1.3.1 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量?jī)?yōu)質(zhì)課件2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版(2019)必修第一冊(cè)_第1頁(yè)
1.3.1 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量?jī)?yōu)質(zhì)課件2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版(2019)必修第一冊(cè)_第2頁(yè)
1.3.1 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量?jī)?yōu)質(zhì)課件2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版(2019)必修第一冊(cè)_第3頁(yè)
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第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

一、物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量(1)概念:用0.012kg__所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)多少的物理量,用符號(hào)__表示。12Cn知識(shí)梳理(2)應(yīng)用范圍:_________,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等或一些特定組合。(3)意義:把物質(zhì)的宏觀量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)。(4)單位:摩爾,符號(hào)____。微觀粒子mol2.阿伏加德羅常數(shù)3.計(jì)算公式物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系是n=或者N=_____。n·NA【巧判斷】(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。(

)提示:×。物質(zhì)的量是一個(gè)新的物理量,不是數(shù)目。(2)1mol物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)微粒。 (

)提示:×。1mol物質(zhì)中含有的微粒個(gè)數(shù)不確定。(3)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023。 (

)提示:×。阿伏加德羅常數(shù)不僅僅是一個(gè)數(shù)據(jù),還有單位:mol-1?!厩榫场に伎肌刻粕畮熗剿娜嗽趯W(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”這一物理量并做了大量的相關(guān)練習(xí)后根據(jù)個(gè)人學(xué)習(xí)體會(huì),對(duì)物質(zhì)的量這一概念展開(kāi)了激烈的討論。以下是四人的談話記錄,你認(rèn)為誰(shuí)的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的?提示:物質(zhì)的量是只能用來(lái)描述微觀粒子多少的物理量,而質(zhì)量是既可描述微觀物質(zhì)又可描述宏觀物質(zhì)多少的物理量,兩者不可相互替代,所以孫悟空的描述是錯(cuò)誤的。二、摩爾質(zhì)量1.摩爾質(zhì)量項(xiàng)目?jī)?nèi)容概念單位_________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號(hào)__單位________M、n、m三者關(guān)系

物質(zhì)的量Mg·mol-12.摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)的關(guān)系:以g·mol-1為單位時(shí),摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)?!咀鲆蛔觥刻顚?xiě)下列表格:物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目SO2___________2mol_________________

_________________________6.02×1022O2____________________8.0g___________64g·mol-1128g1.204×102496g·mol-10.1mol9.6g32g·mol-10.25mol1.505×1023【情境·思考】這段時(shí)間身邊很多人都感冒或咳嗽了,除了吃藥輸液,醫(yī)生會(huì)叮囑“多喝點(diǎn)熱水”,某同學(xué)一天之內(nèi)喝了約2L的水。這2L水的物質(zhì)的量是多少?他共喝了多少個(gè)水分子?提示:2L水的質(zhì)量為2000g,因此水的物質(zhì)的量為n===111.1mol,其中水分子的個(gè)數(shù)為111.1mol×6.02×1023mol-1=6.7×1025。知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量及相關(guān)概念的理解【重點(diǎn)釋疑】1.對(duì)基本概念的理解物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體,不能添字、漏字或換字,如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”“物質(zhì)的數(shù)量”等重難理解摩爾只能用來(lái)描述微觀粒子,如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等,也可以是這些微粒的特定組合,如1molNaOH阿伏加德羅常數(shù)NA的基準(zhǔn)是0.012kg12C中的碳原子個(gè)數(shù),實(shí)驗(yàn)表明約為6.02×1023,表示微觀粒子數(shù)目時(shí),可以用NA來(lái)表示,也可以用6.02×1023mol-1表示,如1molO2中含有氧分子數(shù)為NA個(gè)或6.02×1023個(gè)摩爾質(zhì)量(1)適用于任何物質(zhì)(2)混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量(3)以g·mol-1為單位時(shí)數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量(單位為1),等于1mol物質(zhì)的質(zhì)量(單位:g)2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023之間的關(guān)系(1)物質(zhì)的量是代表微觀粒子的集合體。(2)阿伏加德羅常數(shù)表示微觀粒子的個(gè)數(shù),它指的是12g12C含有的碳原子數(shù),是一個(gè)精確值。(3)6.02×1023也表示微觀粒子的個(gè)數(shù),它是一個(gè)近似值,如1molO2中含有NA個(gè)氧氣分子,或者說(shuō)約含6.02×1023個(gè)氧氣分子?!疽族e(cuò)提醒】物質(zhì)的量應(yīng)用時(shí)的注意點(diǎn)(1)“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量,單位是摩爾,物質(zhì)的量只能表示微觀粒子數(shù)目的多少;(2)使用摩爾時(shí),必須指明微粒的種類(lèi)。如1molH2中含有2molH,含1molH的H2的物質(zhì)的量為0.5mol。(3)對(duì)特定的微粒具有“加合”性。如1molCO中共含有2mol原子(其中含1molC、1molO),1molSO3中共含有4mol原子(其中含1molS、3molO)?!舅伎肌び懻摗?1)1mol大米和1mol氧的說(shuō)法正確嗎?請(qǐng)說(shuō)明理由。提示:上述說(shuō)法均不正確,物質(zhì)的量只適用于微觀粒子,不能用來(lái)描述宏觀物質(zhì),故1mol大米的說(shuō)法不正確;用摩爾時(shí)必須指明微粒的種類(lèi),1mol氧既可表示氧原子、氧分子,又能表示氧離子,這里的氧指代不明確,所以1mol氧說(shuō)法不正確。(2)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子嗎?提示:不一定。物質(zhì)不一定是由分子組成的,有些物質(zhì)不含分子,如NaCl等。(3)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍嗎?提示:不是。物質(zhì)的分子組成確定,其摩爾質(zhì)量就是個(gè)確定的值,如H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1,與物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)?!景咐痉丁俊镜淅?2019·南昌高一檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是(

