福建省尤溪一中2023年化學(xué)高一上期末調(diào)研試題含解析

福建省尤溪一中2023年化學(xué)高一上期末調(diào)研試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、《天工開(kāi)物·殺青》中關(guān)于竹紙和皮紙的記載中有以下步驟，其中涉及化學(xué)變化的是A．煮徨足火 B．舂臼取泥 C．蕩料入簾 D．覆簾壓紙2、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是（）A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸銅溶液 D．液氯3、關(guān)于NO的下列敘述中不正確的是A．在放電條件下，N2和O2可直接化合生成NO B．NO氣體難溶于水C．打開(kāi)盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成 D．NO是紅棕色氣體4、下列敘述或操作中正確的是()A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸對(duì)有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液5、騙子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙，下列能有效鑒別其真假的是（）A．觀(guān)察顏色 B．滴一滴硝酸在幣的表面，觀(guān)察現(xiàn)象C．用手掂量輕重 D．查看圖案6、下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水溶液鑒別Mg2＋和Ag＋B．用氯化鋇溶液鑒別Cl－、和C．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液D．用碳酸鈣固體鑒別鹽酸和硝酸7、下面是比較過(guò)氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是()A．過(guò)氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價(jià)相同，氧元素化合價(jià)不同B．過(guò)氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)C．過(guò)氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成D．過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物8、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl9、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性B．先用雙手捂緊試管，再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置的氣密性C．氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，先通一段時(shí)間的氫氣，后加熱D．稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌10、下列屬于化合反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng)的是（）A． B．C． D．11、下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色12、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+13、生產(chǎn)生活中的很多問(wèn)題都涉及化學(xué)知識(shí)，下列認(rèn)識(shí)或做法不正確的是A．金屬鈉不慎著火，可用泡沫滅火器來(lái)滅火或濕布蓋滅B．不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都是合金C．用氫氟酸可在玻璃上雕刻花紋D．FeCl3溶液能與銅反應(yīng)，故可用于蝕刻印刷線(xiàn)路板14、用98%的濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B．容量瓶中有少量蒸餾水C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù) D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀(guān)察液面15、下列說(shuō)法正確的是()A．20℃、1.01×105Pa時(shí)，同體積的O2和CO2含有相同數(shù)目的分子數(shù)B．1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C．2mol任何氣體體積都約為44.8LD．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同16、下列關(guān)于焰色反應(yīng)的理解正確的是A．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)C．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)17、分離沸點(diǎn)不同又互溶的液體混合物，常用的方法是A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．萃取 D．分液18、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A．常溫下所有的金屬都是固態(tài)B．金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C．金屬都具有較高的硬度和密度D．金屬都具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)19、下列說(shuō)法正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．23Na、24Mg兩種核素的中子數(shù)相等，因此互為同位素C．CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+D．16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子20、有關(guān)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B．過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑C．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)21、下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、、I﹣ B．H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣ D．Na+、S2﹣、Cu2+、22、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)類(lèi)別A純堿堿B氯水混合物C過(guò)氧化鈉堿性氧化物D硫酸銅溶液電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。（3）當(dāng)①中有1molA

完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。24、（12分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①_____________________________________________________反應(yīng)②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________25、（12分）為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A

