氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)

氧化還原反應(yīng)（1）[高考?？键c]1.了解氧化還原反應(yīng)基本概念及其之間的關(guān)系。2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平。3.氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用一、氧化還原反應(yīng)知識體系1.氧化還原反應(yīng)的基本概念：得氧失氧----化合價升降----電子得失（或電子對偏移）【例1】氟是通過以下反應(yīng)制得的：①2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑，②K2MnF6＋2SbF5=2KSbF6＋MnF4，③2MnF4=2MnF3＋F2↑。下列說法中正確的是()A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①中H2O2既是還原劑又是氧化劑C．氧化性：H2O2＞KMnO4D．每生成1molF2，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8mol電子【例2】(江蘇)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是()。A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)2.常見的氧化劑和還原劑3.氧化還原反應(yīng)的類型（包括電化學(xué)中的電極反應(yīng)和有機反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)）二．方法規(guī)律和學(xué)科思想(1)守恒規(guī)律——化合價升高和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等；(2)價態(tài)規(guī)律——元素處于最高價，只有氧化性，元素處于最低價，只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；(3)強弱規(guī)律——具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應(yīng)生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物；(4)優(yōu)先規(guī)律——一種氧化劑同時與多種還原劑相遇,還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇，氧化性強的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)？【例3】（2010海南化學(xué)）下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（多選）（）

A.HClOB.Al2O3C.N2O3D.SiO2【例4】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的組合是()。①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol④M為OH－⑤SnCleq\o\al(2－,6)是氧化產(chǎn)物A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．①③小結(jié)：氧化性和還原性強弱的比較：⑴在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。⑵根據(jù)元素周期律，同周期元素（稀有氣體除外）的單質(zhì)從左到右還原性減弱，氧化性增強；同主族元素的單質(zhì)從上到下還原性增強，氧化性減弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S；還原性：Na<K<Rb<Cs。對應(yīng)的簡單離子的還原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-；氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+。⑶根據(jù)金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+氧化性逐漸增強【鞏固】1．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2．某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)B．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y氧化還原反應(yīng)練習(xí)（1）一．選擇題1、在反應(yīng)Ｓ＋２ＫＮＯ３＋３Ｃ＝Ｋ２Ｓ＋Ｎ２↑＋３ＣＯ２↑中，還原產(chǎn)物是（）Ａ.ＳＢ.Ｎ２Ｃ.ＣＯ２Ｄ.ＫＮＯ３2、2kMnO4＋16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中()A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是2﹕5B.被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8C.kMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D.kMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)3．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2B．IO3-C．MnO4-D．HNO34．LiAlH4()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（）A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑C．1molLiAlH4125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑5．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Br2+3Na2SO4+3H2O。與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2＝2H2O+3SD．2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl6．氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O

–

2e-→

SO42-

+

4H+;

(2)向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯

氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2

+

2e-→

2Cl-。在(1)和(2)反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為（）A．NaClO

B．NaClO4C．HClO

D．ClO27．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中正確的是（）A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2mole-C．FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍D．I2是ⅦA族元素單質(zhì)，具有較強的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O38．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2

====

4ClO2↑+

H+

+

Cl－+

2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是（）A．逸出ClO2使生成物濃度降低

B．酸使亞氯酸的氧化性增強C．溶液中的H+起催化作用

D．溶液中的Cl－起催化作用9．下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（）A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuD．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，說明氯水具有漂白性10．向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液觀察到產(chǎn)生白色沉淀溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體溶液逐漸變成無色，則下列分析中正確的是（）A．白色沉淀是CuI2棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液時轉(zhuǎn)移1mole-時生成1mol白色沉淀C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實驗條件下物質(zhì)的氧化性Cu2+>I2>SO211.方程式練習(xí)：（09年廣東化學(xué)·23）（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。①NaH2PO2中P元素的化合價為。②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a）Ni2++H2PO2－+→Ni++H2PO3－+(2009江蘇17)（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl的離子方程式是。(2011江蘇18)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，制法：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：。12.(2008江蘇16).根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：。⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：、。⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：。13．2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。⑴配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3+＋H2O⑵KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為mol。（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。氧化還原反應(yīng)（2）[高考?？键c]1.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用：離子方程式的書寫和離子共存2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平。一.基本概念1D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂金屬單質(zhì)的制備規(guī)律：2氮化鋁(AlN)制備：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫氣體，反應(yīng)中SO2氧化過程為：SO2+2H2O–2e—==SO42—+4H+；向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中還原過程為：Cl2+2e—==2Cl—。在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為（）A．ClO2 B．NaClO4C4.海水中的“水”電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池負(fù)極反應(yīng)式為；當(dāng)生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移mol電子。原電池和電解池電極反應(yīng)：二.離子共存與離子反應(yīng)正誤判斷1.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是(2012江蘇3)①.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－(2011江蘇3)②.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-江南四校③．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+2.判斷離子方程式正誤①．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2O②.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路(2012江蘇)③.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－④.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O(2010江蘇)⑤.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+(2009江蘇)⑥.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA⑦．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O⑧．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2⑨．在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA（江南四校）⑩．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I—+C12==2Cl—+I2(2008江蘇)⑾．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑⑿．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2三．化工流程中的氧化還原反應(yīng)【例1】．以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4==TiOSO4+FeSO4+2H2O試回答下列問題：⑴鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于