)A.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B.阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C.1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子D.一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag,一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是Vg,則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b-a)g·mol-1【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn):(1)物質(zhì)的量既不是物質(zhì)的數(shù)量也不是物質(zhì)的質(zhì)量。(2)注意審題,尤其是單位,如“kg”?!窘馕觥窟xC。摩爾是物質(zhì)的量的單位,A錯(cuò)誤;阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中含有的碳原子數(shù),B錯(cuò)誤;1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成的,故1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子,C正確;(b-a)g是一個(gè)氧原子的質(zhì)量,氧原子的摩爾質(zhì)量應(yīng)為(b-a)NAg·mol-1?!疽?guī)律方法】(1)物質(zhì)的量的橋梁作用。科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。

微觀宏觀

(微粒數(shù))(質(zhì)量)宏觀量(如質(zhì)量,看得見(jiàn),可稱量)微觀粒子的集合體微觀粒子(分子、原子、離子等肉眼看不見(jiàn),難以計(jì)量)18gH2O1molH2O6.02×1023個(gè)H2O2gH16gO2molH1molO2×6.02×1023個(gè)H6.02×1023個(gè)O(2)使用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量時(shí)易犯的錯(cuò)誤。①用物質(zhì)的量描述宏觀物質(zhì)。②描述的對(duì)象不明確。如1mol氮的表示方法錯(cuò)誤,應(yīng)指明對(duì)象,如1molN2表示1mol氮分子,1molN表示1mol氮原子。③換算錯(cuò)誤。如1molCH4中含有4molH,而不是1molH。④將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。⑤誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量完全等同?!具w移·應(yīng)用】1.(2019·福州高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(

)A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.1mol中含有4mol氧C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量D.1mol氫原子和1mol氫離子所含的質(zhì)子數(shù)相同【解析】選D。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有離子、分子、原子等多種,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1mol中含有4mol氧原子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí),在數(shù)值上等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1mol氫原子和1mol

氫離子中均含有1mol質(zhì)子,D項(xiàng)正確。2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是 (

)A.2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB.2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC.17gNH3所含的分子數(shù)目為2NAD.NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1【解析】選D。A項(xiàng)中,2.3g鈉(即n==0.1mol)變成Na+時(shí),失電子的物質(zhì)的量為0.1mol,即0.1NA;B項(xiàng)中,2g氫氣(即n所含原子的(即n物質(zhì)的量為2mol,即2NA;C項(xiàng)中,17g氨氣所含分子的物質(zhì)的量為1mol,即NA;D項(xiàng)中,NA個(gè)氧氣分子(物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為32g)和NA個(gè)氫氣分子(物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為2g)的質(zhì)量比等于16∶1。故選D?!狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.(2019·阜陽(yáng)高一檢測(cè))下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法,正確的是(

)A.物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少B.原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來(lái)描述C.物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子的物理量D.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量相同【解析】選C。物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體,并不是指物質(zhì)的多少,也不能用來(lái)描述桌子等宏觀物體。1molSO2和1molSO3的分子數(shù)目是相等的,但1個(gè)SO2和1個(gè)SO3分子的質(zhì)量并不相等,因此二者的質(zhì)量也不同。2.下列敘述錯(cuò)誤的是(

