青海省大通回族土族自治縣第一完全中學2023年化學高一上期末復習檢測模擬試題含解析

青海省大通回族土族自治縣第一完全中學2023年化學高一上期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據有關操作與現象，所得結論不正確的是選項操作現象結論A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍I-有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D2、將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽且盛滿水的試管中，充分反應后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中與NO的體積比為

A． B． C． D．3、下列實驗不能達到相應實驗目的的是A．制取并觀察Fe(OH)2沉淀的顏色B．檢查裝置的氣密性C．向容量瓶中轉移溶液D．除去Cl2中的少量HCl4、下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化原因的是A．向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，變成紅色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3↓+3KClB．向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色：2KI+Br2=I2+2KBrC．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生藍色沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO45、下列是鈉與水反應的實驗現象、解釋和結論，其中對應關系不正確的是（）A．鈉浮在水面上，鈉的密度比水小B．鈉熔成小球，鈉與水反應放熱且鈉的熔點低C．鈉四處游動，嘶嘶作響，生成了水蒸氣D．向反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，生成了堿性物質6、現有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質如下表。物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm—3

溶解性

A

—11.5

198

1.11

A、B互溶，

且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據此分析，將A和B相互分離的常用方法是（）A．過濾 B．蒸發(fā) C．分液 D．蒸餾7、已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，為探究其組成，取少量樣品加入過量稀硫酸。下列有關說法正確的是A．若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．若固體部分溶解，則樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則樣品中n(Fe2O3):n(Cu2O)為2：1D．另取ag樣品在空氣中充分加熱至質量不再變化，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質量分數為9(b-a)/a8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（－CH3）含有的電子數是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成的水分子中的中子數為8NAD．標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數為0.5NA9、“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米(nm)=10—9m，如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說法一定正確的是A．有丁達爾效應 B．不能吸附溶液中懸浮物C．不能透過濾紙 D．所得分散系不穩(wěn)定10、由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點高的晶體B．X為CO氣體C．反應②產生的H2與反應③產生的HCl可以循環(huán)使用D．反應①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應11、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指()A．萃取 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發(fā)12、下列化學用語能確定為水的是A．H3O+ B．H－O－H C． D．13、海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是（）A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C．步驟③中加入的有機溶劑是乙醇D．步驟④的操作是過濾14、某化學興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應，裝置（已略去夾持裝置，其中銅絲可抽動）如圖，下列有關說法不正確的是（）A．①中生成的氣體可使品紅溶液褪色B．②中可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成C．為進行尾氣處理，③中裝有溶液D．反應后，通過向①中加水，觀察溶液顏色可判斷反應有硫酸銅生成15、既能透過半透膜，又能透過濾紙的是（）A．氯化鈉溶液 B．淀粉溶液 C．泥水 D．氫氧化鐵膠體16、下列反應的離子方程式書寫中，正確的是A．單質銅與稀硝酸反應：Cu+2H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO↑+H2OB．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－D．酸性溶液中KIO3與KI反應：IO3－+I－+6H＋=3I2+3H2O17、下列說法正確的是()A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常見的氧化劑B．SiO2、CO、P2O5都屬于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、鹵水點豆腐都屬于化學變化D．CO2、NaOH、CaCO3都屬于電解質18、關于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述中正確的是（）A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應生成氯化鐵和水C．氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵D．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價和＋3價，它是一種混合物19、高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法進行制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)。下列說法正確的是()A．反應①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑B．反應①②③中每生成或消耗1molSi，轉移4mol電子C．二氧化硅與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應D．SiHCl3(沸點31.8℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl320、現有一瓶物質是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質如下表所示:物質熔點/℃沸點/℃密度(g/mL)二者的溶解性甲-54.657.71.49甲乙互溶乙-84.388.51.53據此，將甲和乙相互分離的比較好的方法是()A．萃取法 B．過濾法 C．蒸餾法 D．分液法21、下列儀器名稱不正確的是（）ABCD量筒圓底燒瓶容量瓶分液漏斗A．A B．B C．C D．D22、向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是A．Fe2+、Fe3+ B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Cu2+ D．Cu+、Cu2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F和H也可反應生和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、的化學式：A、___________C、___________(2)寫出F和H反應的化學方程式______________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①D+鹽酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________24、（12分）M、N、P、Q均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現象：_____________________；③N與Q轉化為P的離子反應方程式：______________；④一定條件下Q與水反應的化學方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為______________；②M與某金屬單質也可生成N，該反應的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應方程式______________。25、（12分）蓉城名校聯(lián)盟學校某班化學興趣小組做如下實驗，請你回答相關問題：Ⅰ.甲組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的N2），可利用的裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置Q中盛放的溶液是___，若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母（a、b……）順序是：空氣進入，接，接，接c。___（2）裝置N的作用是___。Ⅱ.乙組同學通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：溶液變紅，其原因是___（用化學方程式解釋），依據實驗現象推測紅色褪去的原因是___。Ⅲ.丙組同學擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現設計以下實驗裝置進行實驗：（1）擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整___。（2）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么___。26、（10分）I、瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是___________。II、某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據此回答下列問題：(1)漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是___________。(2)此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低。經分析并查閱資料發(fā)現主要原因是在U型管中存在兩個副反應:①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是___________________。②試判斷另一個副反應是(寫出此反應方程式)____________，為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是_____________。27、（12分）下圖為制取無水氯化鐵粉末的裝置，已知無水氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)：①接____，___接___；___接___。(2)裝置A燒瓶中發(fā)生的反應，氧化劑是____(填物質名稱)，裝置B中反應的化學方程式是_____。(3)裝置E的作用是_____。(4)裝置A、B中的酒精燈應先點燃_____處(填“A”或“B")的酒精燈。(5)這套實驗裝置是否完整?____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充_____裝置(若第一問填“

