原子的結構導學案九年級化學人教版上冊

第三單元物質構成的奧秘課題2《原子的結構》導學案編寫：陳宜（高級教師）溫故：（5分鐘）構成物質的微粒：、、。銅由構成；水由構成；氯化鎂由構成。分子由構成。二氧化碳由構成，二氧化碳分子由構成，一個二氧化碳分子由構成。3.氧化汞_______是保持氧化汞化學性質的粒子，在化學變化中，氧化汞_______分解成汞______和氧______，汞_______直接構成汞，每兩個氧______

構成一個氧_______，無數個氧____________構成氧氣。4.下列現象或事實，用微粒的相關知識解釋不正確的是（）H2O與H2O2化學性質不同，是因為其分子的構成不同濕衣服晾在太陽下干得快，說明分子運動速率與溫度有關水沸騰時可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大物質發(fā)生化學變化是時，原子的種類不會發(fā)生變化知新：出示目標+自主學習（23分鐘）（一）學習目標：1.知道原子是由原子核和電子構成的，同一元素的原子、離子之間可以互相轉化；2.初步認識核外電子在化學反應中的作用；3.了解原子、離子結構示意圖；要求通過觀察結構示意圖解析微粒的種類和性質；4.會寫常見離子的符號。（二）自主學習=1\*ROMANI、考點一、原子結構(帶正電)原子(帶正電)原子（帶負電）（帶正電）（不帶電）（1）原子結構的認識（2）觀察表格（表31），填寫空白原子種類

