2022-2023學(xué)年河北省保定市長(zhǎng)城高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，不會(huì)用到的裝置是（）

2、某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將N0還原為N?（同時(shí)生成FeO）,下列說(shuō)法不正確的是

已知：①濃硝酸可氧化N0；②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收N0。

A.裝置的連接順序?yàn)閍一＞f一＞e一＞j一一＞h一＞g（或g-＞h）一＞b一＞C—＞d

B.裝置E中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NO+2Fe=^=2FeO+N2

C.裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸和產(chǎn)生NO2

D.裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)

3、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是

A."高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車(chē)及燃燈極明”中的“石脂水”為油脂

B.“凡石灰經(jīng)火焚……風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為氧化鈣

C.“蓋此帆色綠味酸，燒之則赤……”中“磯”為五水硫酸銅

D.“土鼎者……入砂于鼎中，用陰陽(yáng)火候飛伏之”中“土鼎”的主要成分為硅酸鹽

4、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A.若X為N2,則A為硝酸B.若X為S,則A為硫酸

C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)D.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氨化物，則A不

一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

5、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

元素元素的相關(guān)信息

M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽

N原子的M電子層上有3個(gè)電子

W在短周期元素中，其原子半徑最大

X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O

Y元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

A.M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH>7

B.W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2

C.由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物

D.N、W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)

6、下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯(cuò)誤的是

A.拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律B.道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說(shuō)

C.門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D.勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理

7、當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用來(lái)滅火的是：()

A.水B.煤油C.沙子D.泡沫滅火劑

8、化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是()

(1)鈉的還原性很強(qiáng)；可以用來(lái)冶煉金屬鈦、留、鋸、錯(cuò)等

(2)K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

(3)明研常作為消毒劑

(4)Na2O2既可作呼吸面具中02的來(lái)源；又可漂白織物、麥稈、羽毛等

(5)碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

(6)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液〉Fe(OH)3膠體〉FeCb溶液

(7)人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是ALCh。

A.⑴⑵⑶(4)B.⑴⑵(4)(6)

C.⑴⑵(4)(6)⑺D.⑴⑵⑶(4)⑸⑹⑺

9、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是

銅￡1片P■溶液的棉花

選項(xiàng)①試劑①中現(xiàn)象解釋

A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性

酸性：

BNazSiCh溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

H2s03>H2SiO3

C酸性KMnO』溶液紫色褪去SO2具有還原性

SCV-與Ba2+生

DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀成

白色BaSCh沉淀

A.AB.BC.CD.D

10、下列說(shuō)法正確的是()

A.地溝油經(jīng)過(guò)加工處理可用來(lái)制肥皂

B.NHb的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明N%是電解質(zhì)

C.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

D.明研溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.向碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

B.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-3cL=2Fe3++2Brz+6C「

+2+

C.向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H+2NO3=CU+2NO2t+2H2O

+2+

D.用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca+CO2T+H2O

12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉(cāng)中常用的糧食保護(hù)氣，Y和Z原子的最

外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù),Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)

B.元素Z的最高價(jià)含氧酸的酸性比W的強(qiáng)

C.元素Y、W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

13、下列實(shí)驗(yàn)操作或方案設(shè)計(jì)正確的是

①②③④

A.①為配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸的稀釋操作

B.②用于分離碘與NH4cl固體混合物

C.③為用苯萃取濱水中浪單質(zhì)的振蕩操作

D.④用于比較KMnCh、CL、S的氧化性

14、用氟硼酸(HBF,,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,

反應(yīng)方程式為：Pb+Pb0z+4HBF4瞿±2Pb(BR)2+2H20；Pb(BFJz為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極區(qū)pH增大

B.充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

+-2+

C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Pb02+4H4-2e=Pb+2H20

D.充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2mole-通過(guò)

15、下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是()

選

XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑

項(xiàng)

