人教版中考化學總復習資料匯總課本知識全冊

人教版中考化學總復習資料匯總課本知識全冊人教版中考化學總復習資料匯總課本知識全冊/人教版中考化學總復習資料匯總課本知識全冊中考化學課本知識梳理走進化學世界1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以與變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學環(huán)境友好化學(化合反應(yīng)符合綠色化學反應(yīng))=1\*3①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）=2\*3②核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價實驗：一、常用儀器與使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：=1\*3①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；=2\*3②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；=3\*3③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)與時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)與加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則=1\*3①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。=2\*3②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用=1\*3①粉末狀與小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽=2\*3②塊狀與條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用=1\*3①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。=2\*3②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置與裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:=1\*3①承接濾液的燒杯不干凈=2\*3②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣=3\*3③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（23）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。驗純:就是化學中檢驗所的產(chǎn)物的純度,驗純一般是確?；瘜W實驗的安全。例如，點燃氫氣前要驗純，氫氣是一種可燃性氣體，它的爆炸極限是在與氧氣混合4%到74.2%時，如果不驗純，就不知道集氣瓶內(nèi)有沒有摻雜的氧氣，就容易爆炸。檢驗氫氣純度的操作方法是：用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點燃試管里的氫氣。點火后，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用。重新收集氫氣檢驗時，應(yīng)另換一支試管進行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒，然后再去收集氫氣進行點火驗純。驗純是要求所用氣體純凈無其他雜質(zhì)氣體混入，否則輕則影響實驗效果，重則發(fā)生爆炸危與人員生命。如不能保證反應(yīng)物的純凈，則產(chǎn)物也不會純凈，實驗現(xiàn)象等也都會受到很大影響。做可燃氣體的點燃試驗之前必須驗純，避免由于氣體不純凈造成的爆炸。我們周圍的空氣1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成氣體成分體積比%性質(zhì)用途氮氣78化學性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學性質(zhì)活潑供給呼吸，常做氧化劑稀有氣體0.03化學性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會發(fā)出不同顏色的光作保護氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氦氣密度小，用作填充氣球二氧化碳0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥空氣的污染與防治：空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源對空氣造成污染的主要是有害氣體（、2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為、2、2、O3和可吸入顆粒物等?？諝馕廴疚镏饕獊碓赐怀龅奈：鈶B(tài)污染物二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)施氮氧化物汽車、飛機的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料的燃燒破壞輸氧功能氟氯烴空調(diào)機破壞高空臭氧層固態(tài)污染物可吸入顆粒物汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴散能見度降低（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（2、4等）酸雨（2、2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍色的。氧氣的化學性質(zhì)：是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點燃2磷產(chǎn)生大量白煙4P+5O2點燃2P2O5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+O2點燃2鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體22點燃24+3O2點燃22O3鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(3O4)32O2點燃3O4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）實驗室制氧氣原理2H2O222H2O+O2↑24△K24+2+O2↑23223O2↑（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄b、注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（、、、、等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅10、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：①都是氧化反應(yīng)②都放熱物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應(yīng)的實質(zhì)：在化學反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。2、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個電子（帶電）282+12最外層上有2個電子（帶電）282+12原子（不帶電）電）中子原子核原子（不帶電）電）中子原子核負電子負電子（帶電）第一電子層（帶電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上三決定決定元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（，最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（，均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：如O：氧元素表示某種元素如O：氧元素表示某種元素一個氧原子表示該種元素的一個原子一個氧原子表示該種元素的一個原子在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加7橫行（7個周期）各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似）18縱行（16族）*排列依據(jù)各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似）18縱行（16族）同種元素的原子與離子比較：①同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)與最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同金屬元素：如、，最外層電子數(shù)特點：＜4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：金屬元素：如、，最外層電子數(shù)特點：＜4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4稀有氣體元素：如、。最外層電子數(shù)特點：2或8d、分類e、元素之最：地殼：O、、、細胞：O、C、H4、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法與意義：如3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如3+質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示自然界中的水1、水的污染：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是，最多的元素是O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；4+5H2O=4·5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。3、水的化學性質(zhì)（1）通電分解2H22H2↑2↑（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O+()2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+2234、物質(zhì)的組成、構(gòu)成與分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、2。