高三化學高考備考一輪復習鋁鎂銅課件

鎂、鋁、銅及其化合物第9講金屬冶煉的一般方法金屬材料><1.金屬冶煉的一般方法(1)金屬在自然界中的存在必備知識歸納整合正(2)金屬冶煉的實質金屬的冶煉過程就是把金屬從

態(tài)還原為

態(tài)的過程，即_______________

_(寫反應通式，用M表示金屬)?；嫌坞xMn＋＋ne－===M(3)金屬冶煉的方法例如下列金屬的冶煉(用化學方程式表示)思考：為什么不能選擇MgO、AlCl3來制取金屬Mg、Al？MgO熔點遠大于MgCl2AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)無離子例如下列金屬的冶煉(用化學方程式表示)其余常見還原劑：H2、Al鋁熱反應鋁熱劑：鋁粉和難熔金屬氧化物（活潑性弱于鋁）①鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，反應劇烈；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。①制取熔點較高、活動性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等。例如下列金屬的冶煉(用化學方程式表示)2.合金的概念及性能金屬與非金屬金屬特性低大3.常見的金屬材料(1)分類鐵鉻(2)幾種常見的合金低碳中碳高碳(2)幾種常見的合金青銅1.金屬鈉的冶煉用電解熔融的NaCl，則金屬鋁的冶煉也用電解熔融的AlCl3(

)是黑色固體，與水反應生成Cu(OH)2(

)4·5H2O失去結晶水屬于物理變化(

)4.合金材料中不可能含有非金屬元素(

)5.合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬(

)×××√×工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______(填字母)吸收。a.濃硫酸 b.稀硝酸

溶液

d.氨水cd(2)由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為___________________________。(3)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是________(填字母)。a.電能全部轉化為化學能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c.溶液中Cu2＋向陽極移動d.從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬bd(4)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_______________________。4H＋＋O2＋4e－===2H2O鋁、鎂的性質><[常考歸納]（1）鋁元素是地殼中含量

最多

的金屬元素，自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。

（2）鋁片在空氣中加熱，鋁片卷曲不滴落，是因為氧化鋁的熔點

高鋁。

（3）等量的鋁和足量的鹽酸、氫氧化鈉反應，生成的氫氣

一樣多

，消耗HCl、NaOH的物質的量之比為

3∶1

?。

最多高于一樣多3:12.鋁及其化合物的性質必備知識歸納整合②__________________________；寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：①寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④__________________________________________________；⑤____________________________________(鋁熱反應)。寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑2.(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是________。1∶1(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產生H2的體積之比是_______。1∶3(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是______。3∶13Mg+N2Mg3N2

2Mg+CO22MgO+C（1）

鎂在空氣中充分燃燒，所得固體產物可能有

MgO、Mg3N2、C

?（用化學式表示）。

（2）

鎂與冷水反應很慢，鎂在沸水中反應較快。2.常見含鎂物質的用途物質鎂鎂鋁合金氧化鎂氫氧化鎂用途信號彈和焰火制造火箭、導彈、飛機部件耐高溫材料阻燃劑MgO、Mg3N2、C與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑(

)2O3的熔點高，可作耐高溫材料，實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等(

)3.鋁和酸反應時，氧化劑是酸，鋁和堿反應時，氧化劑是堿(

)4.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑(

)5.在加熱情況下利用H2還原Al2O3的方法得到金屬鋁(

)×××√×6.明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用(

)7.加熱MgCl2溶液最終可制得MgCl2固體(

)8.工業(yè)上冶煉金屬鎂也可以采用電解熔融MgO的方法(

)9.在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最終得到的沉淀是MgCO3和CaCO3(

)××××鋁、鎂的提取><?

鋁及其化合物的轉化關系1.氧化鋁(1)物理性質：(2)化學性質：白色固體，難溶于水，有很高的熔點。(3)用途①作耐火材料;②冶煉鋁的原料。2045℃天然產物叫做剛玉<二>鋁的重要化合物2.氫氧化鋁(1)物理性質：白色膠狀不溶于水的固體，有較強的

性吸附

(2)化學性質(用化學方程式表示)②受熱分解：

。(3)制備方法①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為：

。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為：

。③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為：

。Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-＋CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-3AlO2-＋Al3++6H2O==4Al(OH)3↓(4)用途：①制藥②凈水作用雙水解3、常見的鋁鹽——明礬①化學式：_______________________，屬于復鹽。②凈水原理：

明礬溶于水時發(fā)生電離，電離方程式為_

_____________________，其中Al3＋發(fā)生水解反應，產生_______________，其吸附能力很強，可以吸附水中的懸浮雜質并形成沉淀，使水變得澄清。KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42-Al(OH)3膠體②向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2沉淀物質的量最大時：

