專題二 常用化學(xué)計(jì)量

1/29專題二常用化學(xué)計(jì)量[循圖憶知—擴(kuò)成面][易錯(cuò)判斷—查漏點(diǎn)]1．同溫同壓下，等質(zhì)量的12C18O和NO體積相同(√)2．不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數(shù)相同(√)3．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一定不是22.4L·mol－1(×)4．1mol[Cu(NH3)4]2＋中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA(×)5．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.4NA(×)6．使用容量瓶配制溶液時(shí)，應(yīng)先檢漏，且干燥后才能使用(×)7．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度，所配溶液濃度偏大(×)微專題(一)物質(zhì)的量及溶液配制提能點(diǎn)(一)物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算1．以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算(1)物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系(2)以物質(zhì)的量為中心計(jì)算的思維流程[注意]①以物質(zhì)的量為中心，應(yīng)用公式將其他量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。②題目中要求“什么量”，就找“什么公式”，如題目要求質(zhì)量就找m＝n·M。2．阿伏加德羅定律的推論條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比3．不同條件下的氣體摩爾體積條件氣體摩爾體積/(L·mol－1)0℃和101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)約為22.425℃和101kPa約為24.5[集訓(xùn)沖關(guān)]1．我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素的分子式為C15H22O5，下列有關(guān)說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol青蒿素的體積約為22.4LB．青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15∶22∶5C．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol－1D．1mol青蒿素中含11molH2解析：選C標(biāo)準(zhǔn)狀況下青蒿素為固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算青蒿素的體積，A錯(cuò)誤；青蒿素中C、H、O的物質(zhì)的量之比為15∶22∶5，質(zhì)量比為15×12∶22×1∶5×16＝90∶11∶40，B錯(cuò)誤；青蒿素中含有22molH原子，不含氫氣分子，D錯(cuò)誤。2．SCR是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)，它是一種爐后脫硝方法，世界上流行的SCR工藝主要分為氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意圖如下圖。下列說法不正確的是()A．尿素[CO(NH2)2]分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為7∶1B．該尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為32.7%C．NO2和NO的物質(zhì)的量各為2mol與NH3反應(yīng)時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAD．在70～80℃條件下，尿素也可與煙氣中的NO以物質(zhì)的量比1∶3恰好完全反應(yīng)，則生成的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為5∶2解析：選C尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中N—H鍵、N—C鍵為σ鍵，C=O鍵中有一個(gè)是σ鍵，故σ鍵共有7個(gè)，C=O鍵中有一個(gè)是π鍵，故σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7∶1，A項(xiàng)正確；尿素的摩爾質(zhì)量為60g·mol－1，濃度為6mol·L－1，設(shè)體積為VL，則尿素的質(zhì)量為m(尿素)＝Mn＝McV＝(60×6×V)g＝360Vg，溶液的密度為1.1g·cm－3＝1.1×103g·L－1，溶液的質(zhì)量為m(溶液)＝ρV＝1.1×103Vg，則尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(m尿素,m溶液)＝eq\f(360V,1.1×103V)≈32.7%，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2＋NO＋2NH3=2N2＋3H2O,2molNH3、1molNO2、1molNO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，2molNO2、2molNO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子即轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為12NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；尿素與煙氣中的NO以物質(zhì)的量比1∶3恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH2(CO)NH2＋6NO=5N2＋2CO2＋4H2O，則生成的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為5∶2，D項(xiàng)正確。3．為測(cè)定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取Wg石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol·L－1的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為C2Oeq\o\al(2－,4)＋Ca2＋=CaC2O4↓，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4＋H2SO4=H2C2O4＋CaSO4，再用蒸餾水稀釋該溶液至V0mL。取出V1mL用amol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗amol·L－1的KMnO4溶液V2mL，計(jì)算樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：本題涉及的化學(xué)方程式或離子方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C2Oeq\o\al(2－,4)＋Ca2＋=CaC2O4↓CaC2O4＋H2SO4=H2C2O4＋CaSO42MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O由方程式可以得出相應(yīng)的關(guān)系式5CaCO3～5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnOeq\o\al(－,4)52n1(CaCO3)aV2×10－3moln1(CaCO3)＝2.5aV2×10－3mol樣品中n(CaCO3)＝2.5aV2×10－3×eq\f(V0,V1)mol則ω(CaCO3)＝eq\f(2.5aV2×10－3×\f(V0,V1)mol×100g·mol－1,Wg)×100%＝eq\f(25aV0V2,WV1)%。答案：eq\f(25aV0V2,WV1)%提能點(diǎn)(二)物質(zhì)的量濃度及溶液配制(一)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1．運(yùn)用公式計(jì)算：c＝eq\f(n,V)2．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算cB＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(m,M),V)＝eq\f(maqω,MV)＝eq\f(1000ρω,M)，ω＝eq\f(cBM,1000ρ)。3．氣體溶于水物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液密度為ρg·cm－3，則：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(V,22.4),\f(1000×1＋\f(V,22.4)×M,1000ρ))mol·L－1＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)mol·L－1，ω＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%＝eq\f(\f(V,22.4)×M,1000×1＋\f(V,22.4)×M)×100%＝eq\f(MV,22400＋MV)×100%。4．根據(jù)溶質(zhì)守恒進(jìn)行溶液稀釋或混合的計(jì)算依據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得公式：c稀·V?。絚濃·V濃。依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得公式：m1·ω1＝m2·ω2。