2022-2023學(xué)年江蘇省南京市江浦高級(jí)中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、證明濱乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入溟

水，溶液顏色很快褪去.（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有淺黃色沉淀生成.（丙）向反

應(yīng)混合液中滴入酸性KMn（）4溶液，溶液顏色褪去.則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

2、下圖是O.Olmol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲

線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯(cuò)誤的是

相

對(duì)

導(dǎo)

電

能

力

|冷一

溶液甲的體質(zhì)

A.條件相同時(shí)導(dǎo)電能力：鹽酸〉NaAc

B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線

C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導(dǎo)電能力

D.a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)

3、下列說法不正確的是

A.己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的漠苯、硝基苯的密度都比水大

+CH,—CH>—CH—

C.聚合物（I）可由單體CH3cH=CH2和CH2=CH2加聚制得

CH,

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2

4、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說法

不正確的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2ON2Hs+OlT

D.室溫下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H+)?nOHT)會(huì)增大

5、一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2cL和1molCL,發(fā)生反應(yīng)S2cL(g)+Cb(g)r*2SCl2(g).CL與SCI2

的消耗速率⑺與溫度(7)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不走確的是()

S

.O

O..O

.E

UIO..OR

?O.

口O.5

?.O

O

EO.R

、AO.

O..O

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，CL的平衡轉(zhuǎn)化率不變

6、事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2(h反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：NazCh+SCh—Na2so八Na2O2

+SO3^Na2SO4+O2,據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是

A.2Na2O2+2Mn2O7^4NaMnO4+O2T

B.2Na2Oi+P2O3—>Na4P2O7

C.2Na2O2+2N2O3^NaNO2+O2?

D.2Na2O2+2N2O5-?4NaNO3+O2t

7、常溫下，控制條件改變O.lmokL」二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4\C2(V-的物質(zhì)的量分

一C(X)

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOHEgc(OH-),於尸畫罰菽訴@磕。下列敘述錯(cuò)誤的

A.反應(yīng)H2c2O4+C2(V-=^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右

c(CQ：)

C.pH=3時(shí),-4=10°-6：

C(H,C,O4)

+2+

D.物質(zhì)的量濃度均為0.1moI?L”的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

8、某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。下列說法正確的是

試管①②③④

溶液仍為無色，有

有大量白色沉淀產(chǎn)有少量白色沉淀產(chǎn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白霧、白色固體產(chǎn)品紅溶液褪色

生生

生

玻璃管

雙勺堿溶液

的棉花

足早溶液晶紅溶液

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變

9、已知還原性I>Fe2+>Br-,在只含有1-、Fe2\溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是

(不考慮Br2、12和水的反應(yīng))()

A.I"、Fe3+sCl'B.Fe2+、Cl>Br

C.Fe2\Fe3+>Cl'D.Fe2+>I\Cl"

10、公元八世紀(jì)，JabiribnHayyan在干儲(chǔ)硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO3亙些2K2O+4NOT+3O2。同時(shí)他

也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是

A.干儲(chǔ)產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C.王水溶解金時(shí)，其中的鹽酸作氧化劑(AU+HNO3+4HC1=H[AUC14]+NOT+2H20)

D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNCh與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性

11、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

ABCD

■■ST?-

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制

將銅絲壓扁，掰成圖案高溫焙燒酸洗去污

后描繪

A.AB.BC.CD.D

12、用下列①②對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭ɑ驐l件）

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和嗅蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于燒分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅

D.用溟水檢驗(yàn)苯的同系物中烷基對(duì)苯環(huán)有影響①苯②甲苯

A.AB.BD.D

13、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素［CO（NH2卜］的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同

時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不正建的是（）

A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接

B.H+通過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

D.M電極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H。2+6e--C。2T+N2T+6H+

14、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

甲乙丙

A.甲、乙的化學(xué)式均為CBHM

B.乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C.丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

15、以下物質(zhì)中存在I2C、I3C、"C原子的是（）

①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②③

16、以氯酸鈉（NaCKh）等為原料制備亞氯酸鈉（NaCK）2）的工藝流程如下，下列說法中，不正砸的是

HjSO*、SO]HX)j、N?OH

A.反應(yīng)1中，每生成ImolCICh有OSmolSCh被氧化

B.從母液中可以提取Na2sO4

C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCICh受熱分解

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成:

