【課件】氧化還原反應(yīng)++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第一課時氧化還原反應(yīng)第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1、了解氧化還原反應(yīng)的概念；2、從化合價升降、電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；(重點(diǎn))3、了解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系；4、能用雙線橋、單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移。[自學(xué)指導(dǎo)]思考以下問題：1、氧化還原反應(yīng)的概念；2、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)；3、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。4、如何用雙線橋和單線橋表示電子轉(zhuǎn)移？自學(xué)課本P22~241、你能給氧化還原反應(yīng)下一個完美的定義嗎？3、在一個氧化還原反應(yīng)中(1)元素的化合價可以只升不降或只降不升嗎？

(2)一種物質(zhì)被氧化，一定有另一種物質(zhì)被還原嗎？(3)一種元素化合價升高，一定有另一種元素化合價降低嗎？2、如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？思考：1、得氧失氧角度結(jié)論：得到氧的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；失去氧的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)

C+2CuO2Cu+CO2↑

高溫一、概念

Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2↑

高溫2、化合價升降角度結(jié)論：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；凡是有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

Fe+CuSO4Cu+FeSO4注意：1、并不是所有的元素化合價都發(fā)生變化。

2、并非只有得、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。[練習(xí)1]判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)：點(diǎn)燃(1)C+O2CO2(2)CaO+H2OCa(OH)2高溫(3)CaCO3CaO+CO2↑MnO2(4)2H2O22H2O+O2↑(5)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(6)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl3、電子轉(zhuǎn)移角度

結(jié)論：有電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2Na+Cl2

2NaCl

△H2+Cl2

2HCl

點(diǎn)燃二、本質(zhì)和特征1、本質(zhì)：有元素化合價升降電子的轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對偏移)2、特征及判斷依據(jù)：3、元素化合價變化與得失電子關(guān)系：得電子，化合價降低，被還原(發(fā)生還原反應(yīng))

失電子，化合價升高，被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))

[練習(xí)2]已知2K2Cr2O7+3C2H5OH(酒精)+8H2SO4===2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72－和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色。(1)該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？(2)用該反應(yīng)來檢測司機(jī)是否酒后駕車的原理是什么？判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬于哪種基本反應(yīng)類型？√××√√×化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Cu+Cl2CuCl2△CaO+H2OCa(OH)2CaCO3CaO+CO2↑高溫2KClO32KCl+3O2↑△Fe+CuSO4Cu+FeSO4NaOH+HClNaCl+H2O化學(xué)反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)[練習(xí)3]下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A、NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2OB、CH4+2O2==CO2+2H2OC、2Al+F2O3==Al2O3+2FeD、3Cl2+2Fe==2FeCl3點(diǎn)燃高溫B表示反應(yīng)前后同一種元素的電子轉(zhuǎn)移情況。2、書寫步驟：四、雙線橋法1、定義：標(biāo)價態(tài)連雙線注得失失去2×e?

得到1×2e?0+20+10H2+CuOCu+H2O

△3、注意事項(xiàng)：(1)箭頭、箭尾對應(yīng)化合價變化的同種元素；(2)必須標(biāo)明“得到”或“失去”的字樣；(3)失電子總數(shù)=得電子總數(shù)(4)得失電子數(shù)表示為：a×be?

，a為變價元素原子個數(shù)，b為單個原子得失電子數(shù)。[練習(xí)4]用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況失去3×2e?

得到2×3e?+20+4+3Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2高溫失去6×e-得到2×3e-0?1?303Cl2+8NH36NH4Cl+N2表示反應(yīng)物中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。2、書寫步驟：五、單線橋法標(biāo)價態(tài)連單線1、定義：注數(shù)目H2+CuOCu+H2O△0+20+12e?單線橋不能跨過等號(1)單線橋箭頭從反應(yīng)物中失電子的原子指向得電子的原子；(2)只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“得到”或“失去”的字樣；(3)箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向。3、注意事項(xiàng)：+20+4+36e?[練習(xí)5]用單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2高溫

6e-0?1?303Cl2+8NH36NH4Cl+N2當(dāng)堂訓(xùn)練1、判斷正誤(1)Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O屬于氧化還原反應(yīng)(2)若氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，定有另一種元素被還原(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既被氧化又被還原(4)沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)(5)某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原(6)鞭炮爆炸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)2、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，思考下列詩句是否都涉及氧化還原反應(yīng)。(1)野火燒不盡，春風(fēng)吹又生(2)粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間(3)春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干(4)爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇3、下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是()A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO+3H2OB、2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2OC、PCl5+4H2O=H3PO4+5HClD、H2O2+SO2=H2SO4?C4、(雙選題)歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A、該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)B、該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生了變化C、該反應(yīng)中銅失去電子，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)D、該反應(yīng)中氧元素的化合價降低，說明氧氣得到電子AD5、鎂粉可用作照明彈，將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Mg==C+2MgO，該反應(yīng)屬于()點(diǎn)燃①化合反應(yīng)

②分解反應(yīng)

③置換反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)

⑤氧化還原反應(yīng)

⑥離子反應(yīng)A、①③B、②③C、③⑤D、④⑥C6、(雙選題)下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目均正確的是()得到e?

失去e?A、2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O△得到2e?

失去2×e?4e?C、2F2+2H2O4HF+O22e?D、SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrBD7、分別用雙線橋和單線橋分析下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況MnO2

+4HCl

(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

△Br2+2NaI

2NaBr+I2Br2+SO2+2H2O

H2SO4+2HBr2FeCl3

+2KI

2FeCl2

+I2+2KCl常見元素的化合價金屬元素只有正價，沒有負(fù)價。

+1：LiKNaAg+2：CaBaMgZn

H顯+1價，O顯?2價

H2O2

、Na2O2中O顯?1價；金屬氫化物中H顯?1價?；蟽r代數(shù)和為01、不變的價態(tài)：