(二)溶液配制1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟目的配制200g5%的Na2CO3溶液配制250mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液計(jì)算m(Na2CO3)＝10g，V(H2O)＝190mLm(Na2CO3)＝2.65g稱量用托盤天平稱取10.0gNa2CO3固體，用量筒量取190mL水用托盤天平稱取2.7gNa2CO3固體，若用電子天平則可以稱取2.65g固體操作步驟溶解：將190mL的水倒入燒杯中，加入已稱重的10gNa2CO3固體，用玻璃棒攪拌至完全溶解，冷卻至室溫。裝瓶、貼簽：裝入試劑瓶(細(xì)口瓶)，貼上標(biāo)有溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)簽溶解：向燒杯中加入適量蒸餾水，加入已稱重的2.7gNa2CO3固體，用玻璃棒攪拌至完全溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容：加蒸餾水距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切搖勻：上下倒置，反復(fù)搖勻裝瓶、貼簽：裝入試劑瓶(細(xì)口瓶)，貼上標(biāo)有溶液名稱和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的標(biāo)簽2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析(1)思維流程(2)分析方法根據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)判斷：其他操作正確時(shí)，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n減小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏?。环彩鞘筕減小的因素，使c偏大。操作或儀器使用不當(dāng)影響因素對(duì)c/(mol·L－1)的影響結(jié)果mV砝碼與物品位置顛倒(使用游碼)減小—偏低向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)少量濺出減小—定容時(shí)，加水超過刻度線用滴管吸出減小—定容搖勻后液面下降再加水—增大定容時(shí)仰視刻度線(圖甲)—增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大—偏高溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶—減小定容時(shí)俯視刻度線(圖乙)—減小容量瓶不干燥——不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置后液面下降——[注意]①仰視容量瓶刻度線[圖甲]，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線[圖乙]，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。[集訓(xùn)沖關(guān)]1．下列圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A．如圖所示，直接用托盤稱量2.0g燒堿B．配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰冖茛轈．②中定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低D．能用容量瓶貯存配制好的溶液解析：選C氫氧化鈉易潮解，且有腐蝕性，故應(yīng)在燒杯中稱取氫氧化鈉，而不能直接用托盤稱量，故A錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖?，故B錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，所以溶液濃度偏低，故C正確；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于貯存配制好的溶液，故D錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是()A．配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B．用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L－1KBrO3溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管C．量取27.2mL18.4mol·L－1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中即可得1.0mol·L－1的H2SO4溶液D．稱取0.158gKMnO4固體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線，即可得到0.010mol·L－1的KMnO4溶液解析：選Bn(NaOH)＝eq\f(m,M)＝4.0g÷40g·mol－1＝0.1mol。NaOH在溶解時(shí)會(huì)放出大量熱，因此需要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并且洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以減小誤差，A錯(cuò)誤；用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L－1KBrO3溶液時(shí)，溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用膠頭滴管定容，B正確；濃硫酸稀釋時(shí)需要將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C錯(cuò)誤；容量瓶不能作為溶解容器，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行溶解，D錯(cuò)誤。3．相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列說法正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω可表示為eq\f(MrV,22.4m＋MrV)B．相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為eq\f(m×ω,1－ωV)C．溶液密度ρ可表示為eq\f(cMr,ω)D．物質(zhì)的量濃度c可表示為eq\f(1000ρV,22.4m)解析：選A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝n×Mr＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)×Mrg·mol－1＝eq\f(MrV,22.4)g，溶液質(zhì)量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(m＋\f(MrV,22.4)))g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝eq\f(\f(MrV,22.4)g,\f(MrV,22.4)g＋mg)＝eq\f(MrV,22.4m＋MrV)，故A正確；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－ω，水的質(zhì)量為mg，則溶液的質(zhì)量為eq\f(m,1－ω)g，溶質(zhì)的質(zhì)量為eq\f(m,1－ω)g×ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為eq\f(VL,22.4L·mol－1)＝eq\f(V,22.4)mol，則該化合物的摩爾質(zhì)量為eq\f(\f(m,1－ω)×ωg,\f(V,22.4)mol)＝eq\f(22.4m×ω,1－ωV)g·mol－1，所以該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量Mr＝eq\f(22.4m×ω,1－ωV)，故B錯(cuò)誤；設(shè)溶液的體積為V1L，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m＝cmol·L－1×V1L×Mrg·mol－1＝cV1Mrg，V1L該溶液的質(zhì)量為eq\f(cV1Mr,ω)g，則溶液的密度ρ＝eq\f(\f(cV1Mr,ω)g,1000V1mL)＝eq\f(cMr,1000ω)g·mL－1，故C錯(cuò)誤；溶液體積＝eq\f(溶液質(zhì)量,溶液密度)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(MrV,22.4)＋m))g,ρg·mL－1)＝eq\f(MrV＋22.4m,22.4ρ)mL，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為eq\f(VL,22.4L·mol－1)＝eq\f(V,22.4)mol，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(\f(V,22.4)mol,\f(MrV＋22.4m,22.4ρ)×10－3L)＝eq\f(1000ρV,MrV＋22.4m)mol·L－1，故D錯(cuò)誤。4．某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：84消毒液有效成分：NaClO規(guī)格：1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%密度：1.19g·cm－3(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1。(保留一位小數(shù))(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為142.8g(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.8g·cm－3)的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是________(填字母)。a．定容時(shí)俯視觀察刻度線b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水c．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移d．容量瓶未干燥即用來配制溶液解析：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為c＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.19g·cm－3×25%,74.5g·mol－1)＝4.0mol·L－1。