是”，則此問不需要作答)。28、（14分）某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據信息回答下列問題藥品NaNO2（亞硝酸鈉）性質1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目____________。該反應中氧化產物是_____________（填化學式）；若有2molHI被氧化，則被還原的氧化劑粒子數是________________。(2)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化成Fe3＋而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_____（填序號）A．NaNO2被還原B．維生素C具有氧化性C．還原性：Fe2＋＞維生素CD．NaNO2是還原劑(3)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）A．在酸性條件下加入KI淀粉溶液B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．焰色反應D．分別滴加AgNO3溶液(4)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式_________________________________________________。29、（10分）已知A、B為常見的非金屬單質且常溫下均為氣體，甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，而H為一種強堿，各物質間的轉化關系如下圖(部分生成物末給出，且未注明反應條件)：(1)已知D為無色氣體遇氧氣隨即變?yōu)榧t棕色氣體G，則上述轉化關系的反應④中，每反應消耗3molG，轉移電子的物質的量為___________mol。(2)實驗室制取C物質的化學方程式為：__________________。(3)已知上述轉化關系中反應⑥的發(fā)生一般是將H溶于水得到強堿溶液再與金屬乙混合，此時看到金屬乙溶解且表面冒氣泡，請寫出反應⑥的離子方程式：_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.溶液變藍，說明有I2產生，即Fe3＋將I－氧化成I2，I的化合價升高，I－表現還原性，故A說法正確；B.加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，SO42－、CO32－等對Cl－的檢驗產生干擾，故B說法錯誤；C.氫氧化鋁能與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說法正確；D.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，說明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表現還原性，故D說法正確；答案為B。2、C【解析】

40mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應為3NO2+

H2O=2HNO3+NO，剩余20ml氣體，反應前后氣體體積減少20ml，根據化學反應3NO2+

H2O=2HNO3+NO△V

(氣體體積減少)計算V

(NO2)=30mL，原氣體中V

(

NO)

=10mL，所以原混合氣體的體積比為：V

(NO2)：V

(NO)=3:1，故C符合題意；故答案：C。3、D【解析】

A.苯可隔絕空氣；B.根據活塞的位置是否發(fā)生變化可判斷是否漏氣；C.轉移液體，應引流；D.洗氣時導氣管的方向是長進短出?！驹斀狻緼.苯可隔絕空氣，圖中裝置可制備并觀察Fe(OH)2白色沉淀，A正確；B.根據活塞的位置是否發(fā)生變化可判斷是否漏氣，如漏氣，則活塞不能恢復到原位置，B正確；C.轉移液體，可用玻璃棒引流，避免液體流出，C正確；D.洗氣時，氣體應從長導管進入，從短導氣管口流出，氣流方向反了，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價。把握氣密性檢驗、裝置的使用、溶液的配制、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目側重考查學生的分析與實驗能力。4、A【解析】

