北京市豐臺區(qū)2023年屆高三上學(xué)期化學(xué)期末練習(xí)試卷

豐臺區(qū)2023~2023學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)總分值：100分 考試時間：120分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12 O－16 N－14第一局部〔選擇題 共42分〕選擇題〔每題只有一個符合題意的選項，每題3分，共42分〕1.在以下自然資源的開發(fā)利用中，化學(xué)變化的是A．用蒸餾法淡化海水 B．用鐵礦石冶煉鐵C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D．用煤生產(chǎn)水煤氣以下化學(xué)用語正確的選項是乙酸的構(gòu)造簡式 CHO

2023.1氯化氫的電子式

242鎂的原子構(gòu)造示意圖水的電離方程式HO==H+＋OH－2設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是AA．1mol18O10NAB．22.4LNAC．1L0.1mol〃L－1NHCl溶液中NH+數(shù)目為0.1N4 4 AD．1LpH=1CHCOOH0.1N3 A以下表示物質(zhì)用途的化學(xué)方程式的是用硅酸鈉與鹽酸反響制備硅膠：SiO2-+2H+====HSiO〔膠體〕3 2 3B．用二氧化硅與燒堿反響制備硅酸鈉：SiO+OH-====SiO2-+HO2 3 2C．用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe高===2Fe+AlO23 23D．用氯氣制備漂白粉：2Cl+2Ca(OH)====CaCl+Ca(ClO)+2HO2 2 2 2 2依據(jù)元素周期表及元素周期律，以下推斷正確的選項是堿性：Ca(OH)

>Mg(OH)

酸性：HBO

>HCO2 2 3 3 2 3熱穩(wěn)定性：NH3

<PH3

復(fù)原性：S2-<F-以下物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應(yīng)關(guān)系完全正確的選項是物質(zhì)物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價復(fù)原劑2BBFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反響，溶液顯堿性CＨNO3在水中能電離出H+酸CuONODＨNO3氮元素的化合價氧化劑Al、I-等發(fā)生反響某同學(xué)在試驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分別鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示：鐵鋁混合物x過濾a鐵鋁混合物x過濾過濾

b c AlFe以下說法的是xNaOHya→bAlO－+H＋+HO=Al(OH)2 2 3b→c→Al的反響條件分別為:加熱、電解a、b、c將氯氣分別通入以下溶液中，由試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的選項是選項選項氯氣通入以下溶液中試驗現(xiàn)象結(jié)論AKSCNFeCl溶液2變紅氯氣具有復(fù)原性B滴有酚酞的NaOH褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性氯氣與水反響生成酸性物質(zhì)，D少量氯氣通入大量水中呈淺黃綠色且該反響為可逆反響某同學(xué)爭辯濃度對化學(xué)平衡的影響，以下說法正確的選項是：Cr：CrO2-(aq)+HO(l)27〔橙色〕22CrO2-(aq)+2H+(aq)ΔH=+13.8kJ/mol〔4 色〕步驟：現(xiàn)象：5mL2mol/LNaOH溶液20滴濃硫酸待試管b中顏色不變后與試管a液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有上升，溶液abc顏色與試管a相比，變深。5mL0.1mol/LKCrO溶液2 2 7該反響是一個氧化復(fù)原反響待試管bCrO2-完全反響27該試驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度102圖Ⅰ 圖Ⅱ圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn-2e-=Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e-=Cu圖Ⅰ，在不轉(zhuǎn)變總反響的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反響2H++2e-=H2↑圖Ⅱ，通電后，由于OH-向陽極遷移，導(dǎo)致陽極四周pH上升以下試驗事實用基團間相互作用來解釋的是A．與NaB．苯酚能與NaOH溶液反響而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯發(fā)生硝化反響生成一硝基取代產(chǎn)物時，甲苯的反響溫度更低以下說法正確的選項是A.蔗糖與麥芽糖都具有復(fù)原性，水解產(chǎn)物都是葡萄糖B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物都是葡萄糖C.蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，最終生成氨基酸D.植物油和動物油都是高級脂肪酸甘油酯，前者的飽和程度更高以下說法的是室溫下，在水中的溶解度：乙二醇>乙醇>苯酚用質(zhì)譜法可確定有機物分子中的官能團用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3·D.乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反響在容積肯定的密閉容器中，臵入肯定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反響：C(s)+2NO(g)是

