難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件

寧波市第二中學(xué)單來(lái)君難溶電解質(zhì)的溶解平衡2017年11月2日新聞直擊2017年9月20日是我國(guó)第29個(gè)全國(guó)“愛(ài)牙日”。寧波市鄞州區(qū)百丈街道社區(qū)衛(wèi)生處曾對(duì)社區(qū)轄區(qū)范圍內(nèi)小學(xué)一年級(jí)新生的口腔健康進(jìn)行審查。審查結(jié)果顯示，在入學(xué)的一年級(jí)新生中，近7成學(xué)生患有齲齒，平均每人患有3.77顆齲齒。不規(guī)則規(guī)則v(溶解)=v(結(jié)晶)懸掛在飽和CuSO4溶液中溶解平衡：在某飽和溶液中，溶質(zhì)溶解速率等于結(jié)晶速率，溶液中溶質(zhì)不再變化的狀態(tài)。一晝夜后可溶電解質(zhì)飽和溶液中存在溶解平衡那么難溶電解質(zhì)飽和溶液中是否也存在溶解平衡？

想一想化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9幾種電解質(zhì)的溶解度（20℃)

難溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)資料卡：請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明難溶電解質(zhì)AgCl（溶解度：1.5×10-4g）在水中存在部分溶解？可選用試劑：0.01mol/LAgNO3溶液、0.01mol/LNaCl溶液、0.01mol/LKI溶液實(shí)驗(yàn)探究一Ag+Cl－水分子作用下想一想向AgNO3溶液加入過(guò)量的NaCl生成了AgCl白色沉淀，向過(guò)濾后溶液中繼續(xù)滴加KI，生成AgI黃色沉淀的Ag+從何而來(lái)？溶液中為什么還有Ag+存在？AgCl（s）

Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀沉淀溶解平衡作為化學(xué)平衡一種有哪些特征呢？2、平衡特征：（逆、等、動(dòng)、定、變）1、定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成了飽和溶液（各離子的濃度保持不變）的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡solubilityequilibrium）一、難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立內(nèi)因：外因：①溫度②濃度難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)3、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素請(qǐng)你利用沉淀溶解平衡的知識(shí)，分析兒童齲齒的原因。信息提示：1、牙齒表面的牙釉質(zhì)起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為Ca5(PO4)3OH（羥基磷灰石）,它是一種難溶電解質(zhì)。

Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2++3PO43-+OH-問(wèn)題解決二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1.沉淀的溶解Mg(OH)2沉淀滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液現(xiàn)象固體無(wú)明顯溶解現(xiàn)象迅速溶解可溶1.試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)探究二向三支試管中分別先滴加2滴管MgCl2溶液,再分別滴加幾滴NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀,然后滴加蒸餾水, 鹽酸,氯化銨溶液,觀察并記錄現(xiàn)象.

2.應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析，解釋上面實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。

2.應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析，解釋上面實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)在鹽酸溶液中：H+(aq)+2OH-(aq)==H2O在氯化銨溶液中：NH4+(aq)+2OH-(aq)==NH3·H2O設(shè)法從沉淀溶解平衡體系中不斷移去沉淀溶解、電離出的離子，如使生成弱電解質(zhì)，可達(dá)到使沉淀溶解的目的。請(qǐng)你利用沉淀溶解平衡知識(shí)，為兒童齲齒提出預(yù)防建議。信息提示：1、牙齒表面的牙釉質(zhì)起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為Ca5(PO4)3OH（羥基磷灰石）,它是一種難溶電解質(zhì)。

Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2++3PO43-+OH-問(wèn)題解決二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用2、氟磷灰石Ca5(PO4)3F比羥基磷灰石更加難溶，更能抵抗酸的腐蝕。5Ca2++3PO43-+F-Ca5(PO4)3F(S)含氟牙膏防治齲齒的化學(xué)原理+

F-羥基磷灰石氟磷灰石Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)沉淀轉(zhuǎn)化:沉淀溶解+沉淀生成二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用2.沉淀的轉(zhuǎn)化步驟向10滴AgNO3溶液滴加NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀(均為0.1mol／L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LNa2S溶液現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究三有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色1.根據(jù)你觀察到的現(xiàn)象,分析并書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理和兩種沉淀溶解度上的差別加以解釋，并找出這類反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)。沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)化；沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化；兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。思考與交流二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用3.沉淀的生成⑴調(diào)pHFe3++3NH3?H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（1）工業(yè)原料氯化銨中含有雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加氨水調(diào)pH值至7～8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。（2）工業(yè)廢水中某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等，以Na2S做沉淀劑加以除去。⑵加沉淀劑Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-=HgS↓沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑：

生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用§3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1.沉淀的溶解2.沉淀的轉(zhuǎn)化2.沉淀的生成1、平衡慨念2、平衡特征3、影響因素課堂小結(jié)沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)過(guò)程本質(zhì)

如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？

從溶解度大小考慮，應(yīng)選擇鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全。思考與交流

以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)全