分析化學(xué)題庫(kù)

分析化學(xué)題庫(kù)1.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱(chēng)為（C）A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B.滴定誤差C.滴定終點(diǎn)D.滴定分析2.在滴定分析中，對(duì)其化學(xué)反應(yīng)的主要要求是（A）A.反應(yīng)必須定量完成B.反應(yīng)必須有顏色C.滴定劑與被滴定物必須是1:1反應(yīng)D.滴定劑必須是基準(zhǔn)物3.EDTA滴定、、混合液中的，應(yīng)采用（B）A.直接滴定法B.返滴定法C.置換滴定法D.間接滴定法4.使用高錳酸鉀法測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)，應(yīng)采用的滴定方式是（D）A.直接滴定法B.返滴定法C.置換滴定法D.間接滴定法填空：1.在滴定分析中，指示劑變色時(shí)停止滴定的這一點(diǎn)稱(chēng)為(滴定終點(diǎn)）。實(shí)際分析操作中滴定終點(diǎn)與理論上的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不可能恰好相符，它們之間的誤差稱(chēng)為（終點(diǎn)誤差）。1.滴定誤差指（滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定恰好吻合造成的分析誤差）。2.由于（返滴定法）、（置換滴定法）、（間接滴定）等滴定方法式的應(yīng)用，大大擴(kuò)展了滴定分析的應(yīng)用范圍。2.適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該具備4個(gè)條件是（有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系）、（反應(yīng)定量進(jìn)行）、（速度快）和（有確定終點(diǎn)的方法）。1.作為基準(zhǔn)物質(zhì)，除了必須滿(mǎn)足以直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)所應(yīng)具備的條件外，為了降低稱(chēng)量誤差，在可能的情況下，最好還具有（較大的摩爾質(zhì)量）。1.標(biāo)準(zhǔn)溶液是指(已知準(zhǔn)確濃度）的溶液；得到標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有（直接法）和（標(biāo)定法。2.常用于標(biāo)定HCl溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有(A2CO3或Na2B4O7·10H2O）；常用于標(biāo)定NaOH的基準(zhǔn)物質(zhì)有（H2C2O4·2H20或KHC8H4O4）。2.NaOH因保存不當(dāng)吸收了,若以此NaOH溶液滴定HAc至計(jì)量點(diǎn)，則HAc的分析結(jié)果將（偏高）。判斷：1.標(biāo)準(zhǔn)溶液都可以長(zhǎng)期保存。（錯(cuò)）2.基準(zhǔn)物質(zhì)能用于直接配置或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液。（對(duì)）簡(jiǎn)答：標(biāo)定HCl溶液的濃度時(shí)，可用或硼砂（·10）為基準(zhǔn)物質(zhì)，選哪一+3Al+2Zn+2Pb+3Al2CO32CONa742OBNaOH2種作為基準(zhǔn)物質(zhì)更好？為什么？選硼砂作為基準(zhǔn)物質(zhì)更好。原因：HCl與兩者均按1:2計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)，硼砂摩爾質(zhì)量大，稱(chēng)量時(shí)相對(duì)誤差小。1.在1L0.2000mol/LHCl溶液中，需要加多少毫升水，才能使稀釋后的HCl溶液對(duì)CaO的滴定度=0.00500g/ml。[=56.08](C)A.60.8mlB.182.4mlC.121.6mlC.243.2ml2.欲配制草酸鈉溶液以標(biāo)定0.04000mol/L溶液，如要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積相等，則草酸鈉應(yīng)配制的濃度為(A)A.0.1000mol/LB.0.04000mol/LC.0.05000mol/LD.0.08000mol/L3.