X

AFeFeChFeCh①通入少量C12

②先通再通過(guò)量

BNa2cO3NaCINaHCO3CO2,NH3------④------

③加熱

CMgOMgCl2Mg(OH)2

)④加水

DNaAlO2A1(OH3AI2O3

A.AB.BC.CD.D

16、恒溫、恒壓下，將Imolth和2moiSth氣體充入一體積可變的容器中(狀態(tài)I),發(fā)生反應(yīng)2so2+。2?~~-2SO3,

狀態(tài)II時(shí)達(dá)平衡，則。2的轉(zhuǎn)化率為()

i.6L2L

A.40%B.60%C.80%D.90%

17、下列離子方程式正確的是

J737

A.實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制氯氣：KCIOj+6HC1=3C121+3H2O+KC1

2+

B.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3"+4H=3Si+SO4^+2H2O

2++

C.二氧化硫通入氯化鎖溶液中：SO2+Ba+H2O=BaSO3l+2H

-1

D.向10mL1molLKA1(SO4)2的溶液中加入7.5mL2mol?L-iBa(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+6OJr+3Ba2+=

2Al(OH)31+3BaSO41

18、同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能

力強(qiáng)弱順序是()

A.b>a>cB.a=b=c

C.c>a>bD.b>c>a

19、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.3g3He含有的中子數(shù)為INA

B.1L0.1mol-L-'磷酸鈉溶液含有的PO；數(shù)目為O.INA

C.Imol&CnCh被還原為CM+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.常溫下，11gCO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為NA

20、在1200C時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

3

?H2S(g)+-O2(g)=SO2(g)+H2O(g)AHi

3

@2H2S(g)+SO2(g)=yS2(g)+2H2O(g)AH2

③H2s(g)+；O2(g)=S(g)+H2O(g)AH3

@2S(g)=S2(g)△H4

則AH4的正確表達(dá)式為()

A.△H4=2/3(△Hi+AH2-3AH3)

B.AH4=2/3(3AHJ-AHI-AH2)

C.AH4=3/2(△Hi+AH2-3AH3)

D.△H4=3/2(AHI-AH2-3AH3)

21、綠色化是一種生產(chǎn)生活方式。下列行為與“綠色化”理念不相符的是

A.大力發(fā)展清潔能源，減少對(duì)傳統(tǒng)能源的依賴(lài)

B.生活垃圾分類(lèi)收集處理，實(shí)現(xiàn)資源化再利用

C.大量生產(chǎn)和貯存石灰，修復(fù)酸雨浸蝕的土壤

D.推廣共享單車(chē)，倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式

22、可以正確描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)是

Y

A.碳-12原子：B.原子核外能量最高的電子云圖像：J,x

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖：磅）D.原子的軌道表示式：回QDI"II

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A,B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情

況回答:

（1）若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學(xué)式是。

（2）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色

膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素為.（寫(xiě)元素符號(hào)）

②該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)。C與水劇

烈反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

24、（12分）化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）

的合成路線(xiàn)。

（1）A中含有的官能團(tuán)是一（寫(xiě)名稱(chēng)）。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：D-E—；寫(xiě)出反應(yīng)條件：G-H-?

（3）寫(xiě)出B-C化學(xué)反應(yīng)方程式：_；

（4）寫(xiě)出E+F-N化學(xué)反應(yīng)方程式：—。

COOH

（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸CH,與《外，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類(lèi)且含有碳碳雙鍵的

同分異構(gòu)體共有一種。

（6）已知：①RCHO

H*R—CH—COOH

+SO2+HCI

CHCHO

根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以2為原料制備

13的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）合成路線(xiàn)

流程圖示例如下：H2C=CH21"CH3cH2BrN型照液CH3cH20H。

A

25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證足量合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)

生的氣體中含NO（N2和Ch的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃,NO：-152℃）

(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序(按左T右連接，填各儀器編號(hào))為.

(2)反應(yīng)前先通入N2目的是.

(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是.