離子：等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（）氯離子（）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物4、C2H5、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H2O2無機化合物酸H243堿()2鹽4235、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法與意義：：鎂元素化合價為+2價2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷32+：3個亞鐵離子2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子6、化合價規(guī)則（1）有正負；單質(zhì)化合價為零；化合物中正負化合價的代數(shù)和為零；根的化合價不為零。（2）常見化合價口訣：一價氟氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳三四六硫三五氮，銅汞二價最常見一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變3、化學式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體與大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為O2、H2、N2、2。b化合物：正價在前，負價在后（3，4除外）（2）意義：如化學式H2O的意義：4點化學式的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)化學方程式一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量與不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2H22點燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃23、還原性：木炭還原氧化銅：2高溫2+2↑用于裝飾品鉆石，切割玻璃、鉆探機的鉆頭。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導電性、潤滑性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。和2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成2 :2點燃2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成：22點燃23、還原性：2高溫22↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)與反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度與溶解性決定：難溶于水用排水法收集（有毒）只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： 3+2222↑不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有），不能用稀硫酸（生成的4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： 3高溫2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：2()2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰2、化學性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：2223生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H23H22↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：2()23↓2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：2高溫2（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：23+2222↑）：既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì):（H2、、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：22點燃22（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、、4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與的混合氣體C+H2O高溫H2+）2）還原性：△2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2O3+3高溫232（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：[2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：2+2232O2[]通過灼熱的氧化銅△2[3]只能煅燒（不可加鹽酸）3高溫2↑注意：檢驗是否含3加鹽酸：3+2222↑（32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、自然界中碳的循環(huán)（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸（2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、、2的轉(zhuǎn)化6、應(yīng)用（1）利用了2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。（2）2能與反應(yīng)，解釋溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。2能與()2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗2或()2溶液（3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。（4）2、的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系物質(zhì)性質(zhì)功用或危害2大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā)溫室效應(yīng)加劇干冰升華吸熱人工降雨綠色植物在陽光照射下，把2和H2O轉(zhuǎn)化成糖光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料通常條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量重要氣體燃料跟血紅蛋白極易結(jié)合缺氧中毒7、碳酸和碳酸鹽化學式來源和性質(zhì)用途3（大理石、石灰石）難溶于水，在高溫下分解，能與酸反應(yīng)建筑材料23（碳酸鈉俗稱純堿、蘇打）易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反應(yīng)食品、造紙、洗滌劑3（碳酸氫鈉俗稱小蘇打）能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱易分解洗滌劑、滅火劑燃燒與其利用一、燃燒和滅火知識點內(nèi)容說明燃燒定義可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒滅火原理1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離2、隔絕空氣或氧氣3、使可燃物溫度降低到著火點以下滅火實例滅火方法分析滅火原理油鍋著火可用鍋蓋蓋滅使可燃物與空氣隔離紙箱著火可用水澆滅降溫，使可燃物與空氣隔離森林著火可將大火蔓延前方的樹木砍掉清除可燃物圖書檔案著火用二氧化碳滅火隔絕空氣，降低溫度燃燒條件1、可燃物2、氧氣（或空氣）3、達到著火點二、能源與環(huán)境1、燃燒與熱量知識點成分或概念要點歸納能源利用說明化石燃料煤復雜的混合物，主要含碳元素將煤隔絕空氣加熱分解成許多產(chǎn)物，屬于化學變化分解的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油和煤氣石油混合物，主要含碳、氫元素利用石油中各成分沸點不同來分離，屬于物理變化產(chǎn)品為汽油、煤油等天然氣主要由碳氫元素組成沼氣燃料的充分燃燒節(jié)約能源，減少對環(huán)境污染充分燃燒的條件：有適當過量的空氣；有足夠大的接觸面積2、燃燒對空氣的影響燃料對空氣的影響防止污染的措施煤可吸入顆粒；2、2、酸雨形成充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）汽油和柴油尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵使用催化凈化裝置，使用無鉛汽油，改進發(fā)動機機構(gòu)（3）、開發(fā)新燃料、新能源乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風能、核能、地熱能和潮汐能3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：2、2（引起酸雨）、、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式: 4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W性質(zhì):可燃性4+2O2點燃2+2H2O （發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式2H5)化學性質(zhì):可燃性C2H53O2點燃22+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇3，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：如所有的燃燒吸熱反應(yīng)：如2高溫24、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：=1\*3①如何大量廉價的制取氫氣？=2\*3②如何安全地運輸、貯存氫氣？金屬盒金屬材料一、金屬材料1、金屬材料純金屬（90多種）1、金屬材料合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻與它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！铮阂话阏f來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量24.3%含碳量0.032%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2+O2點燃2鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4+3O2點燃22O3鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3+2O2點燃3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質(zhì)2+O2加熱2銀金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑鋅和稀硫酸+H24=4+H2↑鐵和稀硫酸+H24=4+H2↑