濃度為0.02000mol/L的溶液，其對(duì)鐵的滴定度為（0.006702）g/ml。1.關(guān)于提高準(zhǔn)確度的方法，以下描述正確的是（B）A.增加平行測(cè)定次數(shù)，可以減小系統(tǒng)誤差B.作空白試驗(yàn)可以估算出試劑不純等因素帶來(lái)的誤差C.只要提高測(cè)定值的精密度，就可以提高測(cè)量的準(zhǔn)確度D.通過(guò)對(duì)儀器進(jìn)行校正可減免偶然誤差2.作對(duì)照試驗(yàn)的目的是（C）A.提高分析方法的精密度B.使標(biāo)準(zhǔn)偏差減小C.檢查分析方法的系統(tǒng)誤差D.消除隨機(jī)誤差3.下列定義不正確的是（D）A.絕對(duì)誤差是測(cè)定值與真實(shí)值之間的誤差B.相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在真實(shí)值中所占的百分比C.偏差是指測(cè)定值與各次測(cè)量結(jié)果的平均值之差D.總體平均值就是真實(shí)值4.下列定義正確的是（A）A.精密度高，偶然誤差一定小B.精密度高，準(zhǔn)確度一定好C.精密度高，系統(tǒng)誤差一定小D.分析工作中要求分析誤差為零5.對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得CaO平均含量為30.60%，而真實(shí)含量為30.30%，則30.60%-30.30%=0.30%為（B）A.相對(duì)誤差B.絕對(duì)誤差C.相對(duì)偏差D.絕對(duì)偏差6.分析測(cè)定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來(lái)講（D）A.數(shù)值固定不變B.數(shù)值隨機(jī)可變C.無(wú)法確定D.正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等7.誤差的正確定義（B）CaOHClT/)rCaOM（4KMnO722OCrK)/(722FeOCrKTA.測(cè)量值與其算術(shù)平均值之差B.測(cè)量值與真實(shí)值之差C.含有誤差之差與真實(shí)值之差D.算術(shù)平均值與其真實(shí)值之差8.下列屬于儀器和方法誤差的是（B）A.滴定終點(diǎn)判斷不當(dāng)B.天平砝碼質(zhì)量不準(zhǔn)確C.溶解時(shí)沒(méi)有完全溶解D.滴定管讀數(shù)時(shí)個(gè)人習(xí)慣偏高偏低9.下列消除系統(tǒng)誤差方法不正確的是（D）A.稱(chēng)量時(shí)試紙吸收了水分（烘干再稱(chēng)）B.天平砝碼受到腐蝕（更換砝碼）C.重量法測(cè)定時(shí)沉淀不完全（更換沉淀劑，使其沉淀完全）D.滴定管讀數(shù)時(shí)最后一位估讀不準(zhǔn)（多次測(cè)量求平均值）填空：1.減小偶然誤差的方法是（增加平行測(cè)定次數(shù))。2.分析天平的一次測(cè)量誤差為+0.0001g，為了使稱(chēng)量的相對(duì)誤差小于+0.1%，則稱(chēng)取的樣品質(zhì)量必須在（0.2）g以上。判斷：1.對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來(lái)說(shuō)，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測(cè)量的。（錯(cuò)）2.在分析測(cè)定中，測(cè)定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。(錯(cuò)）3.增加平行測(cè)定次數(shù)可以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。（錯(cuò)）4.相對(duì)平均偏差越小，分析結(jié)果準(zhǔn)確度越高。（錯(cuò)）5.溶解試樣的水中含有干擾組分所引起的誤差稱(chēng)為系統(tǒng)誤差。（對(duì)）6.基準(zhǔn)物質(zhì)不純所引起的試劑誤差一般用對(duì)照試驗(yàn)進(jìn)行校正。（對(duì)）7.絕對(duì)誤差就是誤差的絕對(duì)值。（錯(cuò)）8.移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留量稍有不同屬于隨機(jī)誤差。（對(duì)）9.增加平行測(cè)定次數(shù)可以減小隨機(jī)誤差。（對(duì)）10.為了檢驗(yàn)蒸餾水、試劑是否有雜質(zhì)，可以做空白試驗(yàn)。（對(duì)）1.