CO(g)+N(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如以下圖所示，則以下說法正確的2 2該反響的△H>0假設(shè)該反響在T、T時的平衡常數(shù)分別為K、K，則K<K1 2 1 2 1 2在T2

時，假設(shè)反響體系處于狀態(tài)D，則此時 正 逆假設(shè)狀態(tài)B、C、D的壓強分別為P、P、P， 則P=P>P

B C DC D B其次局部 〔非選擇題 共58分〕〔11〕某同學(xué)在試驗室爭辯NaCO和NaHCO2 3 30.1mol/LNaCONaHCO

溶液中滴加幾滴酚酞試劑：2 3 3①NaCO溶液由無色變?yōu)榧t色，其緣由是 。2 3②NaHCO溶液也由無色變?yōu)榧t色，其緣由是 。3③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是 〔填化學(xué)式。爭辯NaHCOCaCl3 2試驗序號試驗序號試驗操作試驗現(xiàn)象12mL0.001mol/LNaHCO1mL無明顯變化。用激光筆照耀，沒30.1mol/LCaCl溶液2有消滅光亮的通路。2向2mL0.1mol/LNaHCO溶液中參加31mL略顯白色均勻的渾濁，用激光筆0.1mol/LCaCl溶液2照耀，消滅光亮的通路。①試驗1中沒有消滅白色渾濁的緣由是 。②試驗2中形成的分散系屬于 。③用離子方程式表示試驗2中發(fā)生的反響 。在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實現(xiàn)NaCONaHCO

之間的轉(zhuǎn)化，請在以下圖中標出所用的2 3 3試劑、用量或物質(zhì)的濃度〔反響前后溶液體積的變化可無視。NaNaCO2 3試劑 NaHCO3100mL0.1mol/L100mL mol/LNaCO2 3試劑 ，物質(zhì)的量 molNaHCO3100mL0.1mol/L100mL0.1mol/L16.〔10〕試驗室利用以下裝臵模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。催化劑A催化劑ABNaOH溶液3O2〔1〕B，NaOH用過氧化鈉與水反響制備氧氣的化學(xué)方程式為。試驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反響氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可到達700℃以上。以下圖示中，能夠正確表示該反響過程能量變化的是。量 量A 反響過程 B 反響過程能量能量O(g)2O(g)2C 反響過程 D 反響過程2NO〔g〕 2NO〔g〕+O〔g〕ΔH2 2931kJ/molNO(g) N(g)+2O(g)2628kJ/molNO(g) N(g)+O(g)493kJ/molO(g) 2O(g)2①計算反響的ΔH= 。②請解釋高溫下，氨氣與氧氣反響難以生成NO的緣由 。2把握氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。①當比例不適宜時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。請用化學(xué)方程式表示白煙產(chǎn)生的緣由 。②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH):n(O)的最正確比例為 。3 217.〔8〕將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，以下圖是該工藝的圖示〔電源及電極未標出，請答復(fù)以下問題：溶液 n%NaOH溶液溶液陽離子膜裝置ⅠmNaOH溶液AB陽離子膜質(zhì) 質(zhì)X Y1mol/L鹽酸

裝置Ⅱ

1mol/L鹽酸電解飽和食鹽水〔氯堿工業(yè)〕的化學(xué)方程式為 。物質(zhì)X為 ，裝臵Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是 。裝臵Ⅰ中，NaOH溶液濃度m% n%(填“>”或“<”)。利用裝臵Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為 〔填”或請說明理由 。18.〔14〕某學(xué)習(xí)小組在試驗室爭辯SOBa(NO2 322mL0.1mol/LBa(NOSO

