酸和堿的中和反應(yīng)

第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反響1整理ppt吃堿面時，放點醋，味道會更美。2整理ppt胃酸的主要成分是鹽酸【關(guān)注生活】

通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑的藥物來緩解疼痛3整理ppt

如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應(yīng)如何使廢水呈中性？造紙廠廢水處理裝置〔局部〕冶煉廠廢水處理裝置〔局部〕如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應(yīng)如何使廢水呈中性？4整理ppt一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生什么？NaOH溶液滴入（）溶液溶液為（）色再滴入（）溶液溶液為（）色無色酚酞紅鹽酸無5整理ppt答：防止稀鹽酸滴加過量。答：起指示作用。因為NaOH與HCl反響無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反響完全。2.為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？1.酚酞在實驗中起什么作用？注意:滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否那么鹽酸過量。討論:6整理ppt氫氧化鈉與鹽酸反響示意圖7整理pptHCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+HCl和NaOH在水中電離出離子H2ONaClNaOH

+

HCl==

H2O

+NaCl化學(xué)方程式：+1-18整理ppt結(jié)合剛才所學(xué)到的知識，你能寫出H2SO4（硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？H2SO4+2NaOH

===

2H2O

+Na2SO4化學(xué)方程式：小試牛刀9整理ppt氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反響，生成了什么NaOH

+

HCl

＝

NaCl+

H2O堿酸水鹽思考:NaCl＝Na+

+Cl-這個“鹽〞是指一類物質(zhì)，和平時說的“食鹽〞可不同哦！10整理ppt討論以下反響有何共同特點？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子鹽11整理ppt鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物中和反響：酸和堿作用生成鹽和水的反響酸+堿→鹽+水知識點一：中和反響12整理ppt酸中的

和堿中的

，結(jié)合成了_____。H+OH-H2O

生成鹽和水的反響都是中和反響嗎？中和反響的實質(zhì)：C

以下哪些是中和反響〔〕A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O13整理ppt以下的反響均生成鹽和水，它們是不是中和反響呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反響。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反響。

注意:有鹽和水生成的反響，不一定是中和反響。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反響不是中和反響。堿+非金屬氧化物→鹽+水的反響也不是×因為不是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)14整理ppt請思考：某同學(xué)提出“將NaOH固體直接與10%鹽酸反響，以探究中和反響是否放熱〞，此提議是否合理？為什么？不合理?？赡苁荖aOH固體溶于水放出的熱，不一定是中和反響放出的熱。問：中和反響是放熱還是吸熱？.中和反響是放熱反響。15整理ppt形成知識中和反應(yīng)定義：酸+堿=鹽+水實質(zhì)：H++OH-=H2O根本反響類型：復(fù)分解反響能量變化：屬于放熱反響16整理ppt

名稱

氫氧化鈉

硫酸

氧化鐵

化學(xué)式

CuSO4

類別1.以下物質(zhì)屬于鹽的是〔〕ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表〔類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫〕CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)17整理ppt3.以下反響，屬于中和反響的是〔〕AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C18整理ppt4、以下各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反響的是()A、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反響D、燒堿和稀硫酸D19整理ppt5．用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。說明去垢的原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。6．如果將實驗室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。下水道假設(shè)為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕；并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。20整理ppt知識點二：中和反響的應(yīng)用用于醫(yī)藥處理工業(yè)廢水改進土壤的酸堿性調(diào)整溶液的酸堿性21整理ppt1.改進土壤的酸堿性參加酸性物質(zhì)中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2鹽堿地堿性土壤22整理ppt⑴為什么向酸性土壤中參加熟石灰，而不可以參加

氫氧化鈉粉末？答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。答：是酸雨或化肥。

⑵導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？討論：23整理ppt

2.處理工廠的廢水

⑴如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？⑵請寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO來中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)224整理ppt處理突發(fā)事件：2021年11月11日一輛盛有濃鹽酸的罐車在環(huán)灣大道瑞昌路上橋口處泄露，兩輛消防車迅速趕到現(xiàn)場先用熟石灰Ca〔OH〕2進行處理，又耗水20噸稀釋處理。這次事故因處理得當、及時，所以沒有對路面和花草造成太大影響。也不會造成環(huán)境污染。2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O25整理ppt

