影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素請問：通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈？為什么？這說明化學(xué)反應(yīng)的速率首先取決于什么？1內(nèi)因2外因：（1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率。練習(xí)一：對于有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持其它條件不變，增大壓強，則體系體積，氣體反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率因此也將；減小壓強，則體系體積，氣體反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率因此也將；練習(xí)二：對于沒有氣體參加的反應(yīng)，即反應(yīng)物為固體、液體或反應(yīng)在溶液中進行時，改變壓強，則體系體積，各反應(yīng)物的濃度，因此反應(yīng)速率也將；（2）壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時，增大壓強，反應(yīng)速率；減小壓強，反應(yīng)速率。壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)是——壓強影響，進而影響速率。（3）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率；降低溫度，反應(yīng)速率4）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：催化劑可以顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率，正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑；

負催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑如不特意說明，指正催化劑。（5）其它因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)物固體的顆粒大小、光、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)碰撞理論【隨堂練習(xí)】下列說法錯誤的是A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量練習(xí)1：對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（）

A、溫度B、濃度C、壓強D、催化劑練習(xí)2：下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分數(shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）

A、增大濃度B、增大壓強C、升高溫度D、使用催化劑練習(xí)3：在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？

【課后鞏固練習(xí)】1.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（）A.加熱B.加壓C.加負催化劑D.加大反應(yīng)物濃度2．00C時，將10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么500C時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是()

A．40sB．15sC.48sD．20s3．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1，②用物質(zhì)B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1，③平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1，其中正確的是（）

A．①③B.①④C.②③D.③④4、碰撞理論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論，下列有關(guān)碰撞理論敘述正確的是（）

A．反應(yīng)物分子必須碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)

B．發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量

C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D．活化分子的平均能量稱之活化能5．將氯酸鉀加熱分解,在0.5min內(nèi)放出氧氣5mL,加入二氧化錳后,在同樣溫度下0.2min內(nèi)放出氧氣50mL,加入二氧化錳后反應(yīng)速率是未加二氧化錳時反應(yīng)速率的多少倍()A．10B．25C．50D．2506.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是()A．等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)7．C+CO22CO；ΔH1＞0，反應(yīng)速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反應(yīng)速率v2。如升溫，v1和v2的變化是()

A．同時增大B．同時減少

C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大8．關(guān)于催化劑的敘述，正確的是()

A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變

B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

C．使用催化劑可以改變反應(yīng)達到平衡的時間

D．催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率9．100mL6mol·L－1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量()

A．碳酸鈉(固體)B．水

C．硫酸鉀溶液D．硫酸銨(固體)10．對于在一密閉容器中進行的下列反應(yīng)：C（s）+O2（g）CO2（g）下列說法中錯誤的是()

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．增加壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率11．下列說法正確的是()

(1)增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

(2)增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率

(3)對于反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率

(4)對反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在密閉容器中進行(固定體積)，充入氦氣，壓強增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快

(5)對于反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快。

A．(1)(2)B．(1)(2)(3)

C．(1)(2)(3)(4)D．(5)12．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉13．四位同學(xué)同時進行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率測定實驗，分別測得反應(yīng)速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中，反應(yīng)進行得最快的是()A．①B．②C．③D．④14．升高溫度反應(yīng)速度加快的主要原因是（）A．分子運動速度加快

B．活化能增加C．體系能量增加

D．活化分子的百分數(shù)增加15．一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達平衡，當(dāng)單獨改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯誤的是（）

A．加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)

C．降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)

D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)17．在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始到2min末收集到H21.12L（標準狀況），在此后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：（1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個較快？為什么？

第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度一自發(fā)反應(yīng)在一定和下，無需外界幫助就能自動進行的反應(yīng)，我們稱之為自發(fā)反應(yīng)。

①外界幫助指:、等二判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)1熱效應(yīng)（△H）H0的反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向。且ΔH越，越有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。判斷下列過程中能量的變化情況.這些物質(zhì)的狀態(tài)有沒有改變呢？如何改變？1、CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)2、2NH4Cl（s）+Ba(OH).8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)3、硝酸氨溶于水NH4NO3(s)==NH4+(aq)+NO3-(aq)2.熵變（S)：熵：衡量一個體系混亂度的物理量.熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化。符號：△S=－ΔS>0：體系的混亂度；ΔS<0：體系的混亂度自發(fā)反應(yīng)有趨向于使體系的混亂度的傾向。且ΔS越，越有利于反應(yīng)的自發(fā)進行?！締栴}解決】根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗，判斷下列過程的熵變大于零還是小于零。①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)ΔS0②2NaHCO3(S)==Na2CO3(S)+CO2(g)↑+H2O(l)ΔS0③NaOH（s）==Na+(aq)+OH-(aq)ΔS0④N2(g)+3H2（g）2NH3(g)ΔS0有關(guān)體系熵值的規(guī)律：1、同一物質(zhì)，S（g）S（l）S（s）；2、分子數(shù)越多或分子種類越多則熵值越；3、固體溶解過程、墨水?dāng)U散過程、氣體擴散過程，熵變均為正值，即△S0，為熵增過程；【練習(xí)1】1下列反應(yīng)中，熵變小于0的是……（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)【練習(xí)2】判斷下列反應(yīng)的ΔS>0還是ΔS<0：A、NH4Cl=HCl+NH3ΔS0B、2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)ΔS0C、2NO2=N2O4ΔS0D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔS0【練習(xí)3】焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行H＜0S＞0

H＞0S＜0

H＜0S＜0

H＞0S＞0

【我會做】1、實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解的敘述中，正確的是…………………………（）A、所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的B、所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C、焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D、焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的判據(jù)2、自發(fā)進行的反應(yīng)一定是………………（）A、吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)C、熵增加反應(yīng)D、熵增加或者放熱反應(yīng)3、25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是………………（）A、是吸熱反應(yīng)B、是放熱反應(yīng)C、是熵減小的反應(yīng)D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)4、下列說法正確的是……………………〔〕A凡是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行B有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行C能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D反應(yīng)焓變是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的惟一依據(jù)5、已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為……〔〕C（石墨ｓ）+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ/molC（金剛石ｓ）+O2(g)=CO2(g)，△H=-395.4kJ/mol關(guān)于石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是………………〔〕A石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)過程B金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)過程C石墨比金剛石的能量低D金剛石比石墨的能量低6、下列體系的熵變大于零的是…………〔〕A水蒸汽冷凝成水BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C乙烯聚合成聚乙烯DN2O4(g)=2NO2(g)7、以下自發(fā)反應(yīng)能用△H判據(jù)來解釋的是…………〔〕A硝酸銨自發(fā)地溶于水B2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+156.7kJ/molC(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/molD2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol8、下列反應(yīng)的自發(fā)性，能用熵判據(jù)來解釋的是……〔〕A4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)BNH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)CCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)9、下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進行的是……………〔〕A2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H＝-78.03kJ·mol-1△S=1110J·mol-1·K-1BCO(g)=C(石墨s)+?O2(g)