________，B

____________。（2）寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。（3）B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)__________效應(yīng)。26、（10分）媒化學(xué)小組設(shè)計(jì)了細(xì)下的實(shí)驗(yàn)裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請(qǐng)問(wèn)答:（1）若用裝置A制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀(guān)察到C、D兩個(gè)試管中的品紅溶液_______(填寫(xiě)序號(hào))。①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為C：______，D：_______。（3）燒杯E中可盛裝_______(填化學(xué)式)溶液，其作用是____________。（4）某同學(xué)將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀(guān)察到的現(xiàn)象是________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______________。27、（12分）硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。I.硫酸的各種制法。（1）早在1000多年前,我國(guó)就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。②有同學(xué)提出虛線(xiàn)框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程常用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。b裝置中裝有濃硫酸,寫(xiě)出b裝置的作用__________(寫(xiě)出兩點(diǎn))。Ⅱ.硫酸的性質(zhì)。（3）下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為_(kāi)_____。（4）當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液,而是看到白色固體,請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)白色固體的方法______________。28、（14分）分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．請(qǐng)閱讀資料卡片并回答下列問(wèn)題．（資料卡片）i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．ii．WO3幾乎不與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)．iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見(jiàn)下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^(guò)程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．溶劑煮沸時(shí)間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢①100g/LNaOH②300g/LNa2CO3③50g/LNa2CO3④飽和Na2C2O4⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸?。?57306012072.376.41004.2＜0.5100100100100100未檢出未檢出（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是_______________________________________。（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_____________、_____________。（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于____（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________．（4）步驟Ⅰ是將WO3分離出來(lái)，選用的試劑a是⑤，理由是______．（5）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來(lái)，選用的試劑b是____，固體E中含有的物質(zhì)是___，D中的溶質(zhì)是____．29、（10分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應(yīng)用廣泛。（1）鋼閘門(mén)在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：①圖1中，A為鋼閘門(mén)，材料B可以選擇___（填字母序號(hào)）。a．碳棒b．銅板c．鋅板②圖2中，鋼閘門(mén)C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極反應(yīng)式為_(kāi)__，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法___。（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。（3）利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電。圖4為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。①正極每消耗4.48LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__。②S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、煮徨足火：將以上所得之竹子，放入〝徨〞桶內(nèi)與石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A符合；B、舂臼：取出上述處理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打爛，形同泥面，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)B不符合；C、蕩料入簾：將被打爛之竹料倒入水槽內(nèi)，并以竹簾在水中蕩料，竹料成為薄層附于竹簾上面，其余之水則由竹簾之四邊流下槽內(nèi)，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)C不符合；D、覆簾壓紙：然后將簾反復(fù)過(guò)去，使?jié)窦埪溆诎迳?，即成張紙。如此，重?fù)蕩料與覆簾步驟，使一張張的濕紙疊積上千張，然后上頭加木板重壓擠去大部分的水，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)D不符合；答案選A。2、D【解析】

A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故A錯(cuò)誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故B錯(cuò)誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應(yīng)，則可用鐵罐裝運(yùn)液氯，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運(yùn)輸?shù)娜芤?，一定不和鐵發(fā)生反應(yīng)；鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分析A；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，和濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析B、D。3、D【解析】

A.在放電條件下，N2和O2化合生成NO，故A正確；B.NO是無(wú)色難溶于水的氣體，有毒，故B正確；C.NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，打開(kāi)盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體NO2生成，故C正確；D.NO是無(wú)色難溶于水的氣體，NO2是紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；選D。4、B【解析】A.濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸對(duì)有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)，B正確；C.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸也有氧化性，是電離出的氫離子體現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。5、B【解析】

A．二者顏色相同，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍(lán)色，金與硝酸不反應(yīng)，可鑒別，選項(xiàng)B正確；C．金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二者都能做出各種圖案，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C。6、A【解析】

A.Mg2＋與氨水反應(yīng)會(huì)生成Mg(OH)2白色沉淀，Ag＋與氨水反應(yīng)先生成沉淀后沉淀溶解，因此可用氨水鑒別Mg2＋和Ag＋，符合題意，故A正確；B.Cl－與氯化鋇溶液不反應(yīng)，、與氯化鋇溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，無(wú)法鑒別兩者，方案不可行，故B錯(cuò)誤；C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，兩種均為白色沉淀，不能鑒別，方案不可行，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，碳酸鈣固體與硝酸也反應(yīng)生成CO2氣體，不能鑒別，方案不可行，故D錯(cuò)誤；故選A。7、B【解析】

