考點18化學反應速率與限度

考點18化學反應速率與限度【學業(yè)要求】1.通過實驗認識影響化學反應速率的因素。2.通過實驗認識化學反應的限度。3.了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用?！究键c梳理】一、化學反應速率1．化學反應速率及其表示方法(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量。(2)表示方法：可用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或者生成物濃度的增加(均取正值)來表示。(3)計算：表達式為v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。式中：Δc為濃度的變化量，一般以mol·L－1為單位；Δt為時間，一般以s或min為單位。(4)常用單位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。2．規(guī)律對于同一反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，其比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。如對于反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。(1)內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(化學性質(zhì))決定。如常溫下，H2和F2反應很快，N2和H2反應很困難。(2)外因：主要指濃度、溫度、壓強和催化劑。改變條件對化學反應速率的影響改變的條件影響結(jié)果改變的條件影響結(jié)果濃度增大速率增大減小速率減小溫度升高速率增大降低速率減小壓強(有氣體參與的反應)增大速率增大減小速率減小催化劑加入合適的催化劑速率增大不用催化劑速率小固體粉碎(小顆粒)速率增大塊狀(大顆粒)速率小二、化學反應的限度1．可逆反應(1)概念：在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。(2)特征：反應不能進行到底，或者在一定條件下反應物與生成物同時存在。在書寫化學方程式時，可逆反應用符號“”表示。影響化學反應的限度的因素(1)決定因素：化學反應的限度首先取決于反應物的化學性質(zhì)。不同的可逆反應在給定條件下的化學反應限度不同，反應物的最大轉(zhuǎn)化率不同。(2)外界因素：化學反應的限度受溫度、濃度、壓強等條件的影響。改變其中的一個條件，可以在一定程度上改變一個化學反應的限度。2．化學平衡的建立對于可逆反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，其化學反應速率與時間的關(guān)系如圖所示。①反應開始時，正反應速率最大，原因是反應物濃度最大；逆反應速率為0，原因是生成物濃度為0；②反應進行中，正反應速率的變化是逐漸減小，原因是反應物濃度逐漸減??；逆反應速率的變化是逐漸增大，原因是生成物濃度逐漸增大；③反應一段時間(t1)后，正反應速率和逆反應速率的關(guān)系是大小相等，反應物的濃度不再改變，生成物的濃度不再改變?！菊骖}演練】例1．(2023·江蘇合格考)乙醇–水催化重整制氫的反應有CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)，正反應是吸熱反應。下列有關(guān)該反應的說法正確的是A.反應物的總能量高于生成物的總能量B.反應的能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關(guān)C.用催化劑減慢該反應的速率D.達到化學平衡時，CH3CH2OH能完全轉(zhuǎn)化為生成物【答案】B【解析】【詳解】A．正反應是吸熱反應，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，A錯誤；B．化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成時放出能量，化學反應中吸收和放出的不相等，所以化學反應有能量的變化，因此反應的能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關(guān)，B正確；C．應用催化劑加快反應速率，C錯誤；D．可逆反應不能進行完全，達到化學平衡時CH3CH2OH轉(zhuǎn)化率達到最大限度，不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，D錯誤；故選B。例2．(2022·江蘇合格考)猶記2008夏的熱烈，擁抱2022冬的激情。北京冬奧會全部場館將100%使用太陽能、氫能等清潔能源供電，著力打造“綠色冬奧”。甲醇與水蒸氣制取氫氣的反應為CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，正反應是吸熱反應。下列有關(guān)該反應的說法正確的是A.如圖表示正反應過程的能量變化B.使用合適的催化劑能加快反應速率C.減小CH3OH的濃度能加快反應速率D.達到化學平衡時，CH3OH能完全轉(zhuǎn)化為生成物【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息可知，反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，選項A錯誤；B．