4.2.3元素周期律復(fù)習(xí)課-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)導(dǎo)練測(cè)（人教版2019必修第一冊(cè)）（解析版）

2022-2023學(xué)年高一化學(xué)同步導(dǎo)練測(cè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第3課時(shí)元素周期律復(fù)習(xí)課本節(jié)導(dǎo)言掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)和相關(guān)內(nèi)容。認(rèn)識(shí)元素周期表和元素周期律的相關(guān)應(yīng)用。理解元素“位—構(gòu)—性”的內(nèi)在聯(lián)系。知識(shí)通關(guān)一、元素周期律及其應(yīng)用元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律主要化合價(jià)最高正價(jià)：升高（O、F除外）最低負(fù)價(jià)=主族族序數(shù)-8（H除外）最高正價(jià)=主族族序數(shù)（O、F除外）得電子能力依次增強(qiáng)依次減弱失電子能力依次減弱依次增強(qiáng)金屬性依次減弱依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)依次減弱離子的氧化性、還原性陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸變易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的形成逐漸變難，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱例1．（2022·廣東·高三階段練習(xí)）甲～戊均為短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。甲、乙、丙都是非金屬元素，且乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種含氧酸，下列說法錯(cuò)誤的是甲乙丙丁戊A．丁的氧化物一定既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：丙＞戊C．原子半徑：?。疚欤疽遥颈鸇．甲～戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中只有一種強(qiáng)酸【答案】A【分析】因?yàn)镺和F沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，結(jié)合短周期元素、周期表中的位置關(guān)系及甲、乙、丙都是非金屬元素等信息，這三種元素都是第二周期的，乙可能是C，也可能是N；甲～戊有兩種可能：①B、C、N、Al、Si，②C、N、O、Si、P。【詳解】A．丁可能是Al，也可能是Si，SiO2除HF外，一般不與酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，B正確；C．丁和戊原子有三個(gè)電子層，乙和丙有兩個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C正確；D．甲～戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中只有HNO3是強(qiáng)酸，D正確；例2．（2022·四川·射洪中學(xué)高二開學(xué)考試）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19，Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性：X>Q B．X與氯氣化合的產(chǎn)物為離子化合物C．簡(jiǎn)單氫化物的佛點(diǎn)：Z>Q D．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【分析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素；X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素；Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，則Q為N元素或O元素或F元素，X為Al元素，Y為Si元素，Z為Cl元素或S元素或P元素，以此分析解答?！驹斀狻緼．主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：X＜Q，故A錯(cuò)誤；B．X為Al元素，與氯氣化合的產(chǎn)物為AlCl3，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．Q的氫化物分子間含有氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＜Q，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞Y，故D正確；答案選D。練習(xí)1．（2022·全國·高三專題練習(xí)）短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大。R元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四種元素組成的酸式鹽，甲中陽離子是一種5核10電子微粒：乙為上述五種元素中某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：甲與足量乙的溶液在一定條件下反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Q＞RB．Z、R的單質(zhì)分別直接與Q的單質(zhì)反應(yīng)，都能生成兩種氧化物C．丙和戊的混合物可能呈酸性D．Y、Z、Q與X形成的最簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性最弱的是Y【答案】B【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，R元素的原子半徑是短周期主族元素中最大，則R為Na元素，甲是由X、Y、Z、Q四種元素組成的酸式鹽，甲中陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為NH4+，甲可能為NH4HCO3，乙為上述五種元素中某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：甲與足量乙的溶液在一定條件下反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體，若氣體丁為NH3，則乙為NaOH，丙、戊為H2O和Na2CO3，若氣體丁為CO2，則乙為HNO3，丙、戊為NH4NO3和H2O，則X、Y、Z、Q、R為H、C、N、O、Na元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，A正確；B．Z為N元素，R為Na元素，Q為O元素，N2和O2反應(yīng)只能生成NO，B錯(cuò)誤；C．丙、戊可能為NH4NO3和H2O，其混合物為硝酸銨溶液，顯酸性，C正確；D．C、N、O與H形成的最簡(jiǎn)單化合物分別為，CH4、NH3、H2O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性最弱的是CH4，D正確；答案選B。練習(xí)2．（2022·全國·高三專題練習(xí)）X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0；Q與X同主族，R與Y同主族；Z與R最外層電子數(shù)之和是Y與Q最外層電子數(shù)之和的兩倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：Q＞R＞Y＞Z＞X B．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Y＞RC．R與Z分別形成氫化物的穩(wěn)定性：R＞Z D．R的單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)生成H2【答案】C【分析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，Q與X同主族，則Q只能位于第二周期，X、Y的原子序數(shù)小于Q，則X為H，Y為C元素；Q的原子序數(shù)大于C元素，則Q為Na；Z與R最外層電子數(shù)之和是Y與Q最外層電子數(shù)之和的兩倍，Z、R的最外層電子數(shù)之和為（4+1）×2=10，Z是介于C、Na之間的主族元素，可能為N、O、F元素，R與Y同主族，R為Si元素，Z為O?！驹斀狻緼．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Q＞R＞Y＞Z＞X，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Y＞R，則最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Y＞R，故B正確；C．R為Si元素，Z為O，R與Z分別形成氫化物的穩(wěn)定性：R＜Z，故C錯(cuò)誤；