A.FeCl3溶液與KSCN反應產生的紅色物質Fe(SCN)3是可溶性物質，不是沉淀，A錯誤；B.物質氧化性：Br2>I2，所以向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，會發(fā)生反應：2KI+Br2=I2+2KBr，產生的I2單質遇滴加淀粉溶液，溶液顯藍色，B正確；C.金屬活動性Zn>Cu，所以向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，發(fā)生置換反應：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，溶液中無Cu2+，Zn2+水溶液顯無色，因此反應后溶液藍色消失，C正確；D.CuSO4與NaOH會在溶液中發(fā)生復分解反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，產生藍色Cu(OH)2沉淀，D正確；故合理選項是A。5、C【解析】

鈉的密度小于水，熔點低，質軟，與水劇烈反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，現象總結為：浮水面、熔小球、亂游動、嘶嘶響，以此解答該題?！驹斀狻緼.鈉的密度小于水，鈉投入水中并浮在水面上，故A正確；B.鈉與水反應放出大量熱，而且鈉的熔點較低，所以鈉會熔化成一個光亮的小球，反應生成大量的氣體推動鈉小球四處游動，生成氫氧化鈉溶于水，故B正確；C.鈉與水劇烈反應，生成氣體，所以會發(fā)生嘶嘶響聲，現象不能說成氫氣，故C錯誤；D.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液顯堿性，所以反應后溶液由無色變?yōu)榧t色，故D正確；答案選C。6、D【解析】

由題目信息可知，A、B互溶，且均易溶于水，但二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法將A和B相互分離；答案選D。7、D【解析】

若固體全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，則一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成銅離子，若固體全部溶解，Fe2O3和Cu2O恰好反應，滴加KSCN溶液，則溶液可能不變紅色；加熱發(fā)生反應2Cu2O+O2=4CuO，固體質量增重，根據固體增重利用差量法計算Cu2O的質量，最后計算質量分數，以此解答該題?！驹斀狻緼．固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，故A錯誤；B．固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，故B錯誤；C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，說明樣品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)為1：1，故C錯誤；D．m(Cu2O)==9(b-a)g，故混合物中Cu2O的質量分數為：=9(b-a)/a，故D正確；故選：D。8、A【解析】分析：A、甲基含有9個電子；B、苯中無碳碳雙鍵；C、酯化反應中酸斷羧基醇斷氫；D、標準狀況下CCl4為液體。詳解：A．15g甲基的物質的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數均為9NA，選項A正確；B．苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，選項B錯誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應生成水為H218O，含10個中子，但酯化反應為可逆反應，故不能進行徹底，故生成的水中的中子個數小于10NA個，選項C錯誤；D、標況下CCl4為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大。9、A【解析】

膠體的微粒直徑在1-100nm之間，將“納米材料”分散到液體分散劑中，得到的是膠體。A．膠體有丁達爾效應，故A正確；B．膠體具有較大的比表面積，能吸附水中的懸浮的雜質，故B錯誤；C．膠體能透過濾紙，故C錯誤；D．膠體處于介穩(wěn)狀態(tài)，故D錯誤。答案選A。10、D【解析】

A項、SiO2和Si都是原子晶體，硬度大、熔沸點高，A正確；B項、反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，可知X為CO氣體，B正確；C項、由生產高純硅的流程示意圖可知，H2和HCI既是反應物，又是生成物，所以可重復利用的物質是H2和HCl，C正確；D項、反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反應③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，D錯誤；故本題選D。【點睛】注意抓住SiO2制備高純度的硅的工業(yè)流程圖，記住并掌握如下三個方程式：反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反應③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI。11、C【解析】

該方法是利用酒精與水的沸點不同，從濃酒中分離出乙醇?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故選C。12、B【解析】