(2)用NaClO固體配制消毒液，不需要圓底燒瓶、分液漏斗，需要天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)需要加水，容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用，不需要烘干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；購買的商品NaClO中含有雜質(zhì)，用來配制溶液可能導(dǎo)致結(jié)果偏低，C項(xiàng)正確；配制480mL溶液，需要用500mL容量瓶，則稱量NaClO固體的質(zhì)量為m(NaClO)＝4mol·L－1×0.5L×74.5g·mol－1＝149g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)定容時(shí)俯視觀察刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，則溶液濃度偏高，a項(xiàng)正確；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，則溶液濃度偏低，b項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，則溶液濃度偏高，c項(xiàng)正確；定容時(shí)需要加水，容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用，容量瓶未干燥即用來配制溶液對(duì)溶液濃度不會(huì)造成影響，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：(1)4.0(2)C(3)ac[易錯(cuò)點(diǎn)撥]容量瓶使用的注意事項(xiàng)①容量瓶使用的第一步操作是“查漏”?！安槁钡姆椒ǎ合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。②要選擇規(guī)格合適的容量瓶。常見容量瓶的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，選擇時(shí)遵循“大而近”原則，如配制480mL某濃度溶液，則選用500mL容量瓶。③不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。④容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。eq\a\vs4\al([專題驗(yàn)收評(píng)價(jià)])1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()ABCD稱量10.05g固體量取9.5mL液體稀釋濃硫酸滴加液體解析：選D托盤天平只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，故用托盤天平不能準(zhǔn)確稱量10.05g固體，A不符合題意；量筒使用時(shí)，采用“大而近”的選擇原則，故量取9.5mL液體應(yīng)該選用10mL的量筒，B不符合題意；量筒不能用于溶解、稀釋溶液，且濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該是酸入水，并用玻璃棒不斷攪拌，C不符合題意；用膠頭滴管滴加液體時(shí)，應(yīng)該將膠頭滴管懸空于試管的上空，不能將其插入試管，更不能接觸試管內(nèi)壁，D符合題意。2．工業(yè)上常用FeSO4溶液處理廢水中的重鉻酸根離子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))，反應(yīng)原理為6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。處理25.00mL某廢水，需消耗15.00mL1.00×10－2mol·L－1FeSO4溶液(不考慮其他物質(zhì)與Fe2＋反應(yīng))。該廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L－1)為()A．1.50×10－4 B．6.00×10－4C．1.00×10－3 D．3.60×10－3解析：選C反應(yīng)原理為6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，可得eq\f(6,15×10－3L×1.00×10－2mol·L－1)＝eq\f(1,25×10－3LcCr2O\o\al(2－,7))，解得c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝1.00×10－3mol·L－1。3．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液均分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1C.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,10)－\f(a,20)))mol·L－1 D.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(5b－\f(5a,2)))mol·L－1解析：選A一份混合液中，NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的HCl的物質(zhì)的量為0.5amol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的HCl為bmol－0.5amol，Na＋的物質(zhì)的量為(b－0.5a)mol，則c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。4．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A．2mol·L－1Ba(OH)2溶液中OH－的物質(zhì)的量和Ba2＋的物質(zhì)的量B．200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和400mL1mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)C．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度D．49g硫酸中所含氧原子數(shù)和22.4L一氧化碳中所含氧原子數(shù)解析：選B水也要電離出OH－，故2mol·L－1Ba(OH)2溶液中OH－的物質(zhì)的量和Ba2＋的物質(zhì)的量之比大于2∶1，故A項(xiàng)不符合題意；200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1，400mL1mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1，故B項(xiàng)符合題意；20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度c1＝eq\f(1000×ρ1×20%,40)mol·L－1,10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度c2＝eq\f(1000×ρ2×10%,40)mol·L－1，由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者的兩倍，故C項(xiàng)不符合題意；22.4L一氧化碳，未標(biāo)明狀況，無法計(jì)算，故D項(xiàng)不符合題意。5．下列敘述中，正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氯化氫時(shí)所得鹽酸的濃度是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時(shí)，0.35mol·L－1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到10℃時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L－1解析：選D0.3mol·L－1的Na2SO4溶液，因缺少溶液體積，無法計(jì)算含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L－1，不是溶劑水的體積為1L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液呈電中性，則c(Na＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量相等，則c(K＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；10℃時(shí)，0.35mol·L－1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到10℃時(shí)，剩余溶液仍然為飽和溶液，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L－1，D項(xiàng)正確。6．欲配制500mL0.100mol·L－1的NaOH溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示。下列說法正確的是()A．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序應(yīng)為②①④③B．完成步驟②后，無需等待可立即進(jìn)行下一步操作C．容量瓶用自來水、蒸餾水洗凈，需干燥后才能使用D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏高解析：選A由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序應(yīng)為②①④③，故A正確；完成步驟②后，應(yīng)待溶液冷卻至室溫時(shí)，再將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故B錯(cuò)誤；由稀釋定律可知，容量瓶用蒸餾水洗凈即可，不需干燥就能使用，故C錯(cuò)誤；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線會(huì)使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配得的氫氧化鈉溶液的濃度偏低，故D錯(cuò)誤。