A．過(guò)氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價(jià)相同，都是+1價(jià)，氧元素化合價(jià)不同，過(guò)氧化鈉中O為-1價(jià)，氧化鈉中O為-2價(jià)，故A正確；B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳或水發(fā)生反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，不是化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，都有NaOH生成，故C正確；D．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，氧化鈉不具有氧化性，是一種堿性氧化物，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是能夠正確書(shū)寫(xiě)過(guò)氧化鈉或氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)方程式。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意過(guò)氧化鈉中O為-1價(jià)，過(guò)氧根離子具有強(qiáng)氧化性。8、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。9、C【解析】

A．制備氣體時(shí)，如果裝置的氣密性不好，就收集不到氣體，故應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再放藥品；B．檢查氣密性時(shí)，要先把導(dǎo)管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會(huì)早逸出，導(dǎo)致看不到導(dǎo)管口處冒氣泡，順序錯(cuò)誤；C．氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一段時(shí)間氫氣再加熱，排走空氣，防止加熱時(shí)防止爆炸；D．濃硫酸的密度比水的大，溶于水時(shí)要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時(shí)散失?！驹斀狻緼．制備氣體時(shí)，如果裝置的氣密性不好，就收集不到氣體，故應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再放藥品，故A錯(cuò)誤；B．檢查氣密性時(shí)，要先把導(dǎo)管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會(huì)早逸出，導(dǎo)致看不到導(dǎo)管口處冒氣泡，順序錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一段時(shí)間氫氣再加熱，排走空氣，防止加熱時(shí)防止爆炸，故C正確；D．濃硫酸的密度比水的大，溶于水時(shí)要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時(shí)散失，故D錯(cuò)誤【點(diǎn)睛】C項(xiàng)氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一段時(shí)間氫氣再加熱，最后停止加熱后，仍要持續(xù)通氫氣一段時(shí)間；D項(xiàng)稀釋濃硫酸要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時(shí)散失。10、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故根據(jù)這一特征進(jìn)行判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。A．反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．，反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．，反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。11、C【解析】

【詳解】A、B、D項(xiàng)中，SO2、氯水、H2O2均與有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成其他物質(zhì)進(jìn)行漂白，而活性炭通過(guò)吸附作用，將有色物質(zhì)吸附，只發(fā)生物理變化，故本題選C。12、C【解析】

加入過(guò)量的氫氧化鈉，則分別生成氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化亞鐵和偏鋁酸鈉。由于加熱攪拌，氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以再加入過(guò)量的鹽酸，氫氧化銅溶解重新生成銅離子、氫氧化鎂溶解重新生成鎂離子、氫氧化鐵溶解生成鐵離子、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變成鋁離子，溶液中就不再存在亞鐵離子，C正確；答案選C。13、A【解析】

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，而過(guò)氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，故用泡沫滅火器滅火存在安全隱患，應(yīng)用沙土覆蓋，故A錯(cuò)誤；B．不銹鋼和目前流通的硬幣都是融合而成的具有金屬特性的合金，故B正確；C．氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水，能起到腐蝕玻璃的作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故C正確；D．FeCl3溶液能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，故可用于蝕刻印刷線(xiàn)路版，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時(shí)應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的。14、C【解析】

A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，當(dāng)所配制溶液恢復(fù)室溫時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B．容量瓶在定容操作過(guò)程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故B不符合題意；C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀(guān)察液面，導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。15、A【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)，故A正確，D錯(cuò)誤；B中，1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4L；C中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件。16、A【解析】

焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)，同種金屬的單質(zhì)或金屬的化合物、溶液中的金屬陽(yáng)離子都具有相同的焰色反應(yīng)，故A正確；故選A。17、B【解析】

A、過(guò)濾是分離固體和液體混合物的方法，故A不選；B、蒸餾是分離沸點(diǎn)不同又互溶的液體混合物的方法，故B選；C、萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中有不同的溶解度來(lái)分離混合物的方法，故C不選；D、分液是分離互不相溶的液體混合物的方法，故D不選；答案選B。18、B【解析】

A.金屬Hg常溫下為液體，A錯(cuò)誤；B.金屬是熱和電的良導(dǎo)體，金屬具有延展性，B正確；C.多數(shù)的金屬具有較高的硬度和密度，金屬鈉質(zhì)軟且密度比水小，C錯(cuò)誤；D.多數(shù)的金屬具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，少數(shù)金屬如Hg不具有較高的熔沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤；答案選B。19、C【解析】

