4.1.1原子結(jié)構(gòu)核外電子排布（導(dǎo)學(xué)案）高一化學(xué)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第一課時(shí)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過舊知回顧、閱讀思考，了解質(zhì)量數(shù)的概念，知道原子的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；2.通過對(duì)比分析、討論交流，根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1?20號(hào)元素的原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖，知道原子、陽離子、陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系；3.通過分析與討論原子核外電子排布規(guī)律，了解預(yù)測(cè)、假設(shè)、模型等方法在科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)中的重要作用，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，培養(yǎng)微觀探析與科學(xué)態(tài)度的化學(xué)核心素養(yǎng)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)、原子核外電子排布的規(guī)律【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】原子核外電子排布規(guī)律的理解【課前預(yù)習(xí)】舊知回顧：原子、分子和離子。其中原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子。2.鎂、鋁、硫、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：____、____、____、____。新知預(yù)習(xí)：1.原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。2.微粒的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系：(1)原子呈電中性→核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(2)陽離子帶正電荷→核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋離子的電荷數(shù)。(3)陰離子帶負(fù)電荷→核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－離子的電荷數(shù)?！菊n中探究】情景導(dǎo)入：豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成，那么這些元素之間是如何相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間又有什么樣的關(guān)系呢？在初中我們學(xué)習(xí)過原子結(jié)構(gòu)和元素周期表，知道原子結(jié)構(gòu)和元素周期表揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，下面我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，進(jìn)一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間的關(guān)系。（見PPT視頻）一、原子結(jié)構(gòu)活動(dòng)一、原子結(jié)構(gòu)的探索歷程任務(wù)一、回顧初中學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)，查閱資料，簡(jiǎn)述原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展經(jīng)歷了哪些過程？完成表跟內(nèi)容?！敬鸢敢c(diǎn)】年代模型觀點(diǎn)或理論1803年道爾頓模型原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。1904年湯姆孫模型原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。1911年盧瑟福原子模型在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。1913年玻爾原子模型電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)。1926～1935年電子云模型電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，其運(yùn)動(dòng)規(guī)律與一般物體不同，沒有確定的軌道。說明：①原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)科學(xué)猜想和分析，通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認(rèn)知模型。人類認(rèn)識(shí)原子的歷史是漫長(zhǎng)的，也是無止境的。②目前，科學(xué)家已經(jīng)能利用電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡攝制顯示原子圖像的照片。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)過程還會(huì)不斷深化。任務(wù)二、討論交流：原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程對(duì)我們有何啟示？【答案要點(diǎn)】①化學(xué)認(rèn)識(shí)發(fā)展的形式與科學(xué)認(rèn)識(shí)發(fā)展的形式一樣,都是繼承、積累、突破和革命。