)①摩爾是國(guó)際單位制中的基本物理量②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子③鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧⑦0.012kg12C中含有12C的數(shù)目為1molA.僅①②③ B.僅②③④C.僅②③④⑥ D.全部【解析】選D。①中,摩爾不是物理量,是物質(zhì)的量的單位;②中,物質(zhì)不一定是由單個(gè)原子構(gòu)成的,可能是由離子或多原子構(gòu)成的;③中,摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念;④中,H的摩爾質(zhì)量為1g·mol-1;⑤中,摩爾質(zhì)量與質(zhì)量單位不同;⑥中,1mol碳和2mol氧均未指明粒子種類(lèi);⑦中,0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol,數(shù)目為NA或約為6.02×1023。3.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述,正確的是(

)A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.0.2molCO和0.1molCO2所含氧原子的個(gè)數(shù)比是1∶2C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molH約含有6.02×1023個(gè)電子【解析】選D。因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子構(gòu)成的(例如水、硫酸等),有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的[如NaCl、Ca(OH)2等],還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(如金剛石等),A錯(cuò)誤;0.2molCO含有0.2mol氧原子,0.1molCO2也含有0.2mol氧原子,故所含氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶1,B錯(cuò)誤;使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí),應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi),C中沒(méi)有用化學(xué)式表示水的組成,氫、氧的含義也不具體,C錯(cuò)誤;氫原子核外有1個(gè)電子,則1molH應(yīng)含有1×6.02×1023個(gè)電子,D正確。4.(2019·泰安高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(

)A.氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5gB.1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量D.CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍【解析】選D。氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g·mol-1,A錯(cuò)誤;1molH2SO4的質(zhì)量為98g,B錯(cuò)誤;任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,當(dāng)單位為g·mol-1時(shí),數(shù)值上都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量,C錯(cuò)誤;CO2和H2的摩爾質(zhì)量分別為44g·mol-1和2g·mol-1,D正確。5.下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.3molH2O2所含原子數(shù)相等(

)A.0.6molCaO B.0.2molH2SO4C.0.15molH3PO4 D.0.4molMgCl2【解析】選C。0.3molH2O2所含原子的物質(zhì)的量是0.3mol×4=1.2mol。A項(xiàng),CaO是離子化合物,是由離子構(gòu)成的,不含原子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),0.2molH2SO4所含原子的物質(zhì)的量是0.2mol×7=1.4mol,錯(cuò)誤;C項(xiàng),0.15molH3PO4所含原子的物質(zhì)的量是0.15mol×8=1.2mol,正確;D項(xiàng),MgCl2是離子化合物,是由離子構(gòu)成的,不含原子,錯(cuò)誤?!舅仞B(yǎng)提升】曹沖稱象的故事大家耳熟能詳,講的是孫權(quán)給曹操送來(lái)了一頭巨象,曹操想知道這象的重量,詢問(wèn)屬下,都不能說(shuō)出稱象的辦法。曹沖說(shuō):“把象放到大船上,在水面所達(dá)到的地方做上記號(hào),再讓船裝載其他東西,當(dāng)水面也達(dá)到記號(hào)的時(shí)候,稱一下這些東西,那么比較一下就能知道了?!薄舅伎肌?1)曹沖在稱象時(shí)的主導(dǎo)思想是什么?(2)已知托盤(pán)天平的最小刻度為0.1克,你能用它稱量一粒大米的質(zhì)量嗎?你的主導(dǎo)思想又是什么?(3)如何把微觀的不可見(jiàn)的粒子與宏觀的可稱量的物質(zhì)之間聯(lián)系起來(lái)?提示:(1)曹沖在稱象時(shí)的主導(dǎo)思想是化整為零,化大為小。(2)用托盤(pán)天平稱量一粒大米的質(zhì)量的主導(dǎo)思想是積小成大,聚微為宏。(3)國(guó)際科學(xué)界用物質(zhì)的量來(lái)表示含有一定數(shù)目的粒子的集合體,用它來(lái)聯(lián)系微觀的不可見(jiàn)的粒子和宏觀的可稱量物。知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的關(guān)系【重點(diǎn)釋疑】1.n=(1)n、N、NA三個(gè)量中,已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。(2)求N時(shí),概念性問(wèn)題用NA,數(shù)字性問(wèn)題用6.02×1023mol-1。(3)N與n成正比,比較微粒數(shù)多少時(shí)只判斷其n的大小即可。2.m、n、M三個(gè)量中,已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。3.(1)N、NA、m、M四個(gè)量中,已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)。(2)該等式中一般NA、M為已知,則N與m可互求?!局R(shí)拓展】摩爾質(zhì)量的“四性”(1)等同性:摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等,其內(nèi)涵和單位是不同的。(2)確定性:對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō),其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值,不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。(3)近似性:由于電子的質(zhì)量非常微小,所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí),其數(shù)值近似等于該離子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。(4)混合性:對(duì)于混合物來(lái)說(shuō),只要其組成一定,1mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量?!舅伎肌び懻摗?1)0.5molCO2中含CO2分子數(shù)與原子數(shù)各為多少?提示:分子數(shù):0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;原子總數(shù):0.5×3×6.02×1023=9.03×1023。(2)9.03×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少?提示:n==1.5molm=n·M=1.5mol×44g·mol-1=66g(3)9g水的物質(zhì)的量、所含分子數(shù)目分別是多少?提示:n==0.5molN=n·NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023(4)32gO2和32gO3所含氧原子的個(gè)數(shù)比是多少?提示:32gO2所含氧原子的個(gè)數(shù)為N=×NA×2=×NA×2=2NA;32gO3所含氧原子的個(gè)數(shù)為N=×NA×3=×NA×3=2NA;即相同質(zhì)量的O2

