2022-2023學年福建省泉州市玲蘇中學高三化學月考試卷含解析

2022-2023學年福建省泉州市玲蘇中學高三化學月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.2SO2（g）+O2（g）a2so3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在

甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和02（g）,其起始物質

的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。

甲乙丙

n（SO2）/mol0.40.8().8

起始物質的量

孔（。2）/mol0.240.240.48

S02的平衡轉化率/%80aia2

下列判斷中，正確的是（）

A.甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B.該溫度下，平衡常數(shù)值為40（）

C.平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍

D.平衡時，甲中02的轉化率大于乙中02的轉化率

參考答案：

B

略

2.實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、珀埸、干燥器、酒精

燈、火柴、燒杯、量筒100mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網、膠頭滴管、生

期鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進行的實驗項目是（）

AJ配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液B.蒸發(fā)

C.測定硫酸銅晶體中結晶水的含量D,萃取分液

參考答案：

答案：D

3.下列表述正確的是（）

A.已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△”=+74.9kJ-mol/，因此該反應一

定不能自發(fā)進行

B.配制O.lmol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏?。ㄆ渌僮骶?/p>

確）

2+2

C.在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同時大量存在H+、Fe.Cl\SO4"

D.A12（SO4）3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒

參考答案：

C

略

4.（2011?安徽卷）電鍍廢液中Cr2O72—可通過下列反應轉化成格黃（PbCrO4）：

Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（1）^^2PbCrO4（s）+2H+（aq）AH<0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是

*

M

X

蒼

;

溫度pH沿度PK拘版的扇儂度

ABCD

參考答案：

A

由題意知該反應是一個放熱的可逆反應，升高溫度平衡向吸熱的逆反應方向移動，

K-產）

依據平衡常數(shù)的表達式尸產）可知K應該減小,A正確；pH增

大溶液堿性增強，會中和溶液中H+,降低生成物濃度平衡向正方應方向移動，

Cr2O72-的轉化率會增大，B不正確；溫度升高，正、逆反應速率都增大，C錯

誤；增大反應物Pb2+的濃度，平衡向正方應方向移動，Cr2O72一的物質的量會

減小，D不正確。

5.設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據啟普發(fā)生器原理，可用底部

有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見下圖）。若K,不能使反應停止，可將試管

從燒杯中取出（會有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（）

A.用二氧化鎬（粉末）與雙氧水制氧氣

B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣

C.用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫

D.用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳

參考答案:

B

因MnO2為粉末狀固體，易散落到燒杯中，使反應失去控制，不能停止，A錯；用

鋅粒與稀硫酸反應制取H2,若裝置從燒杯中取出會導致H2逸散在空氣中，不會

造成污染，B正確；若裝置從燒杯中取出會導致硫化氫氣體逸散在空氣中造成污

染，C錯；制取C02氣體不能用稀硫酸，D錯。

6.警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索。人體氣味的成分中含有以下

化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5,9-十一烷酸內酯；⑤十八烷；⑥己

醛；⑦庚醛。下列說法正確的是()。

A.①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于1(),③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于

1()

B.①、②是無機物，③、⑤、⑦是有機物

C.①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

D.②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

參考答案：

AC

略

7.下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是

選項實驗操作實驗目的或結論

某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼溶

A說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉

液有白色沉淀

向裂化汽油中加入酸性高鋅酸鉀溶液，

B說明汽油中含有甲苯等苯的同系物

振蕩，紫色褪去

向含有少量的FeBr2的FeCb溶液中，加

C除去FeC12溶液中的FeBr2

入適量氯水，再加CC14萃取分液

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物

D得到較純凈的乙酸乙酯

中，加入飽和Na2c03溶液洗滌、分液

參考答案：

D

8.(山東濟南歷城質檢)在().1mol?L?Na2c03溶液中，下列關系正確的

是()

A.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+)

B.c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH)

D.c(CO32^)+c(HCO3)=0.1mol?L1

參考答案：

答案：A

9.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3,氧化性：HClO>C12>Br2>Fe3+>l2o

下列有關離子反應或離子方程式的敘述中正確的是

A.C12與H20的反應：CI2+H2O2H1+C1+C1O

B.向氯化鐵溶液中加入氫碘酸能使溶液變成無色

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

2

2C1O+C02+H2O==2HC1O+CO3

D.200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣

4Fe2++6Br+5cI2==4Fe3++3Br2+10C1

參考答案:

