子構成，左下角為質子數，左上角為質量數，即該氯原子為3717。，故B錯誤；

C、HC1O的結構式為H-O-CL故C正確；

H

D、沒有表示出ci-最外層電子，正確的是[H疝:田+[：山：「，故D錯誤。答案選C。

????

H

2、B

【題目詳解】A、氨氣的密度比空氣密度小，導管應伸到試管底部，故A錯誤；

B、海水中水的沸點較低，圖中蒸儲可淡化海水，且圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故B正確；

C、二氧化碳與溶液發(fā)生反應，因此通二氧化碳的導管應伸到液面下，故C錯誤；

D、加熱氯化核分解，為化學變化，可分離，而升華為物理變化，故D錯誤。

答案選B。

【答案點睛】

把握物質的性質、混合物分離提純、物質的制備、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析。

3、C

【答案解析】A.能使pH試紙顯藍色的溶液顯堿性，Fe"與(MT發(fā)生反應，不能大量共存，A錯誤；

B.含有A1"的溶液水解顯酸性，含有HC03-的溶液水解顯堿性，二者混合相互促進水解，生成沉淀和氣體，不能大量共

存，B錯誤；

C.根據Kw=c(H+)Xc(OlT)可知，的溶液c(OlT)=lX10-13mol?L-1,c(H*)=0.1mol?LT的

c(H-)

溶液顯酸性，H\限+、Ca2+.Cl，NO3-離子間均能大量共存，C正確；

D.常溫下由水電離出的c(H*)=l(r3moi的溶液可以為酸溶液，也可以為堿溶液，HC03-與H，0H一均能發(fā)生反應，

不能大量共存，D錯誤；

故選C。

4、A

【題目詳解】A.Cu與稀硝酸反應生成NO,且NO不溶于水，圖中裝置可制備并收集NO,故A正確；

B.濃鹽酸與二氧化鈦反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且氯氣不能選排水法收集，故B錯誤；

C.Cu與濃硫酸反應反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；

故答案為Ao

5、D

【題目詳解】A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故A不選；

B.洗滌液未全部轉移到容量瓶中，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故B不選；

C.容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；

D.定容時液面未到刻度線，V偏小，導致溶液濃度偏高，故D選；

故選D。

6、C

【分析】根據元素在周期表中的位置知，w屬于第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，設X的原子最外層電

子數是a,則W、Y的最外層電子數是a+2,Z最外層電子數是a+3,這四種元素原子的最外層電子數之和為23,則

a+(a+2)+(a+2)+(a+3)=23,解得a=4,所以X是Si元素、W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。

【題目詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半

徑：X>Y>W,故A正確；

B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則最高價氧化物對應水

化物的酸性：X<Y<Z,故B正確；

C項、電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑依次減小，則簡單離子半徑：Y>Z,故C錯誤；

D項、元素非金屬性越強，簡單離子的還原性越弱，元素非金屬性Z>Y,則簡單離子的還原性：Y>Z,故D正確；

故選C。

【答案點睛】

電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑依次減小是解答關鍵，也是易錯點。

7、C

【題目詳解】A.Cu與稀硫酸不反應，故試劑a應為氧化劑，但又不能氧化+4價S,故步驟①所加的試劑應為濃硫酸,

故A錯誤；

B.步驟②發(fā)生氧化還原反應生成CuCL發(fā)生反應的離子反應方程式為：

2CK+2CU2++SOj+H,O=2CuClJ+SO；+2H+,故B錯誤；

c.步驟③后欲得到副產物(NHJ2SO4,則應將(NHJ2SO4溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可得，故C正確;

D.CuCl微溶于水，難溶于乙醇，所以在洗滌CuCl時應選用乙醇作為洗滌劑以減少產品的損耗，故D錯誤；

故答案選C.