和O3所含氧原子的個(gè)數(shù)比是1∶1?!景咐痉丁俊镜淅?2019·濰坊高一檢測(cè))12.4gNa2R含Na+

0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______,R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

【思維建?!拷獯鹞镔|(zhì)的量、摩爾質(zhì)量題目的思路如下:【解析】1molNa2R含有2molNa+,題目中有Na+

0.4mol,則有0.2molNa2R。M(Na2R)===62g·mol-1。則M(R)=(62-2×23)g·mol-1=16g·mol-1,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為16。已知m(R),根據(jù)n=,得n(R)=0.1mol,則n(Na2R)=0.1mol。答案:62g·mol-1

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0.1mol【母題追問(wèn)】(1)寫(xiě)出Na2R的化學(xué)式,這兩種元素還能形成的另一種化合物的摩爾質(zhì)量是多少?提示:Na2O,78g·mol-1。形成的另一種化合物是過(guò)氧化鈉,其相對(duì)分子質(zhì)量為78,因此摩爾質(zhì)量為78g·mol-1。(2)題目中12.4gNa2R中含有多少個(gè)Na+?所含有的R元素的質(zhì)量是多少?提示:Na+的物質(zhì)的量為0.4mol,因此Na+的個(gè)數(shù)為0.4NA(或2.408×1023);所含有的R元素的物質(zhì)的量為0.2mol,因此質(zhì)量為0.2mol×16g·mol-1=3.2g?!菊`區(qū)警示】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算注意事項(xiàng)物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計(jì)算的橋梁,已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量,再計(jì)算微粒數(shù)或質(zhì)量,特別要注意微??赡苁欠肿?也可能是所含的原子、離子、電子等,直接代入公式時(shí),各符號(hào)代表的微粒要統(tǒng)一?!具w移·應(yīng)用】1.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是(

)①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的O數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④它們所含的C數(shù)目之比為1∶1⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A.①②③④ B.②③C.④⑤ D.①②③④⑤【解析】選D。CO、CO2的物質(zhì)的量相同,所含分子數(shù)目相同,①正確;二者所含O數(shù)目之比等于其分子中所含O個(gè)數(shù)比,②正確;同理可知③、④正確;CO分子中所含電子數(shù)為14,而CO2分子中所含電子數(shù)為22,故等物質(zhì)的量的CO、CO2所含電子數(shù)目之比為=7∶11,⑤正確。2.(2019·哈爾濱高一檢測(cè))現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為(

)A.1∶1∶1 B.1∶2∶3C.3∶2∶1 D.6∶3∶2【解析】選D。設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別是a、b、c,則a×1=b×2=c×3=1mol,a=1mol,b=0.5mol,c=mol,所以答案選D?!狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.(2019·惠州高一檢測(cè))0.5molNa2SO4中所含的Na+數(shù)為(

)A.3.01×1023 B.6.02×1023C.0.5 D.1【解析】選B。由關(guān)系式Na2SO4~2Na+可知,0.5molNa2SO4中含1molNa+,N(Na+)=1mol·NA=6.02×1023。2.(2019·菏澤高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) (

)A.28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB.4g金屬鈣變成鈣離子(CaCa2+)時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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