第九單元 課題3 溶液的濃度 第2課時(shí)課件-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊

一、用氯化鈉和水配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液1、計(jì)算：所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積50g–3g

1g/cm3

m氯化鈉=V水=50g×6%=3g=47ml2、稱量：用

稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；3、量?。河?/p>

量取47mL的水，倒入燒杯中。4、溶解：用

攪拌，作用：加速氯化鈉溶解。托盤天平量筒玻璃棒5、裝瓶貼簽：寫上溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氯化鈉6%一、用氯化鈉和水配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意：④快接近時(shí)用膠頭滴管，平視讀數(shù)①左物右碼②在紙上稱③先調(diào)出所需質(zhì)量，再放藥品左右⑤瓶塞倒放，量筒選擇合適，計(jì)算正確4、誤差分析：下列操作會(huì)不會(huì)影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②在稱量過程中，食鹽中含有少量雜質(zhì)③在量取液體體積時(shí)，仰視讀數(shù)④在量取液體體積時(shí)，俯視讀數(shù)⑤在溶解過程中，用蒸餾水潤洗燒杯⑥在裝瓶時(shí)，有少量溶液灑落所稱得的食鹽質(zhì)量變小，偏小所量取的液體的量變大，偏小所量取的液體的量變小，偏大溶劑的量變大，偏小溶液具有均一性，不變①在稱量過程中，砝碼和食鹽的位置放反了(用到了游碼）所稱得的食鹽質(zhì)量變小，偏小小廣同學(xué)用如下兩種方法配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液。（已知水的密度為1g/cm3）（1）小廣需要稱取NaCl

g，需要量取水

mL。（2）下面是小廣配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)?/p>

（填序號）；操作B中稱量NaCl時(shí)，若天平指針偏左，他應(yīng)進(jìn)行的操作是

；操作D中玻璃棒的作用是

。ABCDE5.095.0CBAED從左盤中取出部分NaCl，直至指針指向分度盤正中央攪拌，加快NaCl的溶解（3）該學(xué)生把配好的溶液倒入試劑瓶中，不慎有少量液體失落。則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（增大/偏小/不變）（4）實(shí)驗(yàn)中若NaCl未經(jīng)烘干就直接配制。則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（偏小/偏大/不變）不變偏小【例1】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，如要把50g上述濃溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要水的質(zhì)量為X50g×98%（50g+X）×20%=X=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量【依據(jù)】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。二、溶液的稀釋1、加水稀釋：依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。練習(xí)1：用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需6%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量是多少。解：需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為XX×6%50g=×3%X=25gm（水）=50g-25g=25g答：略稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量練習(xí)2：100g20%硝酸鉀溶液要變成原來溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半，需加水多少？注：使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，加水的質(zhì)量等于原溶液質(zhì)量。解：設(shè)要加水的質(zhì)量為x

100g×20%=(100g+x)×10%

x=100g答：需加水100g2、用稀溶液稀釋濃溶液例2.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的乙醇溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的乙醇溶液混合,配制100g濃度為30%的溶液。問：各取多少克？解：設(shè)需10%的溶液的質(zhì)量為x,

60%的溶液的質(zhì)量為100g-x

x×10%+(100g-x)×60%=100g×30%X=60g60%的乙醇溶液的質(zhì)量100g-60g=40g答：練習(xí)：20克10%的食鹽水與30克20%的食鹽水混合后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

×100%=16%20g×10%+30g×20%

20g+30g三、溶液的變濃1、增加溶質(zhì)；2、蒸發(fā)水分：【例題3】1000g，10%硝酸鉀溶液,如果要原溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，有哪些方法？每種方法需要的試劑為多少？蒸發(fā)掉500g水加入125g硝酸鉀注：使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，蒸發(fā)水的質(zhì)量等于原溶液質(zhì)量的一半。蔗糖蔗糖1.如圖是小明配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5％的蔗糖溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）配制上述溶液，小明要稱取蔗糖

g。（2）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)?/p>

→

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→

→

。①②③④⑤18.5③①⑤④②堂堂清（3）找出圖中的一處錯(cuò)誤是______________；按照上述圖示操作，則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（選填“大于”、“小于”或“等于”）18.5%實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（4）若小明量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（偏小、偏大、不變）。稱量時(shí)砝碼和物品放反了偏小蔗糖蔗糖配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5％的蔗糖溶液(1g以下用游碼)小于17.7%

溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)蒸發(fā)水分

加入硝酸鉀

加入水

倒出一部分溶液

不變變小變小變大變大不變變大變大不變變大變大變小變小變小變小不變2、將100g20%的KNO3溶液作如下操作，請完成表格3、在一定質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%）的KCI溶液中加入120克水后，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低一半，則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為多少克？4、將一瓶80克10%的NaCI溶液分為2等份，每份溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若將其中一份溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，應(yīng)加水多少克？若將另一半溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)加入NaCI多少克？28.8g10%40g5g5、在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能