催化劑能加快化學反應速度，選項B正確；C．反應物的濃度減小，反應速率降低，選項C錯誤；D．可逆反應無法徹底轉(zhuǎn)化，故CH3OH無法完全轉(zhuǎn)化為生成物，選項D錯誤；答案選B。例3．(2023·江蘇合格考)水—碳催化制氫的反應為：C+H2OH2+CO可應用于汽車尾氣的凈化，下列關(guān)于該反應的說法正確的是A.增大壓強能減慢化學反應速率B.合適的催化劑能加快反應速率C.增大水蒸氣的濃度能減慢化學反應速率D.達到化學平衡時，H2O能全部轉(zhuǎn)化為H2【答案】B【解析】A．增大壓強能加快化學反應速率，A錯誤；B．加入合適的催化劑，能降低反應的活化能，加快反應速率，B正確；C．增大水蒸氣的濃度，即增大反應物的濃度，能加快化學反應速率，C錯誤；D．該反應為可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率小于100%，即達到化學平衡時，H2O不能全部轉(zhuǎn)化為H2，D錯誤；答案選B。例4．(2023·江蘇合格考)反應2NO+2CON2+2CO2可應用于汽車尾氣的凈化，下列關(guān)于該反應的說法正確的是（）A.升高溫度能減慢反應速率 B.減小CO濃度能加快反應速率C.使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾?D.達到化學平衡時，NO能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A.升高溫度使得任何化學反應的化學反應速率加快，故A錯誤；B.減小CO濃度能降低反應速率，故B錯誤；C.加入催化劑可以加快化學反應速率，故C正確；D.可逆反應的反應物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤。故選：C。例5．(2018·江蘇合格考)4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工業(yè)中的一個反應。下列關(guān)于該反應的說法正確的是()A.增大反應物濃度能減慢反應速率 B.降低溫度能加快反應速率C.使用催化劑能加快反應速率 D.NH3與O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物【答案】C【解析】A．增大反應物濃度能加快反應速率，A錯誤；B．降低溫度能減小反應速率，B錯誤；C．使用催化劑能加快反應速率，C正確；D．反應是可逆反應，NH3與O2不可能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，D錯誤；答案選C。例6．(2016·江蘇合格考)實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是()【答案】C【解析】當其他條件不變時，溫度越低，反應速率越小，A項錯誤；反應時間對反應速率沒有影響，B項錯誤；固體顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越大，C項正確；濃度越低，反應速率越小，D項錯誤。【核心歸納】1．化學平衡狀態(tài)的特征2．化學反應的限度（1）化學平衡狀態(tài)是可逆反應達到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學反應所能達到的或完成的最大程度，任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度。（2）不同條件下，同一可逆反應的化學反應限度不同；相同條件下，不同反應的化學反應限度也不同。（3）化學反應的限度決定了反應物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率。3．化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)（1）直接判斷依據(jù)：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標明是“異向”的反應速率關(guān)系。如aA＋bB?cC＋dD，eq\f(v正（A）,v逆（B）)＝eq\f(a,b)時，反應達到平衡狀態(tài)。（2）間接判斷依據(jù)：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等)不變。③溫度、壓強(化學反應方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊?，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標志?！具^關(guān)檢測】1．（2023秋·江蘇·高二學業(yè)考試）某化學反應中，反應物B的物質(zhì)的量濃度在10s內(nèi)，從4.0mol/L變成了2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的反應速率為A．0.2mol/(L·s) B．0.5mol/(L·min) C．0.02mol/(L·s) 【答案】A【解析】由題意知反應物B在10s內(nèi)濃度變化量是2mol/L，所以其反應速率為，故選A。2．