已知:①<^^>-NO2募（苯胺易被氧化）

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問題：

⑴寫出化合物H的分子式,C中含氧官能團(tuán)的名稱

⑵寫出有關(guān)反應(yīng)類型：B-C；F—Go

⑶寫出A—B的反應(yīng)方程式：。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜(|H-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

⑸合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是

COOH

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(C%CO)2O為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備個(gè)的合成路線:

LJ—NHCOCH,

18、鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路

回答下列問題：

(1)有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是和o

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式。

(3)反應(yīng)④所需的試劑是o

(4)反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是、。

(5)I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式o(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個(gè))

(6)已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成0—羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen(克萊森)

，設(shè)計(jì)由乙醇和制備'

/KAo-

19、硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯(FeSO,?7H20),重鋁酸鈉晶體俗稱紅磯鈉(NazCr/。,?2比0),它們都是重要的化工產(chǎn)品。

工業(yè)上以銘鐵礦［主要成分是［Fe(Cr02)2］為原料制備綠磯和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

H2SO4

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知Fe(CrO2)2中倍元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NazSi(h寫成Na￡?Si()2,則Fe(CrOz)2可寫成。

(3)煨燒銘鐵礦時(shí)，礦石中的Fe(CrO2”轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCrO”，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(CrOz)z+8Na2co3+702：^^sE2Fe2()3+8Na2Cr04+8C02

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為o

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是(填一種即可)。

(4)己知CrOF在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2222

2Cr04'+2H=Cr207'+H203CrO<+4H=&3010'+2^0

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是o

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為。

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式o檢驗(yàn)溶液丁中無Fe"的方法是：

從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

20、亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉，并進(jìn)行雜質(zhì)分析。

實(shí)驗(yàn)I按圖裝置制備NaClO?晶體

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。

②NaClCh飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O晶體,高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體,溫度高于60℃時(shí)NaClCh

分解生成NaCICh和NaCl.

(1)裝置A中b儀器的名稱是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸—(填“能”或“不能”)，原因是—.

（2）A中生成ClCh的化學(xué)反應(yīng)方程式為一.

（3）C中生成NaCKh時(shí)H2O2的作用是一;為獲得更多的NaCKh,需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn)，措施為一.

（4）反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaCUh晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完善。

i.55℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶ii.ii.用40℃熱水洗滌iv.低于60℃干燥，得到成品

實(shí)驗(yàn)H樣品雜質(zhì)分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)中制得的NaCICh晶體中還可能含有少量中學(xué)常見的含硫鈉鹽，其化學(xué)式為一，實(shí)驗(yàn)中可減少該雜質(zhì)

產(chǎn)生的操作（或方法）是一（寫一條）。

21、明磯石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明磯石的組成和明帆相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具

體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示（明磯石焙燒后成分不變）：

國(guó)T畫司-謔卜「怎

煙說f

化毋

完成下列填空：

（1）“浸出”反應(yīng)的離子方程式為。“浸出”所用稀氨水濃度為39.20g/L,配制500mL該氨水需251.28g/L的濃

氨水mLo

（2）“過濾”所需的玻璃儀器有?

（3）寫出“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、.

（4）檢驗(yàn)濾液中是否含有SO4??的實(shí)驗(yàn)方法o

（5）為測(cè)定鉀氨復(fù)合肥K2s0八（NH4”SO4中SO’?-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①。

②溶于水，加入足量BaCL溶液，待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。

③過濾、、（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）o

④冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。

（6）若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中SCh?-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

漠乙烷水解反應(yīng)：C2HsBr+NaOH-C2HsOH+NaBr（氫氧化鈉水溶液共熱）；消去反應(yīng)：

CH3cH2Br+NaOH-CH2=CH2+NaBr+H2O（氫氧化鈉乙醇共熱），即無論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，混合液里面都

有Br。

【詳解】

A、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過量的NaOH可與澳水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去，A不正確；

B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNCh溶液，若有淺黃色沉淀生成，可證明混合液里

含有B”不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，B不正確；

C、酸性KMn（h溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺，C不正確；

D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。

答案選D。

2,C

【解析】

A.由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導(dǎo)電能力升高，滴定到一定程度后導(dǎo)電能力迅速升高，說明條件相同時(shí)導(dǎo)電能力：