8、D

【題目詳解】A.加入氨水，產生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有AP+,

故A錯誤；

B.加入AgNCh溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有C「，故

B錯誤；

C.加入鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有

SO42-,故C錯誤；

D.加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NHU+,

故D正確；

故答案為D。

【答案點睛】

解離子推斷題應掌握的基本原則：①互斥性原則：互斥性原則就是當我們利用題給實驗現象判斷出一定有某中離子時,

應立即運用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子.如判斷Ag+是否存在，但其

不可能與題干中已有的S”、CO32,SO3*、SO/共存，即可排除Ag+；②進出性原則：進出性原則就是在進行離子檢

驗時，往往要加入試劑，這樣就會引進新的離子，那么原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，與此同時還會有一些

離子會隨著實驗過程中所產生的沉淀或氣體而離開，有可能對后續(xù)的實驗造成影響；③電中性原則：電中性原則就是

在任何電解質溶液中，陰、陽離子總電荷數是守恒的，即溶液呈現電中性.在判斷混合體系中某些離子存在與否時，

有的離子并未通過實驗驗證，但我們仍可運用溶液中電荷守恒理論來判斷其存在.如已經判斷出溶液中含有

2

A1O2\S*、SO32-三種陰離子，且已排除Ag+、Ba\Fe3+三種陽離子，但是溶液中如果只有AKh、S\S(V-是不可

能的，根據電中性原則必須有陽離子，故可判斷溶液中Na+是一定存在的。

9、D

【答案解析】試題分析：A、任何溶液中均存在氫離子和氫氧根離子，A錯誤；B、任何溶液中均存在氫離子和氫氧根

離子，B錯誤；3任何溶液中均存在氫離子和氫氧根離子，C錯誤；D、水是弱電解質，常溫下，任何物質的水溶液

中都有H+和OH，且Kw=lxH)r4,D正確，答案選D。

考點：考查水的電離平衡

10、A

【分析】裝置①加熱硫酸亞鐵錢[(NH4)2Fe(SO,2],分解后的固體留在玻璃管中，氣體進入后續(xù)裝置；裝置②裝有固體

試劑X,檢驗產物時需先檢驗水，故試劑X為無水CuSO4；裝置③盛放HC1和BaCL,可吸收氨氣，也可檢驗SO；,

即檢驗氣體中的SO3;裝置④盛放H2O2和BaCb,可將SO2氧化為SO；并生成白色沉淀，用于檢驗氣體中的SO2；

裝置⑤收集沒有反應的氣體N2O

【題目詳解】A.硫酸與FeO反應后生成Fe2+,Fe?+滴加KSCN溶液，溶液不變紅，故A錯誤；

B.根據分析可知，無水硫酸銅遇到水變藍，所以通過無水硫酸銅是否變色判斷是否產生水，故B正確；

C.根據分析可知，裝置③中鹽酸可吸收氨氣，水與三氧化硫反應生成硫酸，能與BaCL反應可生成硫酸鋼沉淀，故C

正確；

D.根據分析可知，裝置④盛放七。2和BaCL,可將SO2氧化為SO：并生成白色沉淀，用于檢驗氣體中的S(h,故D

錯誤；

故答案：Ao

11、C

【答案解析】氮原子2P亞層上的3個電子分布在不同的軌道上，且自旋方向相同，不相同的是電子云伸展方向；

答案選C。

12、C

【題目詳解】A.該反應的氣體增多，所以AS>0,故A錯誤；

C(HCN)C(H2)

B.該反應中C為固體，濃度記為1,所以平衡常數為々=/zu，故B錯誤；

C.N-H鍵斷裂為正反應，H-H鍵斷裂為逆反應，結合反應中的各物質的計量數可知單位時間內斷裂N-H鍵數目

是斷裂H-H鍵數目的3倍時，也就是正逆反應速率相等，反應到達平衡，故C正確；

D.未指明溫度壓強，無法計算22.4L氣體的物質的量，故D錯誤；

綜上所述答案為Co

13、D

【答案解析】由短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，設

X原子序數為a,則Y原子序數為a+LZ原子序數為a+9,W原子序數為a+10,則a+a+l+a+9+a+10=48,a=7,故X為

N元素，Y為0元素，Z為S元素，W為C1元素。

【題目詳解】由位置及原子序數之和為48可推得X、Y、Z和W分別是N、O、S和C1；

A.同周期元素原子半徑由左向右依次減小，原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y),A錯誤；

B.Z和Y可形成共價化合物為SO3,即應為ZY3,B錯誤；

C.C1的非金屬性比S的強，但非金屬性與氣態(tài)氫化物的沸點高低無關，c錯誤；

D.非金屬性W>X,故W的最低價單核陰離子(cr)的失電子能力比X的(N，)弱，D正確，故選D。

14、C

【答案解析】A、2-氯丁的分子式為C4H￡1,A錯誤；

B、鹵代燒在水溶液中水解程度很弱(需在堿性條件下水解)，不能電離出足夠多的氯離子與硝酸銀反應，B錯誤；

C、相似相溶，有機溶劑互溶，C正確；

D、消去產物有1一丁烯和2一丁烯兩種，D錯誤。

答案選C。

15、B

【題目詳解】A.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊，構成原電池時鐵為正極，保護了鐵，所以地下鋼鐵管道用導線連接

鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B.制作光導纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；C.研發(fā)新能源汽

車，減少化石燃料的使用，可以減少廢氣、廢渣等排放，有利于保護環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理

念一致，故C正確；D.跨海大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為

16、B

【題目詳解】A.用導線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負極，發(fā)生的電極反應為2H2O-4e=4H++O2T，a電極周圍H+濃

度增大，溶液pH減小，故A正確；

B.用導線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為WO3+xH++xe=HxWCh,故B錯誤；

C.用導線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉化為原電池，實現太陽能向電能轉化，故C正確；

+

D.用導線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為B?

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、（1）的分）（2）炭基（或酮基）、醛基（2分）

CH?

（3）氧化反應（1分）縮聚反應（1分）

（4）CH3COCHO+2Cu（OH）2+NaOH—CH3COCOONa+Cu2O；+3H2O（3分）

OHCH；—CH—C=0

（5）2cH3cHeOOH..?9（j）+2H;0（3分）

O=C-CTI—CH;

（6）5（3分）

【答案解析】試題分析：克A的質譜圖中，質荷比最大的數值為42,即相對分子質量是42。碳氫兩元素的質量比為

42x-42xi

6:1,所以含有碳原子的個數是7」，氫原子個數是7/，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰,

121

峰的面積比為1:2:3,因此A的結構簡式為CH3cH=CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成F,則F的結構

簡式為T早，E丹二。根據已知3信息可知A被高鎰酸鉀溶液氧化生成B,則B的結構簡式為CH3CHOHCH2OH?

CH3

B發(fā)生催化氧化生成C,則C的結構簡式為CH3COCHOOC分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成

D,則D的結構簡式為CH3coeOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應生成E,則E的結構簡式為CH3CHOHCOOH。E分

CH30

子中含有羥基和竣基，發(fā)生加聚反應生成G,則G的結構簡式為III。

H-fO—CH-C芋H

（1）根據以上分析可知F的結構簡式為。

CH；

（2）有機物C的結構簡式可知，C中的官能團名稱埃基（或酮基）、醛基。

（3）根據以上分析可知A-B是氧化反應，E-G是縮聚反應。

（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為CH3COCHO+2Cu（OH）2+NaOH—CH3COCOONa+

C112OI+3H2O0

(5)E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，反應的化學方程式為

OHCH；—CH—C=0

I濃H2soi|],，八、

2cHmcHC00H、發(fā)比$,+2H;0(3分)。

0=C-CH—CH；

(6)與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3cH2OCOOH夕卜還有HCOOCH2cH2OH、

HCOOCHOHCH3,HCOOCH20cH3、CH3COOCH2OH,HOCH2coOCH3共計是5種。

考點：考查有機物推斷、官能團、反應類型、同分異構體判斷以及方程式書寫

據此解答。

【題目詳解】(1您為C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D,反應類型為加成反應；B分子中苯環(huán)為平面結

構，單鍵可以旋轉，所以最多有9個碳原子共平面，故答案為：加成反應；9；

8,含氧官能團為羥基；若反應④為加成反應，E為、網，與F生成

OCHj

F為HCHO,故答案為：HCHO；

(3)反應③中D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,化學方程式為

+H2O

(4)芳香化合物是)的同分異構體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應放出CO2,

說明結構中含有竣基；③ImolJ可中和3molNaOH,說明結構中含有2個酚羥基和1個竣基；符合條件的J的結構有:

苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個-C3HsCOOH,當2個羥基位于鄰位時有2種結構；當2個羥基位于間位時有3