D．硅單質(zhì)可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，故D正確；故選：C。易錯(cuò)警示：(1)誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。如HClO、H2SO3是弱酸，忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”。(2)誤認(rèn)為失電子難的元素，原子得電子能力一定強(qiáng)。如忽視了稀有氣體元素原子失電子難，得電子也難。(3)誤認(rèn)為得(失)電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng)。如元素原子得失電子的數(shù)目與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。二、元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系歸納總結(jié)元素綜合推斷的思維模型例3．（2022·江西·高三階段練習(xí)）是一種白色晶體粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z為元素周期表前20號(hào)元素，已知W、X形成的化合物種類最多，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)3倍，人體血液中缺乏Z離子易造成肌肉抽搐，熱分解可制備ZY，該化合物的熱重曲線如圖所示。下列敘述不正確的是A．150℃~200℃階段熱分解失去B．400℃~600℃熱分解后生成固體化合物C．W、Y可形成具有殺菌消毒作用的化合物D．化合物具有還原性和強(qiáng)酸性【答案】D【分析】W、X、Y、Z為元素周期表前20號(hào)元素，已知W、X形成的化合物種類最多，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)3倍，說明為氧元素，W為碳元素，人體血液中缺乏Z離子易造成肌肉抽搐，說明Z為鈣元素。應(yīng)該為CaC2O4·H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為146，結(jié)合圖可知原始固體質(zhì)量為146g，即1mol，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．150℃~200℃階段熱分解，質(zhì)量從146克變?yōu)?28克，少了1mol水的質(zhì)量，即1molCaC2O4·H2O失去1molH2O，故只是失去水，A正確；B．400℃~600℃熱分解，質(zhì)量從128克變成100克，即1molCaC2O4固體失去1molCO，故生成固體化合物為1molCaCO3，B正確；C．氫和氧可以形成過氧化氫，具有殺菌消毒的作用，C正確；D．化合物為草酸，具有還原性和弱酸性，D錯(cuò)誤；故選D。例4．（2022·全國·高三專題練習(xí)）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。W、X、Y所在的族均不相鄰，族序數(shù)按Y、W、X、Z的順序依次增大。下列說法正確的是A．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只有一種B．原子半徑：C．W的氫化物的沸點(diǎn)小于X的氫化物的沸點(diǎn)D．一定條件下，Y的單質(zhì)能將W從置換出來【答案】D【分析】族序數(shù)按Y、W、X、Z的順序依次增大，但Y的序數(shù)比W、X均大，則Y、Z一定位于第三周期，W、X一定位于第二周期；4種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Y和W的族序數(shù)之和一定小于19÷2=9.5，則二者只能為前四個(gè)主族；Y為Na時(shí)，沒有符合題意的，Y為Mg時(shí)，W為C、X為O、Z為Cl，故符合題意的為：Y為Mg、W為C、X為O、Z為Cl。【詳解】A．X、Y、Z分別為O、Mg、Cl，三者可形成MgClO3、MgClO4等種化合物，A錯(cuò)誤；B．Y為Mg、W為C、X為O、Z為Cl，原子半徑Y(jié)(Mg)>Z(Cl)>W(C)>X(O)，B錯(cuò)誤；C．W為C，其氫化物很多，如甲烷、苯、甚至固態(tài)氫化物，X為O，其氫化物為H2O、H2O2，因此W的氫化物的沸點(diǎn)不一定小于X的氫化物的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．Y為Mg、為CO2，2Mg+CO22MgO+C，故一定條件下，Y的單質(zhì)能將W從置換出來，D正確；答案選D。練習(xí)3．（2021·重慶一中高二開學(xué)考試）X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法一定正確的是A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC．非金屬性：X>Z>Y D．原子序數(shù)：X>Y>Z【答案】D【分析】X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則推斷X為O或者S，Z為F、Cl或者H，Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y和Z可能是Na和F組合或者Li和H組合，又X、Y處于同一周期，則X、Y為O和Li組合，或者S和Na組合，故X、Y、Z分別是O、Li、H元素，或者S、Na、F元素?！驹斀狻緼．原子最外層電子數(shù)，O有6個(gè)、Na有1個(gè)、F有7個(gè)，則F>O>Na；A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)Li是固體，沸點(diǎn)比氫氣和氧氣都高，B錯(cuò)誤；C．非金屬性F大于S，S大于Na，即Z>X>Y，C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)O是8，Li是3，H是1；S是16，Na是11，F(xiàn)是9；D正確；故選D。練習(xí)4．（2022·江西·景德鎮(zhèn)一中高二期末）已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡元素，A與D同主族，B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20.甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．A、B形成的一種化合物具有強(qiáng)氧化性B．B、D形成的離子化合物可能含有非極性鍵C．C的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出B的單質(zhì)D．丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】D【分析】已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe；與同主族，與同周期，可知A、B、C、D分屬三個(gè)不同的短周期，則A為H，D為Na，由與的原子序數(shù)之和為20，可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O，丁為Fe3O4，則B為O元素，以此解答該題。綜上：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；甲為Fe，乙為H2，丙為H2O，丁為Fe3O4；【詳解】A．H、O兩元素組成的H2O2有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故A正確；B．O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．F2溶于水生成HF和O2，故C正確；D．丁為Fe3O4，是黑色固體，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知,1molFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA，故D錯(cuò)誤；故答案為D。隨堂檢測(cè)1．（2022·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高一期中）短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成，d能使品紅溶液褪色，e是液體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個(gè)別產(chǎn)物略去)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．二元化合物沸點(diǎn)：e＞d＞cB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q＞Y＞XC．元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)D．原子半徑的大?。篫＞Q＞Y【答案】B【分析】自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，則X應(yīng)為C元素，a為木炭；d能使品紅溶液褪色，則d應(yīng)為SO2；e是液體，結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系及b由W、Y、Q三種元素組成，可推出b為濃H2SO4，c為CO2，e為H2O；e和h反應(yīng)生成b，結(jié)合e、b的化學(xué)式及h是二元化合物，可知h為SO3，d和g在催化劑、加熱條件下生成h，則g為O2，c和f反應(yīng)生成g，f是二元化合物，則f為Na2O2。綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、C、O、Na、S?！驹斀狻緼．水分子常溫下為液態(tài)，CO2、SO2常溫下為氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞SO2＞CO2，A選項(xiàng)正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S＞C，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞CH4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：O＞C，H的非金屬性較弱，則非金屬性：O＞C＞H，C選項(xiàng)正確；D．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素隨原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，則原子半徑的大小關(guān)系為Na＞S＞O，D選項(xiàng)正確；答案選B。2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶于水是強(qiáng)酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．W在周期表中所在族全是金屬 B．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸C．Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài) D．1molZ單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】D【分析】n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，為氯氣，則Z為氯元素；q的水溶液具有漂白性，則q為次氯酸；r溶于水是強(qiáng)酸，可推知為鹽酸；由框圖和對(duì)應(yīng)的條件，可推知p為甲烷，m為水，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。【詳解】A.氫元素在第IA族，氫為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B.X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸，碳酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；C.Y為氧元素，其氣態(tài)氫化物為水、雙氧水，常溫常壓下均為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)化合價(jià)變化可知，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；綜上所述，答案為D。3．（2021·全國·高一專題練習(xí)）已知是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子。下列敘述正確的是A．原子半徑:C>D>A>B B．原子序數(shù):b>a>d>cC．離子半徑:D>C>A>B D．單質(zhì)還原性:A>B>C>D【答案】C【分析】陽離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，所以原子序數(shù)：b>a>c>d。A、B同周期，且A、B是陽離子，C、D同周期，且C、D是陰離子，所以A、B在C、D的下一周期，四種元素在周期表中的相對(duì)位置為：DCAB【詳解】A．A、B同周期，C、D同周期，且A、B在C、D的下一周期，則其原子半徑大小順序?yàn)椋篈>B>D>C，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，原子序數(shù)：b>a>c>d，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素周期律可知，核外電子層排布相同的情況下，核電核數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：＞＞＞，C正確；D．A、B同周期，原子序數(shù)：b>a，金屬性：A>B，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性：A>B；C、D同周期，原子序數(shù)：c>d，非金屬性：C>D，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性：C>D，則還原性：D>C，D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)選項(xiàng)為A，同一周期的原子半徑從左到右依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大，因此靠左邊下方的元素的原子半徑比較大。依據(jù)這兩個(gè)規(guī)律可以推斷出四種原子的半徑。4．（2021·遼寧·大連市第一中學(xué)高一階段練習(xí)）某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、

Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．溶液中一定含有NH B．溶液中一定含有Al3+C．溶液中一定含有NO D．溶液中一定含有SO【答案】C【分析】某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，則該氣體為氫氣，確定有H+，沒有NO；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系示意圖可知，一定有Mg2+、Al3+和NH，則根據(jù)離子共存的條件及沉淀的顏色可以判斷，一定沒有CO和Fe3+。根據(jù)溶液電中性可知，一定有SO?！驹斀狻緼.沉淀達(dá)到最大量之后，即加入NaOH的物質(zhì)的量在0.5mol~0.7mol之間時(shí)，沉淀既沒有增加也不有減少，說明溶液中一定含有NH，A說法正確；B.加入NaOH的物質(zhì)的量在0.7mol~0.8mol之間時(shí)，沉淀的量逐漸減少，說明溶液中一定含有Al3+，B說法正確；C.加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，則該氣體為氫氣，確定有H+，沒有NO，因?yàn)槿粲蠳O，會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氮的氧化物，C說法不正確；D.溶液中一定存在H+、NH、Mg2+、Al3+，一定沒有CO和NO，由于溶液呈電中性，所以，溶液中一定含有SO，D說法正確。本題選C。5．X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Y同周期且X最外層電子數(shù)與Z的內(nèi)層電子數(shù)之和為8，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)：Z＞Y B．離子半徑：W＞XC．金屬性：Y＞W(wǎng) D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z【答案】D【分析】X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Y同周期且X最外層電子數(shù)與Z的內(nèi)層電子數(shù)之和為8，由于Z的內(nèi)層電子數(shù)只能為2，則X的最外層電子數(shù)為6，X可能為O或S；Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為Mg、Z為F、W為Na，X只能為S?！驹斀狻緼.Y為Mg、Z為F，則其原子序數(shù)的大小關(guān)系為Z＜Y，A敘述不正確；B.W為Na，X為S，前者的離子有2個(gè)電子層，后者的離子有3個(gè)電子層，故其離子半徑的大小關(guān)系為W＜X，B敘述不正確；C.Y為Mg、W為Na，兩者在同一周期，后者的金屬性較強(qiáng)，故其金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系為Y＜W，C敘述不正確；D.Z為F、X為S，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于S，故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱關(guān)系為X＜Z，D敘述正確。綜上所述，敘述正確的是D。6．下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．X和Y兩種元素為同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)可能為x+1，x+11，

