第三單元溶液-九年級化學(xué)上冊

第三單元溶液第一節(jié)溶液的形成溶液1．溶液定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物組成溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)溶劑起溶解作用的物質(zhì)特征均一性、穩(wěn)定性示例糖水、汽水等2.物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化溶解的過程物質(zhì)溶解于水的過程中發(fā)生了兩種變化：一是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量；二是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量溶解過程的能量變化當Q吸＞Q放溶液的溫度降低(如硝酸銨)當Q吸＝Q放溶液的溫度不變(如氯化鈉)當Q吸＜Q放溶液的溫度升高(如氫氧化鈉)乳化現(xiàn)象原理洗滌劑等物質(zhì)中含有表面活性劑，可以使油污以細小液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物應(yīng)用清洗餐具和衣物、調(diào)配化妝品、配制藥物、涂料等注意：衣服上沾上油污，用加入洗滌劑的水清洗，是乳化作用；用汽油洗，則是溶解的原理。飽和溶液與不飽和溶液溶液的類型飽和溶液不飽和溶液定義在一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液在一定溫度下，一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液區(qū)別在一定條件下能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷方法看該溶液中是否有剩余的固體溶質(zhì)存在，若有且量不再減少，則說明該溶液是飽和溶液；若沒有剩余的固體溶質(zhì)存在，則向該溶液中加入少量該固體溶質(zhì)，若該固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，說明原溶液為不飽和溶液，反之為飽和溶液與濃(稀)溶液的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，它們之間沒有必然關(guān)系。但對同種溶質(zhì)來說，在一定溫度下，其飽和溶液一定比其不飽和溶液濃第二節(jié)溶液組成的定量表示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(1)定義：溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量2．溶液的稀釋與濃縮(1)稀釋(濃溶液→稀溶液)：加溶劑。(2)濃縮(稀溶液→濃溶液)：加溶質(zhì)、減溶劑。(3)公式：稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變)溶液的配制1．固態(tài)溶質(zhì)配溶液(1)步驟：①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶貼標簽。(2)所需主要儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙、膠頭滴管、細口瓶。2．濃溶液配稀溶液(1)步驟：①計算；②量?。虎巯♂?；④裝瓶貼標簽。(2)所需主要儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶。到實驗室去：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液固態(tài)溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1．主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、細口瓶。2．操作步驟(1)計算：計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量及體積。(2)稱量(或量取)：用托盤天平稱取所需固體的質(zhì)量，用量筒量取所需溶劑的體積。(3)溶解：將稱量的溶質(zhì)和量取的溶劑倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，直到溶質(zhì)完全溶解。(4)裝瓶：把配好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶蓋，貼上標簽(注明藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))。3．誤差分析(1)配制溶液時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因有：①稱量前未調(diào)平，天平指針偏右；②量水時，俯視讀數(shù)；③量筒中的水未完全倒入燒杯；④砝碼銹蝕。(2)配制溶液時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因有：①稱量前未調(diào)平，天平指針偏左；②稱量時左碼右物(用了游碼)；③食鹽不純(含雜質(zhì)或水分)；④倒鹽時灑了一部分；⑤量水時，仰視讀數(shù)；⑥燒杯中原來有水；⑦砝碼缺損；⑧游碼未回零就調(diào)平。濃溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀溶液1．主要儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、細口瓶。2．操作步驟(1)計算：計算所需濃溶液的質(zhì)量和水的質(zhì)量，并換算成體積。(2)量?。河昧客卜謩e量取所需的濃溶液和水。(3)稀釋：把所量取的濃溶液和水分別倒入同一燒杯中，并用玻璃棒進行攪拌。(