福州高二上學(xué)期期末模擬化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精福州市2011—2012年第一學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)反應(yīng)原理模塊模擬試題試卷分值：100分考試時(shí)間:90分鐘本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。請(qǐng)將第Ⅰ卷的答案涂在答題卡上，第Ⅱ卷答在答題紙上,在試卷上作答無(wú)效。考試范圍:專題一至專題三第三單元鹽類的水解?？赡苡玫降南鄬?duì)原子量：H-1C—12O-16Na—23Cl—35。5第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括17小題,每題3分,共51分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是:①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能（）A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．反應(yīng)CO＋H2O（g)CO2＋H2在1000K達(dá)到平衡時(shí),分別改變下列條件,K值發(fā)生變化的是（）A。將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半B。將反應(yīng)溫度升高至1200KC。添加催化劑D。增大水蒸氣的濃度3．常溫下c（H+）最小的是下列各項(xiàng)中的(） A。pH＝0的溶液。 B.0.04mol·L－1H2SO4 C。0.5mol·L－1HCl D.0。05mol·L－1HNO34．下列方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．2H2OH3O++OH－B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－D．HCO3—+H2OH3O++CO32-5．已知反應(yīng)H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則反應(yīng)HCl（g)＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g)的ΔH為（）A.＋184。6kJ·mol－1B.－92.3kJ·mol－1C。－369.2kJ·mol－1D.＋92.3kJ·mol－16．反應(yīng)A（g)+3B(g)2C（g)+2D（g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．υ(D）=0。4mol·L－1·s－1 B．υ（C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B）=0。6mol·L－1·s－1D．υ(A)=0.15mol·L－1·s－17．SO2是大氣中常見(jiàn)的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電,則SO2屬于（)A．強(qiáng)電解質(zhì)B．弱電解質(zhì)C．非電解質(zhì)D．不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)8．在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g)＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ9．下列說(shuō)法不正確的是（）A.0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+）>c(HCO3－）>c(OH－)〉c（H+）B。將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C。向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中:c(NH4+）=c（Cl－）D。pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH〉710．某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如右圖裝置.下列敘述不正確的是(）A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2＋+2e-=CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2＋向銅電極移動(dòng)11．在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．由水電離的c（H+）＝10—12mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中:NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－12．下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是（）①②③④A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③13．下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是（）A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深14．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0。1mo1·L-1HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度處.若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0。1mo1·L—1NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL15．下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e－＋2OH－＝2H2O16．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX（g)+bY（g)cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來(lái)的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍.下列敘述中不正確的是()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.a+b〈c+dC.Z的體積分?jǐn)?shù)增大 D。X的轉(zhuǎn)化率下降17．在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g)+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖,正確的是（)第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括5小題,共49分）18．(9分）在0.lmol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，請(qǐng)根據(jù)該平衡完成下列表格,電離平衡移動(dòng)方向填“正方向"或“逆方向”，離子濃度的變化請(qǐng)用“增大”、“減小”或“不變”表示.改變條件電離平衡移動(dòng)方向c(H＋)c（CH3COO－）加水稀釋加少量冰醋酸加入少量CH3COONa固體19．（8分）（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×104kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： (2）已知：C（s）＋O2（g)＝CO2（g)ΔH＝－393。5kJ·mol－12H2（g)＋O2（g)＝2H2O（g）ΔH＝－483。6kJ·mol－1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝-24。8kJ·mol－13Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4(s)+CO2（g)△H＝-47。4kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ·mol－1寫(xiě)出CO（g)還原FeO(s)得到Fe（s）體和CO2(g)的熱20．(10分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：(1）配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液.除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、、_。（2)滴定：①盛裝0.1000mol·L—1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。②滴定時(shí)雙眼應(yīng)。③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000。5020.78220.001.2021。32(3)計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_________________.（4)誤差討論(選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________;②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。21．（10分）恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g）+B（g)xC(g）+D(s），10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0。0225mol·L—1·s-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1)x=（2)從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為（3)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為（4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為數(shù)值是（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A）∶n(B)=2∶1 C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．壓強(qiáng)不再變化E．氣體密度不再變化(6）在相同溫度下，若起始時(shí)c(A）=5mol·L—1，c(B）=6mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是"與“否”)，此時(shí)v（正)v（逆）(填“大于"“小于"或“等于”）。22.（12分）（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH—）為_(kāi)___________。（2）等體積的下列溶液中,陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。①0.2mol·L-1的CuSO4溶液②0.1mol·L—1的Na2CO3③0.2mol·L—1的KCl④0。1mol·L-1的Na2SO4（3）濃度為0.100mol·L—1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+)由大到小的順序是_________________(填序號(hào)）。①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4（4)某二元酸（化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A====H++HA-,HA-H++A2—①則Na2A溶液顯__________________(填“酸性”“中性”或“堿性"），理由是__________________________________________（用離子方程式表示）②若有0。1mol·L-1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是:A．c（Na+）＞c(A2-）＞c(OH-)＞c(HA-）＞c（H+）B．c（Na+)＞c(OH—）＞c（HA-）＞c(A2-）＞c（H+)C．c（Na+)＞c（H+)＞c(A2-)＞c(OH—）＞c(HA-）D．c（A2-）＞c（Na+）＞c(OH-）＞c(H+)＞c（HA—）福州市2011—2012年第一學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)反應(yīng)原理模塊模擬試題答題紙班級(jí)：姓名:座號(hào)：成績(jī)：題號(hào)題號(hào)123456789答案題號(hào)1011121314151617答案第Ⅱ卷（非選擇題共49分）18．（9分）電離平衡移動(dòng)方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請(qǐng)用“增大”、“減小”或“不變”表示：改變條件電離平衡移動(dòng)方向c(H＋)c(CH3COO－)加水稀釋加少量冰醋酸加入少量CH3COONa固體19．（8分）（1）（2）（3）20．（10分）（1）玻璃儀器有、、（2）①②__________________________________（3）______________________（4）①②___③（均填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）第Ⅰ卷（選擇題17小題，每題3分，共51分）請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的黑色矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效！2121．（10分）（1）（2）（3）（4）、（5）（6）（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。22．（12分）（1）；（2）；（3）；（4）①顯（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是__________________________________________（用離子方程式表示）。②__________請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的黑色矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域