（2023·江蘇南通·高二統(tǒng)考學業(yè)考試）NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。一種利用NH3無害化處理NO的反應為6NO+4NH35N2+6H2O。該反應過程中物質(zhì)的能量變化如下圖所示。關(guān)于該反應，下列說法正確的是A．升高溫度能夠加快反應速率B．降低NO濃度能夠加快反應速率C．使用催化劑不影響反應的速率D．加入足量的NH3可以使NO100％轉(zhuǎn)化為N2【答案】A【解析】A．升高溫度可以加快化學反應速率，A正確；B．降低NO濃度減慢化學反應速率，B錯誤；C．使用催化劑加快化學反應速率，C錯誤；D．反應是可逆反應，不可能完全轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選A。3．（2023秋·江蘇·高二校聯(lián)考學業(yè)考試）一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：，下列說法中錯誤的是A．降低溫度會減慢反應速率 B．不可能100%轉(zhuǎn)化為C．平衡時，正、逆反應速率均為0 D．平衡時，兩種氣體的濃度保持不變【答案】C【解析】A．降低溫度可減慢反應速率，A正確；B．該反應為可逆反應，故不可能100%轉(zhuǎn)化為，B正確；C．平衡時，正、逆反應速率相等，但不為0，C錯誤；D．平衡時，正、逆反應速率相等，兩種氣體的濃度保持不變，D正確；答案選C。4．（2023秋·江蘇鹽城·高二統(tǒng)考學業(yè)考試）反應在一定體積的密閉容器中進行。下列說法正確的是A．升高溫度能減慢反應速率 B．減小濃度能加快反應速率C．縮小反應容器的體積能加快反應速率 D．達到化學平衡狀態(tài)時，全部轉(zhuǎn)化為【答案】C【解析】A．升高溫度能加快反應速率，A錯誤；B．減小濃度，即減小反應物濃度，能減慢反應速率，B錯誤；C．縮小反應容器的體積，增大壓強，能加快反應速率，C正確；D．達到化學平衡狀態(tài)時，由于是可逆反應，不能全部轉(zhuǎn)化為，D錯誤；答案選C。5．（2023·江蘇揚州·高二統(tǒng)考學業(yè)考試）下列關(guān)于工業(yè)合成SO3的反應(2SO2+O22SO3)的說法正確的是A．升高溫度能加快反應速率B．降低H2的濃度能加快反應速率C．使用催化劑對反應速率無影響D．達到化學平衡時，SO2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物【答案】A【解析】A．溫度升高，反應速率增大，A正確；B．氫氣跟該反應無關(guān)，降低反應物例如氧氣的濃度能降低反應速率，B錯誤；C．催化劑通常能加快反應速率，C錯誤；D．該反應是可逆反應，達到化學平衡時，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，D錯誤；答案選A。6．（2023·江蘇·高二統(tǒng)考學業(yè)考試）2023年11月，嫦娥五號在長征五號火箭的助推下成功發(fā)射，火箭采用液氫、液氧等無毒無污染推進劑。嫦娥五號首次實現(xiàn)在月球上動態(tài)展示五星紅旗(如圖)，并帶著“月壤”從地外天體起飛返回地球。旗開月表，五星閃耀。水—碳催化制氫的反應為：C+H2OH2+CO可應用于汽車尾氣的凈化，下列關(guān)于該反應的說法正確的是A．增大壓強能減慢化學反應速率B．合適的催化劑能加快反應速率C．增大水蒸氣的濃度能減慢化學反應速率D．達到化學平衡時，H2O能全部轉(zhuǎn)化為H2【答案】B【解析】A．增大壓強能加快化學反應速率，A錯誤；B．加入合適的催化劑，能降低反應的活化能，加快反應速率，B正確；C．增大水蒸氣的濃度，即增大反應物的濃度，能加快化學反應速率，C錯誤；D．該反應為可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率小于100%，即達到化學平衡時，H2O不能全部轉(zhuǎn)化為H2，D錯誤；答案選B。7．（2023秋·江蘇鹽城·高二統(tǒng)考學業(yè)考試）工業(yè)上H2可以發(fā)生反應：CO+2H2CH3OH，下列有關(guān)說法不正確的是A．增大H2的濃度，可加快反應速率B．使用合適催化劑，可加快反應速率C．達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等D．達到平衡時，CO可以完全轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】A．增大反應物的濃度可以加快反應速率，A正確；B．催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率，B正確；C．當可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，C正確；D．可逆反應不能進行到底，反應物和生成物共存，故CO不能完全轉(zhuǎn)化，D錯誤；答案選D。8．（2023·江蘇揚州·高二統(tǒng)考學業(yè)考試）一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生反應：，下列說法正確的是A．使用催化劑可實現(xiàn)的100%轉(zhuǎn)化B．以或濃度的變化均可表示反應速率，兩者的數(shù)值相等C．達到平衡狀態(tài)時，與物質(zhì)的量之比為D．