用100ml容量瓶配制溶液，其體積應(yīng)記錄為（C）A.100mlB.100.0mlC.100.00mlD.100.000ml2.下列敘述不正確的是（B）A.溶液pH為11.32，讀數(shù)有兩位有效數(shù)字B.0.0150g試樣的質(zhì)量有四位有效數(shù)字C.用滴定管測(cè)的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為21.40ml是四位有效數(shù)字D.從50ml移液管中可以準(zhǔn)確放出50.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液3.下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（A）A.CaO%=58.32%B.[H+]=0.0235mol/LC.Ph=10.46D.420g4.已知某溶液pH為0.070，其H+的濃度正確值為（D）A.0.85mol/LB.0.8511mol/LC.0.8mol/LD.0.851mol/L填空：影響沉淀純度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）。判斷：1.有效數(shù)字是指所使用的儀器可以顯示的數(shù)字。（錯(cuò)）2.有效數(shù)字是指在分析工作中實(shí)際上能測(cè)量到的數(shù)字。（錯(cuò)）3.lgKa=-4.02有效數(shù)字位數(shù)為二位。（對(duì)）1.總體標(biāo)準(zhǔn)偏差越小，數(shù)據(jù)的精密度越好，正態(tài)分布曲線(xiàn)曲線(xiàn)瘦高；反之，其數(shù)值越大，曲線(xiàn)扁平。（對(duì)）2.總體平均值就是真值。（錯(cuò)）3.正態(tài)分布曲線(xiàn)中，絕對(duì)值相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等。（對(duì)）12.在下列方法中，不能減免分析測(cè)定中系統(tǒng)誤差的是（B）A.進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)B.增加測(cè)定次數(shù)C.做空白試驗(yàn)D.校準(zhǔn)儀器13.可用于減小測(cè)定過(guò)程中偶然誤差的方法是（D）A.對(duì)照試驗(yàn)B.空白試驗(yàn)C.校正儀器D.增加平行測(cè)定次數(shù)14.提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法不包括下面的（D）A.選擇合適的方法B.消除系統(tǒng)誤差C.減小測(cè)量誤差D.消除隨機(jī)誤差1.活度可以認(rèn)為是離子在化學(xué)反應(yīng)中起作用的（有效濃度）。活度與濃度的比值稱(chēng)為活度系數(shù)，它的大小可以說(shuō)明實(shí)際溶液偏離（理想濃度）的尺度。1.HAc溶液中，當(dāng)pH=pKa時(shí)，[HAc]=[Ac-]。（對(duì)）2.弱酸中各組分在溶液中的分布分?jǐn)?shù)與弱酸的總濃度有關(guān)。（錯(cuò)）1.下列各組酸堿對(duì)中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（D）A.H2+Ac---HAcB.NH3---NH-2C.HNO3---NO-3D.H2SO4---SO42-2.下列陰離子的水溶液中，若濃度相同，堿度最強(qiáng)的是（B）B.CN-（KHCN=6.2x10-10）B.S2-（KHS-=7.1x10-15；=1.3x10-7）C.F-（KHF=3.5x10-4）D.CH3COO-（KHAc=1.8x10-5）3.以0.100mol/L的NaOH滴定20.00ml0.1mol/L鹽酸羥胺（羥胺：pKb=8.00）溶液，則滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH是（D）A.2.5B.2.65C.3.65D.4.654.以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.6x10-3；Ka2=6.3x10-8；Ka3=4.4x10-13）至生成NaH2PO4時(shí)溶液的pH值為（A）A.9.8B.7.8C.5.7D.4.75.已知某酸的濃度為0.1mol/L，而其酸度大于0.1mol/L，則這種酸為（A）A.H2SO4B.HClC.HAcD.HF1.NH4HCO3水溶液的質(zhì)子條件式（[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-]。1.緩沖溶液的緩沖容量的大小與緩沖溶液的（總濃度）及（共軛酸堿濃度比）有關(guān)。