②實(shí)驗(yàn)方法是科學(xué)研究的一種重要方法,實(shí)驗(yàn)手段的不斷進(jìn)步是化學(xué)發(fā)展的一個(gè)關(guān)鍵。③科學(xué)研究、科學(xué)發(fā)現(xiàn)是無止境的?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1．描述電子在原子核外空間具有確定半徑的軌道上繞核進(jìn)行高速圓周運(yùn)動(dòng)的原子模型是（）A．玻爾電子分層排布模型B．量子力學(xué)模型C．湯姆遜“葡萄干布丁”模型D．盧瑟福核式模型【答案】A【解析】A.玻爾電子分層排布模型描述電子在原子核外空間具有確定半徑的軌道上繞核進(jìn)行高速圓周運(yùn)動(dòng)，A項(xiàng)正確；B.量子力學(xué)模型：電子是一種微觀粒子，在原子如此小的空間（直徑約10?1?m）內(nèi)運(yùn)動(dòng)，核外電子的運(yùn)動(dòng)與宏觀物體運(yùn)動(dòng)不同，沒有確定的方向和軌跡，只能用電子云描述它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)（幾率）的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.湯姆遜“葡萄干布丁”模型：原子呈圓球狀充斥著正電荷，而帶負(fù)電荷的電子則像一粒粒葡萄干一樣鑲嵌其中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.盧瑟福核式模型：在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn)，這一模型也被稱為“行星模型”，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。2．表明原子具有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)是（）①電子的發(fā)現(xiàn)；②質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)；③元素放射性現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)；④空氣組成的發(fā)現(xiàn)A．①② B．①③ C．①④ D．③④【答案】B【解析】湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，認(rèn)為原子是棗糕式模型；元素放射性現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了原子具有內(nèi)部結(jié)構(gòu)，這些發(fā)現(xiàn)表明原子具有復(fù)雜結(jié)構(gòu)。質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)以及空氣組成的發(fā)現(xiàn)與原子具有復(fù)雜結(jié)構(gòu)沒有關(guān)系。答案選B?；顒?dòng)二、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)任務(wù)一、聯(lián)系初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，觀察教材P92頁圖42，請(qǐng)描述原子是怎樣構(gòu)成的？【答案要點(diǎn)】①原子是由原子核以及核外電子組成的，而原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。②相對(duì)于原子而言，原子核的體積很小，電子都在核外進(jìn)行高速運(yùn)動(dòng)；③原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略，而質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等。任務(wù)二、討論交流：構(gòu)成原子的各種微粒在電性、質(zhì)量等方面有和特點(diǎn)？完成表各內(nèi)容?！敬鸢敢c(diǎn)】構(gòu)成原子的粒子質(zhì)子中子電子電性每個(gè)質(zhì)子帶1單位正電荷不顯電性每個(gè)電子帶1單位負(fù)電荷質(zhì)量/kg1.6726×10271.6749×10279.109×1031相對(duì)質(zhì)量1.007（一個(gè)質(zhì)子子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值）1.008（一個(gè)中子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值）1：1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量比）結(jié)論①核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=中性原子的核外電子數(shù)；②電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1；③原子質(zhì)量≈原子核質(zhì)量＝質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量。任務(wù)三、閱讀教材P92頁內(nèi)容，思考什么是質(zhì)量數(shù)？如何表示一個(gè)特定的原子？【答案要點(diǎn)】①質(zhì)量數(shù)是忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。②質(zhì)量數(shù)用A表示，質(zhì)子數(shù)用Z表示，中子數(shù)用N表示，可以得到公式：A=Z+N。③根據(jù)質(zhì)量數(shù)的定義，我們可以用的形式來表示一個(gè)特定的原子，即表示具有Z個(gè)質(zhì)子，Z個(gè)電子和(A－Z)個(gè)中子的原子。如12C表示具有6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)電子、6個(gè)中子的碳原子。任務(wù)四、問題探究：以Na+和Cl為例，回答簡(jiǎn)單離子中各微觀粒子數(shù)目有何特點(diǎn)？完成表格內(nèi)容。【答案要點(diǎn)】Na+Na+1123質(zhì)子數(shù)(Z

