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第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時電離與電離方程式的書寫[學(xué)習(xí)目標]1、了解強弱電解質(zhì)的電離;2、掌握電離方程式的書寫規(guī)律。[自學(xué)指導(dǎo)]
自學(xué)課本P16~17(3min)思考以下問題:1、什么是電離?2、酸、堿、鹽在什么條件下發(fā)生電離?3、從電離的角度分析什么是酸、堿、鹽?4、電離方程式的書寫規(guī)律。一、電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時,形成自由移動的離子的過程。二、電離方程式1、定義:表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的方程式。2、書寫(1)強電解質(zhì)(強酸、強堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬氧化物)完全電離,用“=”連接;如:H2SO4=2H++SO42?
Na2O
=2Na++O2?
[練習(xí)1]書寫下列物質(zhì)的電離方程式HClO4、MgSO4、CaCO3、Ba(OH)2(2)弱電解質(zhì)部分電離
,用連接。②多元弱酸分步電離如:H2CO3H++HCO3?
HCO3?H++CO32?如:HClOH++ClO?①一元弱酸、弱堿的電離NH3.H2ONH4++OH?③
多元弱堿一步電離如:Fe(OH)3
Fe3+
+3OH?在水溶液中,如NaHCO3=Na++HCO3?
(3)酸式鹽的電離方程式①強酸酸式鹽在水溶液中,如
NaHSO4
=Na++H++SO42?
熔融狀態(tài)下,如
NaHSO4
=Na++HSO4?
②弱酸酸式鹽[練習(xí)2]書寫下列物質(zhì)的電離方程式
CH3COOH、H2SO3、Cu(OH)2、KHSO3[練習(xí)3]指出以下電離方程式中的錯誤并說明原因。(1)KClO3=K++Cl?
+3O2?
(2)Al(NO3)3=Al+3+3NO3?
(3)NaHCO3=Na++H++CO32?
(4)CaCl2=Ca2++Cl2?
(5)K2SO4=K++SO42?
解析:ClO3?不能拆寫解析:Al+3書寫錯誤解析:
HCO3?不能完全電離解析:2個Cl?寫成了Cl2?解析:未配平3、注意事項(1)符合客觀事實,正確拆分,正確書寫;(2)遵循質(zhì)量守恒;(3)遵循電荷守恒。(1)電解質(zhì)發(fā)生電離,是在通電條件下才發(fā)生的。
(2)NaHSO4在水溶液中可以電離出H+,所以NaHSO4屬于酸(3)液態(tài)硫酸無法電離,只有在溶于水形成水溶液時才發(fā)生電離。1、判斷正誤:××√2、書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HNO3、H2C
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