SHK21.將酚酞指示劑加到某無(wú)色溶液中，溶液仍然無(wú)色，表明溶液的酸堿性為（D）A.酸性B.中性C.堿性D.不能確定其酸堿性2.將甲基橙指示劑加到某無(wú)色溶液中，溶液呈紅色，表明溶液酸堿性為（D）A.酸性B.中性C.堿性D.不能確定其酸堿性1.依通常計(jì)算，指示劑變色范圍應(yīng)為pH=pKa1。但甲基橙（pKa=3.4）實(shí)際變色范圍（3.1~4.4）與此不符，這是由于（人眼對(duì)不同顏色的敏銳程度不同造成的）。2.對(duì)酚酞這類(lèi)型的單色指示劑而言，若指示劑用量太多，其變色范圍向（pH低）（指pH高或低）的方向移動(dòng)。1.酸堿指示劑本身必須是有機(jī)弱酸或弱堿。（對(duì)）2.只要在滴定突躍范圍內(nèi)本身的酸堿指示劑即可作為酸堿滴定的指示劑。（對(duì)）3.酸堿滴定中，根據(jù)指示劑選擇原則選出的指示劑，正確使用時(shí)，產(chǎn)生的誤差在0.1%范圍內(nèi)。（對(duì)）5.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HCl，若兩者的濃度均增大10倍，一下描述滴定曲線(xiàn)pH突躍大小，正確的是（C）A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均增大B.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH不變，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%的pH增大C.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH減小，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%的pH增大D.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均減小1.酸堿滴定中酸堿濃度均增大10倍，突躍范圍就增加2個(gè)pH值。（錯(cuò)，強(qiáng)酸堿才是）2.酸堿滴定中，若指示劑恰好在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)變色，就不存在滴定誤差。（錯(cuò)）3.0.1mol/LNaOH滴定同濃度的甲酸（pKa=3.75）和乙酸（pKa=4.75），前者比后者突躍范圍大。（對(duì)）1.一元弱酸（HA）試樣1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值為4.30。求：（1）HA的分子量；（2）HA的Ka；（3）計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值；（4）應(yīng)選用何種指示劑？答：（1）設(shè)該一元弱酸的分子量為M，則41.20x0.09000x10-3=1.250/M，解得：M=337.1g/mol（2）pH=pKa+lg(/)，=8.24x0.09000/(50.00+8.24)=0.01273mol/L=(50.00x0.07416-8.24x0.09000)/(50.00+8.24)=0.05093mol/L于是4.30=pKa+lg(0.01273/0.05093)，pKa=4.902，Ka=1.25x10-5（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，HA與NaOH完全反應(yīng)生成NaA，cHA=0.07416x50.00/(50.00+41.20)=0.04066mol/L，C/Kb>100，cKb>10Kw，故可采用最簡(jiǎn)式[OH-]=(Kbc)1/2=5.70x10-6mol/LpOH=5.24，pH=8.76，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=8.76，故可用酚酞作指示劑。1.用HCl溶液滴定某堿液，量取兩份堿液，一份以甲基橙為指示劑，消耗HCl體積為V1，另一份以酚酞為指示劑，消耗HCl體積為V2。若V1=V2，則該堿液為（C）A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.NaOH+Na2CO32.某堿樣溶液，以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，耗去的體積為V1，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸體積為V2。