廣西玉林、柳州市2024屆化學(xué)高一上期中監(jiān)測模擬試題含解析

廣西玉林、柳州市2024屆化學(xué)高一上期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。其中正確的操作順序是①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．⑤②④①③C．②④⑤①③D．④①②⑤③2、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱3、密度為dg/cm3的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：A．25.4dmol/LB．12.7dmol/LC．7dmol/LD．6.35dmol/L4、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．酒精 B．稀硫酸 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉溶液5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．54gH2O中含有3NA個氫原子B．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2O分子所占的體積約為22.4LD．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA6、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．銅 B．食鹽水 C．燒堿 D．蔗糖7、下列說法正確的是（）A．溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑不同B．CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生升降8、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣9、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．鈉的熔點低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強(qiáng)還原性10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO211、鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時，最合適的試劑是()A．硝酸銀溶液 B．淀粉碘化鉀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．酚酞溶液12、向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸。若用x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數(shù)，則下列曲線中正確的是（）A． B． C． D．13、下列對氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象描述不正確的是（）A．氯氣讓濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)B．鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙C．銅絲在氯氣中燃燒生成藍(lán)色的固體D．鈉與氯氣燃燒會發(fā)出黃色的光14、合金具有許多優(yōu)良的性能．下列物質(zhì)屬于合金的是A．氧化銅B．生鐵C．汞D．鈉15、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．273K、101kPa下，11.2LNH3和PH3的混合氣體中所含的氫原子數(shù)約為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有原子數(shù)為2NAC．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子16、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是A．Mg B．g C．g D．g二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。18、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。19、實驗題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應(yīng)稱取的NaOH固體的質(zhì)量為________g。（5）某學(xué)生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來存有少量水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻20、實驗室需要490mL

0.1mol?L-1

NaOH溶液，請回答下列問題：(1)需稱取___________g的燒堿固體，固體應(yīng)放在_______________中在托盤天平上稱量．(2)配制的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒，還需要_______、______。(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容正確的操作順序是__________________________________(填序號)(操作可重復(fù)選)(4)在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：_________________。(5)下列各項中，可能導(dǎo)致實際濃度偏高的是_________(填標(biāo)號)．A．定容時，仰視容量瓶的刻度線B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑出(6)將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。21、甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

考查物質(zhì)的分離和提純。Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面?！绢}目詳解】Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以答案選B。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的分離和提純。把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。2、B【解題分析】

新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】A．所含分子有Cl2和H2O、HClO等，選項A錯誤；B．新制的氯水中含HCl、HClO，酸使紫色石蕊試液變紅，而HClO具有漂白性，則后溶液褪色，選項B正確；C．氯水光照條件下有氣泡逸出，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，生成氣體為氧氣，選項C錯誤；D．光照條件下HClO分解生成HCl，則溶液中氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，選項D錯誤。答案選B。3、C【解題分析】發(fā)生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根據(jù)信息，沉淀質(zhì)量等于原鹽酸溶液的質(zhì)量，令沉淀物質(zhì)的量為1mol，則原鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，解得c≈7dmol·L－1，故選項C正確。4、C【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，以此來解答。【題目詳解】A.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.氯化鈉為化合物，熔融時能導(dǎo)電，且在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子能使溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故C正確；

D.氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5、D【解題分析】

A、n(H2O)==3mol，則n(H)=2×3mol=6mol，即H原子有6NA個，A錯誤；B、n(Na2SO4)=1mol，則n(Na+)=2×1mol=2mol，即Na+有2NA個，B錯誤；C、標(biāo)況下，H2O不是氣體，不能使用Vm=22.4L/mol進(jìn)行計算，C錯誤；D、1個CO2分子和1個NO2分子都含有2個O原子，故1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA，D正確；故選D?！绢}目點撥】氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol的適用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況（簡稱“標(biāo)況”，P=101kPa，T=0℃），②必須是標(biāo)況下的氣體物質(zhì)。6、C【解題分析】

A、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、燒堿是NaOH，溶于水或熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C正確；D、蔗糖在溶于水和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選C。7、A【解題分析】