7．下列說法錯(cuò)誤的是()A．將14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol·L－1B．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4與水等體積混合，混合后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%C．某MgCl2溶液的密度為1.2g·cm－3，Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,1L該溶液中Cl－的物質(zhì)的量為5molD．1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是35.6解析：選D將14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則原溶液質(zhì)量為200g，溶質(zhì)質(zhì)量為200×14%＝28g，物質(zhì)的量為28g÷56g·mol－1＝0.5mol，蒸發(fā)后的溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol÷0.08L＝6.25mol·L－1，故A正確；濃硫酸密度比水大，等體積混合硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B正確；MgCl2溶液的密度為1.2g·cm－3，1L該溶液的質(zhì)量為1.2×1000＝1200g，Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則Mg2＋的質(zhì)量為1200×5%＝60g，物質(zhì)的量為eq\f(60g,24g·mol－1)＝2.5mol，所以氯離子的物質(zhì)的量為2.5mol×2＝5mol，故C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為O3，根據(jù)反應(yīng)式3O2=2O3，有0.3molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O3的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為eq\f(1mol×32g·mol－1,1mol－0.3mol＋0.2mol)≈35.6g·mol－1，相同條件下有eq\f(\a\vs4\al(ρ)A,ρB)＝eq\f(MA,MB)，即eq\f(\a\vs4\al(ρ)混合氣體,ρH2)＝eq\f(35.6,2)＝17.8，故D錯(cuò)誤。8．下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算正確的是()A．98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度的二倍B．20%的氫氧化鈉溶液和30%的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%C．c1mol·L－1、ρ1g·cm－3的硫酸溶液與c2mol·L－1、ρ2g·cm－3的硫酸溶液等體積混合，得到ρ3g·cm－3的硫酸溶液的濃度為eq\f(1000c2＋c1ρ3,ρ1＋ρ2)mol·L－1D．25℃時(shí)NaCl飽和溶液(密度為1.17g·cm－3)的物質(zhì)的量濃度約為5.3mol·L－1(已知25℃時(shí)氯化鈉在水中的溶解度為36克)解析：選D設(shè)49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1,98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，則c1＝eq\f(1000ρ1×49%,98)＝5ρ1，c2＝eq\f(1000ρ2×98%,98)＝10ρ2，由于硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，則20%的氫氧化鈉溶液和30%的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于25%，B錯(cuò)誤；c1mol·L－1、ρ1g·cm－3的硫酸溶液與c2mol·L－1、ρ2g·cm－3的硫酸溶液等體積混合，假設(shè)體積為V，則得到ρ3g·cm－3的硫酸溶液的濃度為eq\f(c2＋c1V,\f(ρ1＋ρ2V,ρ3))＝eq\f(c2＋c1ρ3,ρ1＋ρ2)mol·L－1，C錯(cuò)誤；已知25℃時(shí)氯化鈉在水中的溶解度為36克，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝eq\f(S,S＋100)×100%＝eq\f(36,136)×100%≈26.5%，因此，25℃時(shí)NaCl飽和溶液(密度為1.17g·cm－3)的物質(zhì)的量濃度約為c＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.17×26.5%,58.5)≈5.3mol·L－1，D正確。9．已知Na2SO3具有強(qiáng)還原性，能夠被Cl2氧化。某化工廠排出的廢水中含0.014mol·L－1Cl2、0.001mol·L－1H＋，廢水排出的速度為10.0mL·s－1，為了除去此廢水中的游離氯分子，并使廢水變?yōu)橹行?，有人提出如下建議：在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的Na2SO3溶液(0.10mol·L－1)和燒堿溶液(0.10mol·L－1)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．排出管A處發(fā)生的反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋B．廢水排出管B處發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．A處溶液的流量為1.4mL·s－1D．B處溶液的流量為2.9mL·s－1解析：選B排出管A處，廢水中含有Cl2，可與SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，故A正確；A反應(yīng)后溶液呈酸性，再與燒堿發(fā)生中和反應(yīng)，廢水排出管B處反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故B錯(cuò)誤；由反應(yīng)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，得到n(Cl2)＝n(Na2SO3)，所以0.014mol·L－1×10.0mL·s－1＝0.10mol·L－1×v(A)，所以v(A)＝1.4mL·s－1，故C正確；B處溶液中氫離子的濃度為0.001mol·L－1＋0.028mol·L－1＝0.029mol·L－1，所以B處溶液的流量應(yīng)為2.9mL·s－1，故D正確。10．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，將其中的Ca2＋轉(zhuǎn)化為草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。步驟1：配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。如圖是配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程。(1)需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡(jiǎn)、膠頭滴管、________________。請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號(hào))。(2)如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。步驟2：測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。抽取血樣20.00mL，經(jīng)上述處理得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(3)已知：CaC2O4＋2HCl=CaCl2＋H2C2O4；2KMnO4＋5H2C2O4＋6HCl=2MnCl2＋2KCl＋10CO2↑＋8H2O。經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3(保留2位有效數(shù)字)。(4)在用KMnO4溶液對(duì)所得草酸進(jìn)行滴定的過程中，若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏低的是________。A．滴定前用待滴定的草酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶B．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴KMnO4溶液滴在錐形瓶外D．用蒸餾水洗滌酸式滴定管后即使用，沒有用KMnO4溶液潤(rùn)洗E．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入待測(cè)草酸溶液，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定F．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失解析：(1)配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和100mL的容量瓶；操作中，②中溶解時(shí)，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，該操作在量筒中進(jìn)行，錯(cuò)誤；⑤中定容時(shí)，視線應(yīng)與溶液的凹液面相切，該操作為仰視，錯(cuò)誤，其余操作均正確；(2)如圖所示操作⑤中，定容時(shí)仰視刻度線，使溶液體積(V)偏大，根據(jù)c＝eq\f(n,V)，所得溶液濃度偏??；(3)根據(jù)方程式得到關(guān)系式：5Ca2＋～5H2C2O4～2KMnO4，n(Ca2＋)＝2.5n(KMnO4)＝2.5×0.020×12×10－3＝0.0006mol，m(Ca2＋)＝0.0006×40×1000＝24mg，血液樣品中Ca2＋的濃度為eq\f(24mg,20cm3)＝1.2mg/cm3；(4)A.