達到平衡狀態(tài)時，的濃度不再發(fā)生變化【答案】D【解析】A．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此使用催化劑不能實現(xiàn)的100%轉(zhuǎn)化，A錯誤；B．以或濃度的變化均可表示反應速率，速率之比是化學計量數(shù)之比，所以根據(jù)方程式可判斷兩者的數(shù)值不相等，B錯誤；C．達到平衡狀態(tài)時，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以與物質(zhì)的量之比不一定為，C錯誤；D．達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，因此的濃度不再發(fā)生變化，D正確；答案選D。9．（2023秋·江蘇南京·高二校聯(lián)考學業(yè)考試）空間站是一種可以提供多名航天員巡防、長期工作和生活的載人航天器?？臻g站補充的一種方式是通過化學反應來生成。電解水可以生成和，其中可以直接供人類呼吸使用。在一定條件下與人類呼出的反應生成和，然后又可以電解產(chǎn)生。這樣就可以形成一個循環(huán)的反應鏈。和反應生成和的反應為。下列關(guān)于該反應的說法正確的是A．合適的催化劑能加快反應速率B．適當升高溫度會減慢化學反應速率C．增大的濃度能減慢化學反應速率D．達到化學平衡時，能全部轉(zhuǎn)化為【答案】A【解析】A．催化劑能降低反應活化能加快反應速率，故A正確；B．適當升高溫度會加快化學反應速率，故B錯誤；C．增大的濃度能加快化學反應速率，故C錯誤；D．該反應是可逆反應，達到化學平衡時，不可能全部轉(zhuǎn)化為，故D錯誤；選A。10．（2023秋·江蘇鎮(zhèn)江·高二?？紝W業(yè)考試）在恒溫恒容條件下發(fā)生可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列說法正確的是A．平衡時一定存在c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B．平衡時氨氣的百分含量不再變化C．平衡時斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成D．平衡時1molN2和3molH2反應能完全反應生成2molNH3【答案】B【解析】A．平衡時各物質(zhì)濃度不變，濃度比不一定等于系數(shù)比，故A錯誤；B．平衡時各物質(zhì)濃度不變，所以平衡時氨氣的百分含量不再變化，故B正確；C．斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成，不能判斷正逆反應速率相等，反應不一定平衡，故C錯誤；D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是可逆反應，1molN2和3molH2不可能完全反應生成2molNH3，故D錯誤；選B。11．（2023秋·江蘇·高二學業(yè)考試）在演唱會上，我們能看到“星光閃爍”。熒光棒的發(fā)光原理是：化學物質(zhì)相互反應過程中，能量以光的形式釋放出來。把熒光棒放在熱水中，熒光棒會迅速變亮。原因之一是A．壓強變大，反應速率變快 B．反應物濃度增大，反應速率增大C．溫度升高，反應速率增大 D．熱水作為催化劑，從而加快了反應速率【答案】C【解析】A．反應與壓強無關(guān)，A錯誤；B．熒光棒中的物質(zhì)不能接觸到熱水，與反應物濃度無關(guān)，B錯誤；C．在熱水中，溫度升高，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，反應速率加快，C正確；D．熒光棒中的物質(zhì)不能接觸到熱水，起不到催化作用，D錯誤；故選C。12．（2023秋·江蘇揚州·高二統(tǒng)考學業(yè)考試）金屬鐵廣泛應用于生產(chǎn)生活中，鐵元素的常見化合價有和價，常見的核素有、、等。是重要的化工原料，硫鐵礦燒渣中含有大量的，工業(yè)上常將其用于制取綠礬?？捎米鞣磻拇呋瘎?。關(guān)于反應的說法正確的是A．減小濃度能加快反應速率B．使用催化劑可加快反應的速率C．使用催化劑可實現(xiàn)原料的轉(zhuǎn)化D．達到化學平衡時，正、逆反應的速率為0【答案】B【解析】A．減小濃度，反應物濃度減小，反應速率減慢，A錯誤；B．催化劑可加快反應速率，故使用催化劑可加快反應的速率，B正確；C．可逆反應不能實現(xiàn)原料的完全轉(zhuǎn)化，催化劑可加快反應速率，但是不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，實現(xiàn)原料的100%轉(zhuǎn)化，C錯誤；D．達到化學平衡時，正、逆反應的速率相等，但不為0，D錯誤；故選B。13．（2023·江蘇揚州·高二揚州中學?？紝W業(yè)考試）下列反應條件的改變對實驗室制備氯氣速率的影響正確的是A．增大鹽酸的濃度能加快反應速率B．若用稀鹽酸與二氧化錳反應則反應速率較慢C．升高溫度能減慢反應速率D．增加MnO2的質(zhì)量可顯著加快反應速率【答案】A【解析】A．實驗室通過濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，增大反應物濃度能加快反應速率，故增大鹽酸的濃度能加快反應速率，A正確；B．稀鹽酸與二氧化錳不反應，無氯氣生成，B錯誤；C．