2022-2023學(xué)年廣東省佛山市羅村高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省佛山市羅村高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)月

考試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.溟在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要的作用。將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷

的混合氣體通入足量的溟的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溟的四氯化碳溶液的質(zhì)

量增加了8.4g,求原混合氣體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比。

參考答案：

解：n混=11.2L+22.4L/mol=0.5mol（l分）

CH2=CH2+Br2fCH2BrCH2Br（2分）

浪的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以

n乙烯=8.4g-r28g/mol=0.3mol（2分）

n乙烯：n乙烷=3:2

2.實(shí)驗(yàn)室欲配制澄清的氯化鐵溶液時(shí)，可在蒸儲(chǔ)水中加入少量

A、硫酸B、硝酸C、氫氧化

鈉D、鹽酸

參考答案：

D

3.相同物質(zhì)的量的下列各煌,完全燃燒需要。2最多的是（）

A.甲烷B.乙烷C.乙

烯D.乙快

參考答案:

B

略

4.廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各

物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列

說法中不正確的是

A.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH是和H2O2

B.Al4c3的水解產(chǎn)物是A1(OH)3和甲烷

C.PCL的水解產(chǎn)物是PH3和HC10

D.A1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6

參考答案：

C

略

5.已知0.1mol?L」的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOH=CH3COO+H+,對(duì)

于該平衡，下列敘述正確的是()

A.加入少量O.lmol?!?的鹽酸,溶液中c(H+)減小

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量醋酸鈉固體，CH3co0H的電離程度增大

D.升高溫度，溶液pH增大

參考答案：

B

略

6.五氟化碘(IF5)是重要的鹵氟化物，其化學(xué)分析法的原理是：利用IF5與水反應(yīng)生

成碘酸和氟化氫(IF5+3H2O=HIO3+5HF),生成的碘酸在弱酸性溶液中與KI反應(yīng)生

成游離碘(KT3+5r+6H+=3l2+3H2O)用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定碘

(2Na2s2O3+l2=Na2s4O6+2NaI),若已知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為().3mol,

則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量為

A.().3molB.0.2molC.O.lmolD.0.05mol

參考答案：

D

1.06g某有機(jī)物A完全燃燒，得到1.792L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和0.90g壓0,該有機(jī)物相對(duì)

于氧氣的密度為3.31

(D求該有機(jī)物的分子式；

(2)該有機(jī)物有如下性質(zhì)：①能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；②不能與澳水發(fā)生反應(yīng)；③

它發(fā)生硝化反應(yīng)引入1個(gè)硝基時(shí)，產(chǎn)物只有1種硝基化合物。寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡

式。

參考答案：

(1)分子式:CMo

CH.

(2)結(jié)構(gòu)簡式：CH3

8.將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為()

A.等于8B.等于7C.略小于7D.略小于8

參考答案：

C

略

9.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2C1+2e-=Cl2t

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:02+2H2。+4e==401F

C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu—2e-==Cu>

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe—21==Fe2+

參考答案：

D

10.“綠色化學(xué)”要從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué)。因此設(shè)

計(jì)化學(xué)反應(yīng)流程時(shí)要考慮“原子經(jīng)濟(jì)”(即原子利用率)，下列反應(yīng)類型從理論上看

原子利用率可達(dá)到10()%的是(原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物

中的百分比)：

A.分解反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)

參考答案：

略

11.7℃時(shí)?，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲

線如下圖所示，下列描述正確的是ks5u

A.7℃時(shí)?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=i=2Z(g),平衡常數(shù)K=4

B.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

C.達(dá)到平衡后，恒溫將容器體積擴(kuò)大為3L,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.T℃時(shí),若起始時(shí)X為0.60moLY為1.00mol,則平衡時(shí)Y的