(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)amol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和Nth,被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為

26、(10分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)甲組同學(xué)擬配制5%的壓Oz溶液，他們先從文獻(xiàn)查得口處的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制壓。2溶液時(shí)應(yīng)滴

入幾滴(填“稀硫酸”或“氨水”)。

(2)乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeC12溶液，再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的壓。2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液變

紅，HzG與Fe?+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；另取一支試管，向其中加入SO?與BaCL混合溶液2mL,

再滴入幾滴5%的池02溶液，現(xiàn)象是o

(3)丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是

____________(填化學(xué)式)。

(4)丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的壓。2溶液、0.5mL乙酸、ImLlmol/LH2s0、溶液和3~4滴0.5moi/LKERO,溶液,

發(fā)現(xiàn)上層乙酸層為藍(lán)色(CrOs的乙醛溶液)，一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。

co的結(jié)構(gòu)

①乙醛的主要作用是0

②開(kāi)始時(shí)，HA溶液與KzCrzO,酸性溶液反應(yīng)生成CrOs,該反應(yīng)屬于（填“氧化還原”或“非氧化還原”）

反應(yīng)。

③一段時(shí)間后，乙醛層中的CiU與水相中的IT作用生成C6并產(chǎn)生無(wú)色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方

程式為o

27、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有o

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KCKh可將KI氧化為L(zhǎng)或KKh。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

試管編號(hào)1234

O.ZOmobL'KUmL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol?L“H2sO”mL03.06.09.0

蒸儲(chǔ)水/mL9.06.03.00

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莖

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：

資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SCh、H2O2和FeClz等物質(zhì)還原成Cl?

28、（14分）將CO2轉(zhuǎn)化成C2H4可以變廢為寶、改善環(huán)境。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:

I.CO2（g）+C2H6（g）^^C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）八11=+1771＜爐11101-1（主反應(yīng)）

fl.C2H6（g）^^^CH4（g）+H2（g）+C（s）AH=+9kJ?mol"（副反應(yīng)）

（1）反應(yīng)I的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：

i.C2H6（g）2H4（g）+H2（g）AH1=+136kJmoH（反應(yīng)速率較快）

ii.H2(g)+CO2(g)^^^H2O(g)+CO(g)4112(反應(yīng)速率較慢)

①AH2=kJ-mol1

②相比于提高c（C2H6）,提高c（CO2）對(duì)反應(yīng)I速率影響更大，原因是O

（2）0.1MPa時(shí)向密閉容器中充入CO2和C2H6,溫度對(duì)催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖所示:

%

.

<

犯

勒

煙

脩

720740760780800820

反應(yīng)溫度〃P

①工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)I選擇800C,原因是o

②800℃時(shí)，不同的CO2和C2H6體積比對(duì)反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

平衡時(shí)有機(jī)產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Vg)

V(C2H6)

C2H4

CH4

15.0/15.07.792.3

20.0/10.06.493.6

24.0/6.04.595.5

隨v疝(者co增j大'

CO2轉(zhuǎn)化率將.(填“增大，或“減小”)。

v(coj

b.解釋、，工口〈對(duì)產(chǎn)物中C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響的原因:

V(C2H6J

(3)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)

用C2H6和CO2合成了C2H4。

①N是電源的極。

②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是。

29、(10分)乙醇是重要的化工原料和液體燃料，在恒溫恒容的密閉容器中，通入2moic02和6m0IH2,發(fā)生反應(yīng)為

2cO2(g)+6H2(g)0cH3cH20H(g)+3H2O(g);△"<(),請(qǐng)回答：

(1)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母序號(hào)).

A.CCh的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2,同時(shí)生成0.6molH2O

⑵寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_,升高溫度時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”).

n(CH3CH2OH)

(3)下列措施中能使增大的是

/J(C02)

A.升高溫度B.恒溫恒容下充入氫氣C.將H2O(g)從體系分離D.恒溫恒容下再充入2moicCh和6m01H2

(4)已知：0.5mol乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol,又知出0(1)=出0但)；

△W=+44.2kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的燃燒熱的熱化學(xué)方程式.

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

A.灼燒海帶用到A裝置，故A不選；B.過(guò)濾灼燒后的海帶灰的浸取液用到B裝置，故B不選；C.分離碘的有機(jī)層與水層

用到C裝置，故C不選；D.海帶提碘實(shí)驗(yàn)中無(wú)需水浴加熱，故D選；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查海水提碘實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。海帶提碘的步驟：海

帶灼燒成灰，浸泡海帶灰，過(guò)濾，濾液中加入氧化劑，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過(guò)蒸饋提取出碘單質(zhì)。

2、D

【答案解析】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為Nz,同時(shí)生成FeO,所以首先應(yīng)制備純凈的干燥的NO,