滴定前用待滴定的草酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶，使錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)殘留，消耗更多的標(biāo)準(zhǔn)液，所測(cè)結(jié)果偏大；B.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出，使溶質(zhì)減少，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液減少，所測(cè)結(jié)果偏小；C.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴KMnO4溶液滴在錐形瓶外，所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，測(cè)得的結(jié)果偏大；D.用蒸餾水洗滌酸式滴定管后即使用，沒有用KMnO4溶液潤(rùn)洗，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，消耗的體積偏大，所得濃度偏大；E.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入待測(cè)草酸溶液，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定，不影響溶質(zhì)的量，也不影響最后測(cè)定的溶液的濃度；F.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測(cè)定結(jié)果偏高。答案：(1)100mL的容量瓶②⑤(2)偏小(3)1.2(4)B11．研究含硼化合物具有重要意義。H3BO3易溶于熱水、在冷水中溶解度較小，可通過如下過程制得：稱取10g鈉硼解石[主要成分NaCaB5O9·8H2O，含少量CaPO3(OH)·2H2O、NaCl和難溶于酸的物質(zhì)]，除去氯化鈉后，在60℃下用濃硝酸溶解，趁熱過濾，將濾渣用熱水洗凈后，合并濾液和洗滌液，降溫結(jié)晶，過濾得H3BO3。(1)寫出NaCaB5O9·8H2O與硝酸反應(yīng)生成H3BO3的化學(xué)方程式：______________________________________。(2)60℃時(shí)，控制鈉硼解石量一定，硝酸溶解時(shí)B的浸出率隨液固質(zhì)量比eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(m硝酸,m鈉硼解石)))的變化如圖所示。硝酸溶解時(shí)控制液固質(zhì)量比為5∶1，而不采用更大液固質(zhì)量比的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)鈉硼解石中的B可看成以B2O3形式存在。液固質(zhì)量比為測(cè)定鈉硼解石中B2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)方案如下：將所得H3BO3用熱水完全溶解后，加水定容至500mL。取25.00mL溶液，加入適量甘露醇(甘露醇與H3BO3結(jié)合后，每分子H3BO3可電離出1個(gè)H＋)，滴入2～3滴酚酞作指示劑，用0.2500mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鈉硼解石中B2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)NaCaB5O9·8H2O與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、硝酸鈣、硼酸和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCaB5O9·8H2O＋3HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(60℃))NaNO3＋Ca(NO3)2＋5H3BO3＋2H2O。(2)由圖中信息可知當(dāng)液固質(zhì)量比為5∶1時(shí)，B元素的浸出率已經(jīng)較大，再增大液固質(zhì)量比B元素的浸出率不再增大，但會(huì)增加硝酸的用量，浪費(fèi)原料；另外過高的液固質(zhì)量比會(huì)導(dǎo)致硼酸的結(jié)晶率降低，減少硼酸產(chǎn)率。答案：(1)NaCaB5O9·8H2O＋3HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(60℃))NaNO3＋Ca(NO3)2＋5H3BO3＋2H2O(2)使用更大液固質(zhì)量比，B元素浸出率不再增大，但會(huì)消耗更多硝酸，浪費(fèi)原料；更大液固質(zhì)量比時(shí)，硼酸的結(jié)晶率會(huì)降低，減少硼酸的產(chǎn)率(3)n(H3BO3)＝n(NaOH)＝0.2500mol·L－1×20mL×10－3mL·L－1＝5.0×10－3mol原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量n(B)＝n(H3BO3)×eq\f(500mL,25.00mL)＝0.10moln(B2O3)＝eq\f(1,2)n(H3BO3)＝0.050molm(B2O3)＝0.050mol×70g·mol－1＝3.50g鈉硼解石中ω(B2O3)＝eq\f(3.50g,10g)×100%＝35.0%微專題(二)阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用[題型研究課]1．(2023·浙江6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA解析：選A1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；1.7gH2O2的物質(zhì)的量為eq\f(1.7g,34g·mol－1)＝0.05mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，則c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確。2．(2023·廣東等級(jí)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是()A．1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NAC．體積為1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目為NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA解析：選D銨根中存在4個(gè)N—H共價(jià)鍵，1molNH4Cl含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B錯(cuò)誤；NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)會(huì)發(fā)生水解和電離，則1molNaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確。3．(2023·遼寧等級(jí)考)我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB．每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA解析：選CCO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,1個(gè)CO2中含有2個(gè)π鍵，但沒有指明CO2所處狀況，其物質(zhì)的量無法計(jì)算，所含π鍵數(shù)目也無法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12NA，則每生成2.8g(0.1mol)N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1molKNO3晶體中含有0.1molK＋和0.1molNOeq\o\al(－,3)，所含離子數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)正確；S2－會(huì)發(fā)生水解，故1L0.1mol·L－1K2S溶液中S2－數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2023·全國(guó)甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NAD．1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目為1.0NA解析：選A異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HC(CH3)3，含13個(gè)共價(jià)鍵，故0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為13×0.5NA＝6.5NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；1.0LpH＝2的H2SO4溶液中n(H＋)＝1.0L×10－2mol·L－1＝0.01mol，H＋的數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)部分水解，故1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目少于1.0NA，D錯(cuò)誤。[洞悉考情]阿伏加德羅常數(shù)(NA)綜合應(yīng)用的考查以選擇題的形式呈現(xiàn)。通常以NA為載體，涉及物質(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等基本概念、基本理論以及元素化合物等多方面知識(shí)的綜合考查?？挤?一)物質(zhì)狀態(tài)與“NA”應(yīng)用正誤判斷(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA(×)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO2中含有的SO2分子數(shù)為0.25NA(√)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)氧氣分子體積為eq\f(22.4×104,NA)cm3(×)(4)常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA(×)(5)2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA(×)歸納點(diǎn)撥重“兩看”，排“干擾”，突破陷阱①看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。