D

略

10.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.Omol-f1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶

液還

能吸收0.025molCb,恰好使其中的Fe"全部轉變?yōu)镕e",則該樣品可能的化學式為

()

A.F62O3B.F63O4C.FG4O5D

.Fe507

參考答案:

11.下列有關說法錯誤的是

A.NH3(g)+HC1(g)=NH4C1(S)低溫下能自發(fā)進行,說明該反應的

△H<O

B.為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

C.純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應

D.反應N2(g)+3H2(g)(AH<0)達平衡后，降低溫度，正反應速率增

大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動。

參考答案：

D

略

12.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示，下列

敘述中正確的是()

A.MOH和ROH都是強堿B.在x點，c(M+)=c(R+)

C.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

D.常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性

參考答案：

BD

略

13.1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越

淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入

標準狀況下一定體積的02,恰好使氣體完全溶于水，則通入02的體積

為()

A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL

參考答案：

B

略

14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.5.6g鐵粉在O.lmol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA

B.12.5mL16moi濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于O.INA

D.0.5moi雄黃(As4s4，已知As和N同主族，結構如右圖)含有NA個S—S鍵

◎

參考答案：

C

略

15.將足量的C02不斷通入KOH、Ba(0H)2、KAIO2的混合溶液中，生成沉淀與通

入C02的量的關系可表示為

^(COi)

參考答案:

A

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共1()分)

16.鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

⑴常溫下,可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是

(2)某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①試管中反應的化學方程式是。

②實驗結束后,取出少量反應后的固體于試管中,加入過量鹽酸,固體完全溶解,所得

溶液中存在的陽離子是（填序號）。

a.一定有產e”、〃?和后”

b.一定有Fe"、R，可能有尸小

c.一定有尸e"、尸e"，可能有H*

d.一定有戶J+、/T,可能有尸尸

⑶另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱,充分反應后收集氣體。經測定

氣體中含有S'4、和%。

①氣體中混有的原因是（用化學方程式表

示）

②將672U1L（標準狀況）收集到的氣體通入足量溪水中,發(fā)生反應：

S&+地+2"=_2H/+%sq,然后加入足量3響溶液，經洗滌、干燥

得到固體4.66go由此推知收集到的氣體中的體積分數(shù)是

參考答案：

⑴濃硫酸具有強氧化性,與鐵反應在鐵表面生成一層致密的氧化膜（鐵遇濃硫酸發(fā)生

鈍化）

⑵①赤+4%°?-%。,+4%②b

⑶①。+2%S［（濃）=^=C02f+2SO3I+2%。

②66.7%

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.電化學在生產、生活中有著極為重要的開發(fā)利用前景，下面是對電化學知識的利

用，請按要求回答相關問題。

（只允許H.通過）

⑴某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨,設計如圖甲所示的裝置。

①電極B為極；電極A發(fā)生的電極反應式為

O

②該電池工作一段時間后，電解質溶液pH（填增大、減小或不變）。

⑵有人設想以如圖乙所示裝置用電化學原理生產硫酸,寫出通入sq的電極的電極

反應

式：

⑶下圖所示裝置中，甲池的總反應式為：

2。自。，+9+4KCW=2/83+6

①圖中甲池的裝置是o乙池中A電極的名稱

是

②寫出通入的電極的電極反應式

是

③乙池中反應的化學方程式為

④當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗

4mL(標準狀況下)。

參考答案：

_

⑴①負W?+8//*+6e==22W；②增大

⑵SQ+2%。?2夕=吩+4H*

⑶①原電池陽極

②C%OH+8OH--6,一。(才+6也。

③4^Wj+孫。婆44g+5tX?6

④280

略

18.(8分)某反應體系中的物質有：NaOH、A112O3、Na2s&、Na2s2O3、AU2O、H20?

AU203+I|+

(1)請將AU2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并標出電子轉移的

方向和數(shù)目。

(2)反應中，被還原的元素是,還原劑

是。

（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2s2。3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，

Na2s2O3和C12反應的產物是H2s0八NaCl和HC1,則還原劑與氧化劑物質的量之比

為=

參考答案：

（1）Au2（）3+4Na2s2O3+2H2O---------2Na2s4（）6+Au20+4Na0H

(2)AuNa2s2O3

(3)1：4

19.已知：①工業(yè)上用硫酸與尸一鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質）反應，生成

Li2so4、MgSCM等