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第頁(yè)共頁(yè)大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式(四篇)大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇一時(shí)間實(shí)驗(yàn)〔分組〕桌號(hào)合作者指導(dǎo)教師用濃度溶液〔標(biāo)準(zhǔn)溶液〕【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液〔待測(cè)溶液〕濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)〔含滴定管夾〕。實(shí)驗(yàn)藥品:0、1000mol/l鹽酸〔標(biāo)準(zhǔn)溶液〕、未知濃度的naoh溶液〔待測(cè)溶液〕、酸堿指示劑:酚酞〔變色范圍8~10〕或者甲基橙〔3、1~4、4〕c〔標(biāo)〕×v〔標(biāo)〕=c〔待〕×v〔待〕【假設(shè)反響計(jì)量數(shù)之比為1:1】【本實(shí)驗(yàn)詳細(xì)為:c〔h+〕×v〔酸〕=c〔oh—〕×v〔堿〕】〔一〕滴定前的準(zhǔn)備階段1、檢漏:檢查滴定管是否漏水〔詳細(xì)方法:酸式滴定管,將滴定管加水,關(guān)閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林,注意不要涂太多,以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水,關(guān)閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。假如有漏,必須更換橡皮管?!?、洗滌:先用蒸餾水洗滌滴定管,再用待裝液潤(rùn)洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不得潤(rùn)洗,也不需烘干。3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積〔如20、00ml〕的未知濃度的naoh溶液〔注意,調(diào)整起始刻度在0或者0刻度以下〕注入錐形瓶中。用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸,趕盡氣泡,調(diào)整液面,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度,記錄讀數(shù)v1,讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位。〔二〕滴定階段1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加1—2滴酚酞〔如顏色不明顯,可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上〕。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中,滴定時(shí),右手不斷旋搖錐形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時(shí),氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和,到達(dá)滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度v2。2、把錐形瓶?jī)?nèi)的溶液倒入廢液缸,用蒸餾水把錐形瓶洗干凈,將上述操作重復(fù)2~3次?!踩硨?shí)驗(yàn)記錄〔四〕、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄:c〔待〕=c〔標(biāo)〕×v〔標(biāo)〕/v〔待〕注意取幾次平均值。[根據(jù):c〔h+〕×v〔酸〕=c〔oh—〕×v〔堿〕分析^p]大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇二:溴乙烷的合成:1.學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法2.穩(wěn)固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。主要的副反響:反響裝置示意圖:(注:在此畫(huà)上合成的裝置圖)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象記錄1.加料:將9.0ml水參加100ml圓底燒瓶,在冷卻和不斷振蕩下,漸漸地參加19.0ml濃硫酸。冷至室溫后,再參加10ml95%乙醇,然后在攪拌下參加13.0g研細(xì)的溴化鈉,再投入2-3粒沸石。放熱,燒瓶燙手。2.裝配裝置,反響:裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,在承受器中參加5ml40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷卻,并使承受管(具小咀)的末端剛好浸沒(méi)在承受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶,瓶中物質(zhì)開(kāi)場(chǎng)冒泡,控制火焰大小,使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,約30分鐘后漸漸加大火焰,直到無(wú)油滴蒸出為止。加熱開(kāi)場(chǎng),瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后,瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解,因溴的生成,溶液呈橙黃色。3.產(chǎn)物粗分:將承受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入枯燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中參加濃硫酸,同時(shí)振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用枯燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。承受器中液體為渾濁液。別離后的溴乙烷層為澄清液。4.溴乙烷的精制配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。搜集37-40℃的餾分。搜集產(chǎn)品的承受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體,樣品+瓶重=30.3g,其中,瓶重20.5g,樣品重9.8g。5.計(jì)算產(chǎn)率。理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g產(chǎn)率:9.8/13.7=71.5%(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí),溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產(chǎn)量因此偏低,以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇三1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段用測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法,掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、3、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與理論相結(jié)合。儀器:滴定臺(tái)一臺(tái),25ml酸〔堿〕滴定管各一支,10ml移液管一支,250ml錐形瓶?jī)蓚€(gè)。藥品:0、1mol/lnaoh溶液,0、1mol/l鹽酸,0、05mol/l草酸〔二水草酸〕,酚酞試劑,甲基橙試劑。中和滴定是酸與堿互相作用生成鹽和水的反響,通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段,用測(cè)未知。即用濃度的酸〔堿〕溶液完全中和未知濃度的堿〔酸〕溶液,測(cè)定出二者的體積,然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù),求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液,但是,由于濃鹽酸易揮發(fā),氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳,故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液,一般先配制成近似濃度溶液,再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸〔二水草酸〕作基準(zhǔn)物。⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定:h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o反響到達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液呈弱堿性,用酚酞作指示劑?!财叫械味▋纱巍尝汽}酸溶液標(biāo)定:hcl+naoh=nacl+h2o反響到達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液呈弱酸性,用甲基橙作指示劑?!财叫械味▋纱巍?、儀器檢漏:對(duì)酸〔堿〕滴定管進(jìn)展檢漏2、儀器洗滌:按要求洗滌滴定管及錐形瓶,并對(duì)滴定管進(jìn)展?jié)櫹?、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別參加10、00ml草酸〔二水草酸〕,再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中參加藥品至零刻線以上,排盡氣泡,調(diào)整液面至零刻線,記錄讀數(shù)。4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸〔二水草酸〕溶液,沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶,待溶液由無(wú)色變成粉紅色,保持30秒不褪色,即可認(rèn)為到達(dá)終點(diǎn),記錄讀數(shù)。5、用移液管分別向清洗過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中參加10、00ml氫氧化鈉溶液,再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中參加鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm,排盡氣泡,調(diào)整液面至零刻線,記錄讀數(shù)。6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液,待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?,并保?0秒不變色,即可認(rèn)為到達(dá)滴定終點(diǎn),記錄讀數(shù)。7、清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器,清理試驗(yàn)臺(tái)。1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定:酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定:酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告①測(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/l②測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/l判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析^p:①視〔讀數(shù)〕②洗〔儀器洗滌〕③漏〔液體濺漏〕④泡〔滴定管尖嘴氣泡〕⑤色〔指示劑變色控制與選擇〕①滴定管必須用相應(yīng)待測(cè)液潤(rùn)洗2—3次②錐形瓶不可以用

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