常溫常壓(25℃，101kPa)、室溫(20℃)都不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。②看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”(如H2O、SO3、苯、CCl4、戊烷等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài))。③物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等不受溫度、壓強(qiáng)等外界條件的影響?？挤?二)物質(zhì)組成與“NA”應(yīng)用正誤判斷(1)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子(×)(2)20gD2O和18gHeq\o\al(18,2)O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA(×)(3)30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為3NA(×)(4)12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA(×)(5)15g冰醋酸晶體中，含CH3COO－數(shù)目為0.25NA(×)歸納點(diǎn)撥記“組成”，明“結(jié)構(gòu)”，突破陷阱①熟記特殊物質(zhì)中所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目。②明確特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如Na2O2是由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，而不是Na＋和O2－；NaCl為離子化合物，只有離子、沒有分子等。③記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(C3H6)等，如質(zhì)量相同的乙烯和丙烯所含的原子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相等。④明確物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如1mol硅中含Si—Si鍵的數(shù)目為2NA,1molSiO2中含Si—O鍵的數(shù)目為4NA。⑤記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等?？挤?三)電子轉(zhuǎn)移與“NA”應(yīng)用正誤判斷(1)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√)(2)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(×)(3)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(×)(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(×)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(√)歸納點(diǎn)撥理解反應(yīng)，抓準(zhǔn)價(jià)態(tài)，突破陷阱①同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷如Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑又作還原劑。Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。②量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。③氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。④注意氧化還原的順序如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋?？挤?四)溶液中粒子數(shù)目判斷與“NA”應(yīng)用正誤判斷(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.3NA(×)(2)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(×)(3)25℃時(shí)，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA(√)(4)將0.1mL1.0mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，形成氫氧化鐵膠粒數(shù)目為0.0001NA(×)(5)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體通入1L1mol·L－1的CH3COONa溶液中，所得溶液中CH3COOH分子與CH3COO－的總數(shù)為NA(√)歸納點(diǎn)撥細(xì)“審題”，明“原理”，突破陷阱①是否指明了溶液的體積。②是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽，如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中含有CH3COO－的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。③所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；而0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)?？挤?五)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”與“NA”應(yīng)用正誤判斷(1)常溫下，1mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA(×)(2)足量Fe與1L1mol·L－1濃H2SO4在加熱條件下徹底反應(yīng)生成的SO2小于0.5mol(√)(3)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(×)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中含有NO2分子數(shù)目為NA(×)(5)100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的NH3分子數(shù)為NA(×)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(×)歸納點(diǎn)撥記“隱含”，析“變化”，突破陷阱①隱含“可逆反應(yīng)”2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3,2NO2N2O4，N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，Cl2＋H2OHCl＋HClO。②隱含“濃度變化”MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。③隱含“存在反應(yīng)”在NO和O2的混合氣體中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4。④隱含“鈍化”常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。[集訓(xùn)沖關(guān)]1．(2022·重慶等級(jí)考)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2生成N—H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA解析：選B消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為eq\f(14g,28g·mol－1)×2×NAmol－1＝NA，故A錯(cuò)誤；消耗1mol氫氣生成N—H鍵數(shù)為1mol×eq\f(2,3)×3×NAmol－1＝2NA，故B正確；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)×3×NAmol－1＝3NA，故C錯(cuò)誤；由得失電子守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol×eq\f(5,4)×NAmol－1＝1.25NA，故D錯(cuò)誤。2．(2023·浙江A9協(xié)作體聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．10.4g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的總數(shù)為0.1NAB．2.8g由乙烯和丙烯組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為0.6NAC．室溫下，7.2g戊烷分子中，所含C—C鍵的總數(shù)一定為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NA解析：選D苯乙烯的分子式為C8H8，則物質(zhì)的量為eq\f(10.4g,104g·mol－1)＝0.1mol，苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的總數(shù)為0.1NA，A正確；乙烯和丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6，則混合物的最簡(jiǎn)式為CH2,2.8g由乙烯和丙烯組成的混合物中，所含“CH2”的物質(zhì)的量為eq\f(2.8g,14g·mol－1)＝0.2mol，則原子總數(shù)為0.6NA，B正確；戊烷的分子式為C5H12，分子中含有4個(gè)C—C鍵，室溫下，7.2g戊烷分子中，所含C—C鍵的總數(shù)為eq\f(7.2g,72g·mol－1)×4NA＝0.4NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2呈液態(tài)，無法計(jì)算2.24LCH2Cl2的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算分子中所含氯原子的總數(shù)，D錯(cuò)誤。