2022-2023學(xué)年廣東省河源市老隆高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省河源市老隆高級中學(xué)高二化學(xué)月

考試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

COONar^jj—COONa

OOCCH3轉(zhuǎn)變?yōu)閁J-OH的方法為（）

Aa.與稀H2so4共熱后，加入足量Na2c03

B.與足量NaOH溶液共熱后，再通入C02

C.與稀H2so4共熱后，加入足量NaOH

D.與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸

參考答案：

B

略

2.用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3coOH和CH3coONa配成1L混合溶液，已知其

中c（CH3coO）大于c（Na+）,對該混合溶液的下列判斷正確的是（）

A.C(CH3COOH)>C(CH3COO)

1

B.C(CH3COO)+C(CH3COOH)=().1mol-L

C.c(H+)>c(OH)

1

D.c(CH3COO)+c(OH)=0.1molL

參考答案：

C

略

3.在18℃時,H2s。3的4=1.5X10"、3=5.OXIO',H2c(h的4=1.4X10'、3=2.7X10

”,則下列說法中正確的是（）

A.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸

B.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸

C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強于碳酸

D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強于亞硫酸

參考答案：

C

4.下列物質(zhì)屬于醇類的是（）

參考答案：

B

略

5.下列溶液中含C「濃度與50mLim0I/LAICI3溶液中C「濃度相等的是（）

A.150mLlmol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的KC1溶液

C.150mLlmol/L的CuCL溶液D.75mLlmol/L的FeCb溶

液

參考答案：

D

略

6.下列事實一定能說明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈

泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.Imol/L的HF溶液的

pH為2.3

⑤HF能與Na2c03溶液反應(yīng)，產(chǎn)生C02氣體⑥HF與水能以任意比混溶

⑦lmol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥

D.①④

參考答案：

D

7.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵.已知ImolS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子

吸收能量280kJ,斷裂ImolF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則發(fā)生反應(yīng)S

(s)+3F2(g)=SF6(g),生成ImolSFe時能量變化為()

A、釋放1220KJB、吸收1780KJC、吸收1220KJD、釋放1780KJ

參考答案：

A

試題分析：反應(yīng)熱△!1=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S(s)+3F2(g)=SF6

(g),其反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3xl60kJ/mol-6x330kJ/mo[=-1220kJ/mo【，即釋放1220kJ

能量，答案選A。

8.X.Y.Z.M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X

溶解，Z極上有氫氣放出；若電解丫2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+

的氧化性強于丫2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為()

A.X>Y>Z>MB.X>Z>Y>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

參考答案：

B

9.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)

3X(g)+Y(g)M-nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若測知以Z

表示的平均反應(yīng)速率為0.Olmol,L',min則n是

A.1B.2C.3D.4

參考答案：

A

10.以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍的是

參考答案：

D

略

11.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10,

則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是

A.HX,HZ,HYB.HX,HY,HZ

C.HZ,HY,HXD.HY,HZ,HX

參考答案：

B

12.綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是

A.填埋或向海里傾倒處理B.直接露天焚燒

C.用紙代替塑料D.推廣使用可降解塑料

參考答案：

D

略

13.在N&S溶液中c(Na，)與c(S?-)的比值是()

A.2B.小于2

C.大于2D.1/2

參考答案：

C

解：硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，電離出的鈉離子濃度應(yīng)是硫離子濃度的2倍，但

是硫離子一部分會水解，導(dǎo)致硫離子濃度會減小，所以c(Na‘)：c(S2-)>2：1.

故選C.

14.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量

CuSO4,下列圖中表示其產(chǎn)生比總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是

ABCD

參考答案：

A

15.下列物質(zhì)不能通過一定條件下的化合反應(yīng)生成的是

①FeCk;②FeCk;③Fe3?！?；④CuS；@H2Te；@NaHC03：⑦PhSiO?

A、④⑤⑦B、②④⑤⑦C、

②④⑤⑥⑦D、④⑤⑥⑦

參考答案:

A

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸儲水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖

嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸'溜水洗凈

后，用待測溶液潤洗錐形瓶2?3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶

中。

②將酸式滴定管用蒸儲水洗凈后，立即向其中注入O.lOOOmol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的

尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0〃刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚戰(zhàn)作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為

止，測得所耗鹽酸的體積為V.mL,

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸儲水，測得所耗鹽酸的體積為

AmL。試回答下列問題：

(1)錐形瓶中的溶液從色變?yōu)樯珪r，停止滴定。

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

(3)該小組在步驟①中的錯誤是____________________________________________

由此造成的測定結(jié)果(偏高、偏低或無影響)

(4)步驟②缺少的操作

是__________________________________________________________________

(5)右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為Ml

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)待測液體積mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

第一次25.000.5020.40

第二次25.004.0024.10

請計算待測燒堿溶液的濃度：__________________mol/L

參考答案:

(1)紅色無色

(2)B

(3)待測液潤洗錐形瓶偏高

(4)酸式滴定管用蒸儲水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次

(5)22.60

(6)0.080(2分)

三、綜合題(本題包括3個小題，共3()分)

17.(9分)在某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖

(1)A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)A與NaHC03溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是

參考答案：

2

2

6Na

3H2

略

18.研究NO2s02.等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)N02可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為o利用反應(yīng)6NO2+

8NH3”力所二7N2+I2H2O也可處理N02O當(dāng)轉(zhuǎn)移L2mol電子時，消耗的N02在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

____Lo

1

(2)已知：2s02(g)+02(g)=2SO3(g