鹽酸＞NaAc,故A正確；

B.曲線②的最低點(diǎn)比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化

曲線，故B正確；

C.由曲線①起始點(diǎn)最高，說明鹽酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混

合物，根據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的

導(dǎo)電能力曲線，因此最高點(diǎn)曲線③，故c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)形成折點(diǎn)，因?yàn)閷?dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化，即a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為曲線①和②的判斷，也可以根據(jù)滴定終點(diǎn)后溶液中的導(dǎo)電物質(zhì)的種類結(jié)合強(qiáng)弱電解質(zhì)分析判斷，其中醋

酸滴定NaOH溶液，終點(diǎn)后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質(zhì)，因此曲線的后半段導(dǎo)電能力較低。

3、D

【解析】

A.己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸

點(diǎn)均不相同，A正確；

B.苯的密度比水小，溟苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；

+CH,-CH,—CH—CH,*

C.根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3cH=C%和CH2=CH2可加聚得到I,C正確；

CH.

D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。

答案選D。

4、A

【解析】

+2+

A、N2H4+H2O?=iN2H5+OH\N2HN2H6+OH-,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6

(HSO4)2,選項(xiàng)A不正確；

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6?+、OH,H十四種離子，選項(xiàng)B正確；

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2O——N2HJ+OH-,選項(xiàng)C正確；

D、Kw=c(H+)?c(OH-)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)?n(OlT)也將增大，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

5、A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)s2a2(g)+。2(g)=-2SCI2(即可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCL的消耗速率表示逆反應(yīng)速

率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆

反應(yīng)速率之比為1：2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點(diǎn)的狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度為250C,300C

時(shí)，SCL的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH2<0O

【詳解】

A.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)

的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知AH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活

化能，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知AH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)S2a29)+。2值)=-25。29)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCL的消耗速率表示逆反應(yīng)

速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正

逆反應(yīng)速率之比為1：2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)S2CI2(g)+Ch(g)——2SCE(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強(qiáng)不改

變平衡移動(dòng)，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，CL的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案選A。

6、C

【解析】

Na2(h可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽(或堿)和02,Na2(h具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價(jià)

態(tài)的氧化物反應(yīng)時(shí)，只生成相對(duì)應(yīng)的鹽，不生成02。據(jù)此分析。

【詳解】

A.M112O7是最高價(jià)態(tài)的鎰的氧化物，NaMnCh中的鑄為+7價(jià)，符合上述規(guī)律，A正確；

B.P2O3不是最高正價(jià)，生成Na4P2O7,符合上述規(guī)律，B正確；

C.N2O3不是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯(cuò)誤；

D.N2O5是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

Nazfh具有氧化性、還原性，所以與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)體現(xiàn)還原性，與還原劑反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，同時(shí)也既可以作氧化劑，

也作還原劑，再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。

7,B

【解析】

A.反應(yīng)H2c2O4+C2(V-=^2HC2O4-的平衡常數(shù)

2+

c(HC2O4j_c(HC2O4)C(HC2O4)*t(H)_^al

a點(diǎn)c(C2O4*)=C(HC2O/),此時(shí)pOH=9.8,則

22H+

C(C2O4>(H2C2O4)-C(C2O4>().-HH2c—一豆

98+4242；同理點(diǎn)(((。可得12

c(OH)=10-mol/L,c(H)=10-mol/L,貝UKa2==10bCHC2V)=CH2c20^al=10,

in12

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)聯(lián)號(hào)=103,故A正確;

IO*

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;

2

c(CO；)=c(aO；)c(H)c(HCq)c(H+)=K酒“2=IQ^xlO'

=10°6：1,故C正確;

-2

c(&Cq)-c(HC2O4)C(H2C2O4)—人的一C(H')一

K]0-4

D.H2c2。4的取產(chǎn)10-12,ZCa2=1042,則HC2O4一的水解平衡常數(shù)a尸黃=;7同=1(產(chǎn)8,即其電離程度大于其水解程

I。

度，所以純NaHCzCh溶液中C(C2O4*)>C(HC2O4-),加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會(huì)電離出大量的C2O4",則