若V2<="">A.NaOH+Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3+NaHCO3D.Na2CO3±±-AcHAc-AcHAc3.以EDTA為滴定劑，質(zhì)量敘述中哪一種是錯(cuò)誤的？（D）A.在堿性較高的溶液中，可形成MHY絡(luò)合物B.在堿性較高的溶液中，可形成MOHY絡(luò)合物C.不論形成MHY或MOHY，均有利于滴定反應(yīng)D.不論溶液pH值的大小，只形成MY一種形式絡(luò)合物4.在pH=10的氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定同濃度的Zn2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，下列關(guān)系式中哪一個(gè)是正確的？（C）A.[Zn2+]=[Y4-]B.[Zn2+]/[Y4-’]C.[Zn2+]2=D.[Zn2+]=5.在pH=10的氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定同濃度的Zn2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，下列關(guān)系式中哪一個(gè)是正確的？（B）A.pZnsp=pZn’sp－lgB.pZnsp=pZn’spC.pZnsp=pZn’sp+pD.pZn’sp=pZnsp-lg用0.020mol/LEDTA滴定濃度為0.020mol/LLa3+和0.050mol/LMg2+混合溶液中的La3+，若以二甲酚橙做指示劑，滴定La3+的終點(diǎn)誤差為多少？（已知：lg在pH=5.2時(shí)為4.7；lg為6.1。且Mg2+與二甲酚橙不顯色；lgKLaY=15.5，lgKMgY=8.7）答：=+-1=1.1x107.14-1=107.14，lgK’=lgK-lg=15.5-7.14=8.36pLasp=(lgK’+lg)=(8.36+2)=5.18，pH=5.2時(shí)，lg=4.7=4.7–5.18=-0.48，E1==-0.18%4.下列說(shuō)法正確的是（C）A.pH值越低，則值越高，配合物越穩(wěn)定B.pH值越高，則值越高，配合物越穩(wěn)定C.pH值越高，則值越低，配合物越穩(wěn)定D.pH值越低，則值越低，配合物越穩(wěn)定5.EDTA和金屬離子配合物MY，金屬離子和指示劑的配合物MIn，當(dāng)>時(shí)，指示劑（C）A.僵化B.失效C.封閉D.無(wú)影響6.指示劑的僵化可以通過(guò)（A）避免A.加入有機(jī)劑或加熱B.加水C.增大體積D.減少指示劑用量8.配位滴定時(shí)，選用指示劑應(yīng)使KMIn適當(dāng)小于KMY，若KMY過(guò)小，會(huì)使指示劑（B）ZnYKZnY'][ZnYKZnY'][()HYα()3NHZnα()3NHZnαLaInK')(HYαYα)(HYα)(MgYαYα21spLaC21'MInKpLa?%10010101010236.848.048.0??---)(HYα)(HYα)(HYα)(HYαMInK'MYK'A.變色過(guò)晚B.變色過(guò)早C.不變色D.無(wú)影響1.絡(luò)合滴定中CM越大，滴定曲線(xiàn)的起點(diǎn)就（越低），pM突躍就越（大）。2.絡(luò)合滴定中KM越大，K’M值相應(yīng)（增大，pM突躍就越（小）。3.絡(luò)合指示劑的顯色絡(luò)合物穩(wěn)定性要（適當(dāng)），穩(wěn)定性太（高（低）），會(huì)使終點(diǎn)（拖后（提前））。4.絡(luò)合指示劑一般為（有機(jī)弱酸），存在著（酸效應(yīng)），它的變色點(diǎn)將（隨pH變化而變化）。5.絡(luò)合指示劑僵化現(xiàn)象是指示劑在終點(diǎn)顏色變化非常緩慢的現(xiàn)象）。6.已知值，經(jīng)查表的pMep，則pM’ep=（pMep-）。1.欲以0.020mol/LEDTA滴定同濃度的Pb2+和Ca2+混合溶液中的Pb2+。（1）能否在Ca2+存在下分步滴定Pb2+？（2）求以二甲酚橙為指示劑，pH=4.3，pM=0.2時(shí)滴定產(chǎn)生的終點(diǎn)誤差是多少？（已知：lgKPbY=18.0，lgKCaY=10.7，lg=8.7）答：（1）Pb2+和Ca2+兩者濃度相同，根據(jù)lgK=lgKPbY-lgKCaY=18.0-10.7=7.3>5故可在Ca2+存在下分步滴定Pb2+。（2）lgK’PbY=lgKPbY-lg=18.0-8.7=9.3，pPbsp=(lgK’PbY+p)=(9.3+2.0)=5.7Et=[(-)/(CK)1/2]x100%=[(100.2-10-0.2)/(10-2.0x109.3)1/2]x100%=0.02%1.