轉(zhuǎn)化率小于80%

參考答案：

D

略

12.下列材料中：①高分子膜；②生物高分子材料；③隱身材料；④液晶高分子材料；⑤

光敏高分子材料；⑥智能高分子材料.屬于功能高分子材料的是

A.只有①②⑤B.只有②④⑤⑥

C.只有③④⑤D.①②③④⑤⑥

參考答案：

D

試題分析：既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又有某些特殊功能的高分子材料都屬于功能

高分子材料，答案選D。

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量為16g/mol

+

B.Imol/LNaCl溶液含有NA個(gè)Na

C.等物質(zhì)的量的岫和CO所含分子數(shù)、原子個(gè)數(shù)、電子總數(shù)均相同

D.22.4LC02中含有NA個(gè)C02分子

參考答案：

C

略

14.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（）

A.2,2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯

C.2一甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

參考答案：

D

略

15.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+12(g)=2HI(g),在溫度Z和A時(shí)，產(chǎn)

物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示.符合圖示的正確判斷是

A.Tt>T2,△”>()

B.Tt>Tz,AH<0

C.Tt<T2,AH>0

D.TVT2,AH<0

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.

某謖外d俎分別用下圖所示裝■對(duì)姮電池和電解庾理及其應(yīng)用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

探究.請(qǐng)回答以下問題.

I.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的

是(填字母序號(hào))。

A.鋁B.石墨C.銀D.伯

(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

為。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，soF(填“從左向右”、

“從右向左”或“不”)

移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象

有o

II.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極

區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料

發(fā)現(xiàn)，高鐵

2-

酸根(FeO4)在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH(填“增大”、

“減小”或“不變”)。

(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6-+80『==FeO,y+4H2。和

(6)若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)

狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少go

III、(7)分別放在圖3裝置(都盛有O.lmol?I?的H2s0」溶液)中的四塊相同

的純鋅片，其中腐蝕最快的是。

圖3圖4P

(8)利用圖4裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐

蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)

法稱為o

參考答案：

(1)A

(2)2H*+2e-=H21(sK2H2O+2e=H21+2OH)

(3)從右向左濾紙上有紅??褐?色?斑?點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅?褐??色?斑?點(diǎn)”或“紅?褐?色?

泳季”即可給分)

(4)噌大

(5)4OH--4e-=2H2O+O21

(6)0.28

(7)C

(8)N外加電流的陰極保護(hù)法

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.在常溫下，下列四種溶液中：

①0.Imol/LNH4CI②0.Imol/LCHsCOONHt③0.Imol/LNH4IISO4

④0.2mol/L岫?H20和0.2mol/LNH」C1溶液等體積混合，溶液呈堿性

(1)溶液①呈—性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因

是(用離子方程式表示)，其離子濃度由大到小的排列為

(2)比較上述四種溶液中NH：的濃度大

小(填序號(hào))

(3)常溫下，測(cè)得溶液②的PH=7,則說明CHsCOCT的水解程度(填“大

于”、“小于”或“等于"，下同)NH；的水解程度，CH3C0(r與NHJ濃度的大小關(guān)

+

系是：c(CH3COO")—c(NH4)0

(4)在溶液④中，離子的濃度為0.Imol/L；NH3?H2O和NHj離子的物質(zhì)的

量濃度之和

為mo1/Lo

參考答案：

(1)酸1MH/HZ)+K*iC(Cr)>(OH

(2)④X3)XDX2>,<3)等于1符于(4)t0.2

略

18.相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△〃=-92.4kj/mol

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

號(hào)

N2H2NH3

1130放出熱量akJ

2230放出熱量bkJ

3260放出熱量ckJ

下列敘述正確的是

A.放出熱量關(guān)系：a=92.4<bB.用的轉(zhuǎn)化率：③>①>②

C.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③D.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>

②

參考答案：

B

19.(共14分)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)

劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問題：

(1)天然水中溶解的氣體主要有、o

⑵天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是—(填一種物質(zhì)的名稱)，其

凈水作用的原理是o

⑶水的凈化與軟化的區(qū)別是