利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會(huì)混有硝酸和水蒸氣氣體，則先通過(guò)裝置D

除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過(guò)F干燥，得到純凈的干燥的NO進(jìn)入E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的

NO,又因?yàn)镹aOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成N（h,所以最終先通過(guò)B氧化NO,后再通過(guò)C吸

收，故上述裝置接口的連接順序?yàn)閍—f-e—j—i—h—g（或g—h）-b—c-d,正確；B、裝置E中NO被灼熱的鐵

粉還原為N2,同時(shí)生成FeO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe&2FeO+Nz,正確；C、裝置D盛放的是水，其作用

是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，正確；D、裝置B盛放的是濃硝酸，依題意可以氧化NO,便于氫氧化鈉溶液吸收,

錯(cuò)誤。

3、D

【題目詳解】A.石脂水難溶于水，且浮在水面上，說(shuō)明密度比水小，且顏色呈黑色，燃燒時(shí)火焰明亮，該物質(zhì)應(yīng)為

石油，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈣煨燒生成氧化鈣，氧化鈣久置生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，所以“置于風(fēng)中久自吹化

成粉''中的“粉”應(yīng)為碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；

C.“蓋此帆色綠味酸，燒之則赤……”說(shuō)明含有鐵元素，綠研應(yīng)為FeSO#7H2O,故C錯(cuò)誤；

D.“土鼎者……入砂于鼎中，用陰陽(yáng)火候飛伏之”中“土鼎”的應(yīng)為陶瓷，主要成分為硅酸鹽，故D正確；

綜上所述答案為D?

4、C

【答案解析】若X為N2,Y是NO、Z是NO2、A為硝酸，故A正確；若X為S,Y是SO2、Z是SO3、A為硫酸，故B正

確；若X為N2,Y是NO、Z是NO2、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和N0,屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；若X為H2S,Y可

能為S,Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應(yīng)，故D正確。

5、C

【答案解析】短周期元素中，M元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則M為N元素；N

元素原子的M電子層上有3個(gè)電子，則N為A1元素；在短周期元素中，W元素原子半徑最大，則W為Na元素；X元素

原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和&0,則X為S元素；Y元

素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y為C1元素。A.氨氣分子中N元素處于最低價(jià)，具有還原性，其水溶液為

堿性，A項(xiàng)正確；B.鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:2,B項(xiàng)正確；C.N和Y所形成的化

合物為A1CL,屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物,

三者兩輛之間能相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確，故選C。

6、B

【答案解析】A.拉瓦錫確定空氣的組成，證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，對(duì)燃燒現(xiàn)象進(jìn)行了深入的研究，建立了燃

燒的新理論，故A正確；

B.道爾頓創(chuàng)立原子學(xué)說(shuō)，阿伏加德羅創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，故B錯(cuò)誤；

C.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；

D.勒沙特列發(fā)現(xiàn)了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，故D正確；

故選B。

7,C

【題目詳解】水和鈉、鉀反應(yīng)生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來(lái)滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、

鉀燃燒產(chǎn)物過(guò)氧化鈉、超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。

8、C

【答案解析】（1）金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鈦，可以將金屬鈦、留、足、錯(cuò)等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來(lái)，所以可以用

來(lái)冶煉金屬鈦、鋁、鋸、錯(cuò)等，故正確；（2）K、Na合金熔點(diǎn)低，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故正確；（3）明研不具有氧

化性，不能用作消毒劑，鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，所以明帆可以做凈水劑，故錯(cuò)誤；（4）Na2O2和二

氧化碳反應(yīng)生成氧氣，具有強(qiáng)氧化性，有漂白性，所以Na2（h既可作呼吸面具中02的來(lái)源，又可漂白織物、麥桿、羽

毛等，故正確；（5）碳酸鈉堿性較強(qiáng)，所以不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，故

