電解質(zhì)的電離 高一上學期化學人教版2019必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化第2節(jié)

離子反應2.1電解質(zhì)的電離

生活常識告訴我們，給電器設備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故，這是為什么？【思考】哪些物質(zhì)能導電？一、物質(zhì)的導電性探究NaCl固體KNO3固體蒸餾水……不亮不亮不亮否否否【實驗一】【實驗二】NaCl溶液KNO3溶液……小燈泡是否導電亮亮是是小燈泡是否導電NaCl、KNO3的熔融狀態(tài)也可以導電【實驗三】一、物質(zhì)的導電性探究—凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物?！彩窃谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下，都不能導電的化合物。非電解質(zhì)電解質(zhì)（如：大多數(shù)有機化合物、非金屬氧化物、NH3等。三個條件缺一不可①必須是化合物（而不是混合物或者單質(zhì)）②在水溶液或熔融狀態(tài)下③離子必須是本身產(chǎn)生的！注意★④導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Fe、NaCl溶液等電解質(zhì)在任何條件下不一定都能導電！化合物二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（如：酸、堿、鹽、大部分金屬氧化物、水。電解質(zhì)的理解①單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②電解質(zhì)因本身離解成自由離子而導電。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導電，但它們不是電解質(zhì)③某些難溶于水的化合物：如BaSO4、AgCl等，在熔融狀態(tài)都是能夠?qū)щ姷?，所以是電解質(zhì)④能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質(zhì)不一定能導電（如固體NaCl）⑤電解質(zhì)溶于水能導電，但熔融狀態(tài)下不一定能導電(如液態(tài)氯化氫等)(1)銅絲、NaCl溶液和鹽酸都能導電，所以三者都是電解質(zhì)(

)(2)NH3、CO2的水溶液能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)(

)(3)NaCl是電解質(zhì)，所以NaCl固體可以導電(

)(4)BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所以BaSO4不是電解質(zhì)(

)(5)液態(tài)氯化氫不導電，所以氯化氫屬于非電解質(zhì)(

)(6)液態(tài)氯固態(tài)Al2O3不導電，但Al2O3是電解質(zhì)(

)判斷正誤×××××2.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體

⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導電的是

。(2)屬于電解質(zhì)的是

。(3)屬于非電解質(zhì)的是

。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是

。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩CuSO4·5H2O

生活常識告訴我們，給電器設備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故，這是為什么？三、電解質(zhì)的電離濕潤的手常會沾有NaCl等其他電解質(zhì)，遇到水，形成電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液能導電，濕手操作易觸電【思考】為什么固體NaCl不導電，而溶于水或熔化后能導電呢？【討論】：電流形成的原因是什么？電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的，故能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。NaCl=Na++Cl-NaCl在水中的溶解和電離的示意圖【揭秘】為什么NaCl固體，在干燥時不導電，溶于水或融化后卻能導電呢？將干燥的NaCl固體加熱到熔融狀態(tài)，干燥的NaCl固體中，Na+、Cl-不能自由移動Na+、Cl-能自由移動NaCl（熔融）=Na++Cl-NaCl受熱熔化（熔融狀態(tài)）時的電離示意圖三、電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)的電離(1)電離：電解質(zhì)_______或_________時，形成_________的_____的過程。(2)電離方程式(表示方法)①含義：表示電解質(zhì)電離的式子。②書寫要求：左邊寫電解質(zhì)的化學式，右邊寫電離出的離子。③實例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。溶于水受熱熔化自由移動離子Ba2＋＋2OH－2.從電離角度認識酸、堿、鹽①、酸：

HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4

等溶于水：

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-HNO3

=H++NO3-HBr=H++Br-HI=H++I-

HClO4=H++ClO4-【思考】CH3COOH的電離方程式怎么書寫呢？CH3COOHH++CH3COO-液態(tài)HCl不導電酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物。電解質(zhì)的分類電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶

液或熔化狀態(tài)下

完全電離強酸強堿大部分鹽活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：在水溶液或熔化

狀態(tài)下部分電離弱酸弱堿水四大強堿

KOH，NaOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2三、電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)的電離(1)電離：電解質(zhì)_______或_________時，形成_________的_____的過程。(2)電離方程式(表示方法)①含義：表示電解質(zhì)電離的式子。②書寫要求：左邊寫電解質(zhì)的化學式，右邊寫電離出的離子。強電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“?”溶于水受熱熔化自由移動離子②、堿：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NH3.H2O等（1）溶于水：（2）

NaOH（熔融）=Na++OH-

NaOH=Na++OH-KOH=K+

+OH-

Ba(OH)2=

Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-

NH3·H2ONH4++OH-

堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。熔融NaOH可以導電

NaOH固體不導電2.從電離角度認識酸、堿、鹽③、鹽：

Na2CO3

NH4ClNaHCO3NaHSO4AgClCaCO3

BaSO4

等（1）溶于水：Na2CO3

=2Na+

+CO32-NH4Cl=NH4+

+Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHCO3

=Na++HCO3-

NaHSO4

（熔融）=Na++HSO4

-

在水溶液中，強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-）不能拆。（2）

NaHCO3

（熔融）=Na++HCO3-記住！

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物。2.從電離角度認識酸、堿、鹽（3）AgCl不溶于水，將其放入水中不導電，但熔融狀態(tài)Ag