x+25B．短周期元素Z和W組成化合物ZW3，若W的原子序數(shù)為x，Z的原子序數(shù)不可能是x+14C．短周期元素Q和M組成化合物Q2M，Q和M所在的族序數(shù)可能為VA和第VIAD．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥【答案】B【詳解】A．X和Y兩種元素為同一周期第IIA族和第IIIA族元素，X的原子序數(shù)為x，則Y位于三、四、五周期的原子序數(shù)分別為x+1，x+11，

x+25，A正確；B．短周期元素Z和W組成化合物ZW3，如PH3，W的原子序數(shù)為1，Z的原子序數(shù)為15，B錯(cuò)誤；C．短周期元素Q和M組成化合物Q2M，如N2O，Q和M所在的族序數(shù)可能為VA和第VIA，C正確；D．氟、氯、硫、磷附近的元素均是非金屬元素，可用于研制新型農(nóng)藥，D正確；答案選B。7．（2021·黑龍江·哈爾濱三中高一階段練習(xí)）類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A．由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuSB．Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2C．Cl2能與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，F(xiàn)2也能與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成I2D．CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)也生成Na2SO3和O2【答案】B【詳解】A.O、S處于同一主族，但S氧化性弱于O2，2Cu+SCu2S，A錯(cuò)誤；B.K、Ca金屬活潑性比Na強(qiáng)，與水反應(yīng)也能生成H2且更加劇烈，B正確；C.F2氧化性很強(qiáng)，遇水發(fā)生反應(yīng)，無法置換出I2，C錯(cuò)誤；D.Na2O2具有很強(qiáng)的氧化性，與SO2反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為Na2SO4，D錯(cuò)誤；答案選B。8．等體積的NaOH和AlCl3兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量是溶液中含鋁元素的質(zhì)量的一半，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是①1∶1②2∶3③3∶10④3∶11A．①② B．②③ C．①④ D．③④【答案】C【詳解】NaOH和AlCl3兩種溶液混合，生成的沉淀為Al(OH)3，溶液中含鋁元素的物質(zhì)，可能為AlCl3，可能為NaAlO2。沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量是溶液中含鋁元素的質(zhì)量的一半，則表明溶液中所含Al原子的物質(zhì)的量是沉淀中所含Al原子的物質(zhì)的量的2倍。當(dāng)溶液中的鋁以AlCl3存在時(shí)，可用方程式表示為：3AlCl3(溶液中的總加入量)+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl+2AlCl3(反應(yīng)后剩余)，從而得出AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1，兩溶液的體積相同，則二者的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1；當(dāng)溶液中的鋁以NaAlO2存在時(shí)，可用方程式表示為：3AlCl3+11NaOH==Al(OH)3↓+2NaAlO2+4H2O+9NaCl，從而得出AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶11，兩溶液的體積相同，則二者的物質(zhì)的量濃度之比為3∶11。綜合以上分析，①④正確，故選C。9．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A．原子半徑：，同周期元素的簡(jiǎn)單離子中，X離子半徑可能最小B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性低于Y的氣態(tài)氫化物D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為【答案】A【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大；W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則W位于Y、Z、W的上一周期，依此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)元素在元素周期表中的位置，同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期元素，元素的周期序數(shù)越小，原子半徑越小，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，在同一周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，X離子為陽離子，具有上一周期惰性氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，另外Y、Z元素形成的是陰離子，具有同一周期的惰性氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以X形成的離子半徑可能最小，A正確；B．未指出是否是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，因此不能比較它們的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)位置關(guān)系可知，W的非金屬性強(qiáng)于Y，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氣態(tài)氫化物，C錯(cuò)誤；D．W與X原子序數(shù)差為5，若W可為O，則X是Al，二者形成化合物的化學(xué)式為Al2O3，不符合構(gòu)型，D錯(cuò)誤；答案選A。10．（2021·全國·高一課時(shí)練習(xí)）如圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是XYZRWA．Y單質(zhì)一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C．單質(zhì)X的熔點(diǎn)一定比單質(zhì)Z的熔點(diǎn)高D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是堿【答案】B【解析】由題可得：X在第二周期，可以是C、N、O，當(dāng)X為C時(shí)，Y、Z、R、W分別為Al、Si、P、Ga；如果X為N，則Y、Z、R、W分別為Si、P、S、Ge，如果X為O，則Y、Z、R、W分別為P、S、Cl、As，據(jù)此解題。【詳解】A．