錯(cuò)誤；（6）分散系中分散質(zhì)小于Inm的是溶液，大于l（）0nm的是濁液，介于LlOOnm的是膠體，所以Fe（OH）3懸濁液

>Fe（OH）3膠體〉FeCb溶液，故正確；（7）人造剛玉的主要成分是氧化鋁，故正確：故選C。

9、D

【題目詳解】A.SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；

B.SO2與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3,B正確；

CSO2被酸性KMnCh溶液氧化，使溶液的紫色褪去，說(shuō)明SO2具有還原性，C正確；

D.SO2與Ba（NO3”溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

10、A

【答案解析】A.地溝油是屬于油脂，在堿性條件下經(jīng)過(guò)加工處理可用來(lái)制肥皂，A正確；B.NH3的水溶液可以導(dǎo)電，

說(shuō)明一水合氨是電解質(zhì)，而非氨氣是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.多糖、蛋白質(zhì)為高分子化合物，油脂為大分子化合物，低聚

糖和單糖為小分子化合物，C錯(cuò)誤；D.明帆溶于水生成氫氧化鋁膠體，起凈化作用，沒(méi)有消毒殺菌的作用，D錯(cuò)誤。

11、B

【答案解析】A.碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO3*+CaCO31+2H2O,故

A錯(cuò)誤；

B.由于通入的氯氣過(guò)量，因此BL和Fe2+都被氧化，故反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4BL+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「，故B

正確；

+2+

C.銅和稀硝酸產(chǎn)生一氧化氮，故反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3CU+2NOt+4H2O,故C錯(cuò)誤；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，要寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為2cH3coOH+CaCCh=Ca2++2CH3coOfCO2T+H2O,故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵。書(shū)寫(xiě)離子方程

式時(shí)，需要考慮反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、電離程度、溶解度等，涉及到氧化還原反應(yīng)時(shí)，還要考慮被還原或被氧化的

物質(zhì)為哪些物種。

12、D

【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉(cāng)中常用的糧食保護(hù)氣，Y和

Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，則

X、Y、Z、W分別是N、Al、Si>Cl；原子半徑：r(N)<r(Cl)<r(Si)<r(Al),故A錯(cuò)誤；HCICh的酸性大

于HzSiCh,故B錯(cuò)誤；元素AF+有2個(gè)電子層、有3個(gè)電子層，故C錯(cuò)誤；竽出的熱穩(wěn)定性比HC1的弱，故D正

確。

13、D

【題目詳解】A.要在燒杯中將濃硫酸稀釋?zhuān)依鋮s后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；

B.L加熱升華，遇冷凝華；NH4a加熱分解產(chǎn)生NH3、HCI,遇冷，這兩種氣體又會(huì)化合形成NHQ1,因此不能用于

分離碘與NH4a固體混合物，B錯(cuò)誤；

C.萃取時(shí)應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)充分振蕩，C錯(cuò)誤；

D.符合物質(zhì)的制取與驗(yàn)證操作，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

14、A

【答案解析】PbO2+4H++2e-=Pb"+2H。消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)

極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯(cuò)誤；電子只能從導(dǎo)電通過(guò)，不能從溶液通過(guò)，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)Ao

15、C

【題目詳解】A.無(wú)論氯氣量多或量少，氯氣與鐵發(fā)生反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故不能實(shí)現(xiàn)X-Y的

轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B.②中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，但②中給定條件不合理，故B錯(cuò)誤；

C.MgO與鹽酸反應(yīng)生成MgCL,MgCL與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2,Mg(OH)2受熱分解為MgO,Mg(OH)2與鹽酸

反應(yīng)生成氯化鎂，可以實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，轉(zhuǎn)化④不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

16、B

【答案解析】試題分析：根據(jù)PV=nRT,恒溫、恒壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則有n(前)：n(后尸V曲(前)：

V(后)，即：唱=鑿：，可得：'凄=冬，則n(后)=2.4mol,根據(jù)差量法可知，反應(yīng)前后減少的物質(zhì)實(shí)際就是

n(后)V(后)n(后)1.6L

。2的物質(zhì)的量，所以02消耗了0.6mol。Ch的轉(zhuǎn)化率為0.6/1="60%”。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

17、D

J737

【題目詳解】A.實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制氯氣，根據(jù)價(jià)態(tài)只靠攏不相交原則，KC1O3+6HC1=C1-C1

+2CLT+3H2O+KCLA錯(cuò)誤；

2+

B.Na2s2。3溶液中加入稀硫酸：S2O3+2H=Si+SO2T+H2O,B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫通入氯化鋼溶液中無(wú)沉淀生成，C錯(cuò)誤；