3.用于醫(yī)藥⑴中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸?；瘜W(xué)方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蟻酸思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3·H2O)的藥水。答:不可以。因為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。26整理ppt27整理ppt成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ用化學(xué)方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理：28整理ppt1．有些胃藥中含有氫氧化鋁[Al(OH)3]，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反響的化學(xué)方程式。2．一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是()A．調(diào)節(jié)土壤的pH，改進酸性土壤B．調(diào)節(jié)土壤的pH，改進堿性土壤C．促進植物的光合作用D．在植物上方形成溫室

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中過量的鹽酸碳酸并能分解放出CO229整理ppt胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物以中和過多的胃酸。例：Al(OH)3、CaCO3等。假設(shè)有胃潰瘍患者，那么不能用CaCO3。

碳酸鈣會與胃酸反響,生成二氧化碳,胃潰瘍的人可能會引起胃脹導(dǎo)致胃穿孔(急腹癥)。注意：藥物自身無毒、無腐蝕性，生成物無毒、無腐蝕性。如：不能用NaOH、CaO、CuO等。30整理ppt以下哪些可用作胃藥？哪個更好!

Al(OH)3

NaOHNaHCO3CaCO3

Mg(OH)2

CaO

√√√√√31整理ppt蜜蜂與馬蜂蜜蜂被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗馬蜂被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢32整理ppt

被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。氨水是一種弱堿，肥皂水也是顯堿性的；食醋是一種酸溶液。原因：肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反響，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反響。33整理ppt

4.調(diào)配食物:添加食醋(CH3COOH)34整理ppt制作面條時，需參加堿性的Na2CO3，用來防止面粉因發(fā)酵而產(chǎn)生酸味。

松花蛋加工的主要原料：食鹽、生石灰、純堿、水等。

上述兩種食品食用時，可添加什么佐料，使食品的味道更為可口？35整理ppt

如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強？36整理ppt37整理ppt如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍石蕊和酚酞試液都不變色

知識點三：溶液酸堿度1.pH的范圍通常在0~14之間表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗)溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度。(用pH試紙測定)堿性增強酸性增強中性38整理ppt酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液如:酸溶液:鹽酸溶液

鹽溶液:NH4Cl溶液堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液如:堿溶液:NaOH溶液Ca(OH)2溶液

鹽溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3等溶液中性溶液指大局部鹽溶液如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液39整理ppt問題:酸性溶液是否一定是酸溶液?

堿性溶液是否一定是堿溶液?比方：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化銨是一種鹽;Na2CO3溶液就成堿性,而碳酸鈉是一種鹽

酸溶液一定是酸性溶液；堿溶液一定是堿性溶液。

酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液是不一定是堿溶液。40整理ppt⑴pH

7，溶液顯中性

。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。=﹥?nèi)鏝aCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液

2:溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:0714堿性增強

酸性增強中性﹤41整理ppt酸性增強中性堿性增強pH的范圍通常在0~14之間42整理ppt探究結(jié)論：堿溶液的濃度越大；pＨ值越大酸溶液的濃度越大，pＨ值越小pＨ值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：O7123456891011121314酸的濃度越大堿的濃度越大43整理pptO7123456891011121314中性3測定pＨ值的方法：用pH試紙酸性酸性堿性堿性44整理pptpH試紙比色卡45整理pptpH的測定——用pH試紙測定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。測定方法:46整理ppt更精確的pH測試儀器47整理ppt攜帶非常方便的筆式pH計48整理ppt【課堂練習(xí)】【題1】某溶液的PH=3，那么該溶液〔〕A.呈酸性B.呈堿性C.呈中性D.無法判定【題2】蘋果汁的近似PH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是〔〕A.無色B.紅色C.藍色D.紫色【題3】以下各PH表示溶液酸性最強的是〔〕A.PH=14B.PH=7C.PH=1D.PH=0ABD49整理ppt4.以下測定溶液pH值的方法正確的選項是()A、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標準比色卡對照B、先將pH試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照C、用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照D、以上都可以C50整理ppt51整理ppt因為含有H2CO34.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反響必須在一定pH溶液里才能進行；②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。[注：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；CO2+H2O=H2CO352整理ppt幾種作物生長最適宜的pH范圍西瓜6.0～7.0蘋果樹6.0～8.0小麥6.0～7.053整理ppt人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1

胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6

膽汁7.1～7.3

胰液7.5～8.0

尿液4.7～

8.4

糞便

4.6～8.4資料54整理ppt5調(diào)節(jié)溶液pH的方法１.假設(shè)pH⑴加堿:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.假設(shè)pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH減小到＝或﹤

7⑵加水:pH減小至≈７55整理ppt⑴使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液⑵使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水56整理ppt將一定質(zhì)量分數(shù)的酸性或堿性溶液加水稀釋,那么溶液的PH隨所加水的體積(V)變化關(guān)系是對于堿性溶液來說，加水后，溶液堿性減弱，PH減小，逐漸接近于7，但總不會等于7。

對于酸性溶液來說，加水后，溶液酸性減弱，PH增大，逐漸接近于7，但總不會等于7。

07PH加水體積ABA曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來A曲線表示的溶液加水后，其PH會不會等于7或小于7？A溶液隨著水的不斷參加，其PH是怎樣變化的？B曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來B溶液隨著水的不斷參加，其PH是怎樣變化的？B曲線表示的溶液加水后，其PH會不會等于7或小于7？57整理ppt【題1】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取______________________的方法。無滴加堿溶液【課堂練習(xí)】【題2】有一瓶無色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取______________________的方法。紅滴加酸溶液58整理ppt3、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是()。B59整理ppt4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。以下各圖中能表示溶液的pH與所加稀鹽酸體積的關(guān)系的是〔〕A60整理ppt6中和反響中的圖像變化1、酸參加堿中當把酸加進堿的時候，堿的性質(zhì)逐漸改變。當全部堿剛好被中和時，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7，如果將更多的酸參加時，酸堿度便會降至pH=7以下。

〔中和過程pH的變化〕2、堿參加酸中請思考堿參加酸中pH怎樣變化？61整理ppt鹽酸與氫氧化鈉反響過程中溶液酸堿性變化的表示【反思提升】：62整理ppt向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開_____色，此時溶液的pH______________，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈______________性，pH______________；繼續(xù)滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了____________反響，化學(xué)方程式為_____________________________。紅色>7中=7無<7中和反響HCl+NaOH===NaCl+H2O63整理ppt思考：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的pH是怎樣變化的？你能說出曲線上坐標為〔18，7〕的點所表示的意義嗎？pH（18，7）AMPNaOH溶液與鹽酸恰好完全反響，溶液顯中性pH＝7氫氧化鈉鹽酸pH計7滴入的稀鹽酸的量較少，溶液顯堿性【反思提升】：滴入的稀鹽酸的量較多，溶液顯酸性64整理ppt〔1〕NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液

〔3〕HCl、NaCl

〔4〕紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反響實驗時，反響過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。

〔1〕該反響的化學(xué)方程式為：

?！?〕該實驗操作是將

滴加到另一種溶液中?！?〕當參加溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為〔寫化學(xué)式〕

?！?〕當參加溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。65整理ppt綜合練習(xí)66整理ppt1某學(xué)生測定的以下數(shù)據(jù)中，不合理的是〔〕A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH試紙測得某地水的pH為5.2C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gD、測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為90.5%B67整理ppt

2．將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列:⑴a．食醋b．蒸餾水c．石灰水

pH由大到小_______________。⑵a．氫氣b．二氧化碳c．空氣標準狀況下密度由大到小_____________。⑶a．食鹽b．碳酸鈣c．氫氧化鈣室溫時溶解度由大到小_______________。⑷a．HNO3b．NH3c．N2

N元素的化合價由高到低_____________。

c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞ba＞c＞b＜7＝7＞7相對分子質(zhì)量

24429

易溶難溶微溶+5－3068整理ppt3．某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：⑴所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性是增強還是減弱？⑵經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應(yīng)采取什么措施？測定時間

5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在減小，所以酸性增強。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達標后排放。減少化石燃料(如煤)的使用，使用清潔能源。69整理ppt4失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用

加以區(qū)分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸餾水NaOH步驟:⑵分別滴加酚酞，振蕩。變紅的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。⑴用三支