)質(zhì)量數(shù)(A

)中子數(shù)(N

）電荷數(shù)核外電子數(shù)Cl37Cl371123121101717173720117結(jié)論①陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)；②陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1．下列關(guān)于具有放射性的的說法正確的是（）A．是一種新元素 B．中子數(shù)是125C．其化學(xué)性質(zhì)與有很大區(qū)別 D．質(zhì)子數(shù)是53【答案】D【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為53，為碘元素，不是新元素，A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為12553=72，B錯(cuò)誤；C．元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，與屬于同一種元素，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同，C錯(cuò)誤；D．左下角的數(shù)字53為質(zhì)子數(shù)，所以的質(zhì)子數(shù)為53，D正確。答案選D。2.利用宇宙射線產(chǎn)生的放射性同位素碳14來測(cè)定含碳物質(zhì)的年齡，叫碳14測(cè)年。下列關(guān)于的敘述不正確的是（）A．原子核外電子數(shù)為6B．原子核外中子數(shù)為14C．具有放射性D．與化學(xué)性質(zhì)基本相同【答案】B【解析】A．原子的質(zhì)子數(shù)為6，對(duì)原子來說，質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，則其原子核外電子數(shù)為6，A正確；B．原子的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，則核內(nèi)中子數(shù)為146=8，核外不存在中子，B不正確；C．是碳的放射性同位素，則具有放射性，C正確；D．與互為同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)基本相同，則與的化學(xué)性質(zhì)基本相同，D正確；故選B。二、核外電子排布活動(dòng)一、探究核外電子的分層排布規(guī)律任務(wù)一、閱讀教材P92頁內(nèi)容，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的演變模型，思考什么是電子層？【答案要點(diǎn)】①在多電子的原子里，原子的核外電子在原子核外的不同區(qū)域運(yùn)動(dòng)，我們將這些不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為電子層。②用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q來表示由內(nèi)向外的電子層。③離核較近的電子層中的電子能量低，所以電子總是由內(nèi)向外排列的。④電子層與電子能量的關(guān)系：電子層序數(shù)1234567電子層符號(hào)KLMNOPQ電子離核距離由近及遠(yuǎn)電子能量由低到高任務(wù)二、結(jié)合教材P93頁“思考與討論”，觀察元素周期表中1～20號(hào)元素的原子核外電子排布，思考原子核外電子排布有何特點(diǎn)和規(guī)律？【答案要點(diǎn)】①1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。③每個(gè)電子層最多可以容納2×n2個(gè)電子；④最外層最多可以容納8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)）；次外層最多容納18個(gè)電子。⑤以上四條規(guī)律相互聯(lián)系和制約，一般以少為準(zhǔn)，如K原子為，而不能寫成，因?yàn)楸M管第三層最多可排2×32＝18個(gè)，但作為最外層不能超過8個(gè)。⑥核外電子排布規(guī)律是根據(jù)原子光譜和理論分析的結(jié)果而得出的，其中頁包括從元素周期表得到的啟示?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1．下列關(guān)于核外電子層結(jié)構(gòu)的說法中錯(cuò)誤的是（）A．N層為最外層時(shí)，最多只可容納8個(gè)電子 B．N層為最外層時(shí)，最多只可容納18個(gè)電子C．不管L層是否是最外層，最多可容納8個(gè)電子 D．K層，最多只可容納2個(gè)電子【答案】B【解析】A．除K層外，當(dāng)其它電子層為最外層時(shí)，最多只可容納8個(gè)電子，A正確；B．N層是第4層，原子核外最多容納32個(gè)電子，由于原子核外最外層是8個(gè)電子時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故當(dāng)其為最外層時(shí)，最多只可容納8個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．L層是第2電子層，最多容納8個(gè)電子，當(dāng)其為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子，因此不管L層是否是最外層，最多可容納8個(gè)電子，C正確；D．K層是原子核外的第1電子層，最多只可容納2個(gè)電子，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2.A、B兩種原子，A的L電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子 D．碳原子和鋁原子【答案】C【解析】A的L層比B的M層少3個(gè)電子，B的L層電子數(shù)恰為A的L層電子數(shù)的2倍，說明A、B的核外電子層數(shù)分別為2、3；L層最多排8個(gè)電子，B的L層電子數(shù)恰為A的L層電子數(shù)的2倍，說明B的L層有8個(gè)電子，A的L層有4個(gè)電子，A是碳原子；A的L層比B的M層少3個(gè)電子，B為氯原子，故選C?；顒?dòng)二、探究核外電子排布的表示方法任務(wù)一、討論交流：觀察教材P92頁圖41和圖42，結(jié)合原子結(jié)果示意圖，思考結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法有什么特點(diǎn)？【答案要點(diǎn)】①結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。原子的結(jié)構(gòu)示意圖：中，小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層；弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。②在離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有的電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。如：③非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。如：任務(wù)二、問題探究：洋蔥是我們非常熟悉的一種蔬菜，洋蔥切開后，我們會(huì)看到里面一層一層地呈現(xiàn)，電子層模型就類似于切開的洋蔥。請(qǐng)思考原子核周圍是否真實(shí)存在這樣的殼層？電子在原子核外是否沿固定軌跡做高速旋轉(zhuǎn)？【答案要點(diǎn)】①電子層不是真實(shí)存在的，是科學(xué)家為了形象表達(dá)電子的運(yùn)動(dòng)情況，根據(jù)電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域而設(shè)想的結(jié)構(gòu)模型。②宏觀物質(zhì)與微觀電子運(yùn)動(dòng)是不同的，宏觀物體的運(yùn)動(dòng)可以準(zhǔn)確地測(cè)定出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)動(dòng)的速度，可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡等。微觀粒子如電子質(zhì)量極小，在原子內(nèi)某一極小區(qū)域繞核做無規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1．下列有關(guān)1~18號(hào)元素的原子核外電子排布規(guī)律的描述正確的是（