（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。⑵上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是

；上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是

。⑶反應(yīng)TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是：

?！纠?】二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B回答下列問題：（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②。（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為。氧化還原反應(yīng)練習(xí)（2）一．選擇題1．LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應(yīng)為：LiH+H2O=LiOH+H2↑在這個反應(yīng)中（）A．水是氧化劑，LiH是還原性

B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑

D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

2．某溶液中的Cl—和I—的物質(zhì)的量濃度相等，為了氧化I—而不使Cl—

被氧化，根據(jù)下列反應(yīng)可選用的氧化劑是（）

2MnO4-

+10Cl-+16H+

=2Mn2+

+5Cl2↑+8H2O

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl-A、FeCl2

B、氯氣

C、KMnO4

D、FeCl33．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－B．c(Al3+)=0.5mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（）A．二氧化錳具有強氧化性，可作雙氧水分解的氧化劑B．濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑C．碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好5．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（）①NH3

NO

HNO3②濃HCl

Cl2

漂白粉③MgCl2(aq)

無水MgCl2

Mg④飽和NaCl(aq)

NaHCO3

Na2CO3⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3

AlA．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤6.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖1）。下列說法正確的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖1中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解圖17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（） A．無色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+ B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ C．c（SO32-）=0．5mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32- D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+8．下列離子方程式正確的是（）A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B．Na2CO3溶液吸收Br2蒸氣：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2C．將銅絲投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O9．鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是（）A．充放電時，溶液中Pb2＋濃度保持不變B．充放電時，溶液的導(dǎo)電能力變化不大C．放電時的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb－2e－＝Pb2＋D．充電時的陽極反應(yīng)式為：Pb2＋＋4OH－＋2e－＝PbO2＋2H2O10．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A．10molB．11molC．12molD．13mol11.(南京模擬)NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實驗室制備NaClO2的裝置如圖所示：(1)裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點：11℃），反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2的離子方程式為。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是，檢驗該離子的方法是12.廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是（填字母）A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)△H＝64.39kJ·mol－12H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)△H＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為：。（3）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）溫度（℃）20304050607080銅的平均溶解速率（×10－3mol·L－1·min－1）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是。（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl的離子方程式是。氧化還原反應(yīng)（3）[高考?？键c]氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用：化工流程中的物質(zhì)制備氧化還原滴定用相關(guān)計算【例1】2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應(yīng)方程式為KI＋H2O→KIO3＋A．電解時，石墨作陽極，鐵作陰極B．電解時，在陰極上產(chǎn)生氫氣C．電解前后電解質(zhì)溶液pH變大D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mole-，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體【命題立意】本題以KIO3的制備為背景，考查電解原理及相關(guān)計算。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）分析題干中反應(yīng)方程式得失電子情況，由此確定陰陽極反應(yīng)；（2）電解時電解質(zhì)溶液的pH變化。（3）電解時轉(zhuǎn)移電子的情況?！眷柟獭?.(2012江蘇16)(4)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣含NO、NO2Ca(NO3)2生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式。2.(2011江蘇20)（4）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為______。（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。2014無錫二模（5）某科研組設(shè)計見圖13裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子交換膜只允許Na+通過）。電解時陽極產(chǎn)成的氣體是▲，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為▲。圖圖13【例2】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：(1)=1\*GB3①銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示)。=2\*GB3②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－=1\*GB3①滴定選用的指示劑為，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為。=2\*GB3②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋的含量將會(填“偏高”“偏低”“不變”)?！纠?】聚合硫酸鐵（PAFC）簡稱聚鐵，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m（n＞2，m≤10）。實驗室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：（1）寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調(diào)到0.5～1的作用是①；②。（3）測定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+。此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為：Sn2++2Hg2++8Cl―＝Hg2Cl2↓+SnCl62－Cr2O72－+14H++6Fe2+＝2Cr3++6Fe3++7H2O①寫出過量的SnCl2和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和SnCl62－的離子方程式：；②用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是；③若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。計算過程：氧化還原反應(yīng)練習(xí)（3）一．選擇題1．根據(jù)下面三個化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱的順序是 （）A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-2．今有下列三個氧化還原反應(yīng)： （1）2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 （3）2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O某溶液中Fe2+、I－和Cl－共存，要氧化除去I－，而不影響Fe2+和Cl－，可加入的試劑是（） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．Cu70%H2SO4O2Cu70%H2SO4O2△CuSO4稀H2SO4/HNO3濃H2SO4△1100Cu2O混合氣體XY△過量NaOH溶液①② A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可能是葡萄糖4．銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．下列說法正確的是（）A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸B．