A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，故A正確；B．CO2溶于水，CO2自身不發(fā)生電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成電解質(zhì)碳酸，故B錯誤；C．酸是在溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，NaHSO4溶于水后能電離出氫離子，但屬于鹽，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生升降，故D錯誤；故答案選A。8、A【解題分析】

離子間如果不反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！绢}目詳解】A、Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣在溶液中相互之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B、H＋和CO32－反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C、Ca2＋和CO32－反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、H＋和OH－反應(yīng)生成水，不能大量共存，故D錯誤。答案選A。9、C【解題分析】

A．因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯誤；C．硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D．因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。10、B【解題分析】

因M（Cl2）＞M（CO2）＞M（O2）＞M（N2），根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量的氣體，N2的物質(zhì)的量最大，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故N2的體積最大，故選B。11、B【解題分析】

氯水是氯氣的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氫溶于水即得到鹽酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；A.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液中均含氯離子，與銀離子反應(yīng)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液相同的性質(zhì)是都具有酸性，但氯水還具有強(qiáng)氧化性，能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色，可以鑒別兩種溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，都能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無法鑒別，故C錯誤；D.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，酚酞遇酸不變色，無法鑒別，故D錯誤；故答案選B?！绢}目點撥】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而鹽酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此鹽酸具有酸性。12、B【解題分析】

向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故隨著鹽酸的不斷加入，溶液中離子總數(shù)開始不變，當(dāng)鹽酸過量時，溶液中離子總數(shù)不斷增加，故答案為B。【題目點撥】需注意溶液中離子總數(shù)和溶液中離子濃度的區(qū)分，本題中隨著鹽酸的不斷加入，溶液中c(Cl－)從0逐漸增大，并趨向于0.1mol/L，而溶液中c(Na＋)不斷減小。13、C【解題分析】

氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍(lán)色；鈉在氯氣中燃燒,發(fā)出黃色的光?！绢}目詳解】氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以氯氣讓濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)，故A正確；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生棕褐色的煙，故B正確；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍(lán)色，故C錯誤；鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色的光，生成氯化鈉，故D正確，選C。14、B【解題分析】A．氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；B．生鐵是鐵和碳的合金，故B正確；C．汞是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C錯誤；D．鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查合金的特征，掌握物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。15、A【解題分析】

A.273K、101kpa為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則11.2LNH3和PH3的混合氣體的物質(zhì)的量為，故所含的氫原子數(shù)約為0.5mol×3NA=1.5NA，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，但氦氣是單原子分子，含有原子數(shù)為NA，故B錯誤；C.不知BaCl2溶液的體積，無法求得含有Cl－的個數(shù)，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，P4(白磷)呈固態(tài)，無法由體積求得分子數(shù)，故D錯誤；故選A。16、C【解題分析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個，即NA個原子的質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實質(zhì)量約為g。答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。18、MgCO【解題分析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。19、過濾萃取、分液D500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管10.0DF【解題分析】

Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機(jī)層經(jīng)蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析。【題目詳解】Ⅰ．（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因為碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機(jī)溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機(jī)溶液，故答案為過濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為D；Ⅱ．（3）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案為10.0；（5）某學(xué)生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.51mol?L-1，可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮解，故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原來存有少量水即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，所配溶液濃度偏低，故C不選；D、膠頭滴管加水定容時俯視刻度，溶液體積偏小，濃度偏大，故D選；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E不選；F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故F選；故選DF，故答案為DF。20、2.0g小燒杯500ml容量瓶膠頭滴管⑤①④⑥③⑥⑦②用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水B0.01mol/L【解題分析】

（1）根據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量，注意V應(yīng)該是500mL，強(qiáng)腐蝕性的固體藥品應(yīng)放在燒杯中稱量；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量溶液所需要的儀器選取儀器；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，據(jù)此排序；（4）定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水；（5）根據(jù)C=n/V判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或C偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高；（6）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算?！绢}目詳解】（1）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中，故答案為2.0g，小燒杯。（2）溶液配制過