水分子由2個H原子和O原子構成，水中含H-O鍵，為中性分子?！驹斀狻緼.H3O+為水合離子，為陽離子，不表示水，故A正確；B.H-O-H表示水，只含H-O鍵，故B正確；C.為過氧化氫的電子式，含H-O、O-O鍵，不表示水，故C錯誤；D.該比例模型中只有2個原子，故其不能表示水，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學用語，明確離子、分子、電子式的意義及水的構成為解答的關鍵。13、A【解析】

A、①分離懸濁液可用過濾除去不溶物，③是將水中的碘單質萃取到有機層，用到操作為萃取分液，故A正確；B、淀粉可檢驗碘單質是否生成；檢驗反應是否進行完全，應檢驗溶液中是否含有碘離子，若無碘離子則證明反應完全，故B錯誤；C、萃取劑必須要求與原溶劑不互溶，酒精與水互溶，故C錯誤；D、步驟④的操作應該是蒸餾，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。14、D【解析】

A.①銅與濃硫酸加熱反應，生成的氣體為二氧化硫，具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.②二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，即與鋇離子反應生成硫酸鋇，可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成，B正確；C.二氧化硫有毒，則進行尾氣處理，③中裝有NaOH溶液，C正確；D.反應液密度大于水的密度，則反應后將①中剩余物質注入水中，觀察溶液顏色可判斷反應有硫酸銅生成，D錯誤；答案選D?！军c睛】D容易錯，因為液體反應物是濃硫酸，密度大，反應過程中雖然有所消耗，反應殘液的密度仍然比水大，所以反應液稀釋應是把反應液注入到水中。15、A【解析】

A.氯化鈉溶液中溶質的直徑小于1nm，可透過濾紙和半透膜，符合題意，A正確；B.淀粉溶液屬于膠體，膠粒直徑在1nm100nm，不能透過半透膜，與題意不符，B錯誤；C.泥水屬于濁液，濁液直徑大于100nm，不能透過半透膜和濾紙，與題意不符，C錯誤；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，膠粒直徑在1nm100nm，不能透過半透膜，與題意不符，D錯誤；答案為A。16、C【解析】

A.單質銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項離子方程式電荷不守恒，故A錯誤；B.氯氣溶于水，反應生成氯化氫和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故B錯誤；C.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；D.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2的離子反應為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C項離子方程式電荷不守恒，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件、離子方程式的書寫方法；在判斷離子方程式正誤時，注意電荷守恒、質量守恒定律的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。17、A【解析】

A．Cl2、HNO3、KMnO4都具有強氧化性，都是常見的氧化劑，A說法正確；B．SiO2、P2O5都屬于酸性氧化物，CO不與堿反應，不是酸性氧化物，B說法錯誤；C．雨后彩虹與膠體的丁達爾效應有關，血液透析是滲析原理，鹵水點豆腐為膠體的聚沉，都不屬于化學變化，C說法錯誤；D．NaOH、CaCO3都屬于電解質，CO2屬于非電解質，D說法錯誤；答案為A。18、C【解析】

A、FeO中鐵的化合價為＋2價，Fe2O3中鐵元素的化合價為＋3價，Fe3O4為復雜的氧化物，其中鐵的化合價可以看作是由＋2、＋3價組成，故A錯誤；B、FeO、Fe2O3為堿性氧化物，FeO與鹽酸反應：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，Fe2O3與鹽酸反應Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B錯誤；C、氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵，故C正確；D、四氧化三鐵是復雜的化合物，屬于純凈物，故D錯誤；答案選C。【點睛】易錯點是選項D，四氧化三鐵中含有Fe2＋和Fe3＋，具有反式尖晶石結構，屬于純凈物，不是混合物。19、D【解析】

A．二氧化硅與C在高溫條件下反應生成Si和CO，不是二氧化碳，故A錯誤；B．反應①中每生成1molSi轉移4mol電子，而SiHCl3中Si的化合價是＋2，所以反應②③中每消耗或生成1molSi，轉移2mol電子，故B錯誤；C．二氧化硅與硅都可以與氫氟酸反應，故C錯誤；D．SiHCl3與SiCl4的沸點相差較大，所以可通過蒸餾除去SiCl4，故D正確。故選D。【點睛】此題易錯項在于A，高溫下CO更穩(wěn)定，所以二氧化硅與C在高溫條件下反應生成Si和CO。20、C【解析】