上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g5．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（）已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2OA．0.2molB．0.4molC．0.8molD．0.9mol6、一個完整的氧化還原方程式可拆寫為兩個“半反應(yīng)”式，一個為“氧化反應(yīng)”式，一個為“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可拆寫為：Cu-2e-=Cu2+(氧化反應(yīng))2Fe3++2e-=2Fe2+(還原反應(yīng))（1）請據(jù)此將3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆寫為兩個“半反應(yīng)”式：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：（2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，則總反應(yīng)式為7.某CuCl2·2H2O樣品含的雜質(zhì),為測定產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗如下：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00mL0.4000mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL時，剛好到達滴定終點。已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。求此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?解:8.工業(yè)制得KMnO4產(chǎn)品,為測該產(chǎn)品的純度,取制得的產(chǎn)品6.然后準(zhǔn)確稱取純Na2C2O41.34g(加少量H2SO4進行酸化)配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應(yīng)時，消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL①配平方程式MnO4-+C2O42-+H+=Mn2++CO2↑+H2O判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是。②計算該KMnO4的純度。解:9.硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：=1\*GB3①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A。=2\*GB3②準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。=3\*GB3③準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00ml。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中SO42×10－6mol·L－1，應(yīng)保持溶液中Ba2＋mol·L－1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被還原成MnO2，其離子方程式為：。(3)通過計算確定樣品的組成寫出計算過程高二化學(xué)周末練習(xí)（5月30日）單項選擇題：每小題只有一個選項符合題意。AUTONUM．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性AUTONUM．下列離子方程式書寫正確的是（）A．用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH－＋2Cl2=2Cl－＋2ClO－＋H2OB．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2C．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72－+13H＋=4Cr3＋+11H2O+3CH3COO－D．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2=HSO3－AUTONUM．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是（）A．碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C．明礬用于凈化生活用水D．福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本AUTONUM．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－總數(shù)為0.2nB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(D2O)含有的中子數(shù)為2nAC．在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2充分反應(yīng)，所得氣體中NO2的分子數(shù)為nAAUTONUM．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－B．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl—C．c(OH—)／c(H+)=1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．含有大量MnO4－的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、I－AUTONUM．下列實驗圖示及有關(guān)描述正確的是（） 甲乙丙丁 A．用甲圖所示裝置可以電解精煉鋁 B．用乙圖所示裝置可以檢驗有乙烯生成C．用丙圖所示裝置可以制得金屬錳 D．用丁圖所示裝置可以收集Cl2不定項選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。AUTONUM．下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.碳酸鈉的水解：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—電解B.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+電解C.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl—+2H+====H2↑+Cl2↑D.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O8.下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中EQ\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))的值減小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小9．右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是（）A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕B．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處、，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－=Fe3＋C．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極減少的質(zhì)量與鐵電極增加的質(zhì)量相等D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)210．室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（）A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合c((Cl—)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．濃度均為0.1mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(SO42－)>c(Na＋))>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．濃度均為0.1mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)11．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A<B<CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫條件下，A單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，A單質(zhì)也能置換出C單質(zhì)12．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)△H<O。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是（）A．x可能等于1也可能等于2B．向平衡后的乙容器中充入氮氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡時甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－113．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）濾渣2的成分是(填化學(xué)式)。800℃（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)800℃800℃2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2800℃800℃MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。=1\*GB3①D中收集的氣體可以是(填化學(xué)式)。=2\*GB3②B中盛放的溶液可以是(填字母)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液=3\*GB3③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。14．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）圖中“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。水氣體水氣體飽和NaHSO3溶液KMnO4溶液①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有(填化學(xué)式)。③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。15.鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì))請回答下列問題：(1)操作①加快反應(yīng)速率的措施有(任寫一種方法即可)(2)加入少量30%H2O2溶液的目的是(3)步驟③中調(diào)節(jié)溶液PH至8—10，宜選用的試劑為____________(填序號)。A．氨水B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末所得濾渣的主要成分是_______、(填化學(xué)式)。(4)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體選用少量冰水的原因是工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是________________。A．50~60℃B．70~80℃C．80~100℃D．(5)若濾液中Ba2+