氣體，試管內(nèi)有白色沉淀32 2產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。1：白色沉淀產(chǎn)生的緣由。白色沉淀是 。分析白色沉淀產(chǎn)生的緣由，甲同學(xué)認為是NO3-氧化了SO2，乙同學(xué)認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。①支持甲同學(xué)觀點的試驗證據(jù)是 。②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba(NO)溶液與SO反響的離子方程式 。32 2③乙同學(xué)通過以下試驗證明白自己的推想正確，請完成試驗方案：試驗操作試驗操作試驗現(xiàn)象2mLmol/L溶液〔填化學(xué)式〕中通入SO22：在氧化SO的過程中，NO-和O哪種微粒起到了主要作用。試驗操作試驗數(shù)據(jù)試驗操作試驗數(shù)據(jù)向燒杯中參加煮沸了的0.1mol/L的BaCl25mL25mL2pHpH隨時間〔t)的變化曲線〔無氧〕SO22向燒杯中分別參加25mL0.1mol/L的BaClBa(NOSO,用2 32 2pH傳感器分別測定溶液pH〔t〕變化的曲線。Ba(NO)SO2322圖1，在無氧條件下，BaCl溶液pH下降的緣由是 。2圖2，BaCl溶液中發(fā)生反響的離子方程式為 。2依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是 ，說明理由 。19.〔15〕EHPB③EFC③EFCHOBr452CHOBr454NaOH溶液ΔB C D GAlCl3AlCl3xCHO

HSO24M2OHEHPBHSOΔOHEHPBHSOΔ2 4CHO12163乙醇NZn·Hg/HClCOOH復(fù)原反響ABr2CH=CH-CH=CH22：ⅰ碳碳雙鍵簡潔被氧化1，2—加成1，2—加成ⅱ+Clⅱ2

Cl Cl1，4—加成 ClⅲHC +H

O O AlClOC3OCC C O C CH HC

CH

CHCOOH33 3 3 3 3〔1〕A的名稱是 ，A形成的順丁橡膠的構(gòu)造式是 〔選填字母。b． c．〔2〕1molE發(fā)生銀鏡反響可生成4molAg。E中含氧官能團的名稱為 ?！?〕E由B經(jīng)①、②、③合成。a.①的反響試劑和條件是 。b.②、③的反響類型依次是 、 ?！?〕1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為 mol?！?〕M的構(gòu)造簡式為 。完成以下化學(xué)方程式：①EHPB不能與NaHCO3反響，有機物N→EHPB的化學(xué)方程式為 。②有機物K與試劑x發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。有機物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 。a.含有酚羥基 b.既能水解又能發(fā)生銀鏡反響c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰豐臺區(qū)2023~2023學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)參考答案及評分標準第一卷〔選擇題共42〕題號1234567答案ACABADD題號891011121314答案DCBCCBC第二卷〔非選擇題共58〕說明：其他合理答案均可參照本標準給分,標記處每空2分，其余每空1分。15．〔11〕①CO2-+HO3 2②HCO-+HO3 2③NaHCO3

HCO-+OH-3HCO+OH-，HCO-2 3 3

H++CO2-，水解程度大于電離程度〔2〕3HCO濃度低，電離出的CO2濃度更低，導(dǎo)致c(Ca2c(CO2-sp(CaCO)3 3 3 3②膠體③Ca2++2HCO-=CaCO↓+CO+HO3 3 2 2CO，0.2，NaOH，0.01〔合理答案酌情給分〕216.〔10〕〔1〕水，吸取尾氣〔2〕2NaO+2HO=4NaOH+O↑22 2 2〔3〕A〔4〕①+113kJ/mol②2NO〔g〕 2NO〔g〕O〔g〕ΔH＞0，上升溫度，平衡正向移動，有利于NO2 2 2解，因此難以生成NO〔2〕2〔5〕①2NO+O=2NO，3NO+HO=2HNO+NO，NH+HNO=NHNO〔2〕〔合理答案酌情給分〕2②1:217.〔8〕

2 2 2 3電解

3 3 4 3〔1〕2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl〔2〕2 2 2〔2〕Cl2 Ⅱ 〔3〕＜〔4〕A正極發(fā)生反響Cl2+2e-=2Cl-H2-2e-=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大〔2〕18.〔14〕BaSO4①液面上方略顯淺棕色②3Ba2++2NO-+3SO+2HO=3BaSO↓+2NO+4H+ 〔2〕3 2 2 4③0.1 BaCl2

試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生〔3〕SO+HO2 2

HSO HSO HSO-+H+ 〔2〕2 3 2 3 3〔4〕2Ba2++2SO+O+2HO=2BaSO↓+4H+ 〔2〕2 2 2 4〔5〕在氧