3．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．所含共價(jià)鍵數(shù)目均為NA的白磷和甲烷的物質(zhì)的量相等B．向含1molCl－的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為NAC．2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NAD．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過0.2mole－時(shí)，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA解析：選B白磷的結(jié)構(gòu)如圖，1mol白磷中含6mol共價(jià)鍵，含1mol共價(jià)鍵的白磷物質(zhì)的量為eq\f(1,6)mol,1mol甲烷含4mol共價(jià)鍵，含1mol共價(jià)鍵的甲烷物質(zhì)的量為0.25mol，A錯(cuò)誤；溶液呈中性，則n(H＋)＝n(OH－)，結(jié)合電荷守恒可知n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(Cl－)＝1mol，B正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，容器中分子總數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；用銅作電極電解飽和NaCl溶液，陽極反應(yīng)為銅失電子，無氣體產(chǎn)生，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，根據(jù)電路中通過的電子的物質(zhì)的量可知產(chǎn)生0.1mol氫氣，D錯(cuò)誤。4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯乙烷所含分子數(shù)為NAB．25℃時(shí)，pH＝14的NaOH溶液中陰、陽離子總數(shù)為2NAC．2molSO2和1mol18O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物中含18O原子數(shù)為2NAD．78g苯和立方烷()的混合物中，C—H鍵數(shù)目為6NA解析：選D標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯乙烷為液態(tài)，22.4L氯乙烷的物質(zhì)的量不是1mol，A錯(cuò)誤；溶液體積未知，無法確定溶液中所含微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；SO2與O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以產(chǎn)物中含18O原子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；苯和立方烷的最簡(jiǎn)式均為CH，且每個(gè)C原子均形成一個(gè)C—H鍵，78g混合物即78gCH的物質(zhì)的量為eq\f(78,13)mol＝6mol，則含有6molC—H鍵，數(shù)目為6NA，D正確。5．高錳酸鉀(KMnO4)是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中常用的強(qiáng)氧化劑，在生物醫(yī)藥方面也有重要用途。工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀涉及的一個(gè)反應(yīng)為3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．11g金屬錳原子處于基態(tài)時(shí)，其含有的未成對(duì)電子數(shù)為NAB．該反應(yīng)中有1molCO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．2L0.5mol·L－1的K2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)總數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有的π鍵數(shù)目為NA解析：選C基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2，d軌道有5個(gè)未成對(duì)電子，11g金屬錳的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的未成對(duì)電子數(shù)為NA，A正確；該化學(xué)方程式中K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，3molK2MnO4反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則1molCO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；K2CO3溶液中含碳微粒還有H2CO3，所以2L0.5mol·L－1的K2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)總數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol,1個(gè)CO2中有2個(gè)π鍵，故0.5molCO2含有的π鍵數(shù)目為NA，D正確。eq\a\vs4\al([專題驗(yàn)收評(píng)價(jià)])1．(2023·浙江金華十校聯(lián)考)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2，生成NH3分子數(shù)為2NAB．生成17gNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC．生成1molN—H鍵，則消耗H2分子數(shù)為3NAD．消耗1mol非極性鍵，則生成極性鍵數(shù)為2NA解析：選A合成氨反應(yīng)為N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2，即1mol氮?dú)?，根?jù)氮原子守恒可知生成NH3分子數(shù)為2NA，A正確；生成17gNH3，即1mol氨氣，氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－3價(jià)，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；生成1molN—H鍵，即eq\f(1,3)mol氨氣，則消耗H2分子數(shù)為0.5NA，C錯(cuò)誤；氮?dú)?、氫氣中均是非極性鍵，所以消耗1mol非極性鍵，生成極性鍵的個(gè)數(shù)一定不是2NA，D錯(cuò)誤。2．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．26g的乙炔和苯混合物完全燃燒，消耗2.5NA個(gè)氧氣分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.1NAC．6gSiO2中所含Si—O鍵的數(shù)目為0.2NAD．1molCO中含π鍵的數(shù)目為NA解析：選A乙炔和苯的實(shí)驗(yàn)式均為CH,26g的乙炔和苯混合物完全燃燒，消耗eq\f(26,13)×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(1,4)))NA＝2.5NA個(gè)氧氣分子，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液態(tài)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；1mol二氧化硅中有4molSi—O鍵，則6gSiO2(物質(zhì)的量為0.1mol)中所含Si—O鍵的數(shù)目為0.4NA，故C錯(cuò)誤；CO和氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)相似，則1molCO中含π鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有σ鍵數(shù)為4NA個(gè)B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC．1mol[Ni(NH3)6]Cl2中含有的配位鍵數(shù)為6NAD．1L1.0mol·L－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為NA解析：選C28g乙烯(CH2=CH2)分子的物質(zhì)的量是1mol，雙鍵中還含有1個(gè)σ鍵，因此分子中含有σ鍵為5NA個(gè)，A錯(cuò)誤；18gD2O中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量是eq\f(18,20)×10mol＝9mol，質(zhì)子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；[Ni(NH3)6]Cl2中配體是氨氣，1mol[Ni(NH3)6]Cl2中含有的配位鍵數(shù)為6NA，C正確；1L1.0mol·L－1的鹽酸中氯離子的物質(zhì)的量是1mol，但水還電離出氫氧根離子，所以含有陰離子總數(shù)大于NA，D錯(cuò)誤。4．(2023·浙江9＋1聯(lián)盟期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．1mol[Cu(NH3)4]2＋中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中σ鍵數(shù)為NA、π鍵數(shù)為2NAC．1mol基態(tài)Cr原子中未成對(duì)電子的數(shù)目為6NAD．46gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為2NA解析：選C配位鍵也是共價(jià)鍵，1個(gè)[Cu(NH3)4]2＋中含有16個(gè)共價(jià)鍵，則1mol[Cu(NH3)4]2＋中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為16NA，A錯(cuò)誤；單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔為1mol,含σ鍵數(shù)為3NA、π鍵數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；基態(tài)Cr原子價(jià)層電子排布為3d54s1，1mol基態(tài)Cr原子中未成對(duì)電子的數(shù)目為6NA，C正確；46gCH3CH2OH為1mol，分子中碳、氧原子均為sp3雜化，則sp3雜化的原子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤。5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯中含有的π鍵數(shù)目為0.1NAB．0.1L1mol·L－1的醋酸溶液中含有的H＋數(shù)目為0.1NAC．5.6gFe與足量單質(zhì)硫充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．0.1molSi與足量HF溶液充分反應(yīng)，生成SiF4分子的數(shù)目為0.1NA解析：選B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯為0.1mol，含有的π鍵數(shù)目為0.1NA，A項(xiàng)正確；醋酸為弱酸，故0.1L1mol·L－1的醋酸溶液中含有的H＋數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；5.6gFe為0.1mol，由于生成的產(chǎn)物為FeS，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C項(xiàng)正確；0.1molSi與足量HF溶液充分反應(yīng)，生成SiF4分子的數(shù)目為0.1NA，D項(xiàng)正確。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－、HClO的粒子數(shù)之和等于2NAB．720gC60晶體()中含有6.02×1023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含有的氧原子總數(shù)為2NAD．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－akJ·mol－1，當(dāng)反應(yīng)放熱akJ時(shí)，產(chǎn)生SO3的分子數(shù)小于2NA解析：選CCl2溶于水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO和HClOH＋＋ClO－，根據(jù)氯原子守恒，則2n(Cl2)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＝2mol，則Cl－、ClO－、HClO的粒子數(shù)之和小于2NA，故A錯(cuò)誤；720gC60晶體含有1molC60，根據(jù)圖示可知，C60晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)C60晶胞中有4個(gè)C60分子，則1molC60分子可以形成0.25mol晶胞結(jié)構(gòu)單元，故B錯(cuò)誤；乙醇和水分子中均含有氧原子，50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(50g×46%,46g·mol－1)＋\f(50g×1－46%,18g·mol－1)))×NAmol－1＝2NA，故C正確；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成2molSO3時(shí)反應(yīng)放熱akJ，則生成SO3的分子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。7．(2023·浙江新高考聯(lián)盟聯(lián)考)甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A．pH＝3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10－3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NAC．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NAD．甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA解析：選B該甲酸溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲酸甲酯中1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子采用sp3雜化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3雜化的原子數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確；50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)＝32g，m(H2O)＝18g，各為1mol,1molCH3OH中σ鍵數(shù)目為5NA,1molH2O中σ鍵數(shù)目為2NA，因此50g該溶液中σ鍵數(shù)目為7NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10－3NAB．1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，生成0.5molNH3，轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子C．常溫常壓下，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目一定小于0.5NAD．含19.6gH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA解析：選BCl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.5×10－3NA，A錯(cuò)誤；當(dāng)1molN2與H2反應(yīng)生成0.5molNH3時(shí)，氮元素化合價(jià)從0降低至－3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.5NA，B正確；沒有給出溶液的體積，NaHCO3的物質(zhì)的量無法計(jì)算，不能計(jì)算HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目，C錯(cuò)誤；隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。9．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫下0.1molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAB．0.5molBF3中的共用電子對(duì)數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與44.8LCl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為2NAD．鉛酸蓄電池放電時(shí)，若負(fù)極增重48g，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA解析：選B氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，A錯(cuò)誤；BF3分子中含有3個(gè)B—F鍵，0.5molBF3中含有B—F鍵為1.5mol，所以共用電子對(duì)數(shù)為1.5NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4物質(zhì)的量n(CH4)＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol,44.8LCl2物質(zhì)的量n(Cl2)＝eq\f(44.8L,22.4L·mol－1)＝2mol，CH4與Cl2在光照條件下分步發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒，生成四種有機(jī)產(chǎn)物的分子數(shù)等于CH4的分子數(shù)，由取代反應(yīng)方程式可知生成HCl分子數(shù)等于氯氣分子數(shù)，所以反應(yīng)前后分子數(shù)不變，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與44.8LCl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；鉛酸蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，負(fù)極增重的質(zhì)量為反應(yīng)的SOeq\o\al(2－,4)質(zhì)量，若負(fù)極增重48g則增重的SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量n＝eq\f(48g,96g·mol－1)＝0.5mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．104g苯乙烯()含有σ鍵數(shù)目為11NAB．在氫氧堿性燃料電池中，當(dāng)正極上消耗22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．在精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g時(shí)，陰陽極轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAD．等物質(zhì)的量的N2和C2H2所含有的電子數(shù)均為14NA解析：選C104g苯乙烯為1mol，單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，苯環(huán)碳原子之間存在6個(gè)σ鍵，則1mol苯乙烯含有16molσ鍵，數(shù)目為16