濃度為1×10-5mol/L，依據(jù)右表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為___________________。16．疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗步驟如下：①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸鈰銨），[發(fā)生反應(yīng)為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有、。（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按右圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計算過程）。16.（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（2分）（2）SiO2（2分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（4）①N2（2分）②SO3、NH3（2分，缺漏不給分）。③2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+（2分）18.（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（每空1分，共2分）（2）2NaN32Na+3N2↑（2分）（3）偏?。?分）（4）n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1000mol·L－1×50.00×10－3L=5.000×10－3moln[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol·L－1×24.00×10－3L=1.200×10－3與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.000×10－3mol－1.200×10－3mol=3.800×10－3molω==0.9880(共6分)例3．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___________________________、______________________________________。（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由________________________________________。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋。_____________________________________________。答案：（1）①Fe(SCN)3②IO3-＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I―2Fe2＋＋I2。（2）4KI＋O2＋2H2O2I2＋4KOH否KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI氧氣氧化，I2易升華。（3）AC。（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋。．NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實驗室制備NaClO2的裝置如下圖所示：(1)裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點：11℃），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是▲。(2)裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為▲。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是▲，檢驗該離子的方法是▲(3)已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。請補充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②▲；③▲；④▲；得到成品。(4)裝置Ⅲ中試劑X為▲。AUTONUM．（10分）碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化硅等不溶性雜質(zhì)）為原料制取碳酸鍶。其工藝流程如下：(已知：Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×10-10、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9(1)反應(yīng)I中需將天青石粉碎，其目的是“▲。(2)反應(yīng)I在65～80℃進行，碳酸氫銨的用量大于理論量，其原因可能是▲。(3)反應(yīng)Ⅱ加硫酸的目的是▲。(4)反應(yīng)Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應(yīng)外，發(fā)生的另一反應(yīng)的離子方程式為▲。(5)反應(yīng)V中生成SrCO3的離子方程式為▲。AUTONUM．（10分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol·L－1③時間/min③NON2CO200.10000100．0580.0210.021200.0400．0300．030300．0400．0300．030400．0320.0340.017500.0320.0340.017①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=▲②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是▲。③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H▲0(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=—574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=—1160kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H=—44.0kJ·mol－1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式▲(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為▲6、合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為。（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（可用分?jǐn)?shù)表示；若用小數(shù)表示，請保留2位小數(shù)）。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3＋C==4FeO＋CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480ｇFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為ｇ14．下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A中所放試劑為_______________，B中所放試劑為_____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，該反應(yīng)中的氧化劑是；（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在C瓶中加入試劑，D瓶中加入試劑。（3）E中布條顏色為_______色；F反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）H中應(yīng)加入的試劑為，其作用是。20．（13分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試回答下列問題：（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出是氧化劑，是還原劑，用雙線橋表示該氧化還原反應(yīng)。（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是。（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣，其化學(xué)反應(yīng)式為15.（8分）某同學(xué)按如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答相關(guān)問題。灼燒灼燒溶解海帶蒸餾水過濾氧化3mol·L－1H2SO43％H2O2萃取、分液CCl4I2的四氯化碳溶液①③②④⑤（1）第①步是將海帶放入______________（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化。（2）第②步為了加快溶解速度并使碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是___________________________________________________（寫出兩條）。（3）實驗進行到某一步驟時應(yīng)檢驗碘的存在，具體方法是__________________________________________________________________________。（4）海帶灰中還含有其他無機鹽類（硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等），這些鹽類是在流程圖中的第_________步（填編號）與碘分離的。8.超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進行了以下兩個實驗：⑴稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。⑵另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)）。求該樣品中含雜質(zhì)炭的質(zhì)量。14分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

回答下列問題：

（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②

。

（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）實驗室制取氣體B的化學(xué)方程式為

。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30min”，立即進行步驟3，則測定的結(jié)果可能

（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；

②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是

。

③根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為

g/L（用含字母的代數(shù)式表示）。答案（1）NH4Cl+2HCl

3H2↑+NCl3

（2分）

控制好反應(yīng)的溫度（2分）

（2）NCl3+6ClO2—+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl—+3OH—（2分）

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（若寫NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2也給分）

（4）①偏小

（2分）

②最后一滴滴入后溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不變色

（2分）

③135cV2/V1（2分）2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2O⑵0.8NA⑶B⑷漂白、消毒⑸12%20.(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)△H=bkJ·mol－1=1\*GB3①反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。=2\*GB3②Al4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式