種結構；當2個羥基位于對位時有1種結構；又因為-C3H6COOH的結構有-CH2cH2cH2COOH,-CH2cH(CH3)COOH,

-CH(CH3)CH2COOH,-C(CH3)2COOH,-CH(CH2CH3)COOH,因此共有(2+3+l)x5=30種，其中核磁共振氫譜為五組

OH

【答案點睛】

本題考查了有機合成與推斷，根據反應條件和已知物質的結構簡式采用正逆推導的方法分析是解題的關鍵。本題的易

錯點為B分子中共面的原子數的判斷，要注意單鍵可以旋轉；本題的難點是(6)的合成路線的設計，要注意羥基的引入

和去除的方法的使用。

19、2CrC13-6H2O^Cr2O3+9H2O+6HClT在HC1的氣氛中加熱CaO+NHyHzOCaQHb+NH3T(或

NHyH2ONH3f+H2O)用生成的氨氣排除裝置內的空氣堿石灰防止空氣中的水分進入裝置C沒

有尾氣處理裝置(或其他合理答案)91.8%

【分析】(1)加熱CrCh?6H2O晶體時，CrCb水解；為防止CrCb水解，在HC1的氣氛中加熱CrCb^FLO晶體制無

水氯化銘；

(2)①濃氨水與CaO反應生成氫氧化鈣和氨氣；

②生成的氨氣排除裝置內的空氣；

③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣；

(3)依據樣品和Cr2(h的質量建立聯立方程式求得CrN的物質的量，再依據CrN的質量求得質量分數。

【題目詳解】(1)加熱CrCb?6H2O晶體時，CrCb水解，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡右移，CrCh完全水解得到Cr

(OH)3,Cr(OH)3受熱分解生成CnCh,反應的化學方程式為2CrCb6H2。金Cr2()3+9H2O+6HQT；為防止CrCb

水解，在HC1的氣氛中加熱CrCb?6H2O晶體，脫水制得無水氯化格，故答案為2CrCly6H2O^=Cr2O3+9H2O+6HClt；

在HC1的氣氛中加熱；

(2)①裝置A中，濃氨水滴入到錐形瓶中，濃氨水中水與CaO反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液中氫氧根濃

度增大，使氨水的電離平衡左移，反應放出的熱量升高溫度，有利于氨氣逸出，反應的化學方程式為

CaO+NHyH2O=Ca(OH)2+NH3t,故答案為CaO+

NH3H2O=Ca(OH)2+NH3T；

②實驗開始時，先打開裝置A中活塞，濃氨水與CaO反應制得氨氣，生成的氨氣排除裝置內的空氣，在無氧條件下，

無水氯化倍(CrC13)與氨氣在高溫下反應生成CrN,故答案為用生成的氨氣排除裝置內的空氣；

③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣，防止水蒸氣進入裝置C中，干擾CrN的制備；裝置D中的無水

氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置C中，干擾CrN的制備，故答案為堿石灰；防止空氣中的水分

進入裝置C；

④該裝置有一個缺陷，沒有氨氣的尾氣吸收裝置，氨氣排入到空氣中，會污染環(huán)境，故答案為沒有尾氣處理裝置；

(3)設14.38g樣品中CrN為xmol,CmN為ymol,固體殘渣CnCh的質量為16.72g,O2O3的物質的量為

需懸;=0.llmol,由Cr原子個數守恒得關系式①x+2y=0.22,由樣品質量的關系式②66x+118y=14.38,解關系式得x=0.2

mol,y=0.Olmol,則樣品中CrN的質量分數為些爺翳型x100%*91.8%,故答案為91.8%。

【答案點睛】

本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意理解反應原理，通過物質的性質分析實驗設計是解答關鍵。

+2+

20^MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2T+2H2O飽和NaHSCh溶液CL或氯氣關閉KI、K3,打開K2吸

收尾氣，防止其污染空氣SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4C”上mol/L或一--mol/L

bV80Vb%

【題目詳解】(D裝置A為固液加熱裝置，實驗室用濃鹽酸與二氧化缽在加熱的條件下制備氯氣

其反應原理為MnO2+4H++2c「q=Mn2++CLf+2H20；裝置B是S(h貯氣瓶，酸性氣體SCh難溶于對應酸式鹽溶液，

在取用二氧化硫時，可加入飽和NaHSCh溶液后可將SO2排出，并無損失；

(2)①熱空氣的作用是將漠單質從溶液中吹出，從而達到富集溟的目的，因此應向溶液中先通一段時間氯氣，將澳離

子轉化為溟單質，再通入熱空氣，將漠從溶液中分離出來；通入氯氣時應關閉K3,防止氯氣進入裝置E影響后續(xù)制取

結果，多余的氯氣有毒，不能排放到大氣中，應