由表中數據可知，甲乙是互溶的兩種液體，甲和乙沸點不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故選C?！军c睛】本題考查物質的分離和提純，注意把握物質性質的差異，側重于考查學生的分析問題的能力、提取題目所給信息和處理信息的能力。21、B【解析】

A．該圖示表示的是量筒，名稱與圖示吻合，A不符合題意；B．該圖示表示的是蒸餾燒瓶不是圓底燒瓶，名稱與圖示不吻合，B符合題意；C．該圖示表示的是容量瓶，名稱與圖示吻合，C不符合題意；D．該圖示表示的是分液漏斗，名稱與圖示吻合，D不符合題意；故答案是B。22、B【解析】

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，發(fā)生的反應為Cu+2Fe3＋=3Fe2＋+Cu2＋，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是Fe2＋、Cu2＋，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F五種物質的焰色反應均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應生成一種可燃氣體，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應生和另一種無色無味氣體，則F是Na2O2?！驹斀狻扛鶕陨戏治?，(1)A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學式分別是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，側重于考查學生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質，解題時需要認真分析題目給出的條件，根據現象推斷物質。24、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉化為P的離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。25、NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液）hgfeab（或hgfeba）防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應生成的H2O2具有漂白作用（或反應生成的物質具有漂白作用）碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗【解析】

Ⅰ.將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長進短出，再在M處發(fā)生反應，裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M。Ⅱ.過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉，溶液變紅，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕膺^氧化氫可能使紅色褪去。Ⅲ.CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，采用排水法收集氧氣，但由于碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，會干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗?！驹斀狻竣?⑴將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長進短出，再在M處發(fā)生反應，因此氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母順序是：空氣進入h，g接f，e接a，b接c；故答案為：NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)；h；g；f；e；a(或b)；b(或a)⑵裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M；故答案為：防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M。Ⅱ.溶液變紅，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕?，因此實驗現象推測得到紅色褪去的原因是反應生成的H2O2具有漂白作用(或反應生成的物質具有漂白作用)；故答案為：反應生成的H2O2具有漂白作用(或反應生成的物質具有漂白作用)。Ⅲ.⑴CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，用裝置D收集氣體產物，采用排水法收集氧氣，因此裝置圖為；故答案為：。⑵有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，主要是碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗；故答案為：碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗。26、分液漏斗cb2Cl2+C+H2O4HCl+CO2濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產生瓶內氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將U型管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【解析】I、（1）A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；(2)要將C裝置接入B和D之間，應先長后短，正確的接法是a→_c__→__b_→d。(3)Cl2與炭粉在加熱條件發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，從元素守恒角度分析，反應物中還需要水參與反應，發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入濃硫酸的作用是濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產生，為d中反應提供水蒸氣。(4)B中的現象是:瓶內氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升。II、(1)漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可U型管置于冷水浴中(控制在低溫下進行反應)。②因濃鹽酸有揮發(fā)性，生成氯氣中含有的氯化氫，另一個副反應是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應發(fā)生，要除去氯化氫氣體，可在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。27、⑦⑥④⑤②二氧化錳3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯氣中的氯化氫氣體A否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收【解析】

根據實驗原理和目的及各裝置的作用決定儀器組裝順序；A裝置中二氧化錳固體和濃鹽酸反應制備氯氣；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能除去氯氣中的氯化氫；容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中鐵和氯氣反應生成氯化鐵；A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應，所以先點燃A，使制取的Cl2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應該用尾氣處理裝置，據此分析。【詳解】(1)A裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫、D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應，裝置C防止空氣中的水蒸氣進入，導氣管的位置都是長進短出，按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是為：⑦⑥④⑤②；(2)二氧化錳固體和濃鹽酸反應制備氯氣，二氧化錳的化合價從+4價降低到+2價，是氧化劑；鐵和氯氣反應生成氯化鐵3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)容器E中是飽和的氯化鈉溶液，氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2O?H＋+Cl－+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體；(4)A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應，所以先點燃A，使制取的Cl2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；(5)氯氣有毒，污染環(huán)境，這套實驗裝置不完整，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，補充：裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收