質子數

中子數核外電子數相對原子質量氫1碳6氧88鈉11氯17鐵2630262、思考下列問題：（1）不同種原子之間有哪些區(qū)別？（2）所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？（3）質子、中子、電子在數量上有什么關系？（4）原子本身帶電嗎？為什么？（5）在原子中由于原子核帶電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等于核外電子數）,電性，所以原子電性因此：核電荷數==（6）注意：①原子中質子數等于中子數②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子。練習：2.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構成，原子核是由_______和______構成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。3、據報道，1994年12月科學家發(fā)現了一種新元素，它的原子核內有質子111個，中子161個，則該元素核外電子數是_____。=2\*ROMANII287+17287+17電子層上的1、原子結構圖：①圓圈內的數字：表示原子的②+：表示原子核的電性③弧線：表示④弧線上的數字：表示該電子層上的2、核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納個電子；②第二層最多容納個電子；③最外層最多容納個電子（若第一層為最外層時，最多容納個電子）3、元素最外層電子數與元素性質的關系金屬元素：最外層電子數，易電子。非金屬元素：最外層電子數，易電子。稀有氣體元素：最外層電子數為（He為），不易電子。最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫結構，因此元素的化學性質由原子的決定。當兩種原子的相同，則這兩種元素的化學性質相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似）=3\*ROMANIII、考點三、離子1、概念：2、分類及形成：陽離子（由于原子電子而形成）帶電陰離子（由于原子電子而形成）帶電注意：原子在變?yōu)殡x子時，沒有改變；發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：。4、離子符號表示的意義：表示；表示。例如：Fe3+：5、離子中質子數與電子數的關系：陽離子：質子數電子數陰離子：質子數電子數6、離子與原子的區(qū)別與聯系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數電子數質子數電子數質子數電子數粒子電性不顯電性顯正電顯負電符號用表示用表示用表示相互轉化得到電子得到電子失去電子得到電子失去電子陽離子原子陰離子相同點都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很??；在不停運動；有間隙7、離子符號前面的數字：表示。例如：2個鈉離子：=4\*ROMANIV、考點四、相對原子質量：1、定義：。某原子的質量某原子的質量碳原子質量的1/12相對原子質量=2、原子的質量主要集中在上，相對原子質量=三、嘗新：對學群學，針對訓練（7分鐘）1、碘是人體必需的微量元素，已知某碘原子的相對原子質量為127，其原子核內有53個質子，則碘原子核外電子數為（）A．53 B．74 C．127 D．180下列粒子結構示意圖中表示陰離子的是（）3、氧原子的相對原子質量為（）A.16gB.16×1026kg4、CCTV2有一檔節(jié)目《是真的嗎？》，下列哪個選項是真的（）A．紅磷燃燒產生大量的白霧B．所有原子的原子核內都有質子和中子C．aL水和bL酒精混合后體積小于（a+b）LD．離子是原子得失電子后形成的一種帶電的粒子，則帶電的粒子就是離子5、下列離子符號書寫正確的是（）A．2個鈣離子：Ca2+ B．鋁離子：Al3+ C．鎂離子Mg+2 D．氟離子F16、下列敘述中錯誤的是（）。①原子是化學變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質都是由原子直接構成的④一切原子核都是由質子和中子構成的⑤原子不顯電性⑥原子之間有間隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥7、“鈉冷快中子反應堆”的建設有助于緩解鈾短缺。如圖是鈉原子結構示意圖和鈉在元素周期表中的部分信息，下列有關說法正確的是（）A．鈉原子帶11個單位正電荷 B．鈉原子在反應中易得到電子C．1個鈉原子的質量為 D．鈉原子結構示意圖中x的值是88、能保持物質的化學性質的最小粒子是_____；化學變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是__________；不顯電性的粒子是、質量最小的粒子是_____；決定原子質量大小的粒子是________。9、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數為，中子數為，核外電子數為。四、翻新：舉一反三，鞏固訓練（8分鐘）1、學習完“原子的構成”之后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外電子構成 B．核外電子在離核遠近不同的區(qū)域運動C．原子核的體積比整個原子的體積要小的多 D．原子核的質量和電子的質量相差不大2、下列關于離子的說法中不正確的是（）A．離子是構成物質的一種粒子B．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的C．離子是一種不顯電性的粒子D．在化學反應中離子和原子可以相互轉化3、負氧離子（）被譽為“空氣維生素”，有利于人體的身心健康。下列關于負氧離子的說法中正確的是（）A．負氧離子核內質子數與電子數相等 B．負氧離子不運動C．負氧離子的化學性質與O2的相同 D．負氧離子為陰離子4、構成物質的粒子有分子、原子和離子，有關三種粒子的說法，正確的是（）A．同種原子不可以構成不同的分子B．分子、原子的根本區(qū)別是分子可以再分，原子不能再分C．不同種元素的兩種離子，質子數一定不相同，電子數也一定不相同D．原子核內質子與核外電子所帶的電荷數量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性5、對于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷，正確的是（）①電子層結構完全相同②核外電子數相等③核電荷數相同④質量幾乎相等⑤所含的質子數相等⑥化學性質相似。A．③④⑤ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．③④⑤⑥6、中國“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星的發(fā)射震驚了世界，標志著中國的航天事業(yè)又向前邁出了一大步，登月衛(wèi)星探測發(fā)現月球土壤含有大量氦—3原子，它可能成為未來核能的重要原料，氦—3原子核內有2個質子和一個中子，氦—3原子結構示意圖是（）7、填空：原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結構示意圖為：

①當a=______時，該粒子是原子。②當a=8時，該粒子是______（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）其符號為______。③當a=13時，該粒子是______（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”），其原子的最外層電子數是______。8、某原子的原子結構示意圖如圖所示，請回答下列問題。圖1圖2(1)圖1中x=______，該原子屬于______(填“金屬”或“非金屬”)原子。(2)圖2所示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結構的是______(填序號，下同)，與題給原子化學性質相似的是。五、刷新：課堂總結（2分鐘）課題2原子的結構一、eq\a\vs4\al(\x(\a\al(原,子,的,構,成))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質子（帶正電）,中子（不顯電性）)),核外電子（帶負電）))原子不顯電性,質子數＝核外電子數＝核電荷數)))二、原子核外電子的排布

1．排布規(guī)律：由里往外依次排布；第一層不超過2個電子，第二