1.2.2電離與電離方程式課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)電離與電離方程式的書寫[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1、了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離；2、掌握電離方程式的書寫規(guī)律。[自學(xué)指導(dǎo)]

自學(xué)課本P16~17(3min)思考以下問題：1、什么是電離？2、酸、堿、鹽在什么條件下發(fā)生電離？3、從電離的角度分析什么是酸、堿、鹽？4、電離方程式的書寫規(guī)律。一、電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。二、電離方程式1、定義：表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動(dòng)的離子的方程式。2、書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬氧化物)完全電離，用“=”連接；如：H2SO4=2H++SO42?

Na2O

=2Na++O2?

[練習(xí)1]書寫下列物質(zhì)的電離方程式HClO4、MgSO4、CaCO3、Ba(OH)2(2)弱電解質(zhì)部分電離

，用連接。②多元弱酸分步電離如：H2CO3H++HCO3?

HCO3?H++CO32?如：HClOH++ClO?①一元弱酸、弱堿的電離NH3.H2ONH4++OH?③

多元弱堿一步電離如：Fe(OH)3

Fe3+

+3OH?在水溶液中，如NaHCO3=Na++HCO3?

(3)酸式鹽的電離方程式①強(qiáng)酸酸式鹽在水溶液中，如

NaHSO4

=Na++H++SO42?

熔融狀態(tài)下，如

NaHSO4

=Na++HSO4?

②弱酸酸式鹽[練習(xí)2]書寫下列物質(zhì)的電離方程式

CH3COOH、H2SO3、Cu(OH)2、KHSO3[練習(xí)3]指出以下電離方程式中的錯(cuò)誤并說明原因。(1)KClO3=K++Cl?

+3O2?

(2)Al(NO3)3=Al+3+3NO3?

(3)NaHCO3=Na++H++CO32?

(4)CaCl2=Ca2++Cl2?

(5)K2SO4=K++SO42?

解析：ClO3?不能拆寫解析：Al+3書寫錯(cuò)誤解析：

HCO3?不能完全電離解析：2個(gè)Cl?寫成了Cl2?解析：未配平3、注意事項(xiàng)(1)符合客觀事實(shí)，正確拆分，正確書寫；(2)遵循質(zhì)量守恒；(3)遵循電荷守恒。(1)電解質(zhì)發(fā)生電離，是在通電條件下才發(fā)生的。

(2)NaHSO4在水溶液中可以電離出H＋，所以NaHSO4屬于酸(3)液態(tài)硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時(shí)才發(fā)生電離。1、判斷正誤：××√2、書寫下列物質(zhì)的電離方程式：HNO3、H2C