溶液中C(C2O42-)>C(HC2(V)依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)C(C2(訃)>C(HC2O4-)時(shí)溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH),故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，同過交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要通過定量的計(jì)算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸堿性。

8、B

【解析】

實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，

有白霧說明有氣體液化的過程，同時(shí)產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀

應(yīng)為硫酸鋼，說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4

中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.二氧化硫不與氯化鋼溶液反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSCh,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；

C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會(huì)暴沸發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)過程中Sth是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣，則無SCh生成，試管2、

3中將無沉淀產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

9,B

【解析】

由于還原性I>Fe2+>Br,所以在只含有「、Fe2\溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：CL+2「===2C「

+h;當(dāng)「反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++CL=2Fe2++2C「，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-===2Cr+Br2.因

此可能存在的情況是Fe2+、Cl\Br,故選項(xiàng)是B。

10>A

【解析】

A.干像硝石產(chǎn)生的氣體NO、Ch的物質(zhì)的量的比是4:3,將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正確；

B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯(cuò)誤；

C.在王水溶解金時(shí)，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是HNth易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是A.

11、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化，故D不選。

12、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化學(xué)平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，漠蒸氣中不存在化學(xué)平衡，所以溫度不同時(shí)二氧化氮?dú)?/p>

體顏色發(fā)生變化，而漠蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，己烷和鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.濱水與苯和甲苯都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選；

故選：D。

13、C

【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極

上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相

連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題。

【詳解】

A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；

B.M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動(dòng)，故B正確；

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí),則轉(zhuǎn)移0.25x4=lmol電子，所以鐵電極增重ymolx64g/mol=32g,故C錯(cuò)誤；

+

D.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故D正確；

故答案為Co

14、D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷；

B,乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面分析；

D.乙與高鎰酸鉀不反應(yīng)。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知甲、乙的化學(xué)式均為C8H,故A正確；

B.乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-C%或-CH一原子上，共有7種，故B正確；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；

D.乙為飽和燒，與酸性高鎬酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

15、A

【解析】

I2C、13C、是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在12c、13c、1（原子，故合理選項(xiàng)是A。

16、C

【解析】A.在反應(yīng)1中，NaClCh和SCh在硫酸的作用下生成Na2s。4和CKh,反應(yīng)的離子方程式為2CK）3-+SOZ=SO42

-+2C1O2,根據(jù)方程式可知，每生成ImolClCh有0.5molSCh被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中

除了生成C1O2,還有Na2s04生成，則從母液中可以提取Na2s04,故B正確；C.在反應(yīng)2中，CKh與H2O2在NaOH

作用下反應(yīng)生成NaCKh,氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則C1O2是氧化劑，是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.減

壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過高，NaCKh受熱分解，故D正確；答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

產(chǎn)H,

17、CnHisNO醒鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)人+HNOK濃）可A>O+H2O

NO：

?CH,

HCOO-Z?\-NH,>、HCOO-^X-NH：保護(hù)氨基,防止合成過程中被氧化

H.CC，，>CH,

CH,cooncooncoonC<XHI

MUD."mim。.上(CH.8).OA

r

Amiiaso4.AAkJ-NIICOCII,

【解析】

OC1山OCH

A是13,A與濃HNO3、濃H2s04加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：,3與5?、11。發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生?：0

NO,NH,

H

C與(CH3co”o發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，E為”E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為Qf°

NHCOCH,NHOOCH,NHCOCH3

【詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是Ci2HI5NO;C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,其中含氧官能團(tuán)的名稱為酸鍵;

⑵B為,C為,B與Fe、HC1反應(yīng)產(chǎn)生C,該反應(yīng)類型為還原反應(yīng);

F為C，G為，根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：F-G的類型是消去反應(yīng);

NHCOCH,

，A與濃HNO3、濃H2s04加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：。)，所以A-B的反應(yīng)方程式為:

⑶A是

I

NO：

QCH,

+HNCh（濃）三ku+H2O;

NO:

(4)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基-CHO；

NHCOCH,

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色，說明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥

基形成的酯基;

③核磁共振氫譜(IH-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時(shí)一N%發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3,后來轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護(hù)氨基，防止其在合成過