_13+2-

D.lOmLlmolLKA1(SO,2與7.5mL2moi?L-iBa(OH)2反應(yīng),n[KAl(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：3,則2Al+3SO44-

6OH~+3Ba2+=2A1(OH)3；+3BaSO4,D正確；

答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)時(shí)，根據(jù)價(jià)態(tài)只靠攏不相交原則，氯氣由ci和37a組成。

18、A

【分析】

【題目詳解】同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，金屬導(dǎo)體隨著溫度升

高，電阻率變大，從而導(dǎo)致電阻增大，所以c的導(dǎo)電能力減弱，a是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不影響其導(dǎo)電能力，b是弱電

解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力增大，則它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順

序是b>a>c,故選A。

19、B

【題目詳解】A.3He的中子數(shù)為3-2=1,則3g3He的中子數(shù)為3g+3g/molxNVmol=lNA,故A正確；

B.磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則ILO.lmoILT的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小

于1Lx().1mol-L'XNA=0.1NA>故B錯(cuò)誤；

C.重銘酸鉀被還原為銘離子時(shí)，銘元素從+6降低到+3。Imol重倍酸鉀中含2moicr原子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

lmolx2x3xNA/mol=6NA,故C正確；

D.常溫下，UgCCh所含的共用電子對(duì)數(shù)目為UgX4g/molx4xNA/mol=NA,故D正確；

故選：B。

20、A

222222

【題目詳解】根據(jù)蓋斯定律，①X,一③X1得⑤：-S(g)+yO2(g)=ySO2(g)△H5=y(△H.-AH3);根據(jù)蓋斯定律,

2424222

②一③得⑥：1SO2(g)+JS(g)=1O2(g)+S2(g)△H6=y(△H2-2AH3);⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)AH4=y

(△Hi+AH2-3AH3),答案為A。

21、C

【答案解析】A、推進(jìn)傳統(tǒng)能源清潔利用，大力發(fā)展清潔能源，能減少二氧化碳的排放，符合“綠色化”理念，故A正

確；B、生活垃圾分類(lèi)收集處理，實(shí)現(xiàn)資源化再利用，提高資源利用率，故B正確；C、大量生產(chǎn)和貯存石灰，修復(fù)酸

雨浸蝕的土壤，會(huì)使土壤板結(jié)，故C錯(cuò)誤；D、推廣共享單車(chē)，倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式，減少化石燃料的使用，減

少空氣污染，故D正確；故選C。

22、B

【答案解析】A.碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為12,該原子正確表示為：1C,故A錯(cuò)誤;

B.原子核外能量最高的電子為2P軌道電子，p軌道上排布了2個(gè)電子，電子云呈紡錘形，其電子云圖象為：

Y

,,故B正確；

C.核電荷數(shù)表示方法錯(cuò)誤，碳原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(+6)^4)故C錯(cuò)誤；

D.2P軌道的兩個(gè)電子應(yīng)該優(yōu)先占據(jù)2個(gè)軌道，碳原子正確的軌道表示式為：回EEE匚I,故D錯(cuò)誤;

Is2s2p

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,要注意核外電子的排布需要滿(mǎn)足洪特規(guī)則，核外的電子總是優(yōu)先占據(jù)不同的軌道。

二、非選擇題(共84分)

23、NaHCOjAl2Al+Fe2O3Al2O3+2FePCk+4H2()=H3Po4+5HC1

【題目詳解】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成。

(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則A、B、C分別為

NaOH、Na2co3、NaHCCh,X為CO2,則C物質(zhì)的化學(xué)式是NaHCCh。本小題答案為：NaHCO3?