在兩種金屬離子M、N共存時(shí)，如能滿(mǎn)足，則N離子就不干擾M離子的測(cè)定。（錯(cuò)）2.時(shí)，能用EDTA直接滴定。（錯(cuò)）1.確定絡(luò)合滴定適宜酸度時(shí)，最高酸度先計(jì)算（K’MY），在用（）來(lái)估算。2.確定絡(luò)合滴定適宜酸度時(shí)，最低酸度用（Ksp）來(lái)估算，即用金屬離子的（水解）酸度來(lái)估算。3.絡(luò)合滴定M，N混合離子溶液中的M時(shí)，最高酸度則粗略以（=）估算。2.提高氧化還原反應(yīng)的速度可采?。ˋ）措施。A.增加溫度B.加入絡(luò)合劑C.加入指示劑D.減少反應(yīng)物濃度3.條件電位是值（D）A.任意濃度下的電極電位B.任意溫度下的電極電位C.電對(duì)的氧化型和還原型的濃度都等于1mol/L時(shí)的電極電位D.在特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為1mol/L時(shí)，校正了各種外界因素（酸度、配位反應(yīng)等）影響后的實(shí)際電極電位)(LMα)(LMα?)(HYα?)(HYα21spPbC21pM?10pM?-10?5lg≥?K610'lg≥K)(HYα)(HYα)(NYα5.下列對(duì)條件電極電位沒(méi)有影響的因素是（D）A.配位效應(yīng)B.沉淀效應(yīng)C.溶液離子強(qiáng)度D.氧化型濃度13.用0.02mol/L和0.06mol/LKMnO4滴定0.1mol/LFe2+溶液，兩種情況下滴定突躍的大?。ˋ）A.相同B.濃度大的突躍大C.濃度小的突躍大D.無(wú)法判斷16.利用下列反應(yīng)進(jìn)行氧化還原滴定時(shí)，其滴定曲線(xiàn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后為對(duì)稱(chēng)的是（C）A.2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+B.I2+2S2O32-=2I-+SO42-C.Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+D.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O18.關(guān)于預(yù)處理時(shí)所用的氧化劑或還原劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）A.必須將預(yù)測(cè)組分定量的氧化或還原B.氧化劑或還原劑必須穩(wěn)定C.反應(yīng)速率快D.反應(yīng)應(yīng)具有一定的選擇性21.間接碘量法加入淀粉指示劑的最佳時(shí)間是（B）A.滴定開(kāi)始前B.接近終點(diǎn)時(shí)C.碘的顏色完全褪去D.滴定開(kāi)始后24.用鈰量法測(cè)定鐵時(shí)，滴定至計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位是（C）（已知：（Ce4+/Ce3+）=1.44V，(Fe3+/Fe2+)=0.68V）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)位二分之一的兩電位之和。A.0.68VB.1.44VC.1.06VD.0.86V25.用Ce(SO4)2滴定Fe2+時(shí)兩個(gè)電對(duì)的電極電位相等的情況是（C）A.僅在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B.在滴定劑加入50%時(shí)C.在每一滴滴定劑平衡后D.僅在指示劑變色時(shí)1.影響氧化還原反應(yīng)速率的因素，除了參加反應(yīng)的氧化還原電對(duì)本身的性質(zhì)外，還與反應(yīng)的外界條件例如反應(yīng)物的濃度、（溫度）、（催化劑)。2.預(yù)處理時(shí)，過(guò)量的氧化劑或還原劑采用（化學(xué)反應(yīng)）、（過(guò)濾）、（加熱分解）方法除去。3.用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，應(yīng)選擇的指示劑為（KMnO4，而重鉻酸鉀法測(cè)Fe2+時(shí)，常用（二苯胺磺酸鈉）為指示劑。4.直接碘量法要求溶液pH值（小于）；間接碘量法要求溶液的酸度是（中性或者弱酸性）。5.配制碘液加入KI的目的是（增大I2的溶解度，降低I2的揮發(fā)性）。6.用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液應(yīng)先慢后快，主要是由于（生成的Mn2+作催化劑）使反應(yīng)速度加快。