A.硫離子的最外層電子數(shù)是8個(gè)，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，23Na、24Mg兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，不能互為同位素，B錯(cuò)誤；C.醋酸為弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，C正確；D.16O、1H、2H、3H四種核素中每?jī)蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子形成水分子，可以組成6種水分子，1H2O、2H2O、3H2O、1H2HO、1H3HO、2H3HO，故D錯(cuò)誤；答案選C。20、B【解析】

Na2O2和水反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！驹斀狻緼、Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可以使帶火星的木條復(fù)燃，A正確；B、在該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B錯(cuò)誤；C、Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，所得溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，C正確；D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；故選B。21、C【解析】

A．Mg2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)A不選；B．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，選項(xiàng)B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)C選；D．S2-、Cu2+結(jié)合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)D不選；答案選C。22、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉，由金屬陽(yáng)離子(Na+)和酸根離子(CO32-)構(gòu)成，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．氯水是氯氣溶于水，且部分氯氣會(huì)與水反應(yīng)即Cl2+H2O=HCl+HClO，則氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等多種成分，氯水是混合物，故B正確；C．由堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水可知，過(guò)氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及氧氣，不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于純凈物，硫酸銅溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2FeCl3催化(劑)氧化(劑)6【解析】與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類(lèi)應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應(yīng)①中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價(jià)，降為+2，在反應(yīng)②中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價(jià)變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3轉(zhuǎn)移12mol電子，當(dāng)①中有1molA

即KClO3完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol。24、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)②為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過(guò)程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、血紅色不變（淺綠色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3丁達(dá)爾【解析】

①亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；

②氧化鐵和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，金屬鐵可以和三價(jià)鐵化合生成亞鐵離子；

③亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀；

④將氯化鐵滴入沸水中，可以獲得氫氧化鐵膠體；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A中顯血紅色，B中不變色；（2）Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2；（3）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，所以B→C可看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色；（4）將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體；當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱(chēng)為丁達(dá)爾效應(yīng)。26、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O①無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色NaOH吸收剩余的Cl2和SO2品紅溶液幾乎不褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-【解析】（1）二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中使品紅褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；答案選①；C：次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，故無(wú)明顯現(xiàn)象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色，故溶液由無(wú)色為紅色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空氣中會(huì)造成污染，燒杯E中可盛裝NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。點(diǎn)睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，題目難打中等，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。27、品紅溶液褪色增大接觸面,提高氣體的吸收效率干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度,調(diào)整氣流比例Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固體溶于水,觀(guān)察到溶液呈藍(lán)色,證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說(shuō)明該白色固體為CuSO4【解析】（1）①SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試劑瓶中的品紅溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2氣體與NaOH溶液的接觸面，提高氣體的吸收效率。（2）混合氣體通過(guò)b裝置，b裝置的作用有三個(gè)：干燥氣體、使氣體均勻混合、控制氣流速度，調(diào)整氣流比例。（3）加熱下，Cu能與濃硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性。（4）濃硫酸中水的含量很少，生成的硫酸銅未溶解，以固體形式存在，故只看到白色固體，要檢驗(yàn)白色固體的成分，可以取少量白色固體溶于水，觀(guān)察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說(shuō)明該白色固體為CuSO4。28、過(guò)濾Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaClH2WO4WO3+H2O酸性WO3+2OH﹣=WO42﹣+H2O將WO3溶解同時(shí)又能保證不被氧化W2O550g/LNa2CO3溶液W、WO2鎢酸鈉（Na2WO4）【解析】步驟Ⅰ是將WO3分離出來(lái)，步驟Ⅳ可將W2O5分離出來(lái)，根據(jù)鎢化合物在不同溶劑中的浸取率可知，試劑a應(yīng)為飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸?。?，金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物中WO3溶解生成Na2WO4，與酸反應(yīng)得B為