安溪八中高一一學(xué)段質(zhì)量檢測(cè)（期中）化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精安溪八中2012—2013高一年第一學(xué)段質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題命題人：林海生121115(Ⅰ卷54分）可能所需原子量：O16C12H1S32N14Na23一、選擇題（本題共有18小題,每小題3分，共54分.在每小題給出旳四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）1.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法正確的是

A．根據(jù)溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽

B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

C．根據(jù)化合物是否來自于有機(jī)體,將化合物分為有機(jī)物和無機(jī)物

D．根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g某氣體的分子數(shù)與22g二氧化碳的分子數(shù)相等,則該氣體的密度是

A。0。714g/mLB。0。714g/LC。0.179g/LD.0。357g/L

3。下圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是

A．根據(jù)阿伏加德羅定律可推知,1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

D．Mr(甲)＝Mr（乙）＋Mr(丙)

4.二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì).二氧化硫?qū)儆?/p>

A．酸B．酸性氧化物C．堿D．混合物

5。下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．0.5mol葡萄糖B．常溫常壓下，48gO2

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2D．2NA個(gè)水分子

6.下列物質(zhì)的分類合理的是

A。氧化物：CO2NOSO2H2O

B.堿：NaOHKOHBa(OH）2Na2CO3

C.銨鹽：NH4ClNH4NO3（NH4)2SO4NH3·H2O

D.堿性氧化物：Na2OCaOMn2O7MgO

7。下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉原子的是

8。已知3.2g某氣體中所含分子數(shù)為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為

A。64gB。32g·mol-1C.64molD。64g·mol—1

9。有NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．2gH2中含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，22。4LCl2中含有的分子數(shù)為NA

C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有鉀離子數(shù)為NA

D．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

10。同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個(gè)數(shù)相同,則甲、乙兩容器的體積比為

A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶1

11。下列關(guān)于168O的敘述正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為8B．質(zhì)子數(shù)為8C．中子數(shù)為16D．電子數(shù)為16

12.往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀;過濾后,往濾液中加入含含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是

A．加入硫酸鈉溶液時(shí)，Cl－不參與反應(yīng)B．過濾后，濾液中含有Na+、K+、Cl－等三種離子

C．原混合溶液中含有amolBaCl2D．原混合溶液中含有amolK+離子

13。下列判斷正確的是

A．0.5molNaCl溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

B．10mL1mol/L的硫酸溶液與100mL1mol/L的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同

C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D．1molCH4的體積約為22。4L

14。下列能檢驗(yàn)酒精中是否含有水的試劑是

A．醋酸B．金屬鈉C．碳酸鈣D．無水硫酸銅

15。取少量無機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn).下列判斷正確的是

A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣一定有Ag+

B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則試樣中一定有CO32－

C．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42－

D．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中一定有NH+4

16。下列分離方法不正確的是

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分離汽油和植物油

17。下列ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體

C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

18.下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．Al（OH）3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu

（Ⅱ卷46分）

二、填空題（24分)19.（3分）（1）我國(guó)政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀)，其中碘元素的化合價(jià)為價(jià)。

（2)海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2×1015t,目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于（填“游離態(tài)"或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。

20.（8分)為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法(不重復(fù)）,將其標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中.

21。(5分）按不同的分類方法,下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同,試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律,將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。

(1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2___________________________________________。

（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_________________________________________。

(3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_________________________________________。

（4)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4?5H2O_____________________________________。

(5)銅、金、汞、鈉_____________________________________________________。22。（8分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種.

①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成

③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成

⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請(qǐng)?zhí)羁?

(1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①④⑤三、實(shí)驗(yàn)題（16分）23.某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25％的硫酸（ρ＝1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補(bǔ)充。

請(qǐng)回答下列問題：

（1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（保留1位小數(shù)).

(2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為mL。

(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟B、D、F、G補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻;

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;

D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中E．振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩,。

(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響?（填“偏大”、“偏小"或“無影響"）。如果是這樣，又如何處理該實(shí)驗(yàn)？(5）進(jìn)行操作C前還需注意.四、計(jì)算題（6分）24.實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5％鹽酸(密度為1.14g/mL)與二氧化錳通過反應(yīng)MnO2+4HCl（濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2.通過計(jì)算回答下列問題（要有計(jì)算過程）：

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5％（密度為1。14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2)若要制取Cl22。24L（標(biāo)況）,反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量。

安溪八中2012-2013高一年第一學(xué)段質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題答題卷二、填空題（24分）19。(各1分）（1)（2）;

20.(各2分）從上到下依次

21.（各1分）(1）（2)(3)(4）（5）

22.(各2分)(1）(2)①④⑤三、實(shí)驗(yàn)題(16分)23。（各2分）（1）（2）（3）（4）

(5)四、計(jì)算題（6分)24.（各3分）（過程略）(1）解：（2)解：安溪八中2012-2013高一年第一學(xué)段質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題參考答案一、選擇題(18*3=54分）1.B2.B3.D4。B5.D6.A7。A8。D9.A10。C11。B12.A13.C14.D15.D16.D17.A18。C二、填空題(24分）19.（各1分)（1）+5（2）化合；屬于

20.（各2分)DCAB

21.（各1分）(1）NaClO(2)Cl2（3）HCl(4）空氣(5)鈉（或汞）

22.（各2分）（1）AgCl