化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)復(fù)習(xí)平中化學(xué)組——方盈盈考試說明：(1)了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，(2)吸、放熱反應(yīng)判斷，(3)能夠正確書寫熱化學(xué)方程式，(4)能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算親！釣魚島事件，你關(guān)注了嗎？近期的軍事演習(xí)你知道嗎？肼（H2N-NH2）軍演中的這些導(dǎo)彈的燃料是什么，你知道嗎？信息提示：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭導(dǎo)彈等燃料。在25℃、101kPa時(shí),16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，能放出312kJ熱量。H2N-NH2(l)+O2(g)===N2(g)+H2O(l)ΔH=-624kJ/molH2N-NH2(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH=624kJ/molH2N-NH2+O2===N2+2H2OΔH=-624kJ/molH2N-NH2(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJH2N-NH2(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH=-312kJ/mol判斷正誤信息提示：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭導(dǎo)彈等燃料。已知在25℃時(shí)、101kPa時(shí),16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，能放出312kJ熱量。H2N-NH2(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ/mol2、畫出該反應(yīng)的能量變化示意圖，并標(biāo)出ΔH（不要數(shù)值）能量反應(yīng)過程反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是練習(xí)1［2012·全國大綱理綜化學(xué)卷9］D肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題12所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516.D.658練習(xí)2BH2N-NH2(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)

ΔH1=-534kJ/molH2N-NH2(g)+O2(g)===2N(g)+4H(g)+2O(g)

ΔH3=2218kJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)===N2(g)+2H2O(l)

ΔH2=-2752kJ/mol++四．蓋斯定律：1.蓋斯定律的內(nèi)容:

不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同.換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。神舟系列載人飛船的火箭時(shí)推進(jìn)劑中盛有液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑NO2,這兩者混合反應(yīng)生成大量的N2和水蒸氣，并放出大量的熱。又知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1＝+180kJ·mol－1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2＝–112.3kJ·mol－1③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H3=–534

kJ·mol-1

試寫出液態(tài)肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：［海南化學(xué)卷高考題］2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O(g)練習(xí)3某科研機(jī)構(gòu)最近對最近研究數(shù)據(jù)做如下處理（1）物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)，實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的ΔH=50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是

實(shí)戰(zhàn)演練D(2)用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O2==2Cl2+2H2O反應(yīng)A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________。CuO,4000斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為_____KJ，中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵

（填“強(qiáng)”或“弱”）4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g)△H=—115.6kJ/mol32強(qiáng)（3）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：

2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2則電池反應(yīng)的△H=___________；(△H1-△H2)/2;

（2011上海）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-9.48kJ/mol(ii)I2(S)+H2(g)==2HI(g)△H=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相17.0kJC．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低高考試題串燒D

（2011重慶）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為

A.-1780kJ/molB.-1220kJ/mol

C.-450kJ/molD.+430kJ/mol

2012浙·27．甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：（1）反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋H2(g)的△H=kJ/mol。反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變△H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)－802.6125.6CH4(g)＋O2(g)CO2(g)