升高溫度能加快反應速率，C錯誤；D．MnO2是反應物，是純固體、增加MnO2的質(zhì)量不影響其濃度，對反應速率幾乎沒有影響，D錯誤；答案選A。14．（2023·江蘇南京·高二南京師范大學附屬揚子中學?？紝W業(yè)考試）猶記2008夏的熱烈，擁抱2023冬的激情。北京冬奧會全部場館將100%使用太陽能、氫能等清潔能源供電，著力打造“綠色冬奧”。甲醇與水蒸氣制取氫氣的反應為CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，正反應是吸熱反應。下列有關(guān)該反應的說法正確的是A．如圖表示正反應過程的能量變化B．使用合適的催化劑能加快反應速率C．減小CH3OH的濃度能加快反應速率D．達到化學平衡時，CH3OH能完全轉(zhuǎn)化為生成物【答案】B【解析】A．根據(jù)圖中信息可知，反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，選項A錯誤；B．催化劑能加快化學反應速度，選項B正確；C．反應物的濃度減小，反應速率降低，選項C錯誤；D．可逆反應無法徹底轉(zhuǎn)化，故CH3OH無法完全轉(zhuǎn)化為生成物，選項D錯誤；答案選B。15．（2023·江蘇鹽城·高二學業(yè)考試）目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列關(guān)于該反應的說法正確的是A．升高溫度能減慢該反應的速率B．釕催化劑能加快該反應的速率C．達到平衡時，v(正)=v(逆)=0D．達到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4【答案】B【解析】A．升高溫度，活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，選項A錯誤；B．加入催化劑，可降低反應的活化能，增大反應速率，選項B正確；C．達到平衡時，正逆反應速率相等，但不為零，選項C錯誤；D．為可逆反應，反應物不可能全部轉(zhuǎn)化，選項D錯誤；答案選B。16．（2023秋·江蘇·高二統(tǒng)考學業(yè)考試）下列條件的改變對反應的影響說法不正確的是A．升高溫度能加快化學反應速率B．增大H2的濃度能加快化學反應速率C．達到化學平衡狀態(tài)時，N2能全部轉(zhuǎn)化為NH3D．增大壓強可加快該反應的化學反應速率【答案】C【解析】A．升高溫度時，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，能加快化學反應速率，A正確；B．增大H2的濃度，會使單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)之間，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，因而能加快化學反應速率，B正確；C．該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此達到化學平衡狀態(tài)時，N2達到該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，但也不能全部轉(zhuǎn)化為NH3，C錯誤；D．增大壓強可使物質(zhì)的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，因而加快該反應的化學反應速率，D正確；故合理選項是C。17．（2023秋·江蘇徐州·高二統(tǒng)考學業(yè)考試）恒溫恒容條件下，能說明反應2NO2(g)N2O4(g)(無色)一定處于化學平衡狀態(tài)的是A．消耗2molNO2的同時生成1molN2O4B．混合氣體的顏色不再變化C．單位時間內(nèi)消耗NO2的物質(zhì)的量與消耗N2O4的物質(zhì)的量之比為1∶2D．混合氣體的密度保持不變【答案】B【解析】A．化學平衡的本質(zhì)特征是正、逆反應速率相等，而消耗NO2和生成N2O4均表示的是正反應速率，故消耗2molNO2的同時生成1molN2O4不能說明反應達到平衡，A不合題意；B．NO2為紅棕色，N2O4為無色，反應體系的顏色一直再改變，故混合氣體的顏色不再變化說明反應一定達到平衡了，B符合題意；C．消耗NO2表示正反應速率，消耗N2O4表示逆反應速率，達到平衡時正、逆反應速率相等，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故平衡時應該是單位時間內(nèi)消耗NO2的物質(zhì)的量與消耗N2O4的物質(zhì)的量之比為2∶1，C不合題意；D．混合氣體的質(zhì)量一直不變，容器的體積不變，則混合氣體的密度一直不變，故混合氣體的密度保持不變不能說明反應一定達到平衡，D不合題意；故答案為：B。18．（2023秋·江蘇徐州·高二統(tǒng)考學業(yè)考試）硫酸的工業(yè)用途非常廣泛，可用于制造化肥、除鐵銹、作電解液等。工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵一步是將SO2氧化為SO3，該反應為2SO2＋O22SO3。但該反應速率小，無法投入工業(yè)化生產(chǎn)。后來化學家們不斷地改進反應條件，找到了理想的催化劑及反應的適宜溫度，成功開發(fā)出了制造硫酸的生產(chǎn)工藝。材料中的反應為放熱反應，下列說法正確的是A．斷