程被氧化；

COOH

⑹參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4

NHCOCH3

COOHCOOHCOOH

溶液氧化為苯甲酸’)，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯G，在Fe、

COOU

與)在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生入

HC1作用下反應(yīng)產(chǎn)生(CH3cO2所以甲苯轉(zhuǎn)化為

IXJLMICOCII,

COOH

COOHC(X)II

A

?IINO.(CIICO)O

的合成路線為:kMxO./H'>a

LJ—NHCOCII,kJAk/—NIICOCII,

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí)，涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進(jìn)行物

質(zhì)推斷的過程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識(shí)分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉(zhuǎn)化過程

中氧化，先使其反應(yīng)得到保護(hù)，在其他基團(tuán)形成后再將其還原回來。

18、?；セ?HC1Br取代反應(yīng)取

+工2

(任寫3個(gè))

CH3cH20H。嘿劑)CHaCHO.鬻劑》CHjCOOH

①NaH

CH^H：

②H*

【解析】

根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型；根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料

的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)合成路線圖。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，A中的官能團(tuán)有?；王セ蚀鸢笧椋赫劵?；酯基；

(2)根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物，的結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

+HCI;

(3)比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，所需的試劑是Bn,故答案為：Br2;

(4)比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

取代反應(yīng)；

⑸|是B(XV.0的同分異構(gòu)體'具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,則結(jié)構(gòu)中含有氨基和

COOH.COOH.COOH.COOH

NH.

竣基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:2

(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯(,乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)

生成與Y''發(fā)生合成路線中反應(yīng)①的反應(yīng)即可得到

故答案為:

19、+2價(jià)FeO?Cr2034：7粉碎礦石(或升高溫度)HzSO”量少時(shí)不能除盡Na2c。3雜質(zhì)，睦?！沽慷鄷r(shí)又

會(huì)生成新的雜質(zhì)(CnOiJ),所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7,Na2SO4Fe+2Fe"=3Fe"取少量丁溶液于試管中，向

其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e"冷卻結(jié)晶

【解析】

銘鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到FezO3、Na2CrO4,同時(shí)生成CO2,將得到的固體溶于

水得到NazCrCh溶液，然后過濾，得到得到NazCrCh和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在NazCrCh和碳酸鈉

混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和NazCrCh反應(yīng)生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，同時(shí)除去碳酸鈉，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，

得到紅磯鈉(Na2Cr2O7?2H2O)；氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發(fā)濃縮冷

卻結(jié)晶，得到綠磯。

(l)Fe(CrO2)2中銘元素的化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,Fe(Cr(h)中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故答案

為+2價(jià)；

⑵Fe(CrCh)2中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，可寫成FeOCoCh,故答案為FeOCrzCh;

⑶①高溫氧化時(shí)，F(xiàn)e(CrOz)2和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成NazCrCh、二氧化碳和氧化鐵，該反應(yīng)中Fe元素

化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià),O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2

是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：7,故答案為4：7；

②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等，故答案

為粉碎礦石(或升高溫度)；

⑷①H2sCh量少時(shí)不能除盡Na2cCh雜質(zhì)，H2sCh量多時(shí)又會(huì)生成新的雜質(zhì)(CmOiB),所以H2sO4必須適量，故答案

為H2s04量少時(shí)不能除盡Na2cCh雜質(zhì)，H2sCh量多時(shí)又會(huì)生成新的雜質(zhì)(Cr3Oi/),所以H2s。4必須適量；

②根據(jù)上述分析，混合溶液乙中的溶質(zhì)有NazCnCh、Na2so4,故答案為NazCnCh、Na2so4;

⑸Fe與硫酸鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗(yàn)溶液丁中無Fe3+的方法為：取少量丁溶液于試管中，向

其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；從硫酸亞鐵溶液到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥，故答案為取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；

冷卻結(jié)晶。

點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的制備、分離和提純，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、

熟悉制備流程和基本實(shí)驗(yàn)操作等是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)①硫酸必須適量的原因，需要理解題目信息方程式中

的計(jì)量數(shù)對(duì)反應(yīng)的影響。

20、蒸儲(chǔ)燒瓶不能極易與稀硫酸中的水反應(yīng)，影響NaCICh產(chǎn)率

2NaClO3+Na2sO3+H2so4=2CIO2t+2Na2sO4+H2O作還原劑將C裝置