當(dāng)Y為Si元素時(shí)，硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Y可能是IIIA族、IVA族元素或VA族元素，則五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2，故B正確；C．當(dāng)X為N元素，Z為P元素，磷的熔點(diǎn)大于氮?dú)?，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)R為P元素，磷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，當(dāng)R為S元素，硫最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，當(dāng)R為Cl，氯最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，H3PO4、H2SO4、HClO4均為酸，故D錯(cuò)誤；故選B。11．（2021·江西·贛州市贛縣第三中學(xué)高一階段練習(xí)）有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-)：H+、NH、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量BaCl2溶液后，有不溶于酸的白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、COB．不能確定原溶液是否含有K+、NOC．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH)=1∶1∶2D．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為2mol·L-1【答案】B【分析】溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO、SO兩種中的一種。因通過圖象知含有A13+，鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以一定不含有CO、一定含有SO；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，該沉淀一定為硫酸鋇，物質(zhì)的量為3×10-2mol，所以n(SO)=3×10-2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過圖象知，在加入過量的氫氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說明加入OH-時(shí)無沉淀生成，有NH，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，剩余的沉淀是Mg(OH)2，n[Mg(OH)2]=0.01mol，根據(jù)原子守恒，n(Mg2+)=0.01mol，c(Mg2+)=0.1mol/L，生成0.01molMg(OH)2需要n(NaOH)=0.02mol，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2需要NaOH溶液的體積是5mL，則鋁離子和NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀時(shí)需要NaOH溶液的體積是15mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH溶液的體積是10mL，所以c(NaOH)=2mol/L，則Al(OH)3物質(zhì)的量=0.005L×2mol/L=0.01mol，根據(jù)NH+OH-=NH3?H2O可知NH的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=0.02mol，根據(jù)電荷守恒可判斷溶液中一定含有NO，K+不能和中學(xué)常見物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進(jìn)行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+?！驹斀狻緼．分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO，A說法正確；B．不能確定原溶液是否含有K+，一定含有NO，B說法錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，原溶液確定含Mg2+、A13+、NH，且n(Mg2+)：n(A13+)：n(NH)=0.01mol：0.01mol：0.02mol=1：1：2，C說法正確；D．由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol/L，D說法正確；答案為B。12．（2021·河南·新蔡縣第一高級(jí)中學(xué)高一階段練習(xí)）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，a、c的價(jià)電子數(shù)之和為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)和b可形成氣態(tài)化合物B．工業(yè)上常用電解c的熔融氧化物的方法獲得c的單質(zhì)C．a(chǎn)和d最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性D．c的原子半徑大于d的原子半徑【答案】B【分析】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，則a的最外層電子數(shù)比c多2，a、c的價(jià)電子數(shù)之和為6，則c的最外層有2個(gè)電子，a的最外層有4個(gè)電子，從而得出a為碳元素，b為氧元素，c為鎂元素；d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8，則d與b同主族且位于b的下方，從而得出d為硫元素。【詳解】A．由分析可知，a和b分別為C、O元素，可形成CO、CO2，二者都為氣態(tài)化合物，A正確；B．c為Mg元素，工業(yè)上常用電解氯化物的方法獲得鎂，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)和d分別為C、S元素，最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3、H2SO4均呈酸性，C正確；D．c、d分別為Mg、S元素，二者為同周期元素，則Mg的原子半徑大于S的原子半徑，D正確；故選B。13．（2021·湖北·高一階段練習(xí)）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。已知：氨氣能與水反應(yīng)下列判斷不正確的是A．A、B、E中的一種肯定含有金屬元素 B．A為電解質(zhì)，B為非電解質(zhì)C．A和B中所含元素可以組成鹽類物質(zhì) D．能夠確定該白色沉淀的化學(xué)組成【答案】D【分析】10電子微粒有H2O、NH3、CH4、HF、NH、OH-、Al3+、Mg2+、Na+、O2-、F-等微粒，A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，該白色沉淀為Al(OH)3或Mg(OH)2，應(yīng)為Al3+或Mg2+和氨水的反應(yīng)，則C為NH，B溶于A，說明A為H2O，B為NH3，D應(yīng)為OH-?！