）A．最外層電子數(shù)為1的金屬元素有3種B．最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素C．K層與L層電子數(shù)之比為1：2的元素有2種D．最外層電子數(shù)為8的元素一定是稀有氣體元素【答案】D【解析】A.1~18號(hào)元素中最外層電子數(shù)為1的金屬元素有Li、Na，共2種，A錯(cuò)誤；B.1~18號(hào)元素中最外層電子數(shù)為2的元素可能是He、Be、Mg，因此不一定是金屬元素，B錯(cuò)誤；C.K層與L層電子數(shù)之比為1：2的元素只有C元素一種，C錯(cuò)誤；D.1~18號(hào)元素中最外層電子數(shù)為8的元素可能是Ne、Ar，二者都是稀有氣體元素，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2．下列關(guān)于Na、Na+二種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等⑧電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)等⑥Na+比Na穩(wěn)定A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②⑧④【答案】C【解析】Na失去一個(gè)電子變?yōu)镹a+，最外層電子數(shù)、電子層、核外電子數(shù)均發(fā)生改變，由于核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，兩者均不變；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故失去一個(gè)電子對(duì)質(zhì)量影響很小，質(zhì)量幾乎相等；Na+具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故比Na穩(wěn)定。故①④⑤⑥正確。故選：C。【課后鞏固】1．如圖表示的意義為：①道爾頓實(shí)心球式原子模型；②玻爾軌道式原子模型；③湯姆生葡萄干面包式原子模型；④盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型．其中符合歷史演變順序的一組排列是（）A．①②③④B．③②①④C．①③④②D．①③②④

②③④【答案】C【解析】①1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論認(rèn)為原子是一個(gè)實(shí)心的球體；②1913年玻爾提出軌道式原子模型；③1904年湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，并提出的葡萄干面包原子模型；④1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型．

2．科學(xué)家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素(Lv)。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)為116 B．中子數(shù)為177C．電子數(shù)為116 D．原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多61【答案】D【解析】由題意可知，質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的質(zhì)子數(shù)為116、中子數(shù)為293—116=177，原子中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多177—116=61，故D錯(cuò)誤。3．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(3He)，下列關(guān)于氦(3He)元素的說法正確的是（）A．原子核外電子數(shù)為3 B．相對(duì)原子質(zhì)量為2C．原子的中子數(shù)為2 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】D【解析】A．氦為元素周期表中2號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為2，核外電子數(shù)為2，故A錯(cuò)誤；B．相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，所以相對(duì)原子質(zhì)量為3，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為1，故C錯(cuò)誤；D．氦為元素周期表中2號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故答案為D。4．我國導(dǎo)航衛(wèi)星的“心臟”使用的是銣原子鐘。關(guān)于銣原子(Rb)說法正確的是()A．中子數(shù)是37 B．質(zhì)量數(shù)是85C．電子數(shù)是48 D．與Rb互稱同素異形體【答案】B【解析】據(jù)題意，Rb的質(zhì)子數(shù)為37，質(zhì)量數(shù)為85，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=48，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為37,；同素異形體指有同種元素組成的不同的單質(zhì)，Rb和Rb互為同位素，故答案選B。5．下列關(guān)于電子排布的說法正確的是（）A．氧離子()的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．在多電子的原子中，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．核外電子總是先排在能量高的電子層上D．某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍【答案】A【解析】A．氧離子()的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為8，二者相等，故A正確；B．在多電子的原子中，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．核外電子總是先排在能量低的電子層上，故C錯(cuò)誤；D．若有M層，則L層一定排滿電子，L層為8個(gè)電子，而M層最多容納18個(gè)電子，若M層作為最外層電子，最多8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選A。6．下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是（）①

②

③

④A．①和②屬同種元素 B．①和③的化學(xué)性質(zhì)相似C．①和④可形成NaO D．②表示的是陰離子【答案】C【解析】A．①和②分別是O和O2，都屬于氧元素，A正確；B．①為氧原子，③為硫原子，其最外層上均有6個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；C．①是O原子、④是Na原子，所形成的物質(zhì)是Na2O，C錯(cuò)誤；D．②為O2，為陰離子，D正確；故選C。7．下列敘述正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子