廣東省揭陽市惠來縣第一2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)Word版試題

惠來2022--2023學(xué)年度第一學(xué)期高二級階段考試（2）化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C12H1O16Cl35.5Br80Fe56S32N14F19一、單項選擇題(10×2=20，6×4-=24)1.2022年北京冬奧會首次使用氫能作為火炬燃料，“飛揚”火炬的內(nèi)核是“氫芯”，儲存氫氣的氣瓶采用了鋁合金材質(zhì)，并用上了碳纖維纏繞，在火焰區(qū)當(dāng)中植入微量顯色劑，實現(xiàn)氫氣燃燒時的淡藍(lán)色火焰變?yōu)榧t色。下列說法正確的是（）顯色劑是一些易燃物，如甲基橙、石蕊，燃燒時使火焰變?yōu)榧t色儲存氫氣的氣瓶采用的鋁合金屬于新型無機非金屬材料顯色劑使淡藍(lán)色火焰變?yōu)榧t色，這一變化為物理變化纏繞的碳纖維屬于有機高分子材料2.古醫(yī)典中富含化學(xué)知識，下列描述與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.汞的性質(zhì)：汞得硫則赤如丹B.強水（硝酸）：用水入五金皆成水C.熬制膽礬：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅D.制取黃銅：紅銅（Cu）六斤、倭鉛（Zn）四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅3．日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和銫-137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是A．每個原子中有82個中子B．CsOH的堿性比KOH強C．HI比HF還原性強D．KIO3是碘的最高價含氧酸的鹽4．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．FeCl3溶液刻蝕銅制的印刷電路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋5.下列現(xiàn)象或事實可用同一化學(xué)原理加以說明的是A．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純B．銅和氯化鈉溶液均能導(dǎo)電C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質(zhì)D．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象6.如圖（Ⅰ）表示反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H。在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合氣體體系中C的百分含量與溫度T的關(guān)系。圖（Ⅱ）表示在一定條件下達(dá)到平衡后，t時刻改變影響平衡的另一個條件，重新建立平衡的反應(yīng)過程。由此可判斷該反應(yīng)中A、m+n＞p+q,＜0B、m+n＞p+q,＞0C、m+n＜p+q,＞0D、m+n＜p+q,＜07．判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（

）A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍8．下列敘述正確的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液與10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)9．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）Ａ．常溫下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．將ｐＨ＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低Ｃ．中和ｐＨ與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物質(zhì)的量相同Ｄ．常溫下，同濃度的Ｎａ2Ｓ與ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大10．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是：A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-)D．c(OH-)+c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11．在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正方向移動，而且溶液的pH大于7的是（）12.為了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是()A.①②B.③C.③④D.④13．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是()A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）與c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）14.鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下（L為小燈泡，、為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極）下列說法不正確的是（）。A．?dāng)嚅_、合上，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能B．?dāng)嚅_、合上，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變D．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：15.在t℃時，(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知。下列說法錯誤的是A．B．向X點溶液中加入溶液，可使溶液由X點變?yōu)閅點C．t℃時，Y點和Z點時的相等D．向懸濁液中加入NaCl固體，可生成白色沉淀16.H2A為二元酸，其電離過程為：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．H2A的Kal的數(shù)量級為10-1B．當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時，pH=2.7C．曲線Ⅱ表示A2-D．向pH=4.2的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大第‖卷二、非選擇題:本大題共4小題，共56分。17（16分）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H22H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H3則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝。（2）由CO合成甲醇時，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH0（填“>”或“<”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是。（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molCH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=。該溫度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=。相同溫度下，若開始加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．CH3OH的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時間d．平衡時氣體的密度（4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池。①充入CH3OH的電極為極；②負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為18．（10分）已知常溫下，溶液pH約為3，則：（1）HA的電離平衡常數(shù)約為_______，溶液中HA的電離度約為_______。（2）向上述HA溶液中加入等濃度的NaOH溶液，①若兩者體積相等，溶液呈_______性，原因為（離子方程式）_______，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為_______，若所得溶液，則_______。②若混合溶液呈中性，加入的NaOH溶液的體積_______（填＞、＜或＝）原HA溶液的體積。③若兩者以體積比2∶1混合，溶液呈_______性，此時溶液中各分子、離子濃度（不考慮）由大到小的順序為_______。④上述①②③所得混合液中水的電離程度最大的是_______。19．（16分）Ⅰ．我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。（1）寫出磷酸鎘沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式：_______。（2）一定溫度下，的，的，該溫度下_______[填“”或“”]的飽和溶液中濃度較大。（3）向某含鎘廢水中加入，當(dāng)濃度達(dá)到時，廢水中的濃度為______[已知：]，此時______（填“符合”或“不符合”）《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。Ⅱ．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題：（4）已知25℃時，；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：pH＜8.08.0～9.6＞9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時，向飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為_______。（5）常溫下，向的溶液中加入的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，，忽略溶液體積的變化。①反應(yīng)后，溶液中_______。②反應(yīng)后，溶液的pH＝_______。③如果向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入的鹽酸，______（填“有”或“無”）白色沉淀生成。20．（14分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：NNaHSO4晶體NaClO2粗品NaClO2NaOH反應(yīng)器Ⅱ冷卻過濾濃H2SO4NaClO3反應(yīng)器Ⅰ濾液蒸餾ClO2氣體H2OSO2HClO4純品已知：1．NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。2．高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，冷卻的目的是，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是。（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）通入反應(yīng)器