驹斀狻緼．A、B、E三種微?？隙ê薪饘僭谹l或Mg，故A正確；B．H2O為電解質(zhì)，NH3為非電解質(zhì)，故B正確；C．N、O、H可以組成硝酸銨，為鹽，故C正確；D．不能確定白色沉淀為氫氧化鎂沉淀或氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；故選D。14．（2022·河南鄭州·高一期中）類推是一種經(jīng)常采用的科研和學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論合理的是A．由單質(zhì)銅和反應(yīng)生成，推出單質(zhì)銅和硫磺反應(yīng)生成CuSB．由鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高，推出堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高C．由氮元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于磷元素，推出氟元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于氯元素D．由金屬Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)【答案】D【詳解】A．S的氧化性較弱，只能將金屬氧化到較低價(jià)態(tài)，則單質(zhì)銅和硫磺反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；B．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則從F2到I2逐漸升高，金屬的熔點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸降低，故B錯(cuò)誤；C．氟元素沒有含氧酸，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：Cs>Na，金屬Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，則金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)，故D正確；答案選D。15．（2022·河南·商丘市第一高級(jí)中學(xué)高一期中）銨明礬是分析化學(xué)中常用的基準(zhǔn)試劑，其制備過程如圖：下列說法不正確的是A．過程Ⅰ過濾可得到晶體B．過程Ⅱ加入稀硫酸的目的是為了除去濾液A中混有的雜質(zhì)C．向銨明礬溶液中加入足量溶液，反應(yīng)的離子方程式為D．銨明礬能析出是因?yàn)槠淙芙舛缺?NH4)2SO4、Al2(SO4)3的大【答案】D【分析】NaHCO3的溶解度較小，所以在飽和碳酸氫銨溶液中加入過量的硫酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生NaHCO3沉淀，過濾后得濾液中有(NH4)2SO4和少量的NaHCO3，將(NH4)2SO4溶液用稀硫酸調(diào)節(jié)pH值為2，使NaHCO3生成硫酸鈉，得溶液B為(NH4)2SO4溶液和少量的硫酸鈉溶液，在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬，以此解答該題?！驹斀狻緼．結(jié)合流程分析可知，過程Ⅰ過濾可得到NaHCO3晶體，故A正確；B．結(jié)合流程分析可知，將(NH4)2SO4溶液用稀硫酸調(diào)節(jié)pH值為2，使NaHCO3生成硫酸鈉，即過程Ⅱ加入稀硫酸的目的是為了除去濾液A中混有的NaHCO3雜質(zhì)，故B正確；C．向銨明礬溶液中逐滴加入過量的NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉、一水合氨、硫酸鈉和水，離子方程式為NH4++Al3++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O，故C正確；D．在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬，說明銨明礬能析出是因?yàn)槠淙芙舛缺?NH4)2SO4、Al2(SO4)3的均小，故D錯(cuò)誤；故選D。16．（2022·重慶南開中學(xué)高三階段練習(xí)）中國國家航天局探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星富含四種短周期元素R、X、Y、Z，原子半徑依次增大。R是地殼中含量最多的元素，Y是人類發(fā)展至今廣泛使用的半導(dǎo)體元素，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于R的最外層電子數(shù)，R與Z的原子序數(shù)之和等于X與Y的原子序數(shù)之和，下列判斷正確的是A．離子半徑：R<ZB．Z的單質(zhì)能通過置換反應(yīng)生成X的單質(zhì)C．X位于元素周期表第二周期第ⅥA族D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<Y【答案】B【分析】R是地殼中含量最多的元素，R是O；Y是人類發(fā)展至今廣泛使用的半導(dǎo)體元素，Y是Si；Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于R的最外層電子數(shù)，Z是Mg；R與Z的原子序數(shù)之和等于X與Y的原子序數(shù)之和，X是C?！驹斀狻緼．具有相同電子層數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：R>Z，故A錯(cuò)誤；B．Mg和CO2反應(yīng)生成C和MgO，則Z的單質(zhì)能通過置換反應(yīng)生成X的單質(zhì)，故B正確；C．X為C，原子序數(shù)為6，位于元素周期表第二周期第ⅣA族，故C錯(cuò)誤；D．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2CO3、H2SiO3，酸性：X>Y，故D錯(cuò)誤；答案選B。17．（2022·上?！とA東政法大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）現(xiàn)有表格中短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低負(fù)價(jià)-2-3-1-3(1)⑧號(hào)元素在元素周期表中的位置是。_______。(2)①④⑦元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)性定由高到低排序_______(寫化學(xué)式)。(3)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋③⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱_______。(4)含鋰材料在社會(huì)中應(yīng)用廣泛，如各種儲(chǔ)氫材料Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)，根據(jù)下列要求回答問題：①Li和Li可作核反應(yīng)堆最佳熱載體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是_______(填字母，下同)。A．Li和Li互為同位素