7.配制Na2S2O3溶液時(shí)，需要用到（新煮沸并冷卻了的蒸餾水），其原因是在水中微生物、二氧化碳、氧氣均能使Na2S2O3分解。1.增加溶液的離子強(qiáng)度，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的條件電勢(shì)升高。（錯(cuò)）2.只有提高溫度，才能使氧化還原反應(yīng)的速度加快。（錯(cuò)）3.條件電位是指電對(duì)的氧化型和還原型的濃度都等于1mol/L時(shí)的電極電位。（錯(cuò)）。4.配制Na2S2O3溶液時(shí)，將水煮沸溶解，目的是除去CO2和殺死細(xì)菌。（錯(cuò)）5.高錳酸鉀和重鉻酸鉀兩種物質(zhì)均可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（錯(cuò)）簡(jiǎn)答：1.條件電位是什么？影響條件電位的因素是什么？答：條件電位是指特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為1mol/L時(shí)，校正了各種外界因素（酸度、配位反應(yīng)等）影響后的實(shí)際電極電位，影響條件電勢(shì)的因素包括離子強(qiáng)度、酸效應(yīng)、絡(luò)合效應(yīng)和沉淀效應(yīng)。2.預(yù)處理時(shí)所用的氧化劑或還原劑應(yīng)滿(mǎn)足的條件。θEθE答：必須將欲測(cè)組分定量的氧化或還原；反應(yīng)速率快；反應(yīng)應(yīng)具有一定的選擇性；過(guò)量的氧化劑或還原劑容易除去。5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，3.10.00mL市售H2O2（相對(duì)密度為1.010）需用35.35mL0.0250mol/LKMnO4溶液滴定，計(jì)算試液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O，===0.7442%：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OA.3.Ag2CrO4在0.0010mol/LAgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol/LK2CrO4溶液中的溶解度（A）A.小B.相等C.可能大可能小D.大4.求難溶化合物MA在水中的溶解度，若A-為強(qiáng)酸根，存在可以與金屬離子形成絡(luò)合物的試劑L，則溶解度的計(jì)算式為（A）A.B.C.D.5.為了獲得純凈而且易過(guò)濾的晶形沉淀，要求（C）A.沉淀的聚集速率遠(yuǎn)大于定向速率B.溶液的相對(duì)過(guò)飽和度要大C.溶液的相對(duì)過(guò)飽和度要小D.溶液的二季度要小6.沉淀的類(lèi)型與定向速度有關(guān)，定向速度的大小主要相關(guān)因素是（D）A.離子大小B.溶液濃度C.相對(duì)過(guò)飽和度D.物質(zhì)的極性7.沉淀的類(lèi)型與聚集速度有關(guān)，聚集速度大小主要相關(guān)的因素是（D）A.離子大小B.溶液濃度C.過(guò)飽和度D.相對(duì)過(guò)飽和度8.在沉淀形成過(guò)程中，與待測(cè)離子半徑相近的雜質(zhì)離子常用待測(cè)離子一道與夠晶離子形成（B）A.吸留B.混晶C.包夾D.繼沉淀9.Ra2+與Ba2+的離子結(jié)構(gòu)相似，因此可以利用BaSO4沉淀從溶液中富集微量Ra2+，這種富集方式是利用了（A）A.混晶共沉淀B.包夾共沉淀C.表面吸附共沉淀D.固體萃取共沉淀10.重量分析中，當(dāng)雜質(zhì)在沉淀過(guò)程中以混晶形式進(jìn)入沉淀時(shí)，主要是由于（D）A.沉淀表面電荷不平衡B.表面吸附C.沉淀酸度過(guò)快D.離子結(jié)構(gòu)類(lèi)似11.晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是（C）A.濃、冷、慢、攪、陳B.稀、熱、快、攪、陳C.稀、熱、慢、攪、陳D.稀、冷、慢、攪、陳14.在重量分析中，洗滌無(wú)定型沉淀的洗滌液應(yīng)是（D）A.冷水B.含沉淀劑的稀溶液C.熱水D.熱的電解質(zhì)溶液16.下列哪種情況是均勻沉淀法不能達(dá)到的目的（D）22OHω%1002522222244?OHOHOHKMnOKMnOVMVcρ%10000.10010.102.341035.3502500.05.23??????-)(LMspKα)(·LMspKα1)(+LMspKα）（1)(+LMs