KAl(SO4)2＋

Ba(OH)2

；恰好只生成一種沉淀時：

KAl(SO4)2＋

Ba(OH)2

。Al3＋~3OH－~Al(OH)3↓232Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓12Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－==2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O沉淀物質的量/nn[Ba(OH)2]2:32:42.由鋁土礦冶煉鋁的流程鋁土礦主要成分為Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。方案一：堿溶法①③中相關反應的離子方程式為①_____________________________，___________________________。③_______________________________________，______________________________________________。Al2O3＋2OH－＋3H2O===2AlO2－方案二：酸溶法①②中相關反應的離子方程式為①___________________________，___________________________。②_________________________，__________________________。Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OAl3＋＋4OH－===AlO2－Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓3.鎂的提取(1)從海水中提取鎂的流程主要化學反應：①制石灰乳：_______________________、_____________________；②沉淀Mg2＋：_________________________________；③制備MgCl2：____________________________、___________________；④電解MgCl2：___________________________。CaO＋H2O===Ca(OH)2Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O真題演練明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)青銅和黃銅是不同結構的單質銅(2022·全國乙卷，7C)(

)(2)青銅比純銅熔點低、硬度大，所以古代用青銅鑄劍(2022·江蘇，7C)

(

)(3)氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料(2022·浙江6月選考，8C)(

)(4)工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂(2022·浙江6月選考，9A)

(

)1234√×√×(5)鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡(2022·浙江6月選考，11B)(

)(6)技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，是因為鋁能形成致密氧化膜(2022·廣東，6D)(

)(7)利用海水制取溴和鎂單質，此過程中Br－可被氧化，Mg2＋可被還原(2022·廣東，12B)(

)(8)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，現象為產生白色沉淀后沉淀消失(2022·海南，6A)(

)1234√×√√4.利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90℃時水解生成A的化學方程式為_______________________________，“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是_____________________________________________________________。(2)“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。(3)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。(4)“廢渣”的成分為_________(填化學式)。加快AlN水解的反應速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2OFe(OH)3返回3.[201614(1)(2)(3)]KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用________(填標號)。溶液2SO4溶液c.氨水

溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為___________________________________________。1234d2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)沉淀B的化學式為_________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_______________________________。1234Al(OH)3Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大銅及其化合物><<二>銅的重要化合物物質顏色物質顏色Cu紫紅色CuSO4_____CuO黑色CuSO4·5H2O_____Cu2O_______Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S_____Cu(OH)2_____白色藍色磚紅色黑色藍色1.常見化合物及其顏色銅單質的性質1.物理性質：

色固體，具有良好的延展性、

性和

性。2.化學性質：考點二銅及其化合物紫紅導熱導電①銅在潮濕的空氣里形成一層綠色的銅銹。

有關化學方程式:

。銅在空氣中加熱：

；銅在氯氣中加熱：

；銅絲在硫蒸氣中反應：

。2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO32Cu＋O2===2CuO△Cu＋Cl2===CuCl2點燃2Cu＋S===Cu2S△②與稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸反應：

；

；

；③與鹽溶液的反應：

。

3Cu＋8H＋+2NO3-==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OCu＋2H2SO4(濃)==Cu2＋＋SO2↑＋2H2O△Cu＋2Ag＋==Cu2＋＋2AgCu＋4H＋＋2NO3－==Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O?

CuO物理性質難溶于水，與水不反應化學性質與非氧化性酸反應CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O與還原劑（H2、C、CO、Al、NH3等）反應2Al＋3CuO3Cu＋Al2O32NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O與乙醇反應CuO＋C2H5OHCu＋CH3CHO＋H2O高溫分解4CuO2Cu2O＋O2↑?

Cu（OH）2物理性質不溶于水化學性質與酸反應Cu（OH）2＋2H＋Cu2＋＋2H2O不穩(wěn)定性Cu（OH）2CuO＋H2O弱氧化性2Cu（OH）2＋RCHO＋OH－Cu2O↓＋RCOO－＋3H2O（檢驗醛基）?

銅鹽銅鹽屬于重金屬鹽，銅鹽溶液有毒，能使蛋白質變性。1.CuSO4（1）

無水CuSO4為白色，遇水生成CuSO4·5H2O變?yōu)樗{色，用于檢驗少量水。

（3）

膽礬與石灰乳混合配制農藥“波爾多液”，波爾多液是一種良好的殺菌劑，可以用來防治病蟲害。

2、銅的重要化合物間轉化關系(4)Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學方程式：

，溶于稀硫酸離子方式：

。Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O?

Cu＋的性質

是黑色固體，與水反應生成Cu(OH)2(

)2.將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕(

)4·5H2O失去結晶水屬于物理變化(

)4.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中蒸干，得到無水CuCl2固體(

)5.將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠(

)6.合金材料中不可能含有非金屬元素(

)7.合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬(

)8.工業(yè)上電解熔融的AlCl3制取Al(

)√×××√×√×?

銅及其化合物的性質與轉化在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（

A

）A.Cu2（OH）2CO3CuOCuCl2（aq）B.CuOCu（OH）2Cu2OC.CuCuOCuSO4（aq）Cu（s）D.CuCuSCuSO4CuSO4·5H2OA真題演練明確考向4.(2022·海南，15)膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如下。回答問題：(1)步驟①的目的是____________________。除去原料表面的油污1234原料表面含有少量的