B．Li和Li屬于同種核素C．LiH和LiD中質(zhì)子總數(shù)相同

D．LiH和LiD中電子總數(shù)相同②實(shí)驗(yàn)室中鈉為避免接觸空氣保存在_______中；鋰電池使用時(shí)需要注意防水，其原因用離子反應(yīng)方程式表示為_______。③下列說法不正確的是_______。A．堿性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOHB．半徑：K＞Na＞Li＞Li+C．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+D．金屬性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be【答案】(1)第二周期第ⅢA族(2)H2O、NH3、PH3(3)Li、Na位于同一主族，鈉原子的原子半徑較大，對(duì)外層電子的吸引力較弱，更容易失去一個(gè)電子形成離子，鈉的金屬性更強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性氫氧化鈉大于氫氧化鋰(4)

ACD

煤油

2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑

C【分析】根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸變?。煌髯逶貜纳系较?，原子半徑逐漸變大；通過表中短周期元素的原子半徑及Be的原子半徑為0.089nm可知，元素①、⑦、⑧的原子半徑比Be小，推斷元素①、⑦、⑧為第二周期元素，根據(jù)最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)，推出①為O元素，⑦為N元素，⑧為B元素；③和⑥的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，且⑥的半徑比③大，推斷③為L(zhǎng)i元素，⑥為Na元素；②的原子半徑比⑥小，且最高正化合價(jià)為+2價(jià)，則②為Mg元素；④和⑦的最高正化合價(jià)都為+5價(jià)，且④的原子半徑比⑦大，所以④為P元素，⑤的最高正化合價(jià)為+7價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)為-1價(jià)，則⑤為Cl元素；據(jù)此解答。(1)由上述分析可知，⑧為B元素，原子序數(shù)為5，核外有5個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，有二個(gè)電子層，最外層3個(gè)電子，則在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族；答案為第二周期第ⅢA族。(2)由上述分析可知，①為O元素，④為P元素，⑦為N元素，O、N屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)N＜O，則非金屬性N＜O，N、P屬于同主族元素，從上往下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)N＜P，非金屬性N＞P，所以O(shè)、N、P的非金屬性強(qiáng)弱為O＞N＞P，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則①、④、⑦元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)性定由高到低排序?yàn)镠2O、NH3、PH3；答案為H2O、NH3、PH3。(3)由上述分析可知，③為L(zhǎng)i元素，⑥為Na元素，Li、Na位于同一主族，鈉原子的原子半徑較大，對(duì)外層電子的吸引力較弱，更容易失去一個(gè)電子形成離子，鈉的金屬性更強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性氫氧化鈉大于氫氧化鋰；答案為L(zhǎng)i、Na位于同一主族，鈉原子的原子半徑較大，對(duì)外層電子的吸引力較弱，更容易失去一個(gè)電子形成離子，鈉的金屬性更強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性氫氧化鈉大于氫氧化鋰。(4)①A．Li和Li二者質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)分別為3和4，屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，故A正確；B．Li和Li二者屬于同位素，為不同的核素，故B錯(cuò)誤；C．LiH和LiD二者均由鋰元素和氫元素組成，兩者中質(zhì)子總數(shù)均為4，即兩者中質(zhì)子總數(shù)相同，故C正確；D．LiH和LiD二者均由鋰元素和氫元素組成，兩者中電子總數(shù)均為4，即兩者中電子總數(shù)相同，故D正確；答案為ACD。②因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與空氣中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室中鈉為避免接觸空氣保存在煤油中；鋰電池使用時(shí)需要注意防水，是因?yàn)殇嚭退l(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，其離子反應(yīng)方程式為2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑；答案為煤油；2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑。③A．同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，Li、Be屬于同周期元素，原子序數(shù)Li＜Be，則金屬性Li＞Be，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性LiOH＞Be(OH)2；同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，Li、Na、K屬于同主族元素，原子序數(shù)Li＜Na＜K，則金屬性Li＜Na＜K，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性LiOH＜NaOH＜KOH，所以堿性Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH，故A正確；B．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸變大，Li+因?yàn)槭チ俗钔鈱与娮?，所以半徑小于Li，即半徑為K＞Na＞Li＞Li+，故B正確；C．同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，即還原性依次增強(qiáng)，所以離子的氧化性依次減弱，所以氧化性Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，同周期元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，所以金屬性Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be，故D正確；答案為C。18．（2022·陜西·西北農(nóng)林科技大學(xué)附中高一期中）門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。(1)門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)。①鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置：_______。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是_______。②硅和鍺單質(zhì)分別與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是_______(填“硅”或“鍺”)，寫出鍺的氫化物的化學(xué)式：_______。(2)“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)。①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因：_______。②為判斷是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有溶液、_______和_______?！敬鸢浮?1)