(2)①因?yàn)锳、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B

的白色膠狀沉淀。則A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根，混合后的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁沉淀，反

應(yīng)離子方程式為AP++3AK)2-+6H2O=4A1(OH)31，A中含有的金屬元素為AL本小題答案為：AL

②A1與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe?O3

高溫AhOa+ZFe,本小題答案為：2A1+Fe2()3高溫ALO3+2Fe。

(3)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X為同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)，由

轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，X為氯氣。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)酸，則反應(yīng)的化

學(xué)方程式為.本小題答案為：。

PC1S+4H2O=H3PO4+5HC1PCk+4H2O=H3Po4+5HC1

24、醛基、碳碳雙鍵消除反應(yīng)氫氧化鈉溶液，加熱

CH;濃硫酸CHj

CH^COOH+HOCH2cH00cHlc1to臚2。

CH3CH3一定CH3CH3

1

nCH2=l：CH3+nCH2=C—CH=CH2>[CH2—(>^CH2—C=CH—CH24^5種

OH

CH=CHCOOHCH=CHCOCI

CH2CHOCH2CHCOOH[

HCN_濃疏酸_SOCk工

PT1ro△

0OH

B與乙二醇反應(yīng)生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:5、￡嬴，

【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為官工屋11cHOH,

:例/；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,A中碳碳

A通過(guò)①銀鏡反應(yīng)、②與H+反應(yīng)生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH)=CCHO

雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為八口人八口；又F能夠生成

天然橡膠，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：謂“

E，根據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫(xiě)出E與F反應(yīng)合成N的化學(xué)方程式為：

Cri2=v-Cii==V1I}

CH}CHSCHS

nCH：dcH；-nCH=C-CH=CH條件-cH廠(chǎng)?KCHL&CH-CH?、。

;24

【題目詳解】（1）根據(jù)分析可知A為期=?2。'故答案為：醛基、碳碳雙鍵;

（2）D為尸口"八口八口，D通過(guò)消去反應(yīng)生成E；G到H位氯代燃的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為故答案為氫氧化鈉溶液,

Cit]

加熱，消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；氫氧化鈉溶液，加熱；

（3）B為CH=黑器H，B與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CH;CH3

CHLDCOOH^->CH=6CC>OCH2CH2OH

-H(XM;CH;OH—;+H。

⑷E與反應(yīng)的化學(xué)方程式沏

CH5郭CH5CH;

nCH;=dcH:-nCH;=C-CH=CH;條9.>陽(yáng)一,CH「d=CH—CH%

（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸CE該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類(lèi)且含有碳碳雙鍵的

同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH2-CH=CH2>HCOOCH=CH-CH3>CH3coOCH=CH2、

CH2=CH-COOCH3,共5種，故答案為：5；

CHCHO

ZCH2CHO

(6)以為原料制備,結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應(yīng)

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的推斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，同時(shí)對(duì)一些特殊反應(yīng)的反應(yīng)條件

要敏感；第（6）題是本題難點(diǎn)，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求。

25、EDF排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化D中燒瓶?jī)?nèi)通入02后，無(wú)色氣體變成紅棕色a/4mol<n<

a/2mol

【答案解析】本題考查的是金屬和濃硝酸的反應(yīng)。

①涉及的方程式為z〃+4/7NQ（濃）=Z〃（NQ）2+2NO?T+2H2O,

Fe+677NQ（濃）=Fe（NOD3+3NO2T+3H2O,

CU+4HN03（^）=CU（N03）2+2N02T+2H20,

3Zn+8HNOg稀）=3Zn（NO,）2+2NOT+4H2O,

3CM+8HNO8?。?3c〃（NQ）2+INOt+4%0,

Fe+4HNQ（稀）=Ee（NQ%+NOT+2H2O

②驗(yàn)證足量合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中是否含NO反應(yīng)前先通入N2排盡裝置

中的空氣，防止NO被氧化，其次要排除NCh的干擾，可根據(jù)信息提示“NO?的液化溫度為21°C,NO的液化溫度為

-152C”將剩余氣體通過(guò)E裝置，NO2會(huì)液化，若含有NO,沒(méi)有達(dá)到NO的液化溫度，NO不會(huì)液化。再將剩余氣體

通過(guò)D裝置，向D中燒瓶?jī)?nèi)通入02后，若無(wú)色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO。

【題目詳解】（1）合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有NO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸

濃度越來(lái)越小逐漸變?yōu)橄∠跛?，還可能會(huì)產(chǎn)生一部分NO,另外產(chǎn)生的氣體中還會(huì)攜帶一部分水蒸氣。首先將混合氣

體通過(guò)B裝置，B裝置中的無(wú)水氯化鈣是干燥劑，可以除去水蒸氣。由