鎂和稀硫酸+H24=4+H2↑鋁和稀硫酸2+3H24=2(4)3+3H2↑

鋅和稀鹽酸+22+H2↑鐵和稀鹽酸+22+H2↑

鎂和稀鹽酸22+H2↑

鋁和稀鹽酸2+623+3H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）鐵與硫酸銅反應(yīng)：44現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅與“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))40、鋁片放入硫酸銅溶液中：34+22(4)3+3現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：23(3)2+2現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：+(3)2(3)2+現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。三、常見金屬活動性順序：K（H）金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、、）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3+2O3高溫2+32（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是3O4）、赤鐵礦（主要成分是2O3）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵2O3（紅棕色）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、2接觸。銅綠的化學式：2()23）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)與時除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如4為藍色4為淺綠色2(4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是，石灰水溶質(zhì)為()2，食鹽水溶質(zhì)為，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為()2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H24，膽礬4·5H2O溶于水溶質(zhì)為4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5。固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（1）概念：（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化①加水②升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注：①()2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如43溶解溶解放熱：如溶解、濃H24溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：20℃時的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克或在20℃時，在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如()2（4）溶解度曲線80··0t80··0t1t2t3N℃PABC（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同（3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）從A溶解度是80g。（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A<C<B（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)分離：和2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，和3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如）。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如3、4）冷卻飽和4溶液析出晶體的化學式為4·5H2O。結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H24）、鹽酸（）、硝酸(3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途=1\*3①金屬除銹=2\*3②制造藥物=3\*3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*3①金屬除銹=2\*3②濃硫酸作干燥劑=3\*3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是）（二）、酸的通性1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如23溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）2、酸的通性