第四周期ⅣA族

用作半導(dǎo)體材料

鍺

(2)

它們?cè)幼钔鈱与娮訑?shù)都是3

NaOH溶液

硫酸或鹽酸【解析】(1)鍺位于硅的下一周期，則鍺與硅同主族，在周期表中的位置為：第四周期ⅣA族；在金屬和非金屬分界線附近可以尋找元素用作半導(dǎo)體材料；硅和鍺同主族，同主族元素單質(zhì)從上到下與氫氣反應(yīng)越來越困難，則硅和鍺單質(zhì)分別與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是鍺；鍺的氫化物的化學(xué)式為：GeH4(2)鎵與鋁原子最外層電子數(shù)都是3，反應(yīng)時(shí)都易失3個(gè)電子，故性質(zhì)相似；兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GeCl3溶液、NaOH溶液和硫酸（或鹽酸）19．（2022·新疆克孜勒蘇·高一期中）用“＞”或“＜”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3___________H2SiO3，H2SiO3___________H3PO4(2)堿性：Ca(OH)2___________Mg(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O_______H2S，H2S________HCl。(4)酸性：H2SO4_______H2SO3，HClO4_______HClO。(5)還原性：H2O___________H2S，H2S___________HCl。從以上答案中可以歸納出：(6)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越________。(7)元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越_______。(8)元素的_____性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______。(9)元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越_____。(10)同種非金屬元素形成的含氧酸，成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越___________?！敬鸢浮?1)

＞

＜(2)

＞

＞(3)

＞

＜(4)

＞

＞(5)

＜

＞(6)強(qiáng)(7)強(qiáng)(8)

非金屬

強(qiáng)(9)弱(10)強(qiáng)【解析】(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；同一主族，從上到下，元素的非金屬性減弱，即C的非金屬性比Si強(qiáng)，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3；同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，即P的非金屬性比Si強(qiáng)，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4；故答案為：＞；＜；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；同一主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，即Ca的金屬性比Mg強(qiáng)，所以堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2；同一周期，從左到右，元素的金屬性減弱，即Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3；；故答案為：＞；＞；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；同一主族，從上到下，元素的非金屬性減弱，即O的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S；同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，即Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：H2S＜HCl；故答案為：＞；＜；(4)同種非金屬元素形成的含氧酸，成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性越強(qiáng)；故酸性：H2SO4＞H2SO3，HClO4＞HClO；故答案為：＞；＞；(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱；非金屬性：O＞S，Cl＞S，故還原性：H2O＜H2S，H2S＞HCl；故答案為：＜；＞；(6)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；故答案為：強(qiáng)；(7)元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；故答案為：強(qiáng)；(8)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；故答案為：非金屬；強(qiáng)(9)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱；故答案為：弱；(10)同種非金屬元素形成的含氧酸，成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越強(qiáng)；故答案為：強(qiáng)。20．（2022·黑龍江省饒河縣高級(jí)中學(xué)高一期末）完成下列問題。(1)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)，元素