（1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。

（2）與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了3和濃H24，氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H23酸性太弱）（3）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）（5）與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）3、三種離子的檢驗試劑3與342-①(3)2與3②與232-與石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法()2233↓+22()2用途=1\*3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*3①工業(yè)：制漂白粉=2\*3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*3③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸22H2322H2332H24（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿2O22K2O22可溶2()2性堿2()2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水2()23↓2O(不是復分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水2O3+623+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如()2加熱2O2()3加熱2O3+3H2O五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實質(zhì)：－H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法——（1）0７14酸性增強中性堿性增強（2）的測定：最簡單的方法是使用試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍色變紅色（4）酸雨：正常雨水的約為5.6（因為溶有2）；<5.6的雨水為酸雨說明：1、溶液的酸堿度常用表示，7時溶液呈中性，＜7時呈酸性，＞7時呈堿性。0時呈酸性，越小，酸性越強，越大，堿性越強。蒸餾水的7（雨水＜7顯弱酸性），3溶于水，溶液＜7，2溶于水，溶液2、＜7；升高可加堿（可溶性堿）或水，降低可加酸或水。3和4混合溶液＜7，測定的最簡單的方法是使用試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的。數(shù)值是整數(shù)。3、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。4、溶液的酸堿度常用表示，測定最簡單的方法是使用試紙。的范圍在0——14之間，＞7溶液呈堿性，7溶液呈中性，＜7溶液呈酸性。越大堿性越強，越小酸性越強；升高加堿（或水），降低加酸（或水）。第十一單元《鹽化肥》知識點一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%溶液）維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉23純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為23·10H2O。碳酸鈉晶體23·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學變化）3、2H3△23+H22↑3H22↑二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、、除外）鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復分解反應(yīng)的條件）鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復分解反應(yīng)的條件）鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復分解反應(yīng)的條件）注：=1\*3①復分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。②常見沉淀：↓4↓()2↓()3↓()2↓3↓3↓生成氣體：與32－；4+與－生成水：與－=3\*3③反應(yīng)實質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：與－↑：與32－；4+與－↓：與－；32－2+與32－；42－2+與32－……2+與－……四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H23不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除4難溶，24、4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：4、、不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：32－鹽－1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：3+、2+鹽－用3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀42－用(3)2溶液，生成不溶于硝酸的4沉淀；或用和232－用能產(chǎn)生使()2變渾濁的氣體3+用－能生成紅褐色沉淀2+用－能生成藍色沉淀4+用－能生成4，不穩(wěn)定，分解出3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍2+用－能生成白色沉淀2+用32－能生成白色沉淀①除雜：[2]通入石灰水2()2—2[]通過灼熱的氧化銅—[3]只能煅燒3—②檢驗：[3]加鹽酸3+—③鑒別：H2、、4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H2、O2、2：用燃著的木條[（H2、2），（O2、2），（、2）]用石灰水六、化學肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥：含N量使用注意事項4317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用4335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(4)2421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)426.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)(2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機物）3.H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出3↑3b、4+的檢驗試劑：堿（、()2等）、濕潤的紅色石蕊試紙43+33↑2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K23），呈堿性K24：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常用磷肥磷礦粉3(4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣(H24)2和4不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣(H24)2如草木灰、熟石灰（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種34H24不能與堿性物質(zhì)混合施用(4)243、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：N2O、3、H2S、2（3）引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加()2放出氨氣不放出氨氣11、物質(zhì)的檢驗酸液（）：只能用紫色石蕊試液堿液（）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。鹽酸和：用3溶液和稀3硫酸和42-：用2溶液和稀3區(qū)別和42-：只能用2溶液不能用3溶液32-：用鹽酸和石灰水銨鹽（4+）：用濃溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學式：氫氯酸（俗名為鹽酸）氯酸3氫硫酸H2S硫酸H24硝酸3磷酸H34氧化鈣（生石灰）氫氧化鈣()2（熟石灰消石灰）()2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：3磷酸氫二鈉24氫氧化鈉（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉（食鹽）粗鹽中含有2、2雜質(zhì)而易潮解尿素(2)2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉2亞硫酸鈉23碳酸鈉23（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體23·10H2O波爾多液4和()2硫酸銅晶體4·5H2O（藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣(H24)2碳酸氫鈉3硫酸氫鈉4氨水3·H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色：()3紅褐色沉淀2O3紅(棕)色2(4)3、3、(3)3溶液（即3+的溶液）黃色4、2、(3)2、（即2+）淺綠色塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色()2藍色沉淀黑色2、(3)2、4溶液（即2+的溶液）藍色無水4是白色4·5H2O是藍色（紫）紅色4、是不溶于3的白色沉淀33是溶于3的白色沉淀3白色白色4紫黑色2黑色2()23綠色13、用途、性質(zhì)⑴濃、濃3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。⑵濃H24：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶粗鹽（因含有2、2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。⑷固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的2反應(yīng)而變質(zhì)，所以必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。中含有的雜質(zhì)是23。⑸碳酸鈉晶體23·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無水4：能吸水（檢驗水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：2()2()223↓2O⑼需密封保存:濃、濃3、濃H24、、、()2、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀、H24用于除銹。⑾不能用于治療胃酸（）過多，應(yīng)用()3()3⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[4和()2]⒀粗鹽中含有雜質(zhì)是2、2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是3中含有雜質(zhì)是23⒁檢驗：3、3溶液檢驗42-：2、3溶液區(qū)別、H24：用2溶液⒂改良酸性土壤用()2，制取用：()2+23—制取()2用：2O—波爾多液不能使用鐵制容器是因為：4—不發(fā)生復分解反應(yīng)的是：3、14、制堿（1）可溶性堿①堿性氧化物溶于水2()2②堿和鹽反應(yīng)()2+233↓+2（2）不溶性堿堿和鹽反應(yīng)22△2，222O，2+2()2↓+2不溶性堿可受熱分解：()2△H2O制金屬銅：兩種方法①還原劑還原②金屬與鹽反應(yīng)如：4制鹽例如2：①②③()2（1）氣體的凈化（除雜）H2（）用溶液（）用溶液（2）用澄清石灰水2（）用3溶液2（H2、）用（O2）用銅網(wǎng)O2（2、、H2O）用堿石灰（和的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。七、題型講解：1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O、↓、↑例：下列離子能在13的水溶液中大量共存的是（）A．42-、、、B．、42-、2+、N03-C．、、42-、D．2+、、32-、2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。）例：（()2）24（23）K24（4）3（4）3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。例：與()2H24與、與23與23找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）A．44B．23K242C．33D．3H2425、制取物質(zhì)：2＝2++↑23+=2+↓2+=+3↓2O6、推斷題：（1）敘述型：找關(guān)鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象；（4）密碼型：找特殊性質(zhì)；（5）連線型：找反應(yīng)種類，代入化學與生活人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長與修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成氧化4、人體蛋白質(zhì)代謝氧化攝入胃腸道尿素22O，放出熱量合成蛋白質(zhì)人體氨基酸合成水解人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運輸O2和2的載體血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白中毒機理：血紅蛋白與結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強200倍，導致缺氧而死。吸煙危害：、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉（能使碘變藍）麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（2+、2+、2+、等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%—70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝臟中）水酶（2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）酶酶呼吸作用：C6H12O6+6O262+6H2O15.6供機體活動和維持體溫需要酶光合作用：62+6H2OC6H12O6+6O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類植物油脂：油動物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3每日攝入5060g3、脂肪：維持生命活動的備用能源★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康缺：夜盲癥缺：壞血癥化學元素與人體健康一、組成人體的元素50多種常量元素（11種）在人體中含量>0.01%O>C>H>N>>P>K>S>>>微量元素在人體中含量<0.01%、、、I、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以Ca10(4)6()2晶體的形式存在（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松（4）補鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀（1）存在于細胞外液人體內(nèi)含鈉80g—120g存在于細胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的（如血液的7.35-7.45）三、人體中的微量元素必需元素（20多種）、、、I、F等對人體有害的元素、、、、、、等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大F（氟）能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病有機合成材料一、有機化合物是否含有碳元素無機化合物有機化合物（不包括、2和23、3等碳酸鹽